必修I-人类对原子结构的认识

课件14张PPT。原子结构模型的演变 （1）人类对原子结构的认识经历了哪几个阶段？（2）道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔的原子结构模型有哪些错误或不足？（3）我们从原子结构的认识历程中受到哪些启迪？阅读思考道尔顿原子模型
1803 汤姆生原子模型
1904 卢瑟福原子模型
1911 玻尔原子模型
1913 道尔顿原子模型 （实心球） 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 汤姆生原子模型 （葡萄干面包） 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子,认识到原子是由更小的微粒构成. 卢瑟福原子模型 （空心球） 1911年，英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象认识到原子是由原子核和核外电子构成. 玻尔原子模型 1913年丹麦物理学家玻尔提出，原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动。 排 布 规 律 能量最低原理
每个电子层最多只能排布2n2个电子。
K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。
其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。
次外层最多不超过18个电子。倒数第 三层不超过32个。
上述规律相互制约，相互联系
K→L → M→N → O → P2→ 8 →18→32→50→ 2n21→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6　
失一个电子钠原子钠离子＋NaNa+钠离子的形成 氯离子的形成
得一个电子氯原子氯离子－
—+Na Cle Na+ Cl-
②⑧①⑧⑦②原子结构简图不稳定 3、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系
稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定
结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。
非金属性与金属性（一般规律）：
金属元素 非金属元素
最外层电子数：
<4 >4
得失电子趋势：
易失 易得
元素性质：
金属性 非金属性