总复习(浙江省台州市临海市)
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2007年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）
理科综合化学部分
6．题6表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是
A．高温会导致碘的损失
B．碘酸钾可氧化氯化钾
C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg/kg
7．下列叙述正确的是
A．相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B．等物质的量的甲基（－CH3）与羟基(－OH)所含电子数相等
C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等
8．对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是
A． ①②③ B． ①②④ C． ①③④ D． ②③④
9．氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题9图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是
A．酸发生加成、取代反应
B．能发生还原、酯化反应
C．分子内共有19个氢原子
D．分子内共平面的碳原子多于6个
10．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．pH试纸显示白醋的pH为2~3
11．如题11图所示，下列叙述正确的是
A．Y为阴极，发生还原反应
B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
D．X为滤纸接触处变红
12．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是
A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4
B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaCl
C．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaCl
D．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4
13．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
26．(14分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。
(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为 。
(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为 ；该方法的优点是 。
(3)一定温度下1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。
①当反应达平衡时p氨气×p硫化氢＝a(Pa2)，则容器中的总压为 Pa；
②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，诸在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。
27．(16分)某兴趣小组设计出题27图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是 。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是 。再由a向e中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 。
(3)题27表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 。
再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 。
(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为 ，实验现象为 ；但此实验的不足之处是 。
28．(16分)有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2，有关的转化关系如题28图所示，已知：A的碳链无支链，且1 mol A 能与4 mol Ag(NH3)2OH完全反应；B为五元环酯。
(1)A中所含官能团是 .
(2)B、H结构简式为 .
(3)写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)
E→C ；
E→F 。
(4)F的加聚产物的结构简式为 。
29．(14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1)e的元素符号是 。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示) ；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 ，Z的晶体类型为 ；ab－离子的电子式为 。
(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示) .
(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 .
参考答案
6．A 7．B 8．B 9．C 10．D 11．A 12．D 13．C
26．(14分)
（1）2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H＋
(2)Na2S+2H2O S↓+H2↑+2NaOH或S2++2H2O S↓+ H2↑+2OH-
副产氢气，生成的NaOH可循环利用。
(3) ①2/3
②
27．(16分)
(1)检查装置气密性。
(2)Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
反应变缓，气体颜色变淡。
(3)丙；耗酸量最少，无污染。
(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气。
28．(16分)
(1)醛基或－CHO
(2)
(4)
29．(14分)
(1)S
(2)CH4＜NH3＜H2O；共价健和离子键；离子晶体；[ ∶CN+]-
(3)CO32－+H2O＝HCO3－+OH－或C2O42－+H2O＝HC2O4－+OH－
(4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3
理科综合化学部分
6．题6表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是
A．高温会导致碘的损失
B．碘酸钾可氧化氯化钾
C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg/kg
7．下列叙述正确的是
A．相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B．等物质的量的甲基（－CH3）与羟基(－OH)所含电子数相等
C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等
8．对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是
A． ①②③ B． ①②④ C． ①③④ D． ②③④
9．氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题9图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是
A．酸发生加成、取代反应
B．能发生还原、酯化反应
C．分子内共有19个氢原子
D．分子内共平面的碳原子多于6个
10．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．pH试纸显示白醋的pH为2~3
11．如题11图所示，下列叙述正确的是
A．Y为阴极，发生还原反应
B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
D．X为滤纸接触处变红
12．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是
A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4
B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaCl
C．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaCl
D．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4
13．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
26．(14分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。
(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为 。
(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为 ；该方法的优点是 。
(3)一定温度下1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。
①当反应达平衡时p氨气×p硫化氢＝a(Pa2)，则容器中的总压为 Pa；
②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，诸在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。
27．(16分)某兴趣小组设计出题27图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是 。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是 。再由a向e中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 。
(3)题27表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 。
再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 。
(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为 ，实验现象为 ；但此实验的不足之处是 。
28．(16分)有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2，有关的转化关系如题28图所示，已知：A的碳链无支链，且1 mol A 能与4 mol Ag(NH3)2OH完全反应；B为五元环酯。
(1)A中所含官能团是 .
(2)B、H结构简式为 .
(3)写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)
E→C ；
E→F 。
(4)F的加聚产物的结构简式为 。
29．(14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1)e的元素符号是 。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示) ；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 ，Z的晶体类型为 ；ab－离子的电子式为 。
(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示) .
(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 .
参考答案
6．A 7．B 8．B 9．C 10．D 11．A 12．D 13．C
26．(14分)
（1）2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H＋
(2)Na2S+2H2O S↓+H2↑+2NaOH或S2++2H2O S↓+ H2↑+2OH-
副产氢气，生成的NaOH可循环利用。
(3) ①2/3
②
27．(16分)
(1)检查装置气密性。
(2)Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
反应变缓，气体颜色变淡。
(3)丙；耗酸量最少，无污染。
(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气。
28．(16分)
(1)醛基或－CHO
(2)
(4)
29．(14分)
(1)S
(2)CH4＜NH3＜H2O；共价健和离子键；离子晶体；[ ∶CN+]-
(3)CO32－+H2O＝HCO3－+OH－或C2O42－+H2O＝HC2O4－+OH－
(4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3
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