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2019高中自主招生化学培优测试
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本卷可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137
一、选择题(本题包括5个小题，每小题3分 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，共15分。每小题只有1个正确答案)
1．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中不正确的是：（ ）
A.?该分子的分子式C5H4
B.?该分子中碳元素的质量分数为93.75%
C.?该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为4：5
D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多
2．已知①钠、镁、铝等活泼 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳。则在下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 （ ）
A B C D
Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3
W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2
3. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。不正确的操作顺序是 （ ）
①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．
A．④②⑤①③ B．⑤④②①③ C．②⑤④①③? D．⑤②④①③
4．在Na2SO4、NaCl、NaNO3的 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)混合溶液中，含有Na+、SO42-、Cl-、NO3-，已知其中Na+、SO42-、NO3-的个数比为8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”个数比为 （ ）
A．1：1: 1 B．1: 4: 2 C．1: 2 : 4 D．1: 3 : 2
5．在一定温度下，向15 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤,得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是 （ ）
A. 6.6g B.9g C.18.4g D.16g
二、多选题(本题包括5个小题，每小题4分 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，共20分。多选、错选不得分，漏选1个扣2分。
6．网络神曲?“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是 （ ）
? A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污?
B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2
C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金?
D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌
7. 车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按1：9的比例混合而成，下列有关推广使用乙醇汽油的说法正确的是（ ）
A．可大大降低油料价格 B．有助于减轻大气污染，改善大气环境
C．乙醇是一种不可再生的能源 D．有助于促进粮食转化，提高农民收入
8．已知：在同温同压下 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同，常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水．现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的1/2，则m与n的比值为 （ ）
A．1：5 B．1：3 C．1：1 D．2：1
9. 将铁粉加入到一定量的硝酸银 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中。待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中 （ ）
A．只有硝酸锌和水 B．一定有硝酸锌和硝酸亚铁
C．一定没有硝酸银 D．如果没有硝酸铜，一定没有硝酸银
10. CO2是造成温室效应增强的主 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质。 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是 （ ）
A．能耗大是该方法的一大缺点
B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶
D．该方法可以减少碳排放，捕捉到的CO2还可以用来制备甲醇等产品
三、填空题(本题包括5个小题，每空2分，共30分)
11．要将含有盐酸的氯化钙中和 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)到中性，得到较为纯净的氯化钙溶液，若用酚酞作指示剂，加入的试剂可以是
（写化学式）；在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是 （写化学式）。
12．能把MgCl2、KOH、 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)BaCl2三种无色溶液区分开的一种溶液 ，有关的化学方程式为 ； 。
13. 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶解部分生成的，此处所指的风化是指矿物与水及二氧化碳同时作用的过程。例如，长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2H2CO3+5H2O=2KHCO3+4H2SiO3+Al2(Si2O5)(OH)4
(1) 可以用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，如Na2SiO3可以写成(Na2O·SiO2)，镁橄榄石（Mg2SiO4）可以表示为2MgO·SiO2。?将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式：
①KAlSi3O8______ ________； ②Al2(Si2O5)(OH)4________ ______。
(2)上述反应能够发生的原因是_______________________。
14. SO2和Cl2的均能 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)将湿润的有色物质漂白成无色物质。某兴趣小组为验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下方案，请你参与并回答下列问题（尾气处理装置为划出）。
（1）如下图所示，通过干燥的Cl2后 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，同学们发现甲中红色布条不褪色，乙中红色布条褪色了，说明Cl2本身
漂白性（填“有”或“没有”），Cl2和水反应的生成物HClO 漂白性（填“有”或“没有”），将乙中的布条取出烘干，发现未变为原来的红色，说明HClO漂白性是 （填“可恢复的”或“不可恢复的”）
（2）如图丙所示，向品红溶液中 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)通入SO2，同学们发现品红褪色了，停止通气体，加热试管，发现试管又变为红色，说明SO2的漂白是 （填“可恢复的”或“不可恢复的”）
（3）如图丁所示，将干燥的Cl2和S (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)O2按其体积比1：1混合，通入石蕊试液中，发现石蕊试液变红，不褪色，试用化学方程式解释： 。
15. 铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：
（1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应， (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色，试写出该反映的化学的方程式 。
（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的化学方程式 。
（3）火法炼铜的原理：Cu2S+O2═2Cu+SO2 在Cu2S中铜的化合价为 。
四、实验题(本题2个小题，每空2分，共20分)
16. 金属镁可与热水反应生成 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
(1) 金属镁与热水反应的化学方程式为： ；
(2) 溶液的红色褪去说明溶液的碱性_ __；
(3) 据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：①___ _；② ；
(4) 设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论： 。
17. 某校课外活动小组的同学在老师的帮 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如下图所示。回答下列问题：
(1)写出用一氧化碳还原氧化铁的化 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)学反应方程式：______________________。
(2)实验中澄清石灰水作用是_______________________。
(3)图甲中第①个酒精灯上网罩的作用是_________________。实验时应先点燃第_____个酒精灯。
(4)图乙与图甲相比，它的主要优点是__________________。
五、计算题(本题包括2个小题，共15分)
18．（6分）工业上用CO和H2在170°C～200°C温度下，用钴做催化剂，剂时，可以反应生成n=5～8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。
（1）写出用CnH2n+2表示的人工合成汽油的配平的化学方程式____ __。
（2）如果向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO和H2，当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的。试通过计算来说明这时有无汽油生成。
（3）要达到上述合成汽油的要求，CO和H2的体积比的取值范围是______ 。
19. (9分)煤和石油是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。下图是煤化工产业链的一部分。
试用所学知识，解决下列问题：
(1)柴油是由石油加工得到的重要产品，它在燃烧时往往冒黑烟，可能的原因是 。
(2)煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等。煤的干馏属于 （填“物理”或“化学”）变化。
(3)煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和 存在下与 作用生成液态燃料的过程。
(4)煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60％）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：KAlSi3O8＋CO2＋2H2O＝KHCO3＋X↓＋3SiO2↓，则X 。
(5)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)步反应的化学方程式为 ，
第二步反应的化学方程式为 。
（6）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)氨氧化率与氨—空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100％，理论上γ｛n(O2)／n(NH3)｝＝1.25，实际生产要将γ值维护在1.7—2.2之间， 原因是 。
温馨提示: n(O2)是可以认为是表示氧气分子堆积数目的一种物理量。n(O2)数目越大，说明氧分子堆积数目越大。
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参考答案
一、选择题（1-5小题，每小题3分，共15分）
二、多选题 (6—10小题，每小题4分，共20分。多选、错选不得分，漏选1个扣2分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A B C AC BD AD BD AD
三、填空题(本题包括5个小题，每空2分，共30分)
11. Ca(OH)2 CaCO3
12. CuSO4
CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4 (2分) CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 (2分)
13. K2O·Al2O3·6SiO2；②Al2O3·2SiO2·2H2O? (2)酸性：H2CO3>H2SiO3，遵循强酸制弱酸的规律
14.（1） 没有 有 不可恢复 （2） 可恢复（3） SO2 + Cl2 + 2H2O ===H2SO4 + 2HCl （2分）
15. (1) Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O (2分)
(2) 2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2↑ (2分) (3) +1
四、实验题(本题2个小题，每空2分，共20分)
16. （1）Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ （2）减弱
（3）①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液减性消失（或减弱）；②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液减性消失（或减弱）．
（4）做对比实验，让上述红色溶液分 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)别与空气接触和隔绝空气的条件下冷却，若前者褪色，后者不褪色，则证明空气中的CO2使溶液碱性减弱，导致红色褪去。
17.（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
(2)检验氧化铁与一氧化碳反应的产物二氧化碳的存在，并吸收二氧化碳，有利于尾气的燃烧。
(3)提高酒精灯火焰的温度；② (4)节省能源
五、计算题
18.(6分) （1）nCO+（2n+1）H2 CnH2n+2+nH2O，
（2）当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的，
则物质的量为原来的，根据反应nCO+（2n+1）H2 CnH2n+2+nH2O，
可得，得n=3．即恰好反应生成丙烷，无汽油生成，
故答案为：由，得n=3．即恰好反应生成丙烷，无汽油生成； （3）≤≤。
解析（1）根据质量守恒可知反应生成CnH2n+2和水，则反应的方程式为：
nCO+（2n+1）H2 CnH2n+2+nH2O，
故答案为：nCO+（2n+1）H2 CnH2n+2+nH2O；
（2）当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的，
则物质的量为原来的，根据反应nCO+（2n+1）H2 CnH2n+2+nH2O，
可得，得n=3．即恰好反应生成丙烷，无汽油生成，
故答案为：由，得n=3．即恰好反应生成丙烷，无汽油生成；
（3）因人工合成的汽油的碳原子数n为5～8的烷烃，根据方程式知V（CO）：V（H2）=n:(2n+1)，所以：当n=5，n=8时，其范围：≤≤， 故答案为：≤≤。
19.（1）柴油不完全燃烧生成了炭黑所致。 （2）化学 （3）催化剂 水蒸气
（4）Al(OH)3 （5） FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O
（6）一方面提高氧气量，增大氨的氧化率 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)；另方面γ值在该范围，氨的氧化率已高达95～99%，再提高，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本；
解析：（6）由于一方面提高氧气 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)量，增大氨的氧化率；另方面γ值在该范围，氨的氧化率已高达95～99%，再提高，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本，所以而实际生产要将γ值维持在1.7～2.2之间，故答案为：一方面提高氧气量，增大氨的氧化率；另方面γ值在该范围，氨的氧化率已高达95～99%，再提高，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本；
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