电离平衡
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课件30张PPT。电离平衡第三章电离平衡第一节 电离平衡（第一课时）1、(1)什么叫电解质?举例说明.
知识回顾：电解质与非电解质的比较(2)什么叫非电解质?举例说明.
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物。2、(1)什么叫强电解质？ 举例说明.
电解质溶液导电性演示(2)什么叫弱电解质 ? 举例说明.知识回顾： 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。 在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。3、判断下列物质，
属强电解质的有哪些？
属弱电解质的有哪些？
NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu知识回顾：一、强弱电解质与结构的关系分析与讨论： NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化
合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？ HCl是由什么键构成的什么化合物？
在水溶液里电解质以什么形式存在？离 子 化 合 物（如强碱和大部分盐类）NaCl == Na+ + Cl-（如强酸）电离方程式可表示为：某些具有
极性键的共价化合物｝强电解质 试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4在
水溶液里的电离方程式分析讨论： CH3COOH、NH3·H2O是由什么键
构成的什么化合物？在水溶液里电解质
以什么形式存在？某些具有极性键的共价化合物
（如弱酸、弱碱和水）弱电解质CH3COOHCH3COO - + H+写出HF、 NH3·H2O在水溶液中的电离方程式总 结部分电离完全电离电离程度存在形式表示方法电离过程键 型都是电解质，在水溶液中均能电离 相同点分子和水合离子水合离子==可逆过程不可逆过程极性键离子键或极性键不同点弱电解质 强电解质小结：离子化合物大部分
的盐类强 碱｛共价化合物强 酸弱 酸弱 碱 水｝｝弱电解质强电解质（1）电解质和非电解质均是指化合物
（2）电解质与电解质溶液区别：
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
（3）并不是溶于水能导电的化合物都是电解质。如SO2、CO2等溶于水都能导电，但是非电解质。
（4）强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力也不一定弱。 说明:电离方程式的书写： 1．强电解质完全电离，电离方程式用“=”
2．弱电解质的电离不完全，是可逆的，在书写时用“ ”
3．多元弱酸分步电离，且第一步电离是主要的。
练习1. 写出下列物质的电离方程式
（1） HClO
（2） KHSO4
（3） CaCO3
（4） Cu（OH）2
(5) H3PO4H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-第三章电离平衡第一节 电离平衡（第二课时）二、弱电解质的电离平衡 思考与讨论： 1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ 2、当V电离 = V结合时，可逆
过程达到一种什么样的状态？
画出V～t图。电离平衡1.电离平衡定义:
在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——动、2.特征：定、变等、电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理
逆、3.影响电离平衡的外界因素
（1）温度
电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。
（2）浓度
浓度越大，电离程度越小。
（3）其他因素思考与讨论： 例1， 在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？ NH3·H2O NH4 + + OH -右左左右右不移动 例2.试用电离平衡移动原理解释：为什么氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液？（已知：氢氧化铝在溶液中存在以下两种电离平衡： H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+ +3 OH?）
增大增大增大增大增大增大增大增强增强增大增强增强减小减弱减小减小减小减小减小减小问题探讨1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______? (填变大、变小、不变或不能确定） 变大不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。问题探讨
2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？
*自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强练习2.下列叙述正确的是（ ）
A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡
B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子
D.强电解质融化状态下都能导电A练习3.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ）
A. [H+] B. [OH-]
C. [OH-] /[NH3·H2O] D. [NH4+]
4 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） ACBD练习5.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用<、=、> 表示）a=b=ca=b7.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸 CBD再见电解质和非电解质比较
电解质 非电解质
概念：在水溶液中或熔化状态下 在水溶液和熔化状态
能够导电的化合物。 下都不能导电的化合物。
实例： 酸 碱 盐，H2O 大多数有机物，SO3、CO2
等
说明：溶液导电可用下列图示表示：
电解质 电离 导电
溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。和结构 关系 离子化合物 极性键或非极性键构成
某些极性键共价化合物 的化合物
弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离= V结合平衡状态ⅠtV
知识回顾：电解质与非电解质的比较(2)什么叫非电解质?举例说明.
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物。2、(1)什么叫强电解质？ 举例说明.
电解质溶液导电性演示(2)什么叫弱电解质 ? 举例说明.知识回顾： 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。 在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。3、判断下列物质，
属强电解质的有哪些？
属弱电解质的有哪些？
NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu知识回顾：一、强弱电解质与结构的关系分析与讨论： NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化
合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？ HCl是由什么键构成的什么化合物？
在水溶液里电解质以什么形式存在？离 子 化 合 物（如强碱和大部分盐类）NaCl == Na+ + Cl-（如强酸）电离方程式可表示为：某些具有
极性键的共价化合物｝强电解质 试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4在
水溶液里的电离方程式分析讨论： CH3COOH、NH3·H2O是由什么键
构成的什么化合物？在水溶液里电解质
以什么形式存在？某些具有极性键的共价化合物
（如弱酸、弱碱和水）弱电解质CH3COOHCH3COO - + H+写出HF、 NH3·H2O在水溶液中的电离方程式总 结部分电离完全电离电离程度存在形式表示方法电离过程键 型都是电解质，在水溶液中均能电离 相同点分子和水合离子水合离子==可逆过程不可逆过程极性键离子键或极性键不同点弱电解质 强电解质小结：离子化合物大部分
的盐类强 碱｛共价化合物强 酸弱 酸弱 碱 水｝｝弱电解质强电解质（1）电解质和非电解质均是指化合物
（2）电解质与电解质溶液区别：
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
（3）并不是溶于水能导电的化合物都是电解质。如SO2、CO2等溶于水都能导电，但是非电解质。
（4）强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力也不一定弱。 说明:电离方程式的书写： 1．强电解质完全电离，电离方程式用“=”
2．弱电解质的电离不完全，是可逆的，在书写时用“ ”
3．多元弱酸分步电离，且第一步电离是主要的。
练习1. 写出下列物质的电离方程式
（1） HClO
（2） KHSO4
（3） CaCO3
（4） Cu（OH）2
(5) H3PO4H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-第三章电离平衡第一节 电离平衡（第二课时）二、弱电解质的电离平衡 思考与讨论： 1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ 2、当V电离 = V结合时，可逆
过程达到一种什么样的状态？
画出V～t图。电离平衡1.电离平衡定义:
在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——动、2.特征：定、变等、电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理
逆、3.影响电离平衡的外界因素
（1）温度
电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。
（2）浓度
浓度越大，电离程度越小。
（3）其他因素思考与讨论： 例1， 在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？ NH3·H2O NH4 + + OH -右左左右右不移动 例2.试用电离平衡移动原理解释：为什么氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液？（已知：氢氧化铝在溶液中存在以下两种电离平衡： H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+ +3 OH?）
增大增大增大增大增大增大增大增强增强增大增强增强减小减弱减小减小减小减小减小减小问题探讨1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______? (填变大、变小、不变或不能确定） 变大不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。问题探讨
2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？
*自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强练习2.下列叙述正确的是（ ）
A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡
B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子
D.强电解质融化状态下都能导电A练习3.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ）
A. [H+] B. [OH-]
C. [OH-] /[NH3·H2O] D. [NH4+]
4 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） ACBD练习5.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用<、=、> 表示）a=b=ca=b
电解质 非电解质
概念：在水溶液中或熔化状态下 在水溶液和熔化状态
能够导电的化合物。 下都不能导电的化合物。
实例： 酸 碱 盐，H2O 大多数有机物，SO3、CO2
等
说明：溶液导电可用下列图示表示：
电解质 电离 导电
溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。和结构 关系 离子化合物 极性键或非极性键构成
某些极性键共价化合物 的化合物
弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离= V结合平衡状态ⅠtV