氧化还原反应（复习）
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课件13张PPT。氧化还原反应 一、有关概念
二、电子转移方向和数目的表示方法
三、氧化还原反应方程式的配平
四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较
一、有关概念氧化：
还原：
氧化剂：
还原剂：
氧化产物:
还原产物：原子或离子失电子（化合价升高）的过程原子或离子得电子（化合价降低）的过程（指反应物） 得到电子的物质，在反应时所含元素的化合价降低（指反应物）失去电子的物质，在反应时所含元素的化合价升高（指生成物） （指生成物） 还原剂失去电子被氧化后的产物氧化剂得到电子被还原后的产物氧化还原反应的特征: 在反应前后元素的化合价有变化，且升高价数一定等于降低价数。氧化还原反应的实质： 在反应过程中发生电子转移，氧化剂得电子，还原剂失电子，且得失电子总数相等。 练习一、1.试判断下列反应是否为氧化还原反应。 若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。⑴ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
⑵ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO
⑶ 2XeF2 + 2 H2O = O2↑+ 2Xe↑ + 4HF
⑷ NaBH4 + 2 H2O = NaBO2 + 4H2 ↑
⑸ IBr + H2O = HBr + HIO
⑹ 8HNCO + 6NO2 = 7N2 + 8CO2 + 4H2O2. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。
①G→Q + NaCl ② Q + H2O→X+H2
③Y + NaOH→G + Q + H2O ④ Z + NaOH→Q + X + H2O
这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为：3.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是 （ ）
A. CrO3 + NH3 + H2O B. Cr2O3 + NH3 + H2O
C. CrO3 + N2 + H2O D. Cr2O3 + N2+ H2O
G Y Q Z X D常见的氧化剂、还原剂?常见的氧化剂 活泼的非金属单质，如O2、X2等；氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、KClO3等；某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；还有王水、Na2O2等等。?常见的还原剂 活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；含低价元素的化合物，如H2S、HI、HBr、NH3等；某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等；还有一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等；某些非金属单质，如C、Si、H2等。二、电子转移方向和数目的表示方法练习二、标出下列化学方程式的电子转移方向和数目
2XeF2 + 2 H2O = O2↑+ 2Xe↑ + 4HF
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
NaBH4 + 2 H2O = NaBO2 + 4H2 ↑
2Fe3+ + SO2 + 2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+
8HNCO + 6NO2 = 7N2 + 8CO2 + 4H2O
2NH4NO3 = 2N2 ↑ + 4H2O + O2↑1. 单线桥法： 表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的方向和数目 2. 双线桥法： 表示同种元素在反应前后得失电子的情况三、氧化还原反应方程式的配平配平的原则： 化合价升高(失电子)总数 = 化合价降低(得电子)总数1.化合价升降法 此法是一种较普遍的方法，可直接利用化合价变化进行配平。 2.电子得失法 此法抓住了氧化还原反应的实质，可使配平过程简化。 3.观察法 有些氧化还原反应方程式用观察法配平更为方便 。4.待定系数法 此法是用不同的未知数作为化学方程式中个物质的待定系数，并根据质量守恒定律，使物质反应前后个元素原子个数相等的原则，列出相应的方程式，求出个未知数。练习三、配平下列方程式KMnO4 + KNO3 + H2SO4 —— MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O
KMnO4 + HCl —— MnCl2 + KCl + H2O + Cl2
K2S + HNO3 —— KNO3 + S + NO + H2O
FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较1. 物质氧化性、还原性判断⑴单质：金属——还原性；
非金属——氧化性，也有还原性⑵化合物：一种元素形成的不同的价态的化合物。① 处于最高价——
② 处于中间价——
③ 处于最低价——只有氧化性；既有氧化性，又有还原性；只有还原性。⑶反应：氧化剂，氧化产物——体现氧化性还原剂，还原产物——体现还原性练习一、下列微粒只有还原性的是 （ ）
A. Fe2+ B. S2- C. ClO- D. SB2. 物质氧化性、还原性强弱判断⑴ 依据元素原子得失电子的能力① 依据原子结构判断：一般而言，原子的半径越大，最外层电子数越少，则该原子的单质越易失电子，还原性强，但其阳离子的氧化性弱；原子的半径越小，最外层电子数越多，则该原子的单质越易得电子，氧化性强，但其阴离子的还原性弱；如：还原性：Na Mg Al， Cl- Br- I-
氧化性：Na+ Mg2+ Al3+，Cl2 Br2 I2 〉 〉 〈 〈
〈 〈 〉 〉② 根据元素金属性（或金属活动顺序表）或非金属性相对强弱进行判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强F O Cl Br I S 原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强③ 依据被氧化或被还原的程度不同进行判断如：Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S = Cu2S 氧化性：Cl2 S?注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。 如：Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3（稀）= Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
氧化性： 浓硝酸 稀硝酸?⑵ 依据反应方向判断氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物有如下关系：氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物如：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
氧化性： MnO2 Cl2；还原性：HCl MnCl2??注：我们可以依据反应方向判断氧化性、还原性强弱；
同样可以由已知氧化性、还原性强弱，推断反应方向。如：已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为： W2> Z2> X2 >Y2, 下列氧化还原反应能发生的是 ( ) A. 2W- + Z2 = 2Z- + W2 B. 2X- + Z2 = 2Z- + X2 C. 2Y- + W2 = 2W- + Y2 D. 2Z- + X2 = 2X- + Z2 ⑶ 依据反应条件判断BC① 浓度: 一般来说，溶液浓度越大,氧化性（或还原性)就越强如：氧化性：浓硝酸>稀硝酸, 浓硫酸>稀硫酸
还原性：浓盐酸>稀盐酸。② 酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性就越强。③ 温度，催化剂：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。如：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 5Cl2 ↑+ 8H2O
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑
O2 + 4HCl = 2H2O + 2 Cl2 ↑ 氧化性：KMnO4 MnO2 O2 > >练习二、1. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性 溶液中还原性强弱的顺序为： Cl-< Fe2+< H2O2< I-< SO2，则下列反应不能发生的是： （ ） A.2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42-+4H+ B. SO2+ I2+2H2O = 2HI+H2SO4 C. H2O2+ H2SO4= SO2+ O2 + 2H2O D. 2Fe2++I2 = 2Fe3++ 2I-2. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）
H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4；2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO ↑+ 2 H2O + Fe(NO3)3
A. I- > Fe2+ > H2SO3 > NO B. Fe2+ > I- > H2SO3 > NO
C. H2SO3 > I- > Fe2+ > NO D. NO > Fe2+ > H2SO3 > I- CD C3. 已知H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4 结合所学的知识判断下列强
弱关系正确的是 （ ）
还原性: TeO2 >SeO2>SO2 B. 氧化性: TeO2 >SeO2>SO2
C. 还原性: H2Te>H2Se>H2S D. 酸性:H2SeO3>H2SO3 BC4. 某FeCl2溶液中有FeI2，根据已知反应① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ③F2 + 2KI(熔融) = 2KF + I2中的一些有关事实.要除
去其中的FeI2，应选用的试剂是 ( )
A. F2 B. 过量的Cl2 C. FeCl3 D. FeCl2C
二、电子转移方向和数目的表示方法
三、氧化还原反应方程式的配平
四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较
一、有关概念氧化：
还原：
氧化剂：
还原剂：
氧化产物:
还原产物：原子或离子失电子（化合价升高）的过程原子或离子得电子（化合价降低）的过程（指反应物） 得到电子的物质，在反应时所含元素的化合价降低（指反应物）失去电子的物质，在反应时所含元素的化合价升高（指生成物） （指生成物） 还原剂失去电子被氧化后的产物氧化剂得到电子被还原后的产物氧化还原反应的特征: 在反应前后元素的化合价有变化，且升高价数一定等于降低价数。氧化还原反应的实质： 在反应过程中发生电子转移，氧化剂得电子，还原剂失电子，且得失电子总数相等。 练习一、1.试判断下列反应是否为氧化还原反应。 若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。⑴ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
⑵ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO
⑶ 2XeF2 + 2 H2O = O2↑+ 2Xe↑ + 4HF
⑷ NaBH4 + 2 H2O = NaBO2 + 4H2 ↑
⑸ IBr + H2O = HBr + HIO
⑹ 8HNCO + 6NO2 = 7N2 + 8CO2 + 4H2O2. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。
①G→Q + NaCl ② Q + H2O→X+H2
③Y + NaOH→G + Q + H2O ④ Z + NaOH→Q + X + H2O
这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为：3.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是 （ ）
A. CrO3 + NH3 + H2O B. Cr2O3 + NH3 + H2O
C. CrO3 + N2 + H2O D. Cr2O3 + N2+ H2O
G Y Q Z X D常见的氧化剂、还原剂?常见的氧化剂 活泼的非金属单质，如O2、X2等；氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、KClO3等；某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；还有王水、Na2O2等等。?常见的还原剂 活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；含低价元素的化合物，如H2S、HI、HBr、NH3等；某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等；还有一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等；某些非金属单质，如C、Si、H2等。二、电子转移方向和数目的表示方法练习二、标出下列化学方程式的电子转移方向和数目
2XeF2 + 2 H2O = O2↑+ 2Xe↑ + 4HF
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
NaBH4 + 2 H2O = NaBO2 + 4H2 ↑
2Fe3+ + SO2 + 2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+
8HNCO + 6NO2 = 7N2 + 8CO2 + 4H2O
2NH4NO3 = 2N2 ↑ + 4H2O + O2↑1. 单线桥法： 表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的方向和数目 2. 双线桥法： 表示同种元素在反应前后得失电子的情况三、氧化还原反应方程式的配平配平的原则： 化合价升高(失电子)总数 = 化合价降低(得电子)总数1.化合价升降法 此法是一种较普遍的方法，可直接利用化合价变化进行配平。 2.电子得失法 此法抓住了氧化还原反应的实质，可使配平过程简化。 3.观察法 有些氧化还原反应方程式用观察法配平更为方便 。4.待定系数法 此法是用不同的未知数作为化学方程式中个物质的待定系数，并根据质量守恒定律，使物质反应前后个元素原子个数相等的原则，列出相应的方程式，求出个未知数。练习三、配平下列方程式KMnO4 + KNO3 + H2SO4 —— MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O
KMnO4 + HCl —— MnCl2 + KCl + H2O + Cl2
K2S + HNO3 —— KNO3 + S + NO + H2O
FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较1. 物质氧化性、还原性判断⑴单质：金属——还原性；
非金属——氧化性，也有还原性⑵化合物：一种元素形成的不同的价态的化合物。① 处于最高价——
② 处于中间价——
③ 处于最低价——只有氧化性；既有氧化性，又有还原性；只有还原性。⑶反应：氧化剂，氧化产物——体现氧化性还原剂，还原产物——体现还原性练习一、下列微粒只有还原性的是 （ ）
A. Fe2+ B. S2- C. ClO- D. SB2. 物质氧化性、还原性强弱判断⑴ 依据元素原子得失电子的能力① 依据原子结构判断：一般而言，原子的半径越大，最外层电子数越少，则该原子的单质越易失电子，还原性强，但其阳离子的氧化性弱；原子的半径越小，最外层电子数越多，则该原子的单质越易得电子，氧化性强，但其阴离子的还原性弱；如：还原性：Na Mg Al， Cl- Br- I-
氧化性：Na+ Mg2+ Al3+，Cl2 Br2 I2 〉 〉 〈 〈
〈 〈 〉 〉② 根据元素金属性（或金属活动顺序表）或非金属性相对强弱进行判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强F O Cl Br I S 原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强③ 依据被氧化或被还原的程度不同进行判断如：Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S = Cu2S 氧化性：Cl2 S?注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。 如：Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3（稀）= Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
氧化性： 浓硝酸 稀硝酸?⑵ 依据反应方向判断氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物有如下关系：氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物如：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
氧化性： MnO2 Cl2；还原性：HCl MnCl2??注：我们可以依据反应方向判断氧化性、还原性强弱；
同样可以由已知氧化性、还原性强弱，推断反应方向。如：已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为： W2> Z2> X2 >Y2, 下列氧化还原反应能发生的是 ( ) A. 2W- + Z2 = 2Z- + W2 B. 2X- + Z2 = 2Z- + X2 C. 2Y- + W2 = 2W- + Y2 D. 2Z- + X2 = 2X- + Z2 ⑶ 依据反应条件判断BC① 浓度: 一般来说，溶液浓度越大,氧化性（或还原性)就越强如：氧化性：浓硝酸>稀硝酸, 浓硫酸>稀硫酸
还原性：浓盐酸>稀盐酸。② 酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性就越强。③ 温度，催化剂：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。如：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 5Cl2 ↑+ 8H2O
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑
O2 + 4HCl = 2H2O + 2 Cl2 ↑ 氧化性：KMnO4 MnO2 O2 > >练习二、1. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性 溶液中还原性强弱的顺序为： Cl-< Fe2+< H2O2< I-< SO2，则下列反应不能发生的是： （ ） A.2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42-+4H+ B. SO2+ I2+2H2O = 2HI+H2SO4 C. H2O2+ H2SO4= SO2+ O2 + 2H2O D. 2Fe2++I2 = 2Fe3++ 2I-2. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）
H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4；2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO ↑+ 2 H2O + Fe(NO3)3
A. I- > Fe2+ > H2SO3 > NO B. Fe2+ > I- > H2SO3 > NO
C. H2SO3 > I- > Fe2+ > NO D. NO > Fe2+ > H2SO3 > I- CD C3. 已知H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4 结合所学的知识判断下列强
弱关系正确的是 （ ）
还原性: TeO2 >SeO2>SO2 B. 氧化性: TeO2 >SeO2>SO2
C. 还原性: H2Te>H2Se>H2S D. 酸性:H2SeO3>H2SO3 BC4. 某FeCl2溶液中有FeI2，根据已知反应① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ③F2 + 2KI(熔融) = 2KF + I2中的一些有关事实.要除
去其中的FeI2，应选用的试剂是 ( )
A. F2 B. 过量的Cl2 C. FeCl3 D. FeCl2C