2008年江苏高考化学模拟试题精选(江苏省常州市戚墅堰区)

08届江苏省南通市摸底考试南通一中模拟试卷
本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Si－28；S－32；
Cl－35.5；Cu－64；Ba－137
第一卷（选择题 共48分）
一．单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列叙述正确的是
A.聚丙烯的结构简式为： B.石英的化学式为：CaSiO3
C.在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 D.Ar原子的结构示意图为：
2.离子检验的常用方法有三种：
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是
A.NH4＋－气体法 B.I－－沉淀法 C.Fe3＋－显色法 D.Ca2＋－气体法
3.下列化合物中，按沸点由高到低顺序排列正确的是
① ② ③
A.③②① B.②③① C.①②③ D.③①②
4.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是
A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B.0.1L 3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023
C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
5.下列说法中正确的是
A.石油裂解可以得到氯乙烯
B.油脂水解可得到氨基酸和甘油
C.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖
6.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液，生成沉淀的物质的量和通入CO2体积(V)的关系正确的是
7.化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）P—P：198，P—O：360，O—O：498。则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的反应热△H为
A.－1638kJ/mol B.+1638kJ/mol C.－126kJ/mol D.+126kJ/mol
8.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是
A.铅笔端作阳极，发生还原反应 B.铂片端作阴极，发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是负极，b点是正极
二．不定项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
9.下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有氧化性
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯与溴的氧化性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
10.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取的杂化方式的说法中，正确的是
A.三角锥形，sp3 B.V形，sp2 C.平面三角形，sp2 D. 三角锥形，sp2
11.始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是
A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物
B.若R1=R2= —CH3，则其化学式为C12H16
C.若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种
D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的
12.下列说法正确的是
A.Na2O2和C18O2反应的产物碳酸钠，它的相对分子质量为110
B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反应时，同时有1molH2O参加
C.反应Cu + H2SO4 == CuSO4 + H2↑，在一定条件下也能实现
D.常见自来水的杀菌消毒剂有：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、Na2FeO4等，效果最好的是Cl2
13.用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下列图象合理的是
14.有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为
A. B. C. D.
15.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)==c(H＋)
B.1L0.lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)
16.反应2X（g）＋Y（g）2Z(g)＋热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是
A.T1P2 C.T1>T2,P1>P2 D.T1>T2,P1第二卷（非选择题 共72分）
三．（本题包括1小题，共12分）
17.(12分)某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b.小火煮沸溶液1～2 min；
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。
(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式____________________、____________________________。
此方案第一步的实验装置如下图所示：
(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性________________________________________。
(3)装置B中盛放的试剂是______________，作用是_______________________________。
(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列________________气体的发生装置(填序号)。
①CH2==CH2 ②H2S ③CH4 ④CH≡CH ⑤H2
(5)实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。
(6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为____________________。
四．（本题包括2小题，共18分）
18.(8分)关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点。观点一是:“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。观点二是:“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如图所示曲线的关系。
(1)电解前氯化铜溶液的pH处于A点位置的原因是_____________________________________________(用离子方程式说明)
(2)“理论派”所持观点的理论依据是________________________________。
(3)“实验派”的实验结论是______________。他们所述精确实验是通过____________确定的。
(4)你持何种观点？_____________你所持观点的理由是________________________(从化学原理加以简述)。
19.（10分）已知：A为常见金属，B是一种盐，C中A元素的质量分数为25.3%，K是一种重要的矿石，D、E、G、H常温下均为气体，L是红褐色固体。②、③、⑤均为工业生产中的重要反应。各物质间的相互转化关系如下图：（其中某些反应的部分生成物被略去）
请按要求填空：
⑴工业生产中，实现反应⑤的设备是 。
⑵由“C溶液→C的无水晶体”需特定的气体氛围，该气体是上述转化关系中的 （填“字母”）。
⑶反应①的离子方程式为 ；
将J滴入沸水中的离子方程式为 。
⑷若反应④表示为“F＋H2O＝2G＋H”，则可推知F的化学式___ __。
五．（本题包括1小题，共14分）
20.(14分)金属镁和铝在工农业生产以及人们日常生活中有着十分广泛的用途。某化学兴趣小组的同学们决定对镁、铝及其化合物的性质比较展开探究活动。搜索到的一些实验数据如下：
Mg
A1
MgO
A12O3
MgC12
A1C13
熔点(℃)
648.8
660
2852
2072
714
190
(2.5大气压)
沸点(℃)
1107
2467
3600
2980
1412
182
电离能
(使气态原子失去第一个电子所需的能量)
燃烧热
（kJ/mol）
溶解度
（g）
Mg
I1=7.65eV I2=15.0 eV
835
Mg(OH)2
5×10－4
A1
I1=5.99 eV I2=18.8 eV I3=28.5 eV
602
A1(OH)3
1.6×10－8
探究过程中发现了一些“异常”。
(1)镁条在空气中点燃，发出耀眼的白光；用铝箔在酒精灯上加热，铝箔不能燃烧，铝箔卷缩悬垂却不脱落(如图所示)。将已“卷缩”铝箔冷却后投入氢氧化钠溶液中，有气体生成。请说出铝箔“卷缩不脱落”的原因___________；写出“卷缩”铝箔冷却后投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式：①_________②_______。设计能观察铝在空气中燃烧现象的实验方案_______________________________。
(2)铝片插入硝酸汞溶液中，铝片表面灰暗，用湿布擦试后，铝片上附着了液态银白色的物质。将该铝片静置一段时间，铝片表面长出白色须状物，手持铝片时，白色须状物脱落，铝片发烫。经实验白色须状物能溶于稀盐酸且无气体放出。试写出直接导致铝片发烫的热化学反应方程式：_____________________________。
（3）镁条投入5mL0.2mol/LCuSO4溶液中，其表面立即有气泡产生，周围有红色固体出现；片刻后底部又有大量蓝色沉淀生成；待较长时间后，若镁条过量，蓝色固体消失，有白色沉淀生成，气泡继续产生，而红色质量没有明显增加。写出上述变化中属于复分解反应的离子方程式：①__________________________；②______________________________________；③_______________________________________________。
(4)常温下，在经过砂纸打磨的铝片上取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。
Ⅰ.写出以上反应的离子方程式：____________________________________
Ⅱ.你认为出现以上现象的可能原因是：
假设①______________________________________；假设②_______________________________________。
Ⅲ.请设计实验对以上的假设进行验证：①__________________________；②_________________________。
Ⅳ.如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有：
编号
措施
1
2
3
4
六．（本题包括2小题，共10分）
21.(10分)有机物F商品名称“敌稗（Propanil）”，是一种优良的水稻除草剂，现通过下列合成路线制备：
已知：
Ⅰ．RXRCNRCOOH （X表示卤素原子，下同）
Ⅱ．
Ⅲ．当一取代苯继续发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位。使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基：－CH3、－NH2、－X；使新的取代基进入它的间位的取代基有：－COOH、－NO2等。
请结合上述所给信息，回答问题：
⑴反应②的化学反应方程式： 。
⑵有人认为：若将②、③两步反应顺序颠倒，也可以得到C，实际上是不妥的。请你指出不妥之处 。
⑶反应⑤的化学反应方程式： 。
⑷请你设计D→E（C3H6O2）的合成路线。
要求：①合成过程中无机试剂任选、有机原料碳原子不超过2个；②合成反应流程图表示方法示例如下：
七．（本题包括2小题，共18分）
22．(8分)某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：
(1)在一个质量为n g的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为b g。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为c g。残留在蒸发皿中的固体是________________(填化学式)
(2)另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于______________(mL)。(设实验在标准状况下进行)
(3)打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到的气体折算成标准状况下的体积为V mL(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞与内壁的摩擦力忽略不计)。该科研小组设称取的每份样品中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出如下算式：x+y=V mL/22400mL·mol－1，他们依据的原理是_______________。根据相似原理，请完成下列算式：2x+y=____________________。
由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中Na2CO3、NaHCO3的质量分数。
23.(10分)某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验
序号
时间
浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.8
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，完成下列填空:
⑴在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L?min)。
⑵在实验2，A的初始浓度C2= mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
⑶设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1 (填＞、＝、＜＝，且C3 1.0 mol/L(填＞、＝、＜)
⑷比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是
⑷______________________________________________________________________________________
参考答案及评分标准
1C 2D 3C 4D 5D 6D 7A 8D 9BC 10A 11C 12AC 13 A、D 14B 15CD 16C
17(12分) (1) 2NaOH + CO2 == NaHCO3 (1分) NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O (1分)
(2)方法①：用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气。然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气。
方法②：也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。 (3) 饱和酸氢钠溶液 吸收HCl气体
(4) ②④⑤ (5) ①③ ②④ (6) 7.2 mol/L
18(8分)(1) Cu2+ + 2 H2O Cu(OH)2 + 2 H+ (2)因为Cu2+ + 2 e－ == Cu，使Cu2+水解平衡向左移动，c(H+)减小，pH上升 (3)pH降低，测定溶液pH (4)同意实验派观点；理由是电解 CuCl2 == Cu + Cl2 ，Cl2 + H2O == HCl + HClO，使溶液酸性增强，pH降低。
19(9分)⑴沸腾炉 (1分) ⑵G (2分) ⑶Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑ (2分)
Fe3++3H2O(沸)＝Fe(OH)3(胶体)＋3H+ (2分) ⑷SOCl2 (2分)
20(15分)(1)铝表面形成致密的氧化膜熔点很高，不易熔化。象一袋子样盛装了熔融的铝。(1分)
①Al2O3 + 2OH－ == 2AlO2－ (1分) ②2Al + 2OH－ + 2H2O == 2AlO2－ + 3H2↑ (1分)
将铝粉撒到酒精灯火焰上 (1分) (2)4Al(s) + 3O2(g) === 2Al2O3(s) △H == －2408kJ/mol (1分)
(3)①Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓ (1分)②Cu(OH)2 + Mg2+ ==Mg(OH)2 + Cu2+ (1分)
③Mg2++OH－ ==Mg(OH)2↓ (1分) (4)Ⅰ. 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ (1分)
Ⅱ.假设①：Cl－对铝和酸的反应有促进作用 (1分)假设②：SO42－对铝和酸的反应有抑止作用 (1分)
Ⅲ.①在铝和硫酸反应的容器中加固体氯化钠，看是否加快放出氢气的速率 (1分)
②在铝和硫酸反应的容器中加入固体硫酸钠，看是否减慢放出氢气的速率 (1分)
Ⅳ(2分)
编号
措施
1
铝片改铝粉
2
加入少量溶液
3
加入固体氯化钠
4
适当提高稀硫酸的浓度
适当升高温度
21(10分)⑴ （2分）⑵所得C的纯度不高 （2分）
⑶ （2分）
⑷CH2＝CH2 CH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH（4分）
22(8分) (1)Na2CO3 (1分) (2)[(b－n)/53]×22400 (1分) (3)碳元素守恒 (1分) (c－n)/53 (1分)
Na2CO3的质量分数：106[(c－n)/53－V/22400]/(b－n) ×100% (2分)
NaHCO3的质量分数：84[V/11200－(c－n)/53]/(b－n) ×100% (2分)
23(10分) (1)0.013 (2分) (2) 1.0 (2分) 加入了催化剂 (1分) (3) ＞ (1分) ＞ (1分)
(4) 吸热 (1分) 升高温度，A的平衡浓度低，反应向正反应方向移动，故正反应为吸热反应 (2分)
常州市部分学校教学调研测试
高三年级化学试卷
出卷人：周存军 20007年8月
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80
第Ⅰ卷 选择题（共56分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．近两年我省连发化学品爆炸事故。一座化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；另一起化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的。据此，下列说法正确的是
A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击
B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭
C．金属镁活性强，故在实验室镁条要密封保存
D．由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存
2．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有
A．含有大量Ba2+的溶液中：HCO3－、Fe3+、Ag+、SO42－、SCN－
B．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1 的溶液中：CH3COO－、 C6H5O－、Na+、K+
C．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－
D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3－、Cl－、S2－
3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．1 mol烷烃(CnH2n+2)含(2n+1)NA个共价键
B．1 mol石墨中含有NA／2个六碳环
C．常温常压下，31 g白磷与红磷混合物，含有NA个磷原子
D．将1 molNO2气体进行压缩，压缩后气体的分子数将少于NA
4．实验室用质量分数为98%、密度为1.84g·cm—3的浓硫酸配制100g 10%H2SO4溶液。配制过程中需要用到的仪器有：
①托盘天平 ②10mL量筒 ③100mL量筒 ④烧杯
⑤玻璃棒 ⑥100mL容量瓶 ⑦胶头滴管
A．①④⑤⑥⑦ B．②④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．②③④⑤⑥⑦
5．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH— 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：2SO2 SO+SO2+；△H>0。下列叙述中，错误的是 （ ）
A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：
SO+SO2+ 2SO2
B．在一定温度下，液态SO2中c（SO）与c（SO2+）的乘积是一个常数
C．液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物
D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强
6.下列有关实验的叙述中，不正确的有
①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。
A．4句 B．5句 C．6句 D．7句
7. 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）
A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D． 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
8．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（ｍ、ｎ均为正整数）
A.若M(OH)n+1为强碱，则R(OH)n也为强碱
B.若HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA以后的活泼非金属元素
C.若T的最低化合价为－3，则J的最高正化合价为＋6
D.若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是
B12结构单元
SF6分子
S8分子
HCN
结构模型示意图
备注
熔点1873K
/
易溶于CS2
/
A．单质B12属原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形
B．SF6是由极性键构成的非极性分子
C．固态硫S8属于原子晶体
D．HCN的结构式为H－C≡N
10.钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，结构如下图所示，有关说法正确的是
A．该晶体属于离子晶体
B．晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体晶胞结构与CsCl相似
D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个
11. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是( )。
A．都是常用的干燥剂
B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低
C．都可以储存于铝制槽罐中
D．和铜反应中都只表现出强氧化性
12．已知HBrO比酸性弱，比HBrO难电离，则下列反应不能发生的是（　）
A．
B．
C．
D．
13．下列离子方程式不正确的是
A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH―Al(OH)3↓
B．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：
4AlO2―+7H＋+H2O3Al(OH)3↓+Al3+
C．在Mn2＋的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫红色溶液：
5PbO2+2Mn2＋+4H＋5Pb2++2MnO4－+2H2O
D．将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌：
2H＋+CO32－CO2↑+H2O
14. 0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是（ ）
A [SO42－] ＞ [HS－] ＞ [OH－] ＞ [H＋]
B [Na＋] ＞ [K＋] ＞ [H＋] ＞ [OH－]
C [Na＋]＝[S2－]＋[H2S]＋[HS－]＋[SO42－]
D [Na＋]＋[K＋]＋[H＋]＝[SO42－]＋[S2－]＋[HS－]＋[OH－]
15. 被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如下图所示。有关该化合物的叙述正确的是（ ）
A．分子式为：C16H20O5
B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应
C．青蒿素与维生素一样是水溶性的
D．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性
16．对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H＜0。下列结论中正确的是
A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.52倍，
则m+nB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)
D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小
第Ⅱ卷 非选择题（共64分）
三、（本题包括2小题，共14分）
17．（6分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）Ge的原子核外电子排布式为
（2）按要求指出下列物质的成键方式、原子的杂化方式。
①C2H2分子碳碳之间的成键方式 ，C原子的杂化方式 。
②SiO2硅氧之间的成键方式 ，Si原子的杂化方式 。
（3）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni (CO)4，Ni与CO之间的键型为
18．（8分）（1）多硫离子Sx2－（x是2-6整数）碱性溶液中被BrO3－氧化成SO42－，BrO3－自身被还原成Br－，该反应的离子方程式是
3Sx2－+6（x－1）OH－+（3x+1）BrO3－ 3xSO42－+（3x+1）Br－+3（x－1）H2O
该反应中Sx2－作还原剂。每1mol Sx2－失去 mol电子。若通过测定BrO3－与OH－的用量情况来确定x的值，至少需要确定以下A—C中的 才能确定Sx2－中的x的值.
A．BrO3－或OH－的绝对用量 B．BrO3－与OH－的绝对用量
C．两者用量比
（2）多硫化钠是一种重要的多硫化物，利用反应2Na+xS Na2Sx在一定条件下制成的钠硫可逆电池是目前推广使用的一种新型高能电池，该电池工作时的正极反应是 ，给该电池充电时，钠极反应与外电源的 极相连接。
四、（本题包括2小题，共18分）
19（10分）KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：
（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸l h；
（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；
（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：
（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度。回答下列问题：
（1）为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体___________________________________
（2）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：_______________________________
（3）若准确称取W g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）溶于水配成500 mL水溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。
6H＋＋2MnO4－＋5H2C2O4·2H2O====2Mn2＋＋10CO2↑＋18H2O
①滴定终点标志是_________ _________；
②KMnO4溶液的物质的量浓度为________________mol/L；
③若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将________（填“偏高”或“偏低”）
20．（8分）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：
6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2
（1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为 ；
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 ；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 ；
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。
温度/℃
0
10
20
40
60
80
KIO3g/100g水
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
五、（本题包括2小题，共18分）
21．（8分）A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有转化关系：
（1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气。B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构式为 ， 1molC中含有 个共价键。
（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物， 其中D、F为有毒气体。则
①A、C、E沸点由高到低的顺序为 （填化学式）。
②A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为 。
22．（10分）下面是有名的Diels－Alder反应的一个实例：

也可用下面相应的键线式表示：
　　请认真分析上述变化，回答下列问题：
以某链烃A为起始原料合成化合物G的路径如下（图中Mr表示相对分子质量）：
(1)指出反应类型：B→C ：　　　　　　　，F→G ：　　　　 　　。
(2)写出下列物质的结构简式：
A ：　　　　　　　　　　　　　，F ：　　　　　　　　　　　　　。
(3)写出下列反应的化学方程式：
B → C ： ；
D → E ： 。
六、（本题包括2小题，共14分）
23．（6分）下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，试回答：（1）浓度为9.75mol/L的HNO3溶液与少量金属铁反应时，得到混合气体的成分是 ，它们的体积比为 。
（2）将14.56g铁粉投入大量的9.75mol/LHNO3溶液中（因硝酸溶液大量，故其浓度维持不变），当铁粉完全溶解后收集到气体6.048L（标准状况），求反应中消耗HNO3的总物质的量。
24．（8分）氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水后得到的 溶液称为氨水。
(1)将标准状况下11.2 L氨气溶于100 mL水中，得到密度为0.868 g/cm3的氨水。求所得氨水的物质的量浓度。
(2)将上述30 mL氨水与70 ml 2 mol/L的A1C13溶液混合，生成的沉淀质量为n g，求n值。
(3)若往上述(2)反应后未过滤的浊液中加入y mL 5 mol/L的NaOH溶液后，仍得到沉淀物质量为n g，求所加氢氧化钠溶液的最大体积。
常州市部分学校教学调研测试
高三年级化学答案
07年8月
第Ⅰ卷 选择题（共56分）
1
2
3
4
5
6
7
8
A
B
A
C
C
B
D
A
9
10
11
12
13
14
15
16
C
A
BC
AD
AD
AC
D
C
第Ⅱ卷 非选择题（共64分）
三、（本题包括2小题，共14分）
17．（6分）（1） 1s22s22p63s23p63d104s24p2
（2）① 共价键（或σ键与π键）， ,sp杂化 。
② 共价键（或σ键）， ， sp3杂化 。
（3） 配位键 －（每空1分）
18．（8分）（1） 6x+2 ， C
（2） xS+2e－=Sx2— ， 负 极。 －（每空2分）
四、（本题包括2小题，共18分）
19（10分）（1）___有部分KMO4被还原成MnO（OH）2 （2分）_______________________
（2）______可在水浴中加热（2分）__________________
（3）①_____当最后滴下1滴KMnO4溶液后半分钟不褪色时（2分）__ ____；
②________ 10w/63V （2分）__________：
③④____偏高 （2分）_ ___
20．（8分）（1）60（2分）
（2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原（2分）
（3）Cl2能将KIO3氧化成KIO4（2分）
（4）蒸发结晶（2分）
五、（本题包括2小题，共15分）
21．（8分）（1）H-O-H ， 4NA （每空2分） 。
（2） ① H2O＞NH3＞H2S 。（每空2分）
② SO2 + 2H2S===2H2O + 3S↓ （未写↓不扣分） （2分） 。
22．（10分）(1)反应类型：B→C ：取代反应（或水解反应），F→G ：加成反应（各1分）。
(2)写出下列物质的结构简式：
A ： CH2＝CH－CH＝CH2 ，F ： （各2分）。
(3)写出下列反应的化学方程式：
B → C ：CH2Br－CH＝CH－CH2Br＋H2O
HOCH2－CH＝CH－CH2OH＋2HBr（2分）；
D → E ：HOOC－CH＝CH－COOH＋2C2H5OH
C2H5OOC－CH＝CH－COOC2H5＋2H2O　（2分）。
六、（本题包括2小题，共14分）
23．（6分）（1）混合气体的成分是N2O，NO2，NO（2分），对两种得1分，有错不得分
它们的体积比为1: 3: 5（2分）。2：6：10（不扣分）
（2）解：n(气体)=6.048L÷22.4L/mol=0.270m
n(N2O)=0.270×1/9=0.0300mol…………………………………….…….….. n(NO2)=0.270×3/9=0.0900mol……………………………………………....
n(NO)=0.270×5/9=0.150mol……………………………………
被还原HNO3物质的量为：0.0300mol×2+0.0900mol+0.15omol=0.300mol…
生成Fe(NO3)3所消耗的HNO3的物质的量为：(14.56g÷56g/mol) ×3=0.780mol
所以，消耗HNO3的总物质的量为：0.300mol+0.780mol=1.08mol…………....
答：消耗HNO3的总物质的量为1.08mol （2分）
24．（8分）（1）氨水物质的量浓度。（2分） （4.00 mol.L-1不扣有效数字分）
(2) （2分） Al3+ +3NH3．H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
1mol 3mol 78 g
0.14mol 0.12mol x g
因0.14×3＞0.12×1，Al3+过量，所以
(3) 104mL（4分）
南通市2008届高三基础调研测试
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75
一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“E85”是含乙醇85％的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。寻找化石燃料新的替代能源又成为化学工作者研究的新课题。下列各项中正确的是
A．“E85”是由两种物质组成的混合物
B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放
C．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等
D．O3与O2互为同素异形体
2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼
3．下列变化为放热反应的是
A．H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol
B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如右图所示的化学反应
4．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是
A．用多量的氯气进行性质实验
B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气
C．用溴水代替碘水进行萃取实验 ?
D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应
5．下列物质之间的转化符合“甲乙丙丁”的组合是
① Na→NaOH；② Cu→Cu(OH)2；③ S→H2SO3；④ CH3OH→HCOOCH3。
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
6．1mol物质中含有的粒子数约为6.02×1023。下列叙述中正确的是
A．室温下，22.4L乙烷和乙烯的混合气体中含有的C原子数约为6.02×1023
B．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数约为0.5×6.02×1023
C．常温常压下，17gH2O2中含有的中子数约为8×6.02×1023
D．0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×1023
7．下列实验的设计不可行的是
A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3
B．用水就一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质
C．用如图所示的装置测定黄铜（Cu、Zn合金）??中Zn的含量
D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl
8．将a?g?CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b?mL?c?mol/L的稀硫酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2?d?L（折算成标准状况）。则d等于
A．22.4bc×10－3 B．44.8bc×10－3
C．22.4（3a－4bc×10－3） D．22.4（3a－4bc）×10－3
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．下列离子方程式正确的是
A．过氧化钠和水反应：2＋2H2O＝4OH－＋O2↑
B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：
Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
10．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是
A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应
11．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是
① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3?mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
12．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是
A．装置甲：防止铁钉生锈 B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔
C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性
13．已知　　　　　　　　　　　　　　　 　。聚酯纤维（涤纶）的结构简式如下：
现以一种或多种烃为主要原料合成涤纶，该类烃的结构简式分别为
14．在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是
A．K＋、Al3＋、H2PO4—、SO42－ B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－
C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－ D．Na＋、Ba2＋、I－、SO32－
15．向1.00?L?0.3?mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中
A．溶质为Na2CO3
B．溶质为Na2CO3、NaHCO3
C．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H +)
16．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：
X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是
A．升高温度，X的体积分数增大
B．增大压强，Z的浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
三、（本题包括3小题，共22分）
17．（6分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：
⑴ 用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程： ▲ ；
⑵ A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为 ▲ ；
⑶ D气态氢化物的稳定性 ▲ （填“大于”、“小于”）E的气态氢化物的稳定性。
18．（8分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：

请结合下表数据，回答下列问题：
物 质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
溶度积／25℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ▲ ；
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是 ▲ ；
⑶ 操作a的目的是 ▲ ；
⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 ?▲ 。
19．（8分）下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。
回答下列问题：
⑴ 写出下列物质的化学式：F ▲ ，I ▲ ；
⑵ 写出反应③的化学方程式： ▲ ；
⑶ 写出反应⑥的离子方程式： ▲ ；
⑷ B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式： ▲ 。
四、（本题包括2小题，共16分）
20．（8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
⑴ 化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。
??已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol
??E（H－H）＝436 kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol
??则E（H－Cl）＝ ▲ ；
⑵ 已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/mol
3 Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式： ▲ ；
⑶ 有下图所示的装置：
该装置中Cu极为 ▲ 极；当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 ▲ L。
21．（8分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。
⑴ 合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol。为了提高NH3的产率，应如何选择反应条件 ▲ ；
⑵ 在一密闭容器中以体积比1∶3通入氮氢混合气体，使N2的物质的量浓度为amol/L。在一定条件下发生反应，经ts后达到化学平衡，混合气体中NH3的体积分数为b。则从反应开始至达到化学平衡时H2的平均反应速率为 ▲ ，该条件下反应的平衡常数K＝ ▲ (用含a、b的函数式表示，不必化简）。
⑶ 液氨与水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为：
2NH3 NH4++ NH2ˉ（某温度下其离子积常数为10－30）。液氨中的pNH4与水中的pH类似，则该温度下液氨的pNH4＝ ▲ 。
五、（本题包括2小题，共16分）
22．（8分）药物多巴是含有C、H、O、N?4种元素的有机化合物，其相对分子质量195＜Mr＜200，且O的质量分数为32.49％，N的质量分数为7.11％。经分析，药物多巴具有如下性质和结构特征：
① 遇FeCl3溶液显紫色；② 1mol多巴和1mol?HCl?或者和3mol?NaOH均能正好完全反应；③ 光谱分析显示，多巴分子中不存在甲基，但含有1个苯环，且苯环上有2个处于邻位的相同取代基A和另1个不与A处于邻位的取代基B；④2分子多巴缩去2分子水，能形成含有3个6元环的有机物。回答下列问题：
⑴ 多巴的摩尔质量为 ▲ ，结构简式为 ▲ ；
⑵ 多巴有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式 ▲ ；
a．官能团的种类和数目、碳链结构均和多巴相同 b．苯环上有两个取代基
c．遇FeCl3溶液不显紫色
⑶ 2分子多巴缩去2分子水后能形成的含有3个6元环的有机物结构简式为 ▲ 。
23．（8分）塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，以甲烷为主要原料合成常用塑料H的线路如下：
已知：CH3CH2XCH3CH2C≡CCH3
回答下列问题：
⑴ 反应①应控制的条件是 ▲ ，反应④的类型是 ▲ ；
⑵ 写出下列反应的化学方程式：反应② ▲ ，反应⑥ ▲ 。
六、（本题分A、B两题，考生只要选择其中1题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共10分。）
24－A．（10分）物质结构与性质
碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。
⑴ 碳原子的核外电子排布式为 ▲ 。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是 ▲ ；
⑵ CS2是一种重要的有机溶剂，CS2分子的空间构型为 ▲ ；写出一种与CS2互为等电子体的物质的化学式 ▲ ；
⑶ 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如右图，
其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立
方体内）类似。每个冰晶胞平均占有 ▲ 个水分子，冰晶胞与金刚
石晶胞微粒排列方式相同的原因是 ▲ 。
24－B．（10分）实验化学
蚂蚁等昆虫蛰人时，向人体内注入一种有机物A造成疼痛。为了探究?该物质的结构与
??性质，某研究性学习小组设计了下列实验：
实验一：收集蚂蚁经处理后进行蒸馏，获得一定量的无色液体A。
实验二：质谱分析显示，A物质的最大质荷比为46；核磁共振氢谱表明，A物质核磁共振氢谱有两种氢原子吸收峰，且峰面积之比为1︰1；红外光谱图发现存在C＝O键、C－O键等化学键的振动吸收。
请参与探究并回答相关问题：
⑴ 蒸馏时，除冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、温度计外，还用到的玻璃仪器是 ▲ ，蒸馏时冷却水的方向为 ▲ ；
⑵ 写出A物质的结构简式： ▲ 。
⑶ 在确定A的结构后，该研究性学习小组猜想A可能具有酸性。请你设计出至少一个实验方案来验证A的酸性： ▲ ；
⑷ 在仔细分析A分子组成元素的基础上，请你再提出一个A在浓硫酸催化等作用下可能具有的性质的猜想并设计一个实验方案验证你的猜想：
① 你提出的猜想是 ▲ ；
② 你设计的实验方案是：　　
　　
▲ 。
实验方案请参考如下形式：
南通市2008届高三基础调研测试
化学试题参考答案及评分标准
一、单项选择题：本题包括8小题，每题3分，共24分。
1．D 2．B 3．D 4．B 5．A 6．C 7．C 8．A
二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分。
9．D 10．B ?11．A 12．AD ?13．BC ?14．C ?? 15．BD?? ??16．AC
三、（本题包括3小题，共22分）
17．
⑴
⑵ Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
⑶ 小于
（每空2分，本题共6分）
18．
⑴ 将Fe2＋氧化为Fe3＋而使分离更加完全
⑵ 调节溶液的pH为3～4，使Fe3＋完全转变为Fe(OH)3沉淀而分离Fe3＋
⑶ 洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质
⑷ 抑制Cu2＋的水解
（每空2分，本题共8分）
19．
⑴ NH3 NaAlO2
⑵
⑶ CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
⑷ Al4SiC4＋2N24AlN＋SiC＋3C
（化学式每空1分，方程式每空2分，本题共8分）
四、（本题包括2小题，共16分）
20．
⑴ 434 kJ·mol－1
⑵ FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1
⑶ 阳 2.24L
（每空2分，本题共8分）
21．
⑴ 增大压强，适当降低温度
⑵ mol/(L·s) 　　
⑶ 15
（每空2分，本题共8分）
五、（本题包括2小题，共16分）
22．
⑴ 197?g/mol
⑵
（或NH2－处于另1个取代基的邻、间位）
⑶
（每空2分，本题共8分）
23．
⑴ 在Ni的催化作用下与H21∶1加成 氧化
⑵
（每空2分，本题共8分）
六、（本题包括1小题，共10分）
24A．
⑴ 1s22s22p2 N原子2p轨道半充满，能量低
⑵ 直线形 CO2
⑶ 8 氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键
（第1小题每空1分，其余每空2分，本题共10分）
24B．
⑴ 蒸馏烧瓶 下进上出
⑵ HCOOH
⑶ 滴加紫色石蕊试液变红
⑷ ① A在浓硫酸作用下分解生成CO和H2O
??②
（第1小题每空1分，其余每空2分，本题共10分）
答题过程中出现的其他合理答案均参照给分！
南通市2008届高三基础调研测试
化学试题命题意图
选择题的考查重点是化学1和化学2的知识内容，同时兼顾考查选修4和选修5的知识。
1．参考答案：D。本题以乙醇汽油为素材，考查学生对混合物、化学反应能量估算、同素异形体等化学问题的了解。同时涉及使用乙醇汽油的利弊比较。使用乙醇汽油的原因是化石燃料的枯竭，但最新的研究表明，乙醇汽油的使用带来了新的问题。研究新问题、解决新问题，是化学科学促进人类社会发展的具体体现。
2．参考答案：B。本题考查学生对合金、金属冶炼知识的掌握。
3．参考答案：D。本题考查学生对放热反应的准确理解。水蒸汽转变为液态水放出热量，但该过程不是化学反应；化学反应中化学键形成时均要放出能量，但化学反应的热效应由化学键断裂吸收的热量和化学键形成放出的热量相对大小决定。
4．参考答案：B。绿色化学是化学新课程倡导的新化学思想之一，也是化学研究的新方向。本题以几个常见反应为例，让学生体会化学实验也应遵循绿色化学原则，从而养成科学的思维方法，对中学化学教学有一定的导向作用。选项A，氯气有毒，倡导进行氯气性质的微型实验；选项B，用双氧水代替高锰酸钾制氧气，提高了原子的利用率；选项C，溴水易挥发、溴蒸汽有毒。练习萃取操作时用碘水代替溴水能减少实验室环境污染；选项D，用铜丝进行Cu和浓HNO3的反应可随时控制反应的进行一减少氮氧化物对大气的污染，所以新教材中采用铜丝和浓HNO3进行实验。
5．参考答案：A。本题考查学生对常见物质之间相互转化关系的掌握。
6．参考答案：C。本题考查学生对NA计算的掌握情况。必须指出的是，NA是一个物理量，不是一个“数”。即使在一些高考试题中也会将NA看成是一个“数”，严格的讲是不正确的。但在大多数试题和说法中可以将“NA”看成为一个“数（6.02×1023）”。
7．参考答案：C。本题主要考查学生对课本实验的掌握以及气体体积的测量方法。
8．参考答案：A。本题考查学生将守恒法运用于化学计算的能力和意识。
9．参考答案：D。本题以课本中的化学方程式为载体，考查学生对离子方程式书写和正误判断的掌握情况。
10．参考答案：B。结构决定性质是化学学科的基本思想之一。本题中A、C、D3选项均涉及原子团之间相互影响而导致有机物性质上的差异，而选项B则是由于官能团不同而导致化学性质的差异。本题不必从电子云迁移的角度继续深究。
11．参考答案：A。本题考查学生对氧化还原反应的理解。根据元素守恒推断出M是水。
12．参考答案：AD。本题考查学生对课本实验的灵活掌握。装置丁对学生进一步理解喷泉实验原理很有帮助。
13．参考答案：BC。本题以聚酯纤维的合成为载体，考查学生对逆推法进行有机合成知识的掌握。同时对学生思维的缜密性也有较高的要求。
14．参考答案：CD。本题考查学生对常见离子共存的理解掌握。
15．参考答案：B。本题以NaOH和CO2定量反应为研究背景，既考查学生化学计算的基本技能，又考查学生对电解质溶液中的守恒和离子平衡的理解掌握。
16．参考答案：AC。本题考查学生对勒沙特列原理的深刻理解和灵活运用。
第17～19题考查重点是化学1和化学2的知识内容。
17．本题考查学生从原子结构推导具体元素、化学用语、“位构性”三者之间的关系的理解掌握情况。同时对学生的审题提出较高的要求：B、C、D、F四种元素的推导必须从“B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。”进行整体思维才能得出结论，而不能拘泥于前两句话。
18．本题以工业上制取CuCl2的生产流程为背景，综合考查学生灵活运用元素化合物知识、氧化还原反应知识、沉淀转化、盐类水解以及实验分析等知识和技能以及思维的深刻性。直接分离出Fe2＋是不科学的，因为Fe2＋沉淀时Cu2＋已基本沉淀完全。所以必须先将Fe2＋转变为Fe3＋才能完全除杂质；CuO为什么要分两步加入？这是本题的难点之一，在溶液B中加CuO的目的是调节溶液的pH到3～4，而使Fe3＋完全沉淀；在溶液D中加CuO的目的是继续调节溶液pH≥6.4而使Cu2＋完全转变为Cu(OH)2。以一些物质的实际工业生产流程为背景，考查学生对化学知识的理解掌握和运用是2007年广东等四省区新高考化学试题的特点之一。
19．本题将无机推断与AlN的制取、硝酸的工业制法、盐类水解等知识等结合在一起，考查无机物之间的相互转化、化学用语等知识。以质量守恒定律为基础进行逻辑思维并推导相对陌生的物质，是江苏高考化学试题中“框图题”的特点。尽管2007年广东等四省区高考化学试题中没有出现“框图题”，但“框图题”对考查学生元素化合物知识深刻理解、思维的缜密性，培养学生的逻辑性思维是很有帮助的。
第20～21题考查重点是选修4，化学反应原理。
20．本题以化学能与热能、电能的转化为背景，考查学生对化学反应中的能量转化的本质－化学键的变化、盖斯定律、电化学知识的理解掌握以及热化学方程式的书写和简单的化学计算能力。化学反应中不仅物质守恒，能量也守恒。物质的变化必然会引起能量的变化，但能量的变化不一定会引起物质的变化。
21．本题以合成氨以及液氨和水的相似性为背景，考查学生对勒沙特列原理运用于化学工业生产中条件的选择、化学反应速率计算、化学平衡常数计算以及pH计算的基本技能。
第22～23题考查重点是有机化学基础。
22．本题中的物质“药物多巴”取材于人教社化学选修5。从定性和定量的角度，运用仪器分析的手段对未知有机物进行分析，从而得知有机物的性质与结构，是有机分析重要手段，也是有机化学研究的基本思想。“药物多巴”还是一种手性物质。另外，本题对学生书写有机物结构简式提出较高要求。
23．本题是典型的有机化合物推断与合成试题。以可降解塑料“聚乳酸”的合成为背景，既考查学生利用题设信息，进行有机化合物结构推断，解决与有机合成相关的实际问题的能力，也考查学生在中学有机化学的基础上对有机物官能团转化（有机化学主干知识）的理解和掌握程度。题设信息是一个取代反应，可以增长碳链。对有机反应中化学键的变化的深刻理解是正确摄取并合理运用有机合成题中新信息的基础。
第24题为选做题，A题考查重点是选修3，物质结构与性质；B题考查重点是选修6，实验化学。两题难度、答题耗时基本相当。
24－A．本题考查学生对原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质知识的初步理解。最后1空有一定的难度，要求学生必须从氢键的方向性和水分子中氧原子的成键方式的角度思考问题。
24－B．本题以甲酸的结构和性质探究为背景，考查学生基本实验技能、实验探究能力和勇于发现问题、提出问题并设计方案解决问题的科学素养。甲酸结构的的分析都是光谱手段，这是现代物质结构研究的主要方法。中学生只要了解到这一点就可以了，具体的光谱分析方法不要求学生掌握。
江苏省高淳高级中学08届高三质量检测化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共120分，考试用时100分钟。
考生注意：
1．答题前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、班级，并用铅笔正确涂写考试号，没有填写上述三项的，均直接扣除其总得分中的5分。
2．第Ⅰ卷（1～19题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
3．第Ⅱ卷（20～25题），该部分答案一律用钢笔或圆珠笔填写在答题纸上，用铅笔的，均直接扣除其总得分中的5分，写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Fe—56，S－32，Cl－35.5，Ca－40
Mn－55，Sb－122，Ti－48
★ 祝考试顺利 ★
第Ⅰ卷（选择题，共57分）
一．单项选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是
A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放
B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全
C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系
D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率
2．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是
A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体
B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
C．P4、CH4、NH4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子
D．Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为
3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法不正确的是
A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 NA
B．6.2g白磷P4中所含的P－P键的个数为0.3 NA
C．在标准状况下，V L CH2O中含有的氧原子个数为
D．1L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO－个数为0.5 NA
4．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A
苯的同系物
芳香烃
芳香族化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
电解质
离子化合物
化合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
5．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：

则符合上述条件的酯的结构可有
A．2种 B．4种 C．6种 D．8种
6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
C．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z
D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z
7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
8．下表中有机实验操作能达到实验目的是
实验操作
实验目的
A
向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热
确定甲酸钠中含有醛基
B
向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水
制备三溴苯酚
C
向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠
确定酒精中混有醋酸
D
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的溴离子
9．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是
A．若增大压强，则物质Y的转化率减小
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的
C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
10．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
D．第④步电解时阴极产生氯气
二．不定项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）
11．在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
A．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高
B．与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高
C．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶
12．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有
A．含有大量Ba2＋的溶液中：HCO3－、Fe3＋、Ag＋、SO42－、SCN－
B．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、AlO2－
C．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1 的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na＋、K＋
D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、HS－
13．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS ……………………①
Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO ?………………………………②
关于反应①、反应②的说法正确的是
A．?反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6?
B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3
14．下列离子方程式书写正确的是
A．用大理石与盐酸制取CO2：CO32－＋2H＋ H2O＋CO2↑
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－
C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
D．硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－ 3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
15．如右图所示，化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是
A．M既能与FeCl3发生反应，也能与CH3COOH发生反应
B．M与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应
C．M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3mol NaOH
D．1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应
16．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中最小的重复 结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确 的是
A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体
B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
C．磷化硼晶体中每个原子均形成4根共价键
D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
17．如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下 实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是
A．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大
B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为： 2H＋＋2e－=== H2↑
C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH－―4e－=== O2↑十2H2O
D．断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动
18．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性
c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)
B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝ c（CH3COO－）
C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，
[c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]
19．现有100 mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的体积是
A．25mL B．5mL C．30mL D．100mL
江苏省高淳高级中学08届高三质量检测化学试卷
第Ⅱ卷（非选择题，共63分）
三．（本题包括2小题，共22分）
20．（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。
21．（10分）根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。
（1）G的化学式为 ；
（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为 ；
（3）反应②的离子方程式： ；
（4）反应④的离子方程式： ；
（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
。
四．（本题包括3小题，共31分）
22．(13分)下图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：
A
B
C
M
D
E
F
G
H
I
N
J
K
L
（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是________________(填“元素符号”)；
（2）下列叙述正确的是_____________（填字母序号）；
a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式
e．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
（3）根据VSEPR理论预测DA4＋离子的空间构型 ，ME2的空间构型 ；
（4）元素F和元素I形成的化合物是 晶体（填晶体类型）， 右图为该晶体的结构示意图，请在图中用实心球（●）和空心球（○）分别表示元素F和元素I所在位置。
（5）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。
则绿色晶体的化学式为 ，该配合物中的配位体为 。
23．（8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中， 一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ， 升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ ；
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 （填字母序号）。
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
24．（10分）
（1）苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如图所示：
则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是 （填字母序号）。
a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应
d．水解反应 e．银镜反应
（2）今有化合物
①请写出丙中含氧官能团的名称： ；
②请判别上述哪些化合物互为同分异构体： ；
③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： ；
（3）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

①丙烯分子中，最多有 个原子在同一个平面上；
②聚合物F的结构简式： ；
③B转化为C的化学方程式： ；
④在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式： 。
五．（本题包括1小题，共10分）
25．（10分）氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：
①准确称取氯化钙样品0.2312 g，放入烧杯中，加入适量6 mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35 mL 0.25 mol/L (NH4)2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2＋已沉淀完全。
②过滤并洗涤①所得沉淀。
③加入足量的10% H2SO4和适量的蒸馏水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05 mol/L KMnO4溶液16 mL，恰好完全反应。
回答下列问题：
（1）配平： MnO4－＋ H2C2O4＋ H＋― Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O
（2）0.05mol·L－1KMnO4标准溶液应置于 （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；判断滴定终点的现象为 。
（3）计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数（精确到0.01%）。
试题到此结束，请认真检查。
江苏省高淳高级中学08届高三质量检测化学试卷
答 题 卡
题 号
三
四
五
第II卷总分
得 分
评卷人
复核人
请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
一、二选择题请用2B铅笔填写在答题卡上。
三、（本题包括2小题，共22分）
20．（12分）
（1）析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。
（2）（Ⅰ） ；（Ⅱ） ；
（Ⅲ）分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
（Ⅰ）须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；
（Ⅱ）理由是 ；
（3） 。
21．（10分）
（1）G的化学式为 ； （2）A的电子式为 ；
（3）反应②的离子方程式： ；
（4）反应④的离子方程式： ；
（5）反应①的热化学方程式为： 。
四、（本题包括3小题，共31分）
22．（13分）
（1）最外层电子层上只有两个电子的是________________(填“元素符号”)；
（2）下列叙述正确的是_____________（填字母序号）；
（3）DA4＋离子的空间构型 ，ME2的空间构型 ；
（4） 晶体（填晶体类型）； 结构图：
（5）化学式为 ，配位体为 。
23．（8分）
（1）K＝ ，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）v(H2)＝ ；
（3）下列有关该体系的说法正确的是 （填字母序号）。
请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
24．（10分）
（1） （填字母序号）；
（2）① ； ② ； ③ ；
（3）① ； ② ；
③B转化为C的化学方程式： ；
④该化合物的结构简式： 。
五、（本题包括1小题，共10分）
25．（10分）
（1）配平： MnO4－＋ H2C2O4＋ H＋― Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O
（2）置于 （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；判断滴定终点的现象为 ；
（3）计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数（精确到0.01%，写出计算过程）。
请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
江苏省高淳高级中学08届高三质量检测化学试卷
参考答案
一、二选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
C
B
A
C
A
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答案
AD
C
B
BD
AC
C
B
BC
C
三、（本题包括2小题，共22分）
20．（12分） （1）c （1分）
（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液； （Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分））；
（Ⅲ）过滤 （每空1分，共3分）
②（Ⅰ）a、NH3， b、CO2； （每空1分，共4分）
（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率； （2分）
（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可） （2分）
21．（10分） （1）SO3 （1分） （2） （2分）
（3）2Na2O2＋2H2O 4Na＋＋4OH－＋O2↑ （2分） （4）Fe2O3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O （2分）
（5）FeS2(s)＋11/4O2(g) 1/2 Fe2O3(s)＋2SO2(g)；△H＝－852 kJ/mol （3分）
四、（本题包括3小题，共31分）
22．（13分） （1）He、Be、Fe （2分） （2）a、c、d （2分）
（3）正四面体型、直线型 （2分） （4）离子晶体 （1分） 结构图 （2分）
（5）绿色晶体的化学式是[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O（2分）； H2O、Cl－（2分）
23．（8分） （1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) （3分） 减小 （1分）（2）2nB/3tBmol·(L·min)－1 （2分） （3） b、c （2分）
24．（10分）
（1）c、e （1分） （2）①醛基、羟基（1分） ②甲 乙 丙（1分） ③乙>甲>丙（1分）
（3）① 7 （1分） ② （1分）

③ （2分）
④ （2分）
五、（本题包括1小题，共10分）
25．（10分）
（1）2、5、6、2、10、8 （3分）
（2）酸式、当看到滴入1滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点。（3分） （3）34.60% （4分）