人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测题（解析版）

《水溶液中的离子平衡》单元检测题
一、单选题
1.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na＋)A．c(HX)＞c(X－)
B．c(HX)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－)
C．c(X－)＋c(HX)＝2c(Na＋)
D．c(OH－)＜c(H＋)
2.配制澄清的氯化铝溶液，为防止氯化铝水解，应在溶液中加入少量(　　)
A． 稀盐酸 B． 氯化钠 C． 氢氧化钠 D． 硫酸铝
3.下列说法正确的是（ ）

A． 图①中ΔH1=ΔH2+ΔH3
B． 图②可用于证明实验中生成了乙烯
C． 图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D． 图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566 kJ 热量
4.下列关于盐类水解反应说法正确的是(　　)
A． 任何盐都可发生水解反应
B． 盐只能发生水解反应而不能发生其他反应
C． 盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离
D． 盐的水溶液为中性时，则该盐一定不发生水解反应
5.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是(　　)
①KNO3　②Ca(OH)2　③BaSO4　④CO2

A． ①② B． ②④ C． ①③ D． ①④
6.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是(　　)
A． 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
D．Ksp改变，可使沉淀溶解平衡移动
7.等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是(　　)
A． 溶液中pH醋酸比盐酸大
B． 与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同
C． 与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快
D． 能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少
8.配制FeCl3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量(　　)
A． HCl B． H2O C． NaCl D． NaOH
9.下列说法不正确的是(　　)
A． 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B． 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
C． 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全
D． 除去溶液中Mg2＋，用OH－比效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小
10.有关pH计算结果一定正确的是(　　)
①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n
②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n
④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH>b－n(b－n>7)
A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ②④
11.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是(　　)
①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7　②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗　③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应　④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2
A． ①②③ B． ②③④ C． ①④ D． ①②④
12.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　)
A． 向水中加入盐，对水的电离没有影响
B． 在盐酸稀释过程中水的电离程度没有发生变化
C． 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D． 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
13.下列说法正确的是（ ）
A． 100 ℃时，某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性
B． 25 ℃时，0.l mol·L-1的 NaHSO3溶液 pH=4,溶液中c(SO)C． 25 ℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性
D． 室温下，10 mL 0.1 moI·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.1mol·L-1NaOH溶液混合，所得溶液中有:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
14.下列物质的水溶液中，所含微粒种类最多的是(　　)
A． NH3 B． Cl2 C． H2SO4 D． NaOH
15.下列电离方程式书写正确的是(　　)
A． NaHCO3===Na＋＋H＋＋ B． HFH＋＋F－
C． H2SO42H＋＋ D． CH3COONH4CH3COO－＋
16.0.1 mol·L-1K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c(CO)＜0.1 mol·L-1。如果要使c(CO)更接近0.1 mol·L-1，可以采取的措施是（ ）
A． 加入适量水 B． 加入少量盐酸
C． 加入适量KOH固体 D． 加热
17.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A． 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B． 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C． d点无BaSO4沉淀生成
D． a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
18.25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是(　　)
A．c()＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)
B．c()＝2c()
C．c()＋c(NH3·H2O)＝2c()
D．c(OH－)＋c()＝c(H＋)＋c()
19.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是(　　)
A． 醋酸的浓度达到1 mol·L－1
B． H＋的浓度达到0.5 mol·L－1
C． 醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1
D． 醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
20.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是(　　)
A． 酸式滴定管需用待测盐酸润洗
B． 碱式滴定管不用标准碱液润洗
C． 滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出
D． 滴定结束，读数时要平视读数

二、填空题
21.已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。
①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。
②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。
③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。
（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中___________（填序号）。
a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小
（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。
图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________。
三、实验题
22.测定某混合气中ClO2的含量：
①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入一定体积稀硫酸；
②将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
③用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋===2I－＋)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。
(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式是________________。
(2)锥形瓶中加入的指示剂通常是________；滴定达到终点的现象为_____________________________；滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，使测量结果________(偏高、偏低、无影响)；滴定后仰视读数则使得测量结果______(偏高、偏低、无影响)。
23.目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。
实验Ⅰ：确定硫的质量：

按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0 g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质)，在试管B中加入50 mL 0.100 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后，将B中溶液转移至250 mL 容量瓶，洗涤试管B后定容。取25.00 mL该溶液用0.01 mol·L－1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的KMnO4。记录数据如下：

相关反应：①＋2H2O＋5SO2===2Mn2＋＋＋4H＋
②＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
实验Ⅱ：确定铁的质量：
将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6 g固体 。
试回答下列问题：
(1)判断滴定终点的方法是_________________________________________________。
(2)试管C中品红溶液的作用是_____________________________________________。
有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是________(选填“同意”或“不同意”)，理由是__________________________________________________________________。
(3)根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为______________________________________________________________________。

四、计算题
24.用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl－)，他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。滴定过程中先后发生反应的离子方程式是_________________________________________________________________________，水样中Cl－的物质的量浓度是________。
25.已知：某离子被沉淀后，若其浓度小于1×10－5mol·L－1，则认为该离子沉淀完全。在1 L含0.001 mol·L－1的溶液中加入0.01 mol BaCl2，能否使沉淀完全？此时溶液中的浓度是多少？[已知Ksp(BaSO4)＝1.08×10－10]


答案解析
1.【答案】A
【解析】在混合溶液中： HXX－＋ H＋；NaX===Na＋＋ X－， X－＋ H2OHX＋ OH－；溶液中存在的离子：Na＋、H＋、OH－、X－；在任何水溶液中，所有的阳离子带的正电荷总量与所有的阴离子所带的负电荷总量相等：①c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)，
c(Na＋)2.【答案】A
【解析】在配制能水解的盐溶液时，一般加入相对应的酸或碱抑制水解，尽量获得纯净的盐溶液。Al3＋水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，配制溶液时可加入盐酸抑制Al3＋水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，A正确；加入氯化钠溶液相当于加水稀释溶液，促进水解，且引入新的杂质，B错误；氢氧化钠会与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，C错误；加入硫酸铝，c(Al3＋)增大，其水解产生的氢氧化铝的量增多，D错误。
3.【答案】C
【解析】A项，根据盖斯定律可知：一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的，故应有ΔH1=-（ΔH2+ΔH3）,错误；B项，乙醇易挥发，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明实验中生成了乙烯，错误；C项，氢氧化钠是强电解质，一水合氨是弱电解质，滴加的弱电解质先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氢氧化钠完全被中和后，醋酸继续与氨水反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；氨水也完全反应后，继续滴加醋酸，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，正确；D项，图像中未标明CO、氧气以及CO2的物质的量与焓变的值的数值计量关系，错误；答案选C。
4.【答案】C
【解析】只有由弱酸或弱碱形成的盐才能水解，A错误。盐可发生复分解、氧化还原反应等，如氯化铁与硝酸银反应、氯化亚铁和氯气反应等，B错误。盐类水解实质是弱离子结合水电离出的H＋或OH－生成弱电解质的过程，水的电离平衡受到促进，C正确。盐水解后，溶液的酸碱性由阴、阳离子水解程度的大小决定，若阳离子水解程度大，溶液显示酸性，如NH4Cl溶液；若阴离子水解程度大，溶液显示碱性，如NaAC溶液；若水解程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4溶液，D错误。
5.【答案】B
【解析】Ca(OH)2的溶解比较特殊，随温度的升高而减小，气体物质随温度升高溶解度减小，B项正确。
6.【答案】C
【解析】组成相似物质，Ksp大的，溶解度也大，如Ksp(AgX)>Ksp(AgY)>Ksp(AgZ)，所以溶解度大小顺序为S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。对于组成不同物质，溶度积与溶解度大小间无此关系，C项错误，其余正确。
7.【答案】D
【解析】盐酸和醋酸浓度相同时，醋酸电离产生的c(H＋)小，pH大，A正确；等体积、等浓度的盐酸和醋酸中溶质的量相等，中和NaOH的物质的量相等，与锌反应生成氢气量相等，D错误，B正确；盐酸中c(H＋)较大，开始时与锌反应速率较大，C正确。
8.【答案】A
【解析】在配制能水解的盐溶液时，一般加入相对应的酸或碱抑制水解，尽量获得纯净的盐溶液。FeCl3溶液中：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，配制溶液时，加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊。
9.【答案】B
【解析】稀盐酸洗涤相比水洗涤增加了c(Cl－)，抑制AgCl的溶解，A项正确；物质的溶解度随温度升高有的增加，有的降低，物质的溶解有吸热也有放热，B项错误；加入过量沉淀剂可保证充分沉淀，C项正确；生成溶解度更小的物质，反应更充分，沉淀效果更好，D项
正确。
10.【答案】D
【解析】若为强酸时，pH＝a，c(H＋)＝10－amol·L－1，加水稀释10n倍后c(H＋)＝10－(a＋n)mol·L－1，pH＝n＋a；当(a＋n)接近7时应考虑水的电离，此时(a＋n)<7，①不完全正确。若为强碱时，pH＝b，c(OH－)＝10－14＋b，加水稀释到10n倍后，c(OH－)＝10－14＋b－n，c(H＋)＝10n－b，pH＝b－n；稀释到浓度很小时时应考虑水的电离，此时(b－n)>7，③不完全正确。弱酸与弱碱稀释时，它们一开始存在的H＋或OH－与强酸、强碱有相同的结果，但稀释过程会促进存在分子的电离，分别导致弱酸的pHb－n(b－n>7)，D正确。
11.【答案】C
【解析】弱酸认证方法主要有：证明其部分电离、证明存在电离平衡移动现象、对应钠盐存在水解、与强酸对比等。
NaNO2溶液pH>7，说明能发生水解，HNO2为弱酸，①符合题意；溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，离子浓度越大溶液的导电性越强，导电性差只说明溶液中离子的浓度较小，可能是HNO2的浓度小，不能说明HNO2的电离程度，②不符合题意；HNO2不与Na2SO4反应，不能说明HNO2是弱酸，③不符合题意；0.1 mol·L－1HNO2溶液pH＝2，c(H＋)＝1×10－2mol·L－1，说明HNO2未完全电离，HNO2是弱电解质，④符合题意。综上，C正确。
12.【答案】C
【解析】H2OH＋＋OH－，增加H＋或OH－，抑制水电离；消耗H＋或OH－，促进水电离。某些盐如NaCl、KNO3等对水的电离没有影响，某些盐如NH4Cl电离出的能与水电离的OH－反应而影响水的电离，A错误；c(H＋)越大，对水电离的抑制程度越大，盐酸稀释过程中，c(H＋)变小，水的电离程度增大，B错误；水的电离程度很小，主要以水分子的形态存在，C正确；酸或碱均能抑制水的电离，但水的离子积不变，D错误。
13.【答案】D
【解析】A项，100 ℃时，某溶液pH=6，则该溶液不一定显酸性，可能为氯化钠溶液，显中性，错误；B项，0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中存在HSO的电离平衡HSOH++SO?和水解平衡HSO+H2OH2SO3+OH-，该溶液的pH=4，说明电离过程大于水解过程，溶液中
c（SO）>c(H2SO3)，错误；C项，25 ℃时，pH=3的硫酸溶液提供的c（H+）=0.001 mol·L-1，与pH=11的氨水c(OH-)=0.001 mol·L-1等体积混合，恰好完全反应后，氯水还有很多剩余，所得溶液呈碱性，错误；D项，室温下，10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液混合，CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O，反应完成后，生成CH3COONa为5×10-4mol，CH3COOH剩余5×10-4mol，CH3COONa与CH3COOH 1∶1混合，根据电荷守恒和物料守恒两个规律可知最后得得到的等量关系即为2c(H+)+c(CH3COOH) =c(CH3COO-)+2c(OH-),D正确。
14.【答案】B
【解析】氨水中含有NH3·H2O、H2O、NH3、OH－、、H＋，共6种粒子；氯水中含有H2O、Cl2、HClO、Cl－、ClO－、H＋、OH－，共7种粒子；H2SO4溶液中含有H2O、H＋、、OH－，共4种粒子；NaOH溶液中含有H2O、OH－、Na＋、H＋，共4种粒子；微粒种类最多的是氯气的水溶液。
15.【答案】B
【解析】不能拆，应为NaHCO3===Na＋＋，A错误； H2SO4是强酸，属于强电解质，H2SO4===2H＋＋，C错误；CH3COONH4是盐，属于强电解质，CH3COONH4===CH3COO－＋，D错误。
16.【答案】C
【解析】如果要使c(CO)更接近于0.1 mol·L-1，抑制碳酸根离子水解的条件即可。A项，加入水稀释会导致溶液中离子浓度减小，错误；B项，加入盐酸会和碳酸根反应生成水和二氧化碳，碳酸根离子浓度减小，错误；C项，加入氢氧化钾固体，会抑制碳酸根水解，使得碳酸根浓度接近0.1 mol·L-1，正确；D项，加热会促进碳酸根离子水解，导致离子浓度减小，错误；故选C。
17.【答案】C
【解析】当加入Na2SO4溶液时，c()增大，Ksp不变，c(Ba2＋)就会减小，A项错误；d点为不饱和溶液，蒸发可以使溶液中的c()和c(Ba2＋)都变大，B项错误；在d点时，因其在沉淀溶解平衡点c点的下方，c(Ba2＋)较小，浓度的乘积小于Ksp，无BaSO4沉淀生成，C项正确；因a、c两点对应的都是在相同的温度下的Ksp，温度不变Ksp不变，D项错误。
18.【答案】B
【解析】稀氨水与稀硫酸形成溶液溶质可能是(NH4)2SO4，(NH4)2SO4和H2SO4，(NH4)2SO4和NH3·H2O三种情况，前二种溶液一定呈酸性，后一种溶液可能是酸性、中性或碱性。溶液pH＝7，有c(OH－)＝c(H＋)；溶质只能是(NH4)2SO4和NH3·H2O，存在电荷守恒式c(OH－)＋2c()＝c()＋c(H＋)，则2c()＝c()，可得c()＞c()，A、D错误，B正确；在单一(NH4)2SO4溶液中，根据n(N) ＝2n()得物料守恒c()＋c(NH3·H2O)＝2c()，pH＝7时，溶质必须是(NH4)2SO4和NH3·H2O，c()＋c(NH3·H2O)>2c(), C错误。
19.【答案】D
【解析】在水中，离子化速率与分子化速率相等，溶液中各粒子浓度不再改变，弱电解质建立电离平衡。
当CH3COOH、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时，醋酸达到电离平衡状态，但三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1,B、C不符合题意，A中只是醋酸的溶质浓度，不符合题意。
20.【答案】B
【解析】滴定管使用时应用所盛装的液体进行润洗，防止滴定管壁残留的水对所盛装的溶液进行稀释，对实验造成影响，A正确，B错误；滴定过程中如有液体溅出，待测液减少，消耗的标准液体积减少，对测定结果有影响，C正确；读数时眼睛视线必须与凹液面的最低点相平，D正确。
21.【答案】（1） ①3＜pH＜5不变 ②11 取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值 ③10-5（2） b （3） Q Q
【解析】（1）①假设醋酸是强酸，稀释到1 000 mL，此时的pH=5，但是醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，因此310－5。（2）NH3·H2ONH＋OH－，加入醋酸，消耗OH-，促进电离，n(NH)增加，n(NH3·H2O)降低，比值增大，故选项b正确。（3）溶液显中性，即c(OH－)=c(H＋)，即Q点，酸和碱抑制水的电离，随着反应进行，碱性减弱，对水电离抑制减弱，恰好反应，生成醋酸钠，发生盐类水解，促进水的电离，然后随着醋酸的增多，对水的抑制增加，因此水电离程度最大的是Q点。
22.【答案】(1) 2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O
(2)淀粉溶液　当加入最后一滴标准液时溶液的颜色由蓝色变为无色且半分钟不变　偏高　偏高
【解析】(1) ClO2与酸性碘化钾溶液反应， I－被氧化为I2，自身被还原为Cl－，同时生成水，可得： 2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O。
(2)锥形瓶中含有碘单质，可用淀粉溶液作指示剂；锥形瓶中加入淀粉溶液显色蓝色，当达到终点时，蓝色褪去且半分钟不变；c(待测)＝，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。
气泡的体积被记录为标准液的体积，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；V(标准液)＝V(后)－V(前)，滴定后仰视读数使V(后)增大，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高。
23.【答案】(1)当滴入最后一滴草酸溶液时，锥形瓶中溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变化
(2)验证SO2是否被酸性KMnO4溶液完全吸收　同意　当B中溶液颜色不变化，即可证明SO2已被酸性KMnO4溶液完全吸收
(3)Fe3S4
【解析】(1)高锰酸钾溶液显色浅紫色，与草酸溶液反应后，自身被还原为Mn2＋，溶液近乎无色，当滴入最后一滴草酸溶液时，锥形瓶中溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变化，滴定达到终点。
(2)SO2可使品红溶液褪色，试管中C的作用是验证SO2是否被酸性KMnO4溶液完全吸收；如果撤去C装置，B中颜色不再发生变化时同样也可以证明二氧化硫被完全吸收。
(3)第1次滴定时H2C2O4溶液体积误差较大，舍去，第2、3次取平均值，V(H2C2O4)＝25.00 mL。与H2C2O4反应的KMnO4的物质的量为0.01 mol·L－1×0.025 L×＝ 0.000 1 mol，与SO2反应的KMnO4的物质的量＝0.05 L×0.100 mol·L－1－10×0.000 1 mol＝0.004 mol，n(SO2)＝0.004 mol×＝0.01 mol，n(S)＝0.01 mol；0.6 g 固体为Fe2O3，n(Fe)＝×2 mol＝0.007 5 mol，，所以该铁硫簇结构的化学式为Fe3S4。
24.【答案】Ag＋＋Cl－===AgCl↓　2Ag＋＋===Ag2CrO4↓　4.040×10－4mol·L－1
【解析】用AgNO3去滴定含Cl－的溶液，当Cl－消耗完全后， K2CrO4与AgNO3反应，出现砖红色沉淀。溶液中先发生反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，后发生反应为2Ag＋＋===Ag2CrO4↓，则n(Cl－)＝n(Ag＋)＝0.001 mol·L－1×12.12×10－3L＝c(Cl－)×30.00×10－3L，c(Cl－)＝4.040×10－4mol·L－1。
25.【答案】能　1.2×10－8mol·L－1
【解析】平衡时Ba2＋浓度用c(Ba2＋)平表示，浓度用c()平表示，则有c(Ba2＋)平＝0.01－[0.001－c()平]＝0.009＋c()平，Ksp＝1.08×10－10＝c(Ba2＋)平·c()平＝[0.009＋c()平]×c()平，得c()平＝1.20×10－8mol·L－1<10－5mol·L－1，故能使沉淀完全。