无机推断
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课件45张PPT。高考热点之无机框图推断1、下图中A 至F是化合物，G是单质写出A、B、E、F的化学式：
A 、B 、
E 、F 。Na2O2NaOHNaHCO3Na2CO32、A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色的固体和无色液体，这些化合物和单质间有如下关系：
①元素A有可变化合价，则单质A是 ，化合物甲是 。
②高温下： ⑴甲+C→A+乙；⑵A+乙→甲+C，欲使反应⑵顺利进行，应采取的措施是：
③甲还能与另一种常见金属在一定温度下反应，并放出大量的热，其化学 反应方程式为： 。FeFe3O4升温并及时将H2放出8Al+3 Fe3O4 ==== 4Al2O3+9 Fe熟悉具有特殊反应条件的反应，如：高温：多数是重要工业生产反应高温高压催化剂加热、催化剂放电电解3、物质A—F有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。1、写出①化学方程式:
2、写出③化学方程式:
3、写出一个B作为还原剂的方程式
4、写出一个F作为氧化剂的方程式2F2 +2H2O =4HF +O2 1.以特殊颜色及特殊现象为突破口例1:右图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。
请填写下列空白：
（1）L的化学式为——————
（2）F的化学式为———————
（3）J受热分解的化学方程式为———————————————（4）H和G之间反应的化学方程式为——————————————H2ONa2SSSO2NaClS常见的特征反应现象及对应物质1.焰色反应显黄色的元素是 ，显紫色（透过钴玻璃）的元素是 。
2.有臭鸡蛋气味气体是 ______
3.在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_________
4.使品红溶液褪色的往往是NaK H2SNOSO2 (Cl2使品红溶液褪色后不恢复）5、能使淀粉变蓝的是 __________
6、与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是_________
7、滴入_____ 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是 _______
8、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_____I2 Fe2+SCN- Fe3+NH39、与水反应产生气体的物质一般是
10、与碱反应产生气体的物质是______________产生气体一般是_________Na 、F2 、Na2O2Al、Si、铵盐H2、NH311、既能酸反应，又能与碱反应的物质是
12、既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是
13、两两反应既产生沉淀又产生气体的物质一般是Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐CaC2、Al2S3、Mg3N2 与H2O； S2O32-与H+；
CO32-、HCO3-、 SO32- 、 HSO3-、 S2-、HS- 与Al3+；CO32-、HCO3-与Fe3+Al、 NH4HCO3、(NH4)2CO3 、NH4HSO3 、(NH4)2SO3 、 (NH4)2S、 NH4HS4、A、B、C、D、四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：1、写出B、D形成化合物电子式_____________
2、写出下列有关物质化学式：E ： J： 。
3、写出C单质与H水溶液反应的离子方程式 AlCl3 NaAlO2 Cl2＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Cl－5、根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方程式。A为 B为 C为___________
D为 E为 F为___________FeFeSO4Fe3O4Fe2(SO4)3Fe(OH)2Fe(OH)3常见的有颜色的物质S、Na2O2、AgBrKMnO4、I2 Fe2O3MnO2、Fe3O4、
CuS、C、CuO Fe(OH)3 BaSO4、AgCl、
Fe(OH)2、CaCO3Cu2+Fe3+溴水Br2、NO2Fe3+ NH3 2.以特征反应为突破口例：已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是————————，Z是————————。
（2）写出③中反应的化学方程式:____________________
（3）写出④中反应的化学方程式—————————————————————。Cl（氯）K（钾）3.以特殊性质为突破口例3：化合物A有如下转化关系：B其中B为无色无味的气体，C为无色有刺激性气味的气体。
试推断：A、B、C、D、E、F、G各为何物（写化学式）知识准备：1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案。2、掌握一些特别的连续变化关系A为N2、S、C、Na 、 NH3、H2S、 CH4 ，D为O2A为P，D为Cl2A为C，D为H2OA为AlO2-，D为H+A为Al3+，D为OH-A为Cl2，D为Fe3、注意几个典型转化关系6、下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系：当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同一元素；
当X是强碱时， A、B、C、D、E均含另一元素。回答下列问题（用化学式）
1、A是______，Y是______ ，Z是______
2、当X是强酸时，E是 ______
当X是强碱时，E是 ______(NH4)2SO2 H2OH2SO4 HNO3练习： X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如下转化关系：
?
?
??回答下列问题
(1)若X为金属单质，Y为固体非金属单质，则甲的电子式为 ，乙的化学式为 。
(2)若X、Y均为金属单质，甲为黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：
，
其反应类型为 。
(3)若X、Y均为非金属单质，常温下甲为无色液体，写出X与甲反应时的化学方程式：
? 。 例3．如图3所示，已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期
元素的单质。②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的
量之比1：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比
1：2反应，分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负价。
图3 物质转化关系
请填空：
（1）甲是 ，乙是 。
（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是 。
（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是 。N2O2N2+3H2 = 2NH3高温催化剂N2+3Mg = Mg3N2点燃O2+2H2 = 2H2O点燃O2+2Mg = 2MgO点燃4．以特殊条件为突破口例４：根据下列转化关系推断Ａ－Ｅ各是何物（写化学式）Ａ：HNO3 B:NO2 C:H2O D:O2 E:NO5.以特殊数据为突破口例５：已知甲、乙、丙为常见单质，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｘ、Ｙ、Ｚ为常见化合物，Ｙ的相对分子质量比Ｚ小16,乙与丙的相对分子质量相同，Ｂ的相对分子质量比Ｄ小２，Ｂ与Ｘ的相对分子质量相同，各物质转化关系如右图（各反应条件已略去）。
（１）丙和Ｂ的化学式分别为——————和——————
（２）Ｙ转化为Ｚ的化学方程式为———————————
（３）Ｂ与Ｄ反应的化学方程式为———————————O2Na2O22Na2SO3+O2=2Na2SO42SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2O2Na2SNa2SO3Na2SO4例题： 下图表示有关的物质的相互转化，其中A是由短周期元素组成的化合物。C分子是有10个电子的微粒。 X是一种耐高温的材料。（1）写出下列物质的化学式：Ａ______、Ｄ_____、 Ｇ______、Ｈ______。 （2）反应①的化学方程式：____________________ （3）反应②的离子方程式：____________________OHˉ催化剂
反应 1反应 2无色
气体过量GNO2NONH3O2Al2O3Al(OH)3NaAlO2HNO3HNO3方法小结： 近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例CO→CO2，NO → NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16 ）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。 （05南京）已知A是一种由短周期元素组成的盐，H是引起温室效应的主要气体之一，Y是一种常见液体，E的相对分子质量比D大16，L、K均为白色沉淀，且K光照后无变化。它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：
请回答下列问题：
⑴A的化学式是_____，Y的电子式是_____。
⑵反应①的化学方程式是_______ 。
⑶反应②的离子方程式是______ ___。
⑷将L加热后得到的固体在熔融条件下电解的化学方程式是____________ ________。 6.以特征反应和理论知识为突破口例6:A、B、C是中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成。甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下关系：据此判断：（１）在Ａ、Ｂ、Ｃ这三种化合物中，必定含有乙单质的元素的是————————（用Ａ、Ｂ、Ｃ字母填写）（２）单质乙必定是——————（填“金属”或“非金属”），其理由是————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————。（３）单质乙的化学式可能是————，则化合物Ｂ的化学式是————Ａ、Ｂ非金属Ｓ或N2H2S或NH3我们学过哪些重要工业生产反应？1、煅烧石灰石
2、煅烧黄铁矿
3、二氧化硫的催化氧化
4、氨的催化氧化
5、合成氨
6、电解饱和食盐水
7、工业制盐酸
8、高炉炼铁
9、工业制取漂粉精
10、工业制水煤气
11、硅酸盐工业7、 A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。(1)若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则B的名称是————，所属晶体类型为————————。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是—————————_______________;已知1gD与F反应生成B时释放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式二氧化硅原子晶体H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); ?H= -184.6kJ mol-1中学化学中的置换反应:7、如图，Ｂ为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：请回答以下问题：
(1)若Ｃ是可用作自来水消毒的气体，Ｄ、Ｅ是氧化物，Ｄ转化为Ｅ时，增加氧的质量约是Ｄ物质总质量的25.8%,则Ａ是————(2)若Ｅ是酸酐，且为易挥发的晶体，则Ｂ是———————，Ｄ转化为Ｅ的一定条件是————————(3)若Ｃ是水，Ｂ是有机物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，Ｅ能使紫色石蕊试液变红色。则Ａ是———————————————— ， Ａ、Ｂ、Ｄ、Ｅ中易溶于Ｃ物质的有———————————（填字母）。氯化钠(NaCl)S催化剂、加热Ａ、Ｄ、Ｅ<(5)(1)(10)(9)(7)(6)(4)(3)(2)(8)(12)(11)(13)(14)(15)(16)(17)框图组合特征 Cl2＋碱 = 氯化物＋次氯酸盐＋水
铵盐＋碱 = 盐＋水 ＋ 氨气↑
碳酸盐＋强酸＝强酸盐＋CO2 ↑ +H2OH2S+H2SO4(浓) ＝ S+SO2+2H2O
铵盐与碱反应
如 NH4Cl+Ca(OH)2?CaCl2+2NH3↑+2H2O
Cu、C等与浓硫酸或浓硝酸的反应
3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
CaCO3、NaHCO3与强酸反应
如 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
电解饱和食盐水、硫酸铜溶液
如 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+Cl2↑
氯气与碱反应
Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O写出下列反应的化学方程式
1.Cl2+Ca(OH)2＝
2.NH4Cl+Ca(OH)2＝
3.C+HNO3(浓)＝
4.MnO2+HCl＝
生成两种强酸的反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓CaCO3↓+2HClOH2SiO3↓+NaCO3H2SO4+2HClCa(ClO)2+CO2+H2O＝
Na2SiO3+CO2+H2O＝
SO2+Cl2+2H2O＝
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2 ↑
CaC2+2H2O＝Ca(OH)2+C2H2 ↑
3NO2+H2O＝2HNO3+NO ↑
2F2+2H2O＝4HF+O2
Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3 ↑
(NH4)2CO3 NH4HCO3
(NH4)2SO3 NH4HSO3
(NH4)2S NH4HS
挥发性酸的铵盐DCE通常情况下：
若C、D、E都是气体
若C、D为气体，E为固体A、B为气体E、F为固体G是氯化钙C、D为气体1、熟练掌握基本理论、元素及化合物的知识，分析理
解题型，掌握正确的解题思路和方法，在运用练习中
培养分析判断能力和逻辑推理能力。
2、要求写元素名称而错写成元素符号；
要求写离子方程式而错写成化学方程式；
化学方程式、离子方程式不配平或条件不对；
热化学方程式不注明物质的状态 等。
因此规范答题是很重要的，可避免不必要失分。
3、化学推断题没有捷径可言，它需要考生在训练中总结
经验、寻找规律，发现不足后再回归课本，再进行训
练，螺旋上升。 特别提醒：夯实双基，规范答题
A 、B 、
E 、F 。Na2O2NaOHNaHCO3Na2CO32、A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色的固体和无色液体，这些化合物和单质间有如下关系：
①元素A有可变化合价，则单质A是 ，化合物甲是 。
②高温下： ⑴甲+C→A+乙；⑵A+乙→甲+C，欲使反应⑵顺利进行，应采取的措施是：
③甲还能与另一种常见金属在一定温度下反应，并放出大量的热，其化学 反应方程式为： 。FeFe3O4升温并及时将H2放出8Al+3 Fe3O4 ==== 4Al2O3+9 Fe熟悉具有特殊反应条件的反应，如：高温：多数是重要工业生产反应高温高压催化剂加热、催化剂放电电解3、物质A—F有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。1、写出①化学方程式:
2、写出③化学方程式:
3、写出一个B作为还原剂的方程式
4、写出一个F作为氧化剂的方程式2F2 +2H2O =4HF +O2 1.以特殊颜色及特殊现象为突破口例1:右图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。
请填写下列空白：
（1）L的化学式为——————
（2）F的化学式为———————
（3）J受热分解的化学方程式为———————————————（4）H和G之间反应的化学方程式为——————————————H2ONa2SSSO2NaClS常见的特征反应现象及对应物质1.焰色反应显黄色的元素是 ，显紫色（透过钴玻璃）的元素是 。
2.有臭鸡蛋气味气体是 ______
3.在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_________
4.使品红溶液褪色的往往是NaK H2SNOSO2 (Cl2使品红溶液褪色后不恢复）5、能使淀粉变蓝的是 __________
6、与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是_________
7、滴入_____ 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是 _______
8、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_____I2 Fe2+SCN- Fe3+NH39、与水反应产生气体的物质一般是
10、与碱反应产生气体的物质是______________产生气体一般是_________Na 、F2 、Na2O2Al、Si、铵盐H2、NH311、既能酸反应，又能与碱反应的物质是
12、既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是
13、两两反应既产生沉淀又产生气体的物质一般是Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐CaC2、Al2S3、Mg3N2 与H2O； S2O32-与H+；
CO32-、HCO3-、 SO32- 、 HSO3-、 S2-、HS- 与Al3+；CO32-、HCO3-与Fe3+Al、 NH4HCO3、(NH4)2CO3 、NH4HSO3 、(NH4)2SO3 、 (NH4)2S、 NH4HS4、A、B、C、D、四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：1、写出B、D形成化合物电子式_____________
2、写出下列有关物质化学式：E ： J： 。
3、写出C单质与H水溶液反应的离子方程式 AlCl3 NaAlO2 Cl2＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Cl－5、根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方程式。A为 B为 C为___________
D为 E为 F为___________FeFeSO4Fe3O4Fe2(SO4)3Fe(OH)2Fe(OH)3常见的有颜色的物质S、Na2O2、AgBrKMnO4、I2 Fe2O3MnO2、Fe3O4、
CuS、C、CuO Fe(OH)3 BaSO4、AgCl、
Fe(OH)2、CaCO3Cu2+Fe3+溴水Br2、NO2Fe3+ NH3 2.以特征反应为突破口例：已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是————————，Z是————————。
（2）写出③中反应的化学方程式:____________________
（3）写出④中反应的化学方程式—————————————————————。Cl（氯）K（钾）3.以特殊性质为突破口例3：化合物A有如下转化关系：B其中B为无色无味的气体，C为无色有刺激性气味的气体。
试推断：A、B、C、D、E、F、G各为何物（写化学式）知识准备：1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案。2、掌握一些特别的连续变化关系A为N2、S、C、Na 、 NH3、H2S、 CH4 ，D为O2A为P，D为Cl2A为C，D为H2OA为AlO2-，D为H+A为Al3+，D为OH-A为Cl2，D为Fe3、注意几个典型转化关系6、下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系：当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同一元素；
当X是强碱时， A、B、C、D、E均含另一元素。回答下列问题（用化学式）
1、A是______，Y是______ ，Z是______
2、当X是强酸时，E是 ______
当X是强碱时，E是 ______(NH4)2SO2 H2OH2SO4 HNO3练习： X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如下转化关系：
?
?
??回答下列问题
(1)若X为金属单质，Y为固体非金属单质，则甲的电子式为 ，乙的化学式为 。
(2)若X、Y均为金属单质，甲为黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：
，
其反应类型为 。
(3)若X、Y均为非金属单质，常温下甲为无色液体，写出X与甲反应时的化学方程式：
? 。 例3．如图3所示，已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期
元素的单质。②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的
量之比1：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比
1：2反应，分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负价。
图3 物质转化关系
请填空：
（1）甲是 ，乙是 。
（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是 。
（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是 。N2O2N2+3H2 = 2NH3高温催化剂N2+3Mg = Mg3N2点燃O2+2H2 = 2H2O点燃O2+2Mg = 2MgO点燃4．以特殊条件为突破口例４：根据下列转化关系推断Ａ－Ｅ各是何物（写化学式）Ａ：HNO3 B:NO2 C:H2O D:O2 E:NO5.以特殊数据为突破口例５：已知甲、乙、丙为常见单质，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｘ、Ｙ、Ｚ为常见化合物，Ｙ的相对分子质量比Ｚ小16,乙与丙的相对分子质量相同，Ｂ的相对分子质量比Ｄ小２，Ｂ与Ｘ的相对分子质量相同，各物质转化关系如右图（各反应条件已略去）。
（１）丙和Ｂ的化学式分别为——————和——————
（２）Ｙ转化为Ｚ的化学方程式为———————————
（３）Ｂ与Ｄ反应的化学方程式为———————————O2Na2O22Na2SO3+O2=2Na2SO42SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2O2Na2SNa2SO3Na2SO4例题： 下图表示有关的物质的相互转化，其中A是由短周期元素组成的化合物。C分子是有10个电子的微粒。 X是一种耐高温的材料。（1）写出下列物质的化学式：Ａ______、Ｄ_____、 Ｇ______、Ｈ______。 （2）反应①的化学方程式：____________________ （3）反应②的离子方程式：____________________OHˉ催化剂
反应 1反应 2无色
气体过量GNO2NONH3O2Al2O3Al(OH)3NaAlO2HNO3HNO3方法小结： 近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例CO→CO2，NO → NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16 ）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。 （05南京）已知A是一种由短周期元素组成的盐，H是引起温室效应的主要气体之一，Y是一种常见液体，E的相对分子质量比D大16，L、K均为白色沉淀，且K光照后无变化。它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：
请回答下列问题：
⑴A的化学式是_____，Y的电子式是_____。
⑵反应①的化学方程式是_______ 。
⑶反应②的离子方程式是______ ___。
⑷将L加热后得到的固体在熔融条件下电解的化学方程式是____________ ________。 6.以特征反应和理论知识为突破口例6:A、B、C是中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成。甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下关系：据此判断：（１）在Ａ、Ｂ、Ｃ这三种化合物中，必定含有乙单质的元素的是————————（用Ａ、Ｂ、Ｃ字母填写）（２）单质乙必定是——————（填“金属”或“非金属”），其理由是————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————。（３）单质乙的化学式可能是————，则化合物Ｂ的化学式是————Ａ、Ｂ非金属Ｓ或N2H2S或NH3我们学过哪些重要工业生产反应？1、煅烧石灰石
2、煅烧黄铁矿
3、二氧化硫的催化氧化
4、氨的催化氧化
5、合成氨
6、电解饱和食盐水
7、工业制盐酸
8、高炉炼铁
9、工业制取漂粉精
10、工业制水煤气
11、硅酸盐工业7、 A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。(1)若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则B的名称是————，所属晶体类型为————————。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是—————————_______________;已知1gD与F反应生成B时释放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式二氧化硅原子晶体H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); ?H= -184.6kJ mol-1中学化学中的置换反应:7、如图，Ｂ为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：请回答以下问题：
(1)若Ｃ是可用作自来水消毒的气体，Ｄ、Ｅ是氧化物，Ｄ转化为Ｅ时，增加氧的质量约是Ｄ物质总质量的25.8%,则Ａ是————(2)若Ｅ是酸酐，且为易挥发的晶体，则Ｂ是———————，Ｄ转化为Ｅ的一定条件是————————(3)若Ｃ是水，Ｂ是有机物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，Ｅ能使紫色石蕊试液变红色。则Ａ是———————————————— ， Ａ、Ｂ、Ｄ、Ｅ中易溶于Ｃ物质的有———————————（填字母）。氯化钠(NaCl)S催化剂、加热Ａ、Ｄ、Ｅ<(5)(1)(10)(9)(7)(6)(4)(3)(2)(8)(12)(11)(13)(14)(15)(16)(17)框图组合特征 Cl2＋碱 = 氯化物＋次氯酸盐＋水
铵盐＋碱 = 盐＋水 ＋ 氨气↑
碳酸盐＋强酸＝强酸盐＋CO2 ↑ +H2OH2S+H2SO4(浓) ＝ S+SO2+2H2O
铵盐与碱反应
如 NH4Cl+Ca(OH)2?CaCl2+2NH3↑+2H2O
Cu、C等与浓硫酸或浓硝酸的反应
3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
CaCO3、NaHCO3与强酸反应
如 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
电解饱和食盐水、硫酸铜溶液
如 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+Cl2↑
氯气与碱反应
Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O写出下列反应的化学方程式
1.Cl2+Ca(OH)2＝
2.NH4Cl+Ca(OH)2＝
3.C+HNO3(浓)＝
4.MnO2+HCl＝
生成两种强酸的反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓CaCO3↓+2HClOH2SiO3↓+NaCO3H2SO4+2HClCa(ClO)2+CO2+H2O＝
Na2SiO3+CO2+H2O＝
SO2+Cl2+2H2O＝
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2 ↑
CaC2+2H2O＝Ca(OH)2+C2H2 ↑
3NO2+H2O＝2HNO3+NO ↑
2F2+2H2O＝4HF+O2
Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3 ↑
(NH4)2CO3 NH4HCO3
(NH4)2SO3 NH4HSO3
(NH4)2S NH4HS
挥发性酸的铵盐DCE通常情况下：
若C、D、E都是气体
若C、D为气体，E为固体A、B为气体E、F为固体G是氯化钙C、D为气体1、熟练掌握基本理论、元素及化合物的知识，分析理
解题型，掌握正确的解题思路和方法，在运用练习中
培养分析判断能力和逻辑推理能力。
2、要求写元素名称而错写成元素符号；
要求写离子方程式而错写成化学方程式；
化学方程式、离子方程式不配平或条件不对；
热化学方程式不注明物质的状态 等。
因此规范答题是很重要的，可避免不必要失分。
3、化学推断题没有捷径可言，它需要考生在训练中总结
经验、寻找规律，发现不足后再回归课本，再进行训
练，螺旋上升。 特别提醒：夯实双基，规范答题
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