高考实验专题复习1(浙江省绍兴市)

课件26张PPT。高中化学实验总复习 一、化学仪器的用途及使用方法（一）反应器和容器
1、可直接加热类:试管、坩埚、蒸发皿
2、隔石棉网可加热类:烧杯、烧瓶、锥形瓶
3、不能加热类:集气瓶、试剂瓶、滴瓶、启普发生器（二）计量仪器
1、测量器：量筒, 容量瓶, 滴定管，移液管。
2、计量器：天平, 温度计 。 （三）加热仪器：酒精灯, 酒精喷灯, 电炉（四）分离仪器及其他：漏 斗
普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗其它仪器：干燥管, 干燥器, 洗气瓶, 冷凝管, 燃烧匙　坩 埚
主要用途:
高温灼烧固体
注意事项:
1、可直接用火灼烧至高温;
2、灼烧时放在泥三角架上;
3、灼热的坩埚用坩埚钳夹取,避免骤冷;
4、定量实验时应在干燥器中冷却,一般可在石棉 网上
冷却 。 泥三角坩埚钳三角架蒸发皿
主要用途:
1、溶液的蒸发浓缩和结晶;
2、也可用于烘干固体。
注意事项:
1、所盛液体不超过容积的2/3;
2、加热时放在铁圈或泥三角上;高温时用坩埚钳夹取,
不能骤冷;
3、加热到有大量固体析出时停止加热,用余热蒸干。 蒸发皿加热烧瓶
主要用途:
分为圆底、平底和蒸馏烧瓶三种。
一般作为加热 情况下有多量液体参加的反应,也可作气体发生装置。
平底烧瓶一般不适宜加热使用。
蒸馏烧瓶多用于液体的蒸馏或煮沸
注意事项:
1、加热前外壁擦干，垫石棉网;
2、加热时盛液量不超过容量1/3;
3、煮沸蒸馏时要加入几片沸石或碎瓷片启普发生器
主要用途:
不溶于水的块状固体与液体反应,不需加热,生成的
气体难溶于反应液，放热不能太多。中学主要制CO2,
H2。
注意事项:
1、最大优点是随开随停;
2、不能用于加热或剧烈产生气体的反应;
3、添加液体量以能刚好浸没固体为度;
4、使用前进行气密性检查试剂瓶和滴瓶
主要用途:
用于盛装试剂。
从颜色上分为无色瓶和棕色瓶,
从形状上分为滴瓶、细口瓶和广口瓶。
注意事项:
1、不同特征的试剂瓶保存不同类型的试剂;
2、带玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂;
3、滴瓶的滴管不能串用;
4、不能加热,倾倒液体时标签向手心量 筒
主要用途:
粗略量取液体的体积(精确度0.1ml)
注意事项:
1、选用与所量体积相应规格的量筒;
2、平视读数;
3、不做反应容器,不能加热或量取热溶液,不能用于稀释;
4、对浓度要求严格时,量筒要先水洗后润洗;
5、残留液体一般不要洗出 （二）计量仪器容 量 瓶
主要用途:
配制一定物质的量浓度的溶液。
注意事项:
1、选定与欲配体积相同的容量瓶;
2、检漏(方法略)
3、当液面离刻度线1~2cm处时,改用胶头滴管滴加到凹液面与刻度线相平;
4、不能加热,不能直接溶解溶质;
5、不能长期保存试剂,应及时转移至试剂瓶中,并洗涤干净。 滴 定 管
主要用途:
分为酸式和碱式两种，精确度0.01mL.
1、用作滴定时的计量器,
2、用于量取精确度高的一定量液体。
注意事项:
1、使用前要检漏;
2、先水洗,后用待装液润洗2~3次;
3、加入溶液后要去除气泡和调整液面;
4、酸式和碱式不能替用 天 平
主要用途:
称量药品质量,精确度0.1 g
注意事项:
1、称量前游码放在零处,调节左右螺丝使天平平衡;
2、左物右码,用镊子夹,砝码按由大到小顺序添加;
3、称量的药品用滤纸或烧杯(易潮解或腐蚀性物质)
盛放,不直接放在托盘上;
4、用完后物品复原。（四）分离仪器及其他
漏 斗
主要用途:
普通漏斗用于过滤或向小口容器中转移液体;
长颈漏斗用于气体发生装置及其它随时添加液体的实验
分液漏斗用于分离两种互不相溶的液体,或滴加液体,
控制反应
注意事项:
1、长颈漏斗下端管口插入液面下,形成液封;
2、分液漏斗使用前要检漏,滴加液体时揭开盖子或将塞子的凹槽与漏斗上口的小孔对齐
3.分液时,下层液体从漏斗管流出,上层液体从上口倒出 其它仪器
干燥管, 干燥器, 洗气瓶, 冷凝管, 燃烧匙
干燥管：常有U形管和球形干燥管,气体大进小出,
装固体干燥剂。
干燥器：干燥固体或保持物质干燥。
洗气瓶：用于去杂和干燥.控制气体速度, 长进短出,
盛液量不超过容积的2/3。冷凝管：用于冷凝蒸气,有蛇形,直形,球形.冷水的流向
一般与蒸气 方向相反。
燃烧匙：用于固体与气体反应, 一般用铁,铜,玻璃, 石英
材料,要求燃烧时不与反应物反应。 　二、化学实验基本操作　 （一）试剂的取用和存放：
1、试剂的取用 （1）原　则不用手直接接触药品；
不直接闻药品气味；
不尝药品味道。 气体水溶液, 银氨溶液, Cu(OH)2悬浊液, 石灰水等随配随用（2）方法：用试剂瓶倾倒多量镊子块状量筒滴定管或移液管胶头
滴管托盘
天平药匙
或
纸槽使用仪器一定量少量一定量粉末液体药品固体药品取用药品倾倒法：瓶塞朝上放于桌面上，试剂瓶标签对着掌心，
瓶口紧挨着容器口，使液体缓缓沿容器壁流下。取用举例
钠钾------用镊子取出,用滤纸吸干煤油,放在玻璃片上用小刀切割,剩下的应放回瓶中,不得丢弃
白磷------用镊子夹住,在水中切割
氢氧化钠------取用迅速,取用后立即将瓶塞塞好
液溴------取用时用滴管伸入底部吸取 2.试剂的存放
(1)试剂瓶选用原则：广口瓶: 一般保存固体
细口瓶: 一般保存液体
棕色瓶: 保存见光分解的物质
塑料瓶: 保存氢氟酸等易与玻璃反应的物质
带玻璃塞: 不宜保存碱性物质
带橡皮塞: 不宜保存强酸性, 溴 , 强氧化性物质和大多数有机物
1、? Ba(OH)2 、P2O5、CaC2、Na2O2等均易吸水或与CO2反应, 应:
2、氢氟酸:
3、电石：
4、白磷：
5、钠、钾等:常用试剂的存放和取用：密封保存,且用橡皮塞 保存在塑料瓶中, 不能用玻璃瓶，
取用时不能用玻璃仪器。
保存在装有煤油的广口瓶中,而锂保存在石蜡里。
可用小刀切割，剩下的应放回瓶中，不得随意丢弃。通常保存在装有冷水的广口瓶中。
用镊子取出，放在水中切割。置于广口瓶中密封，存放在干燥器中，
取用迅速。?
6.液溴有毒且易挥发，
7.碘易升华且具有强烈刺激性气味，
8.浓硝酸, 溴 水(用水液封), AgNO3, AgX, 双氧水见
光或受热易分解, 用棕色瓶保存于低温处硝酸、硝酸银见光易分解，
9.氢氧化钠固体易潮解，
需盛放在磨口的细口瓶里，并加
些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。取用时
用滴管升入底部吸取。
应盛放在易于密封的干燥广口瓶中保存；其溶液盛放
在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。盛放在磨口的广口瓶里。2、液体：注意浓硫酸的稀释。与硝酸、乙醇等混合时类似于稀释。
3、气体：
（1）溶解度不大的气体：
（2）易溶于水的气体： （二）物质的溶解1、固体：用烧杯或试管溶解； 振荡、搅拌、粉碎、
升温等可加快溶解速率。1.普通洗涤法:容器内壁附有可溶杂质时,可向容器中加水,选择合适的毛刷,配合去污粉或洗涤剂反复洗涤,然后用蒸馏水冲洗几次。
2.特殊洗涤法:容器内附有难溶杂质时,可以选用特殊的试剂,利用有机溶剂或化学反应将其洗涤。
（三）仪器的洗涤①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。可选
用 清洗，必要时可稍加热②附有油脂，可选用 清洗③附有硫磺，可选用 洗涤④附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用 洗涤⑤作“银镜”、“铜镜”实验后的试管，用 洗⑥用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可
用 洗涤⑦盛乙酸乙酯的试管用 洗涤。
玻璃仪器洗净的标准：内壁上附着的水膜均匀，既不
聚成水滴，也不成股流下。稀盐酸热碱液（Na2CO3）CS2或NaOH溶液酒精稀硝酸浓盐酸并稍加热后再乙醇或NaOH溶液（四）常见指示剂（或试纸）的使用常见的酸碱指示剂：常见试纸：石蕊、酚酞和甲基橙石蕊试纸（红色或蓝色）、PH试纸（黄色）、
淀粉碘化钾试纸（白色）以及酸铜铅试纸等； 使用时应注意以下几点：
1、除pH试纸外，其余试纸使用前均要用蒸馏水润湿；
2、用试纸检验溶液性质时，要用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部，切不可将试纸直接插入等测液；
3、用试纸检验气体性质时，将试纸湿润后粘在玻璃棒的一端，把试纸放在待测气体的容器口附近。　Cl2、Br2、NO2、O2等氧化性较强的气体，均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。（九）．实验安全问题
(1)常见事故的处理
事 故
处 理 方 法
酒精及其它易燃有机物小面积失火
立即用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。
钠、钾起火
迅速用用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器、不能用CCl4灭火器。
少量酸（或碱）滴到桌上
立即用湿布擦净，再用水冲洗
较多量酸（或碱）流到桌上
立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗
酸沾到皮肤或衣物上浓H2SO4
先用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上
先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中
立即用水反复冲洗，并不断眨眼
苯酚沾到皮肤上
用酒精擦洗后用水冲洗
白磷沾到皮肤上
用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷
溴滴到皮肤上
应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶剂洗去。后涂硼酸、凡士林
误食重金属盐
应立即口服蛋清或生牛奶或喝豆浆
汞滴落在桌上或地上
应立即撒上硫粉
典型例题 1．回答下面问题：?00广东?
?1? 在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？
答： 。
?2? 中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是
。
答案?（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。
（2? 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次