元素周期律 必修II(浙江省温州市苍南县)

课件15张PPT。K随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现
周期性变化
元素原子半径呈现周期性变化
元素化合价呈现周期性变化设问：元素的金属性、非金属性是否也随着原
子序数的递增呈现周期性的变化是阅读思考：请大家阅读教材P 5页信息提示，
思考怎样判断元素金属性和非金属性的强弱？ 元素金属性 元素单质与水反应的难易 元素单质与酸反应的难易元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱元素单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性 元素非金属性（易～强）(强～强)（易～强）(强～强)（易～强）（稳定～强）规 律 元素的金属性和非金属性强弱信息提示 填写下列各元素的气态氢化物，最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式。 SiH4 PH3 H2S HCl
Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4注：“—” 不填1.用镊子夹取一小块金属钠
2.用滤纸吸干钠表面的煤油
（小心，金属钠有腐蚀性，不要接触到皮肤!）
3.将钠投入盛有水的烧杯中
4.迅速盖上表面皿，观察实验现象。 Experiment Na与水常温下剧烈发应（浮、熔、游、声）Prediction镁与水反应的情况可能会怎样呢？
科学探究: 镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色加深。镁的金属性比钠弱与金属钠对比 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强科学探究:实验现象： 1、Na与水常温下剧烈发应
（浮、熔、游、声、红）思考：根据以上实验比较Na和Mg的金属性强弱关系怎样？实验结论：金属性： Na＞MgMg条与Al片都能与盐酸反应产生气泡，
Mg与盐酸反应比Al片都能与盐酸反应剧烈。思考：根据以上实验比较Mg 和Al的金属性强弱关系怎样？实验结论：金属性： Mg ＞ Al小结：综合以上两组实验我们可以得出Na、Mg、
Al三种元素的金属性强弱顺序为：金属性：Na＞Mg ＞ Al实验现象： 元 素电子排布原子半径最高正价11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl最低负价金 属 性非金属性11-17号元素性质变化： +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7核电荷数增加，半径减小，核对最外层电子的引力增加-4 -3 -2 -1核对最外层电子的引力同一行，金属性和非金属性将会怎么变化呢？高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热11—17号元素的金属性、非金属性的变化规律：11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 与水反应的剧烈程度减弱；与酸反应的剧烈程度减弱；NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
强碱 中强碱 两性
碱性减弱。金属性减弱与H2反应越来越容易，越来越剧烈；SiH4 PH3 H2S HCl
气态氢化物越稳定；非金属性增强H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
弱酸 中强酸 强酸 最强酸
酸性增强。＋1 ＋2 ＋3＋4 ＋5 ＋6 ＋7－4 －3 －2 －1谢谢大家再见！结论：非金属性 Si性质变化中得出如下结论:金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强稀有气体元素元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增
而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律思考：上述元素呈周期性变化的四个方面，哪
一个是起决定作用的呢？结论：结构决定性质，元素核外电子排布的周
期性变化决定了元素性质的周期性变化。(实质)