从海水获取化学物质 必修I
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2、根据上述实验现象和分析结果，写出电解氯化钠溶液的化学方程式：
2NaCl+2H2O===2NaOH+ H2↑+ Cl2↑通电2、氯气的实验室制法（1）实验原理：MnO2 + 4HCl(浓) ＝ MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
（2）发生装置：
粉末状固体或液体＋液体 气体（3）除杂装置：饱和食盐水（4）干燥装置：浓硫酸（5）收集装置：向上排空气法或排饱和食 盐水法（6）尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收氯 气?
重
庆
天
原
化
工
总
厂 氯气重庆氯气泄漏抢险纪实：
命悬一线 15万人大转移
新华网重庆4月17日（记者黄豁 张琴）16日凌晨，当繁华的山城已沉入梦乡的时候，一场意想不到的危险却悄然降临了。“嘭！”重庆天原化工总厂在寂静的黑夜中发出一声闷响，厂里2号氯冷凝器发生爆炸，黄绿色的氯气如同从瓶中释放的魔鬼弥漫开来。下午17时57分，正在抢险的化工厂再次发生爆炸，当即造成死亡和失踪9人……
不同浓度的氯气对人体的危害 大气中氯气的浓度不得超过0.1mg/m3，生产车间不超过１mg/m3 居民区不超过0.03mg/m3。
如果中毒，保持安静，注意保温，吸入少量乙醇和乙醚蒸汽或氨气。氯 气一、物理性质二、化学性质三 、氯气的用途一、物理性质颜色：
状态：
气味：
密度：
溶解性：
（水中）黄绿色刺激气味气体比空气大能溶于水(1:2) 易液化 ： 黄色油状液体 ( 液氯)
（闻？）二、化学性质结构分析：活泼的非金属单质ClCl_+ e－（1）铜与氯气的反应 现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。 反应方程式 ： 加水后，溶液 呈蓝绿色（浓）或蓝色（稀）(棕黄色）（2）铁与氯气的反应 现象：剧烈燃烧，生成褐色的烟。 加水后，溶液呈
反应方程式 ： 黄色。练一练写出氯气与下列金属反应的化学方程式Mg + Cl2
Al + Cl2
（1）氯气与氢气的反应 现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，
瓶口有白雾产生2、与非金属单质反应① 氢气在氯气中燃烧 反应方程式 ： 工业制盐酸② 氢气与氯气的混合气体在强光下 现象：释放大量的热，发生爆炸。讨论1、工业制盐酸条件？2、左图是工业制盐酸使
用的燃烧管:A处通何种气体?
B处通何种气体?
先通谁? 如何防止Cl2溢出?工业用氯气和氢气化合制盐酸概念拓展：——任何发光发热的剧烈的化学反应燃烧常见助燃剂:O2 、 Cl2小结：Cl2是很活泼的非金属单质：
能与多种金属单质、非金属单质化合
表现强氧化性 氯气的水溶液叫氯水。请仔细观察，并根据已学的知识推测氯水中可能含有的分子和离子？氯 水3.与水反应：氯 水 水分子、含有的分子：
含有的离子： 氯气分子H+ Cl-、 如何检验可能含有的Cl-和H+呢？请设计最合理的实验方案。请思考：推测：氯 水检验Cl-离子的实验设计： 往氯水中滴加AgNO3溶液和稀HNO3溶液,如果有白色浑浊或沉淀出现，则说明氯水中含有Cl-离子。实验现象：有白色的浑浊出现实验结论：氯水中含有Cl-离子氯 水 将氯水加入紫色石蕊试液中，如紫色石蕊试液变红，则说明氯水中含有H+离子。检验H+离子的实验设计：实验现象：实验结论：紫色石蕊试液先变红，后马上褪色。先变红说明氯水中含有H+，后褪色说明在氯水中存在着具有漂白性的物质。氯 水说明在氯水中存在着具有漂白性的物质石蕊试液为什么会褪色呢？氯 水想一想 思考：该漂白性物质是Cl2本身，还是Cl2与H2O反应的生成的新物质？请设计合理的实验方案检验之。氯 水漂白性实验设计：1.在干燥的氯气瓶中放入一干燥的有色纸条。2.在干燥的氯气瓶中放入一湿润的有色纸条。实验现象：干燥的有色纸条未褪色，而湿润的有色纸条褪色。实验结论：具有漂白性的物质不是Cl2本身，而是Cl2与H2O反应的生成物HClO。 次氯酸 1、 次氯酸是一元弱酸，属于电解质，酸性弱于碳酸。 2、次氯酸不稳定，容易分解放出氧气。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。 3、次氯酸具有强氧化性，因此可用来杀菌消毒和漂白有色物质。2.新制氯水中含有的粒子：3.久置氯水中含有的粒子：H2O 、H+、Cl-分子：Cl2、H2O、HClO
离子：Cl-、 H+、 ClO- 、OH -1.氯气与水的反应的方程式及离子方程式：小结:完成下列表格：气态液态液态Cl2分子 纯净物纯净物混合物Cl2分子 无无有H2O、 Cl2、HClOCl-、 H+、 ClO- 、OH -练习：混合物液态H2O、 Cl-、 H+无思考： 氯气和水反应生成HCl和HClO，试分析氯气和碱溶液会不会反应？如果能反应，则反应的生成物将会是什么？ 4.与碱反应： 氯气与碱溶液反应生成
次氯酸盐，金属氯化物和水1.请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式:2.请写出Cl2和石灰乳反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O练习：【其有效成分是Ca(ClO)2 】 4.与碱反应： ：
(1)用于自来水的杀菌消毒，1升水里约通人0.002克氯气；
(2)用于工业上制盐酸和漂白粉；
(3)用于制造多种农药，制造氯仿等有机溶剂
所以，氯气是一种重要的化工原料。
氯气的用途总结一、物理性质
氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，能溶于水，易液化。
二、化学性质1、与金属单质反应Cu + Cl2 = CuCl2点燃2、与非金属单质反应3.与水反应：4.与碱反应巩固练习：１.下列物质不具有漂白作用的是( )
A. 氯水 B. Ca(ClO)2
C. NaClO溶液 D. 过氧化钠
E. 活性炭 F. 液氯BF巩固练习：２.氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（ ）
A.Cl2 B.HClO C.HCl D.H2OB３.下列关于氯水的说法正确的是（ ）
A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子
B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气
D.新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白性 BD４.下列物质中含有Cl-的是( )
A.液氯 B.氯水
C.KClO溶液 D.CuCl2溶液
E.KClO3溶液 BD巩固练习：５.用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光 下曝晒一段时间,主要目的是( )
A.起杀菌作用 B.使水中的HClO分解
C.提高水温 D.增加水中O2的含量B巩固练习：６.漂白粉制取原理的反应方程式是 ;
漂白粉的成分是 ;有效成分是 ;漂白粉放置在空气中失效的方程是 。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2久置氯水还有漂白性吗？思考： Cl-离子和Ag+离子反应生成难溶于酸白色AgCl沉淀，根据这一特性来检验Cl-离子。 与碱反应；与碱性氧化物反应；与活泼的金属反应；与碳酸盐或碳酸氢盐反应；用酸碱指示剂。Cl-离子的特性：H+离子的性质：再见！
2、根据上述实验现象和分析结果，写出电解氯化钠溶液的化学方程式：
2NaCl+2H2O===2NaOH+ H2↑+ Cl2↑通电2、氯气的实验室制法（1）实验原理：MnO2 + 4HCl(浓) ＝ MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
（2）发生装置：
粉末状固体或液体＋液体 气体（3）除杂装置：饱和食盐水（4）干燥装置：浓硫酸（5）收集装置：向上排空气法或排饱和食 盐水法（6）尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收氯 气?
重
庆
天
原
化
工
总
厂 氯气重庆氯气泄漏抢险纪实：
命悬一线 15万人大转移
新华网重庆4月17日（记者黄豁 张琴）16日凌晨，当繁华的山城已沉入梦乡的时候，一场意想不到的危险却悄然降临了。“嘭！”重庆天原化工总厂在寂静的黑夜中发出一声闷响，厂里2号氯冷凝器发生爆炸，黄绿色的氯气如同从瓶中释放的魔鬼弥漫开来。下午17时57分，正在抢险的化工厂再次发生爆炸，当即造成死亡和失踪9人……
不同浓度的氯气对人体的危害 大气中氯气的浓度不得超过0.1mg/m3，生产车间不超过１mg/m3 居民区不超过0.03mg/m3。
如果中毒，保持安静，注意保温，吸入少量乙醇和乙醚蒸汽或氨气。氯 气一、物理性质二、化学性质三 、氯气的用途一、物理性质颜色：
状态：
气味：
密度：
溶解性：
（水中）黄绿色刺激气味气体比空气大能溶于水(1:2) 易液化 ： 黄色油状液体 ( 液氯)
（闻？）二、化学性质结构分析：活泼的非金属单质ClCl_+ e－（1）铜与氯气的反应 现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。 反应方程式 ： 加水后，溶液 呈蓝绿色（浓）或蓝色（稀）(棕黄色）（2）铁与氯气的反应 现象：剧烈燃烧，生成褐色的烟。 加水后，溶液呈
反应方程式 ： 黄色。练一练写出氯气与下列金属反应的化学方程式Mg + Cl2
Al + Cl2
（1）氯气与氢气的反应 现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，
瓶口有白雾产生2、与非金属单质反应① 氢气在氯气中燃烧 反应方程式 ： 工业制盐酸② 氢气与氯气的混合气体在强光下 现象：释放大量的热，发生爆炸。讨论1、工业制盐酸条件？2、左图是工业制盐酸使
用的燃烧管:A处通何种气体?
B处通何种气体?
先通谁? 如何防止Cl2溢出?工业用氯气和氢气化合制盐酸概念拓展：——任何发光发热的剧烈的化学反应燃烧常见助燃剂:O2 、 Cl2小结：Cl2是很活泼的非金属单质：
能与多种金属单质、非金属单质化合
表现强氧化性 氯气的水溶液叫氯水。请仔细观察，并根据已学的知识推测氯水中可能含有的分子和离子？氯 水3.与水反应：氯 水 水分子、含有的分子：
含有的离子： 氯气分子H+ Cl-、 如何检验可能含有的Cl-和H+呢？请设计最合理的实验方案。请思考：推测：氯 水检验Cl-离子的实验设计： 往氯水中滴加AgNO3溶液和稀HNO3溶液,如果有白色浑浊或沉淀出现，则说明氯水中含有Cl-离子。实验现象：有白色的浑浊出现实验结论：氯水中含有Cl-离子氯 水 将氯水加入紫色石蕊试液中，如紫色石蕊试液变红，则说明氯水中含有H+离子。检验H+离子的实验设计：实验现象：实验结论：紫色石蕊试液先变红，后马上褪色。先变红说明氯水中含有H+，后褪色说明在氯水中存在着具有漂白性的物质。氯 水说明在氯水中存在着具有漂白性的物质石蕊试液为什么会褪色呢？氯 水想一想 思考：该漂白性物质是Cl2本身，还是Cl2与H2O反应的生成的新物质？请设计合理的实验方案检验之。氯 水漂白性实验设计：1.在干燥的氯气瓶中放入一干燥的有色纸条。2.在干燥的氯气瓶中放入一湿润的有色纸条。实验现象：干燥的有色纸条未褪色，而湿润的有色纸条褪色。实验结论：具有漂白性的物质不是Cl2本身，而是Cl2与H2O反应的生成物HClO。 次氯酸 1、 次氯酸是一元弱酸，属于电解质，酸性弱于碳酸。 2、次氯酸不稳定，容易分解放出氧气。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。 3、次氯酸具有强氧化性，因此可用来杀菌消毒和漂白有色物质。2.新制氯水中含有的粒子：3.久置氯水中含有的粒子：H2O 、H+、Cl-分子：Cl2、H2O、HClO
离子：Cl-、 H+、 ClO- 、OH -1.氯气与水的反应的方程式及离子方程式：小结:完成下列表格：气态液态液态Cl2分子 纯净物纯净物混合物Cl2分子 无无有H2O、 Cl2、HClOCl-、 H+、 ClO- 、OH -练习：混合物液态H2O、 Cl-、 H+无思考： 氯气和水反应生成HCl和HClO，试分析氯气和碱溶液会不会反应？如果能反应，则反应的生成物将会是什么？ 4.与碱反应： 氯气与碱溶液反应生成
次氯酸盐，金属氯化物和水1.请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式:2.请写出Cl2和石灰乳反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O练习：【其有效成分是Ca(ClO)2 】 4.与碱反应： ：
(1)用于自来水的杀菌消毒，1升水里约通人0.002克氯气；
(2)用于工业上制盐酸和漂白粉；
(3)用于制造多种农药，制造氯仿等有机溶剂
所以，氯气是一种重要的化工原料。
氯气的用途总结一、物理性质
氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，能溶于水，易液化。
二、化学性质1、与金属单质反应Cu + Cl2 = CuCl2点燃2、与非金属单质反应3.与水反应：4.与碱反应巩固练习：１.下列物质不具有漂白作用的是( )
A. 氯水 B. Ca(ClO)2
C. NaClO溶液 D. 过氧化钠
E. 活性炭 F. 液氯BF巩固练习：２.氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（ ）
A.Cl2 B.HClO C.HCl D.H2OB３.下列关于氯水的说法正确的是（ ）
A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子
B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气
D.新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白性 BD４.下列物质中含有Cl-的是( )
A.液氯 B.氯水
C.KClO溶液 D.CuCl2溶液
E.KClO3溶液 BD巩固练习：５.用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光 下曝晒一段时间,主要目的是( )
A.起杀菌作用 B.使水中的HClO分解
C.提高水温 D.增加水中O2的含量B巩固练习：６.漂白粉制取原理的反应方程式是 ;
漂白粉的成分是 ;有效成分是 ;漂白粉放置在空气中失效的方程是 。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2久置氯水还有漂白性吗？思考： Cl-离子和Ag+离子反应生成难溶于酸白色AgCl沉淀，根据这一特性来检验Cl-离子。 与碱反应；与碱性氧化物反应；与活泼的金属反应；与碳酸盐或碳酸氢盐反应；用酸碱指示剂。Cl-离子的特性：H+离子的性质：再见！