人教版高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元检测题（解析版）

《化学物质及其变化》单元检测题
一、单选题
1.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)
A． HCl→H2 B． CO2→CO C． Fe2O3→Fe D． Br－→Br2
2.下列物质分类正确的组合是(　　)

A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
3.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是(　　)

A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
4.欲除去氢氧化铁胶体中混有的K＋和Cl－，可选用的方法是(　　)
A． 过滤 B． 蒸馏 C． 电泳 D． 渗析
5.下列物质中，不能导电，但是电解质的是(　　)
A． 铜丝 B． 氢氧化钡固体 C． 氯化钠溶液 D． 乙醇
6.下列分类正确的是(　　)
A． 酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF
B． 碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2
C． 盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2
D． 氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2
7.下列有关物质分类说法正确的是（　　）
A． 纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质
B． 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐
C． 氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物
D． 冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液
8.下列反应中关于“H2O”的说法错误的是（　　）
A． 2F2+2H2O===4HF+O2反应中，水作还原剂，失电子
B． 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑反应中，水被氧化
C． CH4+2O2CO2+2H2O反应中，H2O是还原产物
D． Na2O+H2O===2Na++2OH﹣反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
9.下列离子方程式中正确的是(　　)
A． 少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2＋OH－===＋H2O
B． 向碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：＋2H＋===H2O＋CO2↑
C． 过量的澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2===CaCO3↓＋2H2O
D． 碳酸氢钠与氢氧化钠等物质的量在溶液中反应：＋OH－===＋H2O
10.下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是(　　)
A． H2SO4→SO2 B． H2S→SO2 C． S→SO2 D． SO2→SO3
11.实验室需配制一种仅含五种离子的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol·L－1。下列四组离子能达到此实验目的的是(　　)
A． Na＋、K＋、SO、NO、Cl－
B． Ba2＋、NH、NO、CO、Cl－
C． Mg2＋、K＋、OH－、Cl－、NO
D． Al3＋、Na＋、Cl－、SO、NO
12.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：
3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O
下列说法不正确的是(　　)
A． 每生成1 mol Fe3O4转移4 mol电子
B． 该反应中Fe2＋和S2O都是还原剂
C． 3 mol Fe2＋被氧化时有1 mol O2被还原
D． 离子方程式中x＝4
13.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A． 泥水 B． 盐酸 C． NaCl 溶液 D． Fe (OH)3胶体
14.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是(　　)
A． Cl2→Cl－ B． Zn→Zn2＋ C． H2→H2O D． CuO→CuCl2
15.已知X和Y能发生如下反应：X＋Y===H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是(　　)
A． X为酸、Y为碱 B． X为碱性氧化物、Y为酸
C． X为盐、Y为碱 D． X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物
16.下列各组物质中前一种是化合物，后一种是混合物的是(　　)
A． 氧化钙、澄清的泉水
B． 氢氧化钾、含铜质量分数为80%的氧化铜
C． 澄清的石灰水、粗盐
D． 红磷、空气
17.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　)
A． Br2在反应中表现氧化性
B． SO2在反应中被还原
C． Br2在反应中失去电子
D． 1 mol Br2在反应中得到1 mol电子
18.下列反应可用离子方程式“H++OH﹣===H2O”表示的是（　　）
A． NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合
B． 氢氧化镁溶于盐酸
C． 澄清石灰水与硝酸混合
D． 醋酸除去水垢

二、填空题
19.氢氧化铁胶体的制备与其性质检验实验如下，请回答下列问题。
(1)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式______________________。
(2)制备实验操作：取一小烧杯加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL____________，继续煮沸至________________，停止加热。
(3)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是__________________________________。
(4)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是____________________________。
(5)氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是______________________。
(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是______________，这种现象称为胶体的________________。
20.某溶液有Cl－、、，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：

三、实验题
21.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。
A．冷水 B．沸水
C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：
①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
请评价该操作是否正确______。
②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________________________________________
________________________________________________________________________。
证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
该操作利用胶体的性质是________。
(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_____________________________________(填字母，下同)。
A．胶体粒子直径小于1 nm
B．胶体粒子带正电荷
C．胶体粒子作布朗运动
D．胶体粒子能透过滤纸
(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_________________________，
这种现象称为胶体的________。
22.　有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H＋。
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

(2)根据(1)中的实验回答：
NO存在于________溶液中，理由是_______________________________________________
________________________________________________________________________；
Cl－存在于________溶液中，理由是______________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为__________________________________
23.某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO、NO中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是_________________________________________________。
(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为了验证溶液中是否存在Cl－、NO，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO同时存在；③____________。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：________________________________________
________________________________________________________________________。

四、计算题
24.写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
(1)用氢气还原氧化铜。
(2)加热氯酸钾分解制取氧气。
25.用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，
计算
（1）参加反应的HCl的物质的量？
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量？
（3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
26.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。
(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。



答案解析
1.【答案】D
【解析】A项，HCl→H2，氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，Br－→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。
2.【答案】D
【解析】K2SO4溶液是混合物，不属于电解质；胶体是混合物；CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物。
3.【答案】D
【解析】向澄清石灰水中不断通入CO2，有关离子反应为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋H2O＋CO2=== Ca2＋＋2，先生成CaCO3沉淀，c(Ca2＋)、c(OH－)减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成Ca(HCO3)2溶液，c(Ca2＋)、c()逐渐增大，忽略溶液体积的变化，c(Ca2＋)与原来相等，c()与原来c(OH－)相等，但OH－的摩尔导电率大于的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性比原来小，最后不变。
4.【答案】D
【解析】过滤用于不溶性固体和液体的分离；蒸馏用于不同沸点的互溶液体的分离；电泳是指在电场作用下，带有电荷胶体微粒在分散剂里作定向移动的现象；渗析用于分离提纯胶体。
5.【答案】B
【解析】铜丝能导电，为单质，不属于电解质；氢氧化钡固体不导电，但属于电解质；氯化钠溶液为混合物，能导电，不属于电解质；乙醇不导电，属于非电解质。
6.【答案】C
【解析】碳酸氢钠属于酸式盐，不属于酸；碱式碳酸铜属于碱式盐，不属于碱；COCl2不属于氧化物。
7.【答案】C
【解析】纯碱是碳酸钠、液态氧为一种元素组成的单质、碘酒是碘单质的酒精溶液为混合物、稀盐酸是氯化氢的水溶液，依次是盐、单质、混合物、混合物，A错误；
干冰是二氧化碳，属于化合物，生石灰是氧化钙，为氧化物，硫酸为酸，碳酸氢铵为盐，依次是氧化物、氧化物、酸、盐，B错误；
氯化氢溶于水导电，属于电解质，氨气本身不能电离，属于非电解质，水银是金属单质，草木灰是主要成分为碳酸钾的混合物，依次是电解质、非电解质、单质、混合物，C正确；
冰水是一种物质组成为纯净物，依次是纯净物、胶体、浊液，D错误。
8.【答案】B
【解析】水中的氧由﹣2价变0价，是还原剂，失电子，A正确；水中氢由+1价变0价是氧化剂，被还原，B错误；氧气是氧化剂，所以水是还原产物，C正确；Na2O+H2O===2Na++
2OH﹣反应中，无元素化合价的变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，D正确。
9.【答案】D
【解析】选项A中生成物不正确，正确的离子方程式为CO2＋2OH－===＋H2O；选项B中生成物不正确，正确的离子方程式为＋H＋===；选项C中生成物不正确，正确的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋===CaCO3↓＋H2O。
10.【答案】A
【解析】已知氢元素、氧元素的化合价分别为＋1价和－2价，根据化合物中化合价的代数和等于零，计算各组物质中硫元素化合价，对比可知答案为A。
11.【答案】D
【解析】A项，阴离子所带电荷总数与阳离子所带电荷总数不相等，溶液不呈电中性，错误；B项，Ba2＋与CO可发生反应而不能大量共存，错误；C项，Mg2＋和OH－可发生反应而不能大量共存，错误；D项，五种离子可以大量共存，且可使溶液呈电中性，正确。
12.【答案】C
【解析】配平离子方程式可得x＝4，反应3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O中，Fe和S元素的化合价升高被氧化，O2为氧化剂，每生成1 mol Fe3O4反应转移电子的物质的量为4 mol，A、D项正确；反应中Fe2＋―→Fe3O4，Fe元素的化合价升高，S2O―→S4O，S元素的化合价升高，Fe2＋和S2O都是还原剂，故B项正确；2 mol Fe2＋被氧化时，被还原的O2的物质的量为1 mol，故C项错误。
13.【答案】D
【解析】当光束通过胶体时，能观察到丁达尔效应。泥水是浊液，盐酸是溶液，NaCl 溶液是溶液，只有Fe (OH)3胶体是胶体，D正确。
14.【答案】A
【解析】还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高；氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。加入还原剂才能进行，说明原物质为氧化剂，化合价降低。A中，0价→－1价；B中，0价→＋2价；C中H，0价→＋1价；D中Cu，化合价不变。
15.【答案】D
【解析】X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)，不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐，无水生成)。
16.【答案】A
【解析】氧化钙和氢氧化钾属于化合物；红磷属于单质；澄清的泉水(含有盐类等物质)、粗盐、澄清石灰水、空气等都是混合物；含铜质量分数80%的氧化铜为纯净物。
17.【答案】A
【解析】　在反应中，Br2中Br元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原，1 mol Br2转移2 mol电子，SO2中S元素化合价升高，作还原剂，被氧化，正确的是A。
18.【答案】C
【解析】NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，二者反应除了生成水，还生成了硫酸钡沉淀，其离子方程式不能用H++OH﹣===H2O表示，A错误；
氢氧化镁为难溶物，离子方程式中不能拆开，反应的离子方程式为
Mg（OH）2+2H+===Mg2++2H2O，不能用H++OH﹣===H2O表示，B错误；
澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，该反应的离子方程式为H++OH﹣===H2O，C正确；
碳酸钙是难溶物，醋酸是弱电解质，在离子方程式中都不能拆开，该反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，不能用H++OH﹣===H2O表示，D错误。
19.【答案】(1)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(2)氯化铁饱和溶液　混合液呈红褐色
(3)让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体
(4)氢氧化铁胶体粒子带有电荷
(5)分散质微粒直径的大小不同
(6)产生红褐色沉淀　聚沉
【解析】①氢氧化铁胶体制备：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。书写制备氢氧化铁胶体化学方程式时，要注意不要写成氢氧化铁沉淀。
②氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶体粒子带正电荷，互相排斥不易形成沉淀，胶体粒子不停地作无规则运动是胶体稳定存在的次要原因。
③氢氧化铁胶体粒子的直径在1～100 nm之间，具有丁达尔效应；当加入电解质硫酸铵溶液时，氢氧化铁胶粒发生聚沉，产生红褐色沉淀。
20.【答案】(1)稀硝酸　产生无色气泡　＋2H＋===CO2↑＋H2O
(2)硝酸钡　产生白色沉淀　Ba2＋＋===BaSO4↓
(3)硝酸银　产生白色沉淀　Ag＋＋Cl－===AgCl↓
【解析】滴加稀硝酸产生无色气泡，证明含，离子方程式＋2H＋===CO2↑＋H2O；检验用可溶性钡盐，因还要检验Cl－，故应用硝酸钡，离子方程式Ba2＋＋===BaSO4↓；检验Cl－应用硝酸银，离子方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
21.【答案】　(1)B　(2)①正确　②不正确　③不正确 (3)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl　让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体　丁达尔效应 (4)B　(5)A　(6)产生红褐色沉淀　聚沉
【解析】　(1)FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3胶体的胶体粒子粒带正电荷，遇NaCl溶液发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不会形成胶体。(2)①甲同学操作正确。②乙同学直接加热FeCl3饱和溶液，因FeCl3溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀。③丙同学长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉。(3)书写化学方程式时不能写成“Fe(OH)3↓”。丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶体粒子带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。(5)胶体粒子的直径在1～100 nm之间是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。(6)当加入(NH4)2SO4溶液时，Fe(OH)3胶粒所带正电荷被SO所带负电荷中和，发生聚沉，产生红褐色沉淀。
22.【答案】　(1)①N溶液中不含CO、SO(或M溶液中一定含有CO、SO)
②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色
(2)M　N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO
N　根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中
(3)OH－、AlO、CO、SO、Na＋、NO
【解析】　少量N溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明N溶液中不含CO、SO，那么M溶液中一定含有CO、SO。取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，证明含有Na＋，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明M中不含K＋；用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，说明M溶液显碱性，含有大量的OH－，那么N溶液中含有大量的H＋。AlO不可能存在于酸性溶液中，Al3＋、Fe2＋、NH不可能存在于碱性溶液中，所以判断M溶液中有OH－、AlO、CO、SO、Na＋，N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH、K＋。由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO；根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中。
23.【答案】(1)CO、SO
(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(3)只存在NO　取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
【解析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg2＋，由于Mg2＋与CO不能共存，即溶液中无CO；向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ba2＋，Ba2＋与SO不能共存，即溶液中无SO；由于溶液呈电中性，则该溶液中必定还含有阴离子，即至少含有Cl－、NO中的一种。
24.【答案】
【解析】
25.【答案】（1）8 mol
（2）5 mol
（3）
【解析】（1）56 L Cl2在标况下的物质的量为n===2.5 mol，则参加反应的HCl的物质的量为2.5 mol×=8 mol。
（2）反应中16 mol HCl只有8 mol被氧化，即被氧化的HCl占总的HCl物质的量，所以反应中被氧化的HCl的物质的量为5 mol。
（3）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应转移10e﹣，电子的转移方向和数目为。
26.【答案】(1)4∶1　(2)42 g
【解析】从反应方程式可知3 mol Cu被氧化时，参加反应的HNO3为8 mol，但其中只有2 mol HNO3得到电子被还原(从化合价分析可以判断)，因此3 mol Cu还原2 mol HNO3，即应按3Cu～2HNO3这一关系式进行计算。
n(Cu)＝＝1 mol，
3Cu―→2HNO3
3 mol　2 mol
1 mol　mol
m(HNO3)＝63 g·mol－1×mol＝42 g。