丽水市高中化学教学质量课时练
专题3 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金（第一课时）
1、地壳中含量最多的金属元素是 ，其在地壳中主要以 的形式存在。
2、下图是工业上冶炼铝的工艺流程图：
写出有关的化学反应方程式：①
②
③
④
3、 称为酸性氧化物，
称为碱性氧化物，像Al2O3既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为 。
4、下列有关铝及铝合金说法错误的是 （ ）
A、氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物。 B、铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力差。
C、铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性。 D、铝合金可用于制飞机骨架等。
5、将质量为32.1g部份氧化的铝片放入足量的稀硫酸中，经充分反应后测得溶液质量增重29.1g ，求原铝片中氧化铝的质量为多少 ？
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专题3 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金（第二课时）
1、将铝片放入下列溶液中，有氢气生成的是 （ ）
Ａ、稀硝酸溶液 Ｂ、浓硫酸溶液 Ｃ、浓硝酸溶液 Ｄ、浓氢氧化钠溶液
２、铝是活泼的金属，但在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是 。
３、燃烧镁和某些金属组成的合金时所形成的氧化物，其质量为反应前合金质量的2.３倍，则合金中另一种金属为 （ ）
A、Be B、Li C、 Na D、Al
４、在相同状况下将镁、铝、铁分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后， 三种溶液的质量仍相等，则投入镁、铝、铁三种金属的质量关系正确的是 （ ）
A．Mg > Al > Fe B．Al > Fe > Mg C．Al > Mg > Fe D．Fe > Mg > Al
５、铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”
而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是 （ ）
①糖果香烟内包装 ②电线电缆 ③牙膏皮 ④氢氧化铝胶囊（作内服药） ⑤用明矾净
水 ⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂 ⑦制造炊具和餐具 ⑧制防锈漆
A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑦⑧ D．全部
６、近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的 （ ）
A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
C．在地球上，铝矿资源丰富
D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
７、用Mg、Al合金废料、稀硫酸、稀盐酸和NaOH溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，限用四个化学方程式表示：
（1）
（2）
（3）
（4） 。
8、下列氧化物与铝粉混合可作铝热剂的是 ( )
A.Fe2O3 B.MgO C.Na2O D.P2O5
9、15.Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g,与足量盐酸反应放出H20.5g,则混合物中必定含有的金属是 （ ）
A.Na B.Mg C.Al D.Fe
专题3 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金（第三课时）
1、现有4摩尔铝及足量稀HCl和稀NaOH溶液，欲将铝全部转化为Al(OH)3，所需HCl与NaOH的物质的量之和最少应是 （ ）
A．6摩尔 B．4摩尔 C．16摩尔 D．8摩尔
2、向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是 （ ）
A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中
B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中
C．全部为Al(OH)3沉淀
D．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中
3、将m克钠和铝的混和物放入n克水中，待反应停止后，得到a克沉淀，则滤液中的溶质是（ ）
A．NaAlO2 B．NaAlO2和NaOH C．Al(OH)3 D．NaOH
4、今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：
①2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2NaAlO2+ H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+ Na2SO4
（1）请问上述哪一种方法比较节约试剂？ 。
（2）*原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（以方程式表示，并说明可节约试剂的根据） 。
5、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化
请填写以下空白:
（1）孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是
（2）写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式
（3）图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式
（4）每生成1mol D同时生成 mol E。
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专题3 从矿物到基础材料
第二单元 铁、铜的获取及应用（第一课时）
1、铁在自然界主要以 的形式存在，人类最早利用的单质铁来自于 ；铜在自然界主要以 形式存在，人类最早利用的单质铜来自于 ，我国早在西汉时期就会利用 获得单质铜，并用化学反应方程式表示冶炼原理 。
2、下列情况中，能通过置换反应得到铁的是 （ ）
A、铜与氯化亚铁溶液常温下混合； B、一氧化碳通过灼热的三氧化二铁；
C、氢气通入硫酸亚铁溶液； D、铝和四氧化三铁混合加热到高温；
3、下列关于铁的叙述中，错误的是： （ ）
A、纯净的铁是光亮的银白色金属 B、铁是地壳中含量最多的金属元素
C、铁能被磁铁吸引 D、铁在干燥的空气里不易被氧化
4、铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石，石灰石能除去铁矿中的二氧化硅。请填空：
①、写出赤铁矿被还原成铁的化学反应方程式： ②、写出焦炭起还原作用前在高炉中参与反应的两个化学方程式
、 。
③写出碳酸钙参与反应的化学方程式： 。
5、冶炼金属有下列方法：①焦炭法 ②水煤气还原法 ③ 活泼金属置换法 ④电解法
冶炼金属的生产实际有：古代有 ａ、火烧孔雀石 ｂ、湿法炼铜 现代有 ｃ、铝热法炼铁 ｄ、精炼铜 ，以下是生产实际与冶炼方法关系的分析，其中错误的是 （ ）
A、a--① B、b-- ② C、c --③ D、d--④
6、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH 溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是 （ ）
A. 22.2% B. 30% C. 75.5% D. 80.6%
7、5.0g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH2（标准状况），这种混合物可能的组成是 （ ）
A、Fe Zn B、Mg Al C、Fe Cu Zn D、Mg Fe Cu
8、能直接由金属单质与酸反应得到的盐是 （ ）
A．Fe(NO3)3 B．CuCl2 C．FeCl3 D．AgCl
9、运用所学知识，写出通过赤铁矿获得生铁的化学方应方程式。
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专题3 从矿物到基础材料
第二单元 铁、铜的获取及应用（第二课时）
1、纯净的铁是 色金属、质软，铜是 色金属，都具有良好的 性和 性，是电的 ， 而平常所用的铁器均不是纯铁，多为 。
2、向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中滴入KSCN溶液时,无明显现象,由此得出的正确结论是 （ ）
A.白色沉淀是BaSO3 B.白色沉淀是BaSO4
C.白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物 D.FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2
3、在酸性溶液中除去氯化亚铁里少量的氯化铁杂质时,可选用的试剂是:①加入铁屑②加入NaOH溶液③加入铜屑④通入H2S⑤通入Cl2⑥加入浓盐酸 （ ）
A.①④ B.②⑤ C.①③ D.①③④⑥
4、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是 （ ）
A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+
5、由FeO,Fe2O3,Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则这种混合物中FeO,Fe2O3,Fe3O4的物质的量之比可能为 （ ）
A．1:2:1 B．1:2:3 C．2:1:1 D．1:1:3
6、有一种工业废水, 已知其中含有大量硫酸亚铁, 少量Ag+和Na+。今设计一种既经济又合理的方法, 回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示
（1）药品①是 ；沉淀是 （2）药品②是
（3）母液中存在的阳离子
7、将6克的铁粉加入200毫升Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液, 充分反应得到200毫升, 0.5摩 / 升FeSO4溶液和5.2克固体沉淀物计算
（1）反应后生成铜的质量 （2）原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度
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专题3 从矿物到基础材料
第二单元 铁、铜的获取及应用（第三课时）
1、下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．FeCl3溶液跟过量的Zn反应：2 Fe3+＋3Zn=2Fe＋3Zn2+
B．Fe跟稀HNO3反应：2Fe＋6H+＝2 Fe3+＋3H2↑
C．Fe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反应：Fe3+＋3 OH－＝Fe(OH)3↓
D．Cu跟Fe2(SO4)3溶液反应：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+
2、用一种试剂就可以将NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（ ）
A．溴水 B．FeCl3 C．Fe（NO3）3 D．BaCl2
3、将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是 （ ）
A. 2：3 B. 3：2 C. 1：2 D. 1：1
4、工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体，为制得较纯净的绿矾晶体，合理的方法是 （ ）
A、使硫酸过量 B、使用浓硫酸 C、使用稀硫酸 D、使铁屑过量
5、电子工业常用氯化铁溶液腐蚀印刷电路，欲从腐蚀后的废液中回收铜及制取纯净的氯化铁溶液，需用到下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤烧碱 ⑥浓氨水 ⑦氯水 ⑧浓硫酸中的（ ）
A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥⑧ D．①④⑥⑦
6、把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，充分反应后，下列情况不可能的是 （ ）
A．铁和铜都有剩余 B．铁和铜都无剩余
C．只有铁剩余没有铜剩余 D．没有铁剩余只有铜剩余
7、除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，方法为___________，化学方程式为_________________ ；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，方法是__________，离子方程式为 。
8、A、C、E是中学化学中常见的单质，A是固体，C、E是无色无味的气体，D是黑色晶体，它们之间的转化关系如图所示。
（1）写出A、B、C的化学式：A___________________；B_________________；C______________。
（2）写出A、B转化为D、E的化学方程式___________________________________________________。
（3）写出D与浓盐酸反应的离子方程式 。
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专题3 从矿物到基础材料
第二单元 铁、铜的获取及应用（第四课时）
1、金属的腐蚀是指金属或合金与周围的物质接触，发生 被侵蚀损耗的过程，在此过程中金属充当 剂，被 。金属的腐蚀分为 和 两大类。
2、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是 （ ）
A．B中导气管中产生气泡；
B．B中导气管里形成一段水柱；
C．金属片剪口处变红； A B
D．锌被腐蚀；
3、有Mg、Fe、Cu、Ag四种金属，可以用盐酸把它们分成两组a、d和b、c。b、c用导线连接后插入盐酸溶液中，b表面有大量气泡产生；将a金属插入d的溶液中，无明显的现象。则a、b、c、d表示的四种金属为 （ ）
A. Cu、Ag、 Mg、Fe B. Ag、Fe、Mg、 Cu C. Mg、Fe、Cu、Ag D. Cu、Mg、Fe、Ag
4、下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是 （ ）
A、在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁的结构 B、在钢铁表面镀一层金属锌
C、将钢铁纺放置在潮湿处 D、将钢铁制品与电源负极相连
5、钢铁腐蚀过程中，下列反应不可能发生的是 （ ）
A、F e — 3 e — = F e3+ B、 2H2O + O2 + 4 e — = 4OH —
C、F e2+ +2 OH — =Fe(OH)2 D、4 Fe(OH)2 + 2 H2O + O2 = 4 Fe(OH)3
6、以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ）
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗
7、下列有关实验现象的描述不正确的是 （ ）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡
B．镀锌铁管破损，铁管的腐蚀将大大加快 C．把铜片插入氯化铁溶液中，铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
8、下图12-1各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ）
A．④>②>①>③ B．②>①>③>④ C．④>②>③>① D．③>②>④>①
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专题3 从矿物到基础材料
第三单元 含硅矿物与信息材料（第一课时）
1、下列以制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是 （ ）
A．生产所用设备相同 B．反应都在高温的条件下进行
C．原料中均有石灰石 D．都发生复杂的物理、化学变化
2、CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是 （ ）
A．氯化钙溶液 B．石灰水 C．饱和碳酸钠溶液 D．硅酸钠溶液
3、下列说法中正确的是 （ ）
A．普通玻璃呈浅绿色是由于含Fe3+ B．坩埚、蒸发皿都属于陶瓷制品
C．唐“三彩”是一种玻璃制品 D．高温下CaSiO3比CaCO3稳定
4、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 （ ）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
5．下列物质中，既不能导电，又不能溶解于水的是 （ ）
A、硅藻土 B、石墨 C、硅晶体 D、硅酸钠
6、关于玻璃的叙述中，错误的是 （ ）
A、不是晶体，没有一定的熔点 B、普通玻璃组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示
C、氢氟酸能腐蚀玻璃，是因为氢氟酸是强酸 D、制造普通玻璃的原料中，石英是多量的
7、光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 （ ）
A 碳 B 石英 C 锗 D 硅
8、下列物质：①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是 （ ）
A 只有①② B 只有②④ C只有①②③ D 全部
9、下列物质属于纯净物的是 ①水玻璃 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水 ⑦液氯 （ ）
A、①④ B、①⑤ C、①⑤⑥ D、⑤⑦
10、工业上制造普通玻璃的主要原料是 、 、_____，普通玻璃的成份是 。
工业上制水泥则以 、 为主要原料
11、古希腊流传这样一个传奇故事：一批贩运纯碱的商船停泊在江边的沙岸部，商人们找不到石头来搭灶煮饭，就把船上的大块纯碱搬来，放在沙地上垫锅做饭，饭熟后商人们惊奇地发现“灶”变成了晶莹透明的固体。这种固体可能是 ，其主要成分是 。
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专题3 从矿物到基础材料
第三单元 含硅矿物与信息材料（第二课时）
1、将固体烧碱熔化，应选择的坩埚是 （ ）
A 石英坩埚 B 瓷坩埚 C 铁坩埚 D 玻璃坩埚
2、能贮存在具有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是 （ ）
A．HF溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃
3、下列各组物质中：①Cl2O7 HClO ②SO2 H2SO4 ③NO2 HNO3
④SiO2 H2SiO3 ⑤Mn2O7 HMnO4前者都是后者酸酐的是 （ ）
A．②③ B．③④ C．④⑤ D．①③④
4、下列离子方程式不正确的是 （ ）
A．石英与烧碱反应：SiO2 + 2OH－ === SiO32－ + H2O
B．往烧碱溶液中通入过量CO2：CO2 + OH－ === HCO3－
C．往水玻璃中加入盐酸：2H+ + SiO32－ === H2SiO3↓
D．向小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－ === CaCO3↓+2H2O+CO32－
5、反应：SiO2+3C SiC+2CO↑中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （ ）
A．1 : 3 B．3 : 1 C．1 : 2 D．2 : 1
6、除去括号中的杂质，将操作方法和化学方程式填入表中空格。
操作方法
化学方程式
①SiO2 (CaCO3)
② SiO2 (CaO)
③ SiO2 (Fe2O3)
7、实验室里盛放碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，是因为
。检验生石灰里含有石英和石灰石的方法是
。
8、把13g含有SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为8.6g
（1）生成的CO2在标准状况下的体积是多少升？
（2）原物质中含SiO2的质量是多少克？
参考答案
（１）
1、铝 化合物 2、①、Al2O3 + 2NaOH == 2 NaAlO2 + H2O
②、CO2 + 2 H2O + NaAlO2 == Al(OH)3 ↓ + NaHCO3
③、2 Al(OH)3== Al2O3 + 3 H2O ④、 2Al2O3 == 4Al + 3O2↑
3、与碱反应生成盐和水的氧化物；与酸反应生成盐和水的氧化物；两性氧化物
4、B 5、5.1g
（２）
1 D ； 2、铝与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜覆盖在表面；3A； 4 C；5 A； 6 D；
7、（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ； （2）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（3）2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓ ； （4）2Al（OH）3+3 H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O
8、A ；9、 D；
（3）
1、A ； 2、D ； 3、A ；4、（1）② （2）2Al+ 3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2↑， 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al2（SO4）3+6 NaAlO2+12 H2O= 3Na2SO4+8Al（OH）3↓
5、（1）CO2 （2）Al3++4 OH-= AlO2-+2H2O （3）2Al+3CuO====Al2O3+3Cu （4）3/4
（4）
1、化合态、陨铁、化合态、自然界存在的少量单质铜、湿法炼铜、Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu ； 2、D
3、B 4、 ① 3 CO + Fe2O3 == 2 Fe + 3 CO2 ；② C + O2 == CO2 CO2 + 2 C == 2 CO
③CaCO3 == CaO + CO2 ↑ CaO+ SiO2 == Ca SiO3 5、B 6、B 7、D 8、A 9、略
（5）
1、银白色、紫红色、导热 导电 、延展、良导体、铁的合金2、B 3、A 4、C 5、D 6、（1）Fe粉银、 铁（2）硫酸 （3）Na+、H+ 、Fe2+ 7、mCu = 2.56克
（６）
1、A 2、B 3、A 4、D 5 、A 6、C 7、通入Cl2；Cl2+2FeCl2=2FeCl3；Fe粉；Fe+2Fe3+=3Fe2+。
8、（1）Fe；H2O；O2 （2）
（3）
（７）
1、化学反应、还原剂、氧化、化学腐蚀、电化学腐蚀；
2、A 3、B 4、C 5、A 6、D 7、B 8、A
（8）
1、A 2、A 3、D 4、B 5、C 6、C 7、B 8、C 9、D 10、石灰石、纯碱、石英、Na2O· CaO· 6SiO2 、黏土、石灰石 11、玻璃；Na2SiO3 和SiO2
（９）
1、C 2、C 3、C 4、D 5、C 6、 ①加盐酸、过滤 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ②加盐酸，过滤 CaO+2HCl=CaCl2+H2O ③加盐酸，过滤 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
7、碱液可腐蚀玻璃；加足量盐酸，有不溶物存在及有气体放出，则有石英和石灰石
8、解：（1）m(CO2)=13g－8.6g =4.4g
V(CO2)=×22.4L/mol=2.24L (4’)
（2）CaCO3 ~ CO2
100g 44g
m(CaCO3) 4.4g
∴m(CaCO3)=10g (3’)
∴原物质中含m（SiO2）=13g－10g=3g
丽水市高中化学教学质量测试卷
专题3 从矿物到基础材料
班级 姓名 得分
选择题（每小题只一个选项符合题意，本题包括18小题，每小题3分，共54分。）
1、关于玻璃的叙述中，错误的是： ( )
A不是晶体，没有一定的熔点
B普通玻璃组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示
C氢氟酸能腐蚀玻璃，是因为氢氟酸是强酸
D制造普通玻璃的原料中，石英是多量的
2、铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是
A．冷、浓HNO3 B．Cu(NO3)2 溶液
C．稀HNO3 D．Fe(NO3)3溶液
3、生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）
A．使用明矾可除去水中的可溶性杂质离子
B．硫酸钡难溶于水和酸，是无毒的钡盐，可做X光透视肠胃时的药剂
C．铁制品在干燥的空气中易生锈
D．回收废电池的目的是将它们投放到农村去使用
4、下列氧化物与铝粉混合可作铝热剂的是 ( )
A.Fe3 O4 B.MgO C.Na2O D.P2O5
5、有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其 中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加
入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中
c(Cl()与c(SO42-)之比为 （ ） A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1
６、取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液 中，充分反应后，放出氢气最多的是 （ ）
A．3mol/L的盐酸溶液 B．4mol/L的硝酸溶液
C．8mol/L的氢氧化钠溶液 D．18.4mol/L的硫酸溶液
７、向含有a摩AlCl3溶液中加入含有b摩KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是 （ ）
①a摩 ②b摩 ③a/3摩 ④b/3摩 ⑤0摩 ⑥(4a-b)摩
A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤
C．①④⑤⑥ D．①④⑤
８、将m克钠和铝的混和物放入n克水中，待反应停止后，得到a克沉淀，则滤液中的溶质是 （ ）
A．NaAlO2 B．NaAlO2和NaOH
C．Al(OH)3 D．NaOH
９、现有100毫升3mol/L的NaOH溶液和100毫升1mol/L的氯化铝溶液：⑴将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；⑵将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中、比较两种操作的结果是 （ ）
A．现象相同,沉淀量不等 B．现象相同,沉淀量也相等
C．现象不同,沉淀量相等 D．现象不同,沉淀量不等
10、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的化合物是 （ ）
A、AgNO3 B、Fe2O3 C、 Al D、Al2O3
11、将少量铜粉投入到足量的盐酸中，在向其中加入足量下列物质，铜能溶解并得到澄清溶液的是 （ ）
A、FeCl2 B、FeCl3 C、 CuSO4 D、H2SO4
12、下列关于SiO2的叙述中，错误的是 （ ）
A、SiO2是一种坚硬、难溶的固体，化学性质不活泼。
B、SiO2 能与碱反应生成盐和水，所以它是酸性氧化物。
C、SiO2和CO2在物理性质上有很大的差别。
D、SiO2是一种酸性氧化物，它不与任何酸反应 。
13、最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁，根据所学化学知识判断，该铁可能具有的化学的性质是 ( )
A、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快。
B、在冷的浓硫酸中可钝化
C、相同条件下比生铁易腐蚀
D 、硬度比生铁高
14、.加入强碱或强酸均可使溶液中离子浓度降低的是 ( )
A.Al3+ B.AlO C.CO D.H2PO
15、下列六种工业生产：①制硅酸盐水泥 ②制普通玻璃③ 冶炼生铁 ④制漂白粉⑤接触法制硫酸，用石灰石作为一种原料的是 （ ）
A．①②③④ B．②③④⑤
C．①②③⑤⑥ D．①②③④⑤
16、钢铁在锈蚀过程中，下列几种变化中可能发生的是 （ ）
（1）Fe由+2价转化为+3价（2）O2被还原（3）产生H2（4）Fe(OH)3 失水形成Fe2O3· H2O（5）杂质碳被氧化除去
A. （1）（2）（3）（4） B. （1）（2）（4）（5）
C. （1）（3）（4）（5） D. （2）（3）（4）（5）
17、下列物质属于纯净物的是 ①水玻璃 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水 ⑦液氯 （ ）
A、①④ B、①⑤ C、①⑤⑥ D、⑤⑦
18、把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，充分反应后，下列情况不可能的是 （ ）
A．铁和铜都有剩余 B．铁和铜都无剩余
C．只有铁剩余没有铜剩余 D．没有铁剩余只有铜剩余
二、填空题（共33分）
19、（1）由Al3+制Al(OH)3最好的方法是加 ，写出反应的离子方程式 。
（2）由AlO2(制Al(OH)3最好的方法是通入 ，写出反应的离子方程式
。
20、请尝试用所学知识表示下列变化（用化学方程式表示）
(1)孔雀石〔Cu2(OH)2CO3〕经多步反应变成Cu
(2) 由Al2O3制得Al
(3)FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间。
(4)FeCl3 溶液中滴入KSCN溶液
(5)引燃铝和氧化铁的混合物
21、金属的腐蚀分为 和 两大类，家里使用的菜刀生锈属于
，硫酸化工厂里的铁制器件生锈属于 。
22、工业上制造普通玻璃的主要原料是 、 、_____，
主要原料熔化后，发生的主要化学反应是（1） ，（2） 。
23、在V升b摩/升的AlCl3溶液中加入V升a摩/升的氢氧化钠溶液当a, b数值关系不同时，生成的沉淀质量不同，请填表
的取值范围
生成沉淀的质量(g)
三、计算题（24题5分，25题8分，共13分）
24、将50mL4mol/L的AlCl3溶液与4mol/L的NaOH溶液反应后得沉淀7.8g,所消耗NaOH溶液的体积为多少mL?
25、将54.4g铁和氧化铁的混合粉末,投入足量的稀硫酸中充分反应后,收集到4.48LH2(标准状况下),并测得溶液中无Fe3+,问原混合粉末中铁和氧化铁的质量各为多少? 反应中消耗硫酸的物质的量是多少? 反应后能得到硫酸亚铁的物质的量是多少?
参考答案
1、C 2、D 3、B 4、A 5、B 6、A 7、A 8、A 9、C 10、D
11、B 12、D 13、B 14、D 15、A 16、A 17、D 18、C
19、（1）氨水；Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（2）CO2；CO2+AlO2(+2H2O=Al（OH）3↓+ HCO3(。
20、(1)Cu2(OH)2CO3 == 2CuO + H2O +CO2 ；CuO +CO == Cu + CO2 ；
(2)2 Al2O3 == 4Al + 3 O2 ↑
(3) FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2 + Na2SO4 4Fe(OH)2 + 2 H2O + O2 == 4 Fe(OH)3
(4)FeCl3 + 3KSCN == Fe (SCN) 3 + 3KCl
(5)2Al+3Fe2O3====Al2O3+3Fe
21、化学腐蚀、电化学腐蚀、电化学腐蚀、化学腐蚀
22、石灰石、纯碱、石英，CaO+ SiO2 == Ca SiO3 ；Na2CO3 + SiO2 ==Na2SiO3 + CO2↑
23、
的取值范围
生成沉淀的质量(g)
26Va
78V(4b－a)
无沉淀
28. 75mL 175mL (提示:分别讨论NaOH不足与过量两种情况)
29.提示: 因为 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
所以 m(Fe) = (0.2mol + 0.2mol)×56g/mol=22.4g
m(Fe2O3) =0.2mol×160g/mol = 32g
n(H2SO4) =0.2mol+0.6mol =0.8mo
n(FeSO4) = n(H2SO4)=0.8mol
