2019高中自主招生化学培优测试
班级 姓名 学号___________
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 S:32 Ca:40 Na:23 Fe:56 N:14
选择题（每小题4分，共40分）请将选择题答案填写在下列表格中。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
1．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③
2．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图，其中沉淀池中的主要反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl），促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是（ ）
A．沉淀池中的反应物共含有五种元素
B．NaHCO3能沉淀，说明它是难溶性物质
C．图中X可能是氨气
D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
3.在相同条件下，H2和CO（体积比为1:2）的混合气体2VL，完全燃烧时需O2的体积是（ ）
A. 0.5VL B. 2VL C. VL D. 3VL
4．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0％、O占18.4％，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为（ ）
A．45 B．42 C．43 D．44
5．据报道，化学家已创造出对CO2有较强吸收能力的、颗粒外层为SiO2的粉状物质——“干水”，其含水量约为95％。下列说法正确的是（ ）
A．干水吸收CO2的过程中只发生物理变化 B．干水和干冰是同一种物质
C．干水是一种混合物 D．干水中的分子不再运动
6．向一定量的饱和CuSO4溶液中加入少量白色CuSO4固体粉末，恢复到原来温度时，下列有关硫酸铜溶液的说法正确的是( )
A．溶解度变大 B．溶液的质量变大
C．溶剂的质量不变 D．溶质的质量分数不变
7．长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗的存活：充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、为防止细菌繁殖，水的pH在8左右。现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用：双氧水、过氧化钙、过氧化钠，它们在容器内可发生如下反应：
(1)2H2O2＝2H2O+O2↑ (2)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
(3)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 (4)2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑
(5)2CaO2+2CO2＝2CaCO3+O2
你认为最合适的物质是（ ）
A．双氧水 B．过氧化钙 C．过氧化钠 D．双氧水与过氧化钠组合
8．H2和CO是合成许多有机物的原料，有如下反应：mH2+nCO＝ωX(反应条件已略去，m、n、ω为化学计量数)。如果m：n=1：1，ω=1，则有机物X可能是（ ）
①HCHO ②C2H5OH ③CH3COOH ④CH3CHO
A．①和③ B．②和③ C．①和④ D．②和④
9．M是一种活动性比铁强的金属，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表：
O2-
OH-
CO32-
Cl-
SO42-
NO3-
M2+
难溶
难溶
难溶
易溶
易溶
易溶
根据以上信息判断下列各反应：①M+HCl；②M(NO3)2+BaCl2；③MO+HCl；④M(OH)2+NaCl；⑤M(OH)2+HCl；⑥M(NO3)2+HCl；⑦MCO3+HCl；⑧MSO4+BaCl2，上述反应能进行，且反应产物有水生成的是（ ）
A．①②④⑦ B．③⑤⑦ C．②④⑥ D．①③⑤⑧
10.下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应.下列四组选项中,符合该图要求的是( )
二、简答题（本题有5小题，共60分）
11.由一种氧化物A和一种正盐B组成的白色固体混合物、实验步骤和现象如下表所示：
根据以上实验事实可知：A为 ，B为 。
12．某化学兴趣小组利用下图所示装置测定样品中Fe2O3（样品中杂质高温下不分解，也不参加反应）的质量分数，请据图分析完成下列问题。
⑴反应进行一段时间后C装置中的现象是 ；
⑵反应前准确称量样品的质量为5g，完全反应后C装置增加了1.35g，则样品中Fe2O3的质量分数为 ；
⑶若省去D装置，则实验所测定的样品中Fe2O3的质量分数比实际的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
13.有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种．兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验．
【实验一】甲组同学进行定性探究．
实验操作
实验现象
实验结论及分析
（1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤．
粉末部分溶解， 得到白色滤渣和无色滤液．
原粉末中一定不含 ； 白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是
（用化学方程式表示）．
（2）向滤液中滴加无色酚酞试液．
溶液变红
滤液中存在碱性物质．
（3）向（2）中滴加足量稀盐酸．
原固体粉末中一定含有Na2CO3．
【实验二】乙组同学进行定量探究．
实验测得固体B中含15g氯元素．试综合甲、乙两组同学的实验进行分析．
（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和 。
（2）该未知粉末一定含有的物质是 ；
可能含有的物质是 。
14． A、B、C、D、E、F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如右图所示(部分生成物已省略)：
(1)写出反应①的化学方程式____________________________________。
(2)写出反应②的化学方程式____________________________________。
15．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20％的NaOH溶液。发生如下反应：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如右图所示。
请完成有关计算：
(1)样品中硝酸铵的质量分数是多少？
(2)所得溶液中NaNO3的质量是多少？
2019高中自主招生化学培优测试
参考答案
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Na:23
选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案，共20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
B
C
D
B
A
B
C
简答题（本题有7小题，共40分）
11. K2O；CuSO4
12. ⑴白色粉末逐渐变蓝 ⑵80% ⑶偏大
13.试验一：硫酸铜的水溶液为蓝色，得到的是无色滤液，则一定不含硫酸铜，粉末中含有的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以得到的沉淀不一定是原粉末中的碳酸钙，原粉末中一定含有碳酸钠，则加入盐酸能反应生成二氧化碳气体，且溶液的碱性消失，所以本题答案为：
实验操作
实验现象
实验结论及分析
一定不含硫酸铜， CaO+H2O=Ca（OH）2 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
溶液由红色变为无色，有气泡生成
实验二：（1）设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，则有 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106?????????????????? 44 ?x??????????????????? 8.8g
x=21.2g 而粉末的质量只有21g，所以生成8.8g二氧化碳还需要碳酸钙，所以一定会发生碳酸钙与盐酸的反应，所以本题答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）100g15%的盐酸含有氯元素的质量为：100g×15%×
35.5
36.5
×100%≈14.6g，而固体B中含有15g氯元素，则混合物中一定含有含氯元素的物质，即一定含有氯化钠，答案：Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH或Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO．
14．(1)3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 (2)Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 置换
(3)氧气 水(写化学式也可)
15． (1)80％ (2)碱 2.1 g
