化学实验基本方法(2)
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课件16张PPT。第一单元 化学实验基本方法(2)我们从实验推开高中化学的大门宝泉岭高级中学 范志华[与你一起交流]利用沙和金不同的
比重进行分离你知道沙里淘金吗？你还知道如何把砂子和铁粉分离吗?二、混合物的分离和提纯［分析思考］分离和提纯有什么不同,分离出的杂质都是有害和无用的吗，请举例说明？ 分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到原状态的纯净物．分离的对象中不分主体物质和杂质(如石油分离) 提纯是通过适当的方法把混合物中的少量杂质除去，以得到纯净物质．提纯的对象中分主体物质和杂质(制蒸馏水)2、物质分离和提纯的一般方法物理法：
化学法：如过滤、蒸发结晶、蒸馏或分馏、萃取、分液、升华等。如沉淀法、吸收法、转化法、离子交换法。从液体中分离出不溶的固体物质获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）一贴、二低、
三靠玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；先小火后大火 ，出现较多固体时停止加热（一）、过 滤 和 蒸 发1、请设计粗盐提纯的方法粗盐成分：
ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］
实验方案:(在教师引导下由学生逐步设计实验)
各步目的： 溶解 —过滤 — 蒸发、结晶（将不溶性
杂质除去）（重新得到
ＮaＣl晶体）实验1－1：阅读教材P5最后一段2、粗盐的提纯过程（由学生演示注意观察）粗 盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl请填写书本Ｐ６的表格并回答，注意文字表达（二）、物质的检验1、原理：
根据物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象）
2、注意：
（1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂）
（2）不能在待测物质中直接加入试剂；固体一般先配成溶液。
（3）操作时应注意某些共有现象的干扰。▲Cl-的检验方法 先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。表述时应说明：
选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论3、几各常见离子的检验：实验1－2： SO42-的检验方法P6 先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 注意排除CO32-等离子的干扰练习如何除去ＮaＣl中的可溶性杂质请参考书本Ｐ7的资料卡片填写该页的表格要除去可溶杂质离子是:选择要加入的除杂试剂:为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO3 2-OH -Ba 2+如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题原则加入试剂顺序1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
讨论:加入除杂试剂的顺序：１、只要 Na2CO3 加在BaCl２之后便合理
２、最后加入的盐酸只能适量1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠
C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水B2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？先溶解，然后过滤，最后蒸发3、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（ ）
Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｄ一、实验报告册第一至第二页实验记录及实验习题一、4
二、预习第三部分内容,重点预习分液和萃取实验操作版权所有，翻版必究 二零零七年九月二日课堂练习:
课本第10页:2367[作业]再见练习１、检验Ｎa２ＣＯ３中是否含有Ｎa２ＳＯ４
应排除ＣＯ３２－干扰——先酸化
ＨＣl 和ＢaＣl２ 或 ＨＮＯ３和ＢaＣl２
２、检验Ｎa２ＳＯ３中是否含有ＳＯ４２－
排除ＳＯ３２－的干扰——先酸化，但要避
免引入ＨＮＯ３ ＢaＣl２和ＨＣl
３ 、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ４２－
考虑ＣＯ３２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干扰
最佳方法 — 先加ＨＣl 酸化，无沉淀再加ＢaＣl２
比重进行分离你知道沙里淘金吗？你还知道如何把砂子和铁粉分离吗?二、混合物的分离和提纯［分析思考］分离和提纯有什么不同,分离出的杂质都是有害和无用的吗，请举例说明？ 分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到原状态的纯净物．分离的对象中不分主体物质和杂质(如石油分离) 提纯是通过适当的方法把混合物中的少量杂质除去，以得到纯净物质．提纯的对象中分主体物质和杂质(制蒸馏水)2、物质分离和提纯的一般方法物理法：
化学法：如过滤、蒸发结晶、蒸馏或分馏、萃取、分液、升华等。如沉淀法、吸收法、转化法、离子交换法。从液体中分离出不溶的固体物质获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）一贴、二低、
三靠玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；先小火后大火 ，出现较多固体时停止加热（一）、过 滤 和 蒸 发1、请设计粗盐提纯的方法粗盐成分：
ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］
实验方案:(在教师引导下由学生逐步设计实验)
各步目的： 溶解 —过滤 — 蒸发、结晶（将不溶性
杂质除去）（重新得到
ＮaＣl晶体）实验1－1：阅读教材P5最后一段2、粗盐的提纯过程（由学生演示注意观察）粗 盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl请填写书本Ｐ６的表格并回答，注意文字表达（二）、物质的检验1、原理：
根据物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象）
2、注意：
（1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂）
（2）不能在待测物质中直接加入试剂；固体一般先配成溶液。
（3）操作时应注意某些共有现象的干扰。▲Cl-的检验方法 先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。表述时应说明：
选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论3、几各常见离子的检验：实验1－2： SO42-的检验方法P6 先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 注意排除CO32-等离子的干扰练习如何除去ＮaＣl中的可溶性杂质请参考书本Ｐ7的资料卡片填写该页的表格要除去可溶杂质离子是:选择要加入的除杂试剂:为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO3 2-OH -Ba 2+如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题原则加入试剂顺序1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
讨论:加入除杂试剂的顺序：１、只要 Na2CO3 加在BaCl２之后便合理
２、最后加入的盐酸只能适量1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠
C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水B2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？先溶解，然后过滤，最后蒸发3、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（ ）
Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｄ一、实验报告册第一至第二页实验记录及实验习题一、4
二、预习第三部分内容,重点预习分液和萃取实验操作版权所有，翻版必究 二零零七年九月二日课堂练习:
课本第10页:2367[作业]再见练习１、检验Ｎa２ＣＯ３中是否含有Ｎa２ＳＯ４
应排除ＣＯ３２－干扰——先酸化
ＨＣl 和ＢaＣl２ 或 ＨＮＯ３和ＢaＣl２
２、检验Ｎa２ＳＯ３中是否含有ＳＯ４２－
排除ＳＯ３２－的干扰——先酸化，但要避
免引入ＨＮＯ３ ＢaＣl２和ＨＣl
３ 、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ４２－
考虑ＣＯ３２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干扰
最佳方法 — 先加ＨＣl 酸化，无沉淀再加ＢaＣl２