2008届高三化学复习练习卷 化学用语(广东省汕头市潮阳区)

2008届高三化学复习练习卷 化学用语
班级： 座号： 姓名： 日期：2007.9.10
组卷人：黄敏清 审核人：黄沿海
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1.下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是( )
A.2MnO42-：表示2个高锰酸根离子
B.维生素C（C6H8O6）：表示该物质由三种元素组成，每个分子中含20个原子
C.Ar：可表示1个氩分子由1个氩原子构成
D.2O：表示2个氧原子
2.下列表示方法中不正确的是( )
3.表示下列变化的化学用语正确的是( )
4. 下列叙述正确的是( )
A．聚丙烯的结构简式为：
B．石英的化学式为：CaSiO3
C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D．Ar原子的结构示意图为
5. 六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器行业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是 （ ）
A．SF6易燃烧生成二氧化硫 B．SF6中各原子均达到八电子稳定结构
C．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF D．SF6是极性分子
6.一氯氨(NH2C1)中氨基离子带负电荷，预计它与水反应的最初生成物是( )
A.NH3和HCl0 B. NH20H和HCl C. NH3·H2O和HCl D．NH3和HCl03
7．用20 mL O.1 mol／L的含氧酸HnR04溶液与15 mL O.2 mol／L的某碱M(OH)m溶液恰好完全反应，全 部生成正盐Mn(RO4)m，则含氧酸HnR04中R元素的化合价是( )
A．+(8一2m /3) B．+(8—1.5m) C．+(8+2m) D．+(8—3m)
8.吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（ ）
A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 以上均不是
9.．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：
A H2＋2OH－＝2H2O＋2e－ B O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C H2＝2H＋＋2e－ D O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
10.下列说法中，错误的是 （ ）
A．NH4H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同
B．在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2∶3
C．三种氢化物的沸点高低：HBr＞HCl＞HF
D．CaC2的电子式为Ca2+[ C C ]2－
二、非选择题
11．（1）用一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液去滴定VmL相同物质的量浓度的明矾溶液，请写出下列化学方程式：
　 ①当Ba(OH)2滴入1.5VmL时
　　　　　　　 　；
②当Ba(OH)2滴入2VmL时
　　　　　　　　　　　 　　　　　　；
(2)将Al(OH)3和碳酸钠的混和物一同溶入氢氟酸可制得电解铝必须的熔剂冰晶石（Na3AlF6），试写出该反应方程式　　　　　　　　　　　 　　　。
（3）已知高锰酸的氧化性大于硝酸，在Mn2＋的溶液中加入HNO3，再加入PbO2，则反应体系显紫红色，如果将硝酸改为盐酸则不显紫色，写出两者的离子方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
12．已知在ⅣA族元素中，Pb（＋2价）和Sn（＋4价）的化合物较稳定。根据事物发展规律，物质有从不稳定状态转变为稳定状态的倾向。
（1）写出PbO2与浓盐酸反应的离子方程式：
　　　　　　　　　 　　；
（2）写出SnCl2与FeCl3反应的离子方程式：
　　　　 　；
13、现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：
(1)请写出下列元素的元素符号：
B___________ _____ D______ _____ E________ _____。
(2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式_______________。
(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可)
_______________ ______、_________ ________。
(4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：__________________________ ________________________________________________。
14．碳正离子[例如CH3＋、CH5＋、(CH3)3C＋等]是有机反应中重要的中间体。欧拉因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5＋可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H＋而得到，而CH5＋失去H 2可得CH3＋。
（1）CH3＋是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是　　　　　　　　。
（2）CH3＋中四个原子是共平面的，键角相等，其角是　　　　（填角度）。
（3）(CH3)2CH＋在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是　　　。
（4）(CH3)3C＋去掉H＋后将生成电中性的有机分子，结构简式是　　　　　　　　　。
15．物质的组成与结构是化学家研究的一个重要内容．
(1)1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在O℃以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸．次氟酸很不稳定，可在刹那间被热水分解得到既表现氧化性又表现还原性的物质．次氟酸分子中氧元素的化合价为 ,试写出次氟酸与热水反应的化学反应方程式
(2)磷酸的结构式可以表示为，将磷酸强热时可发生分子间
脱水生成焦磷酸(H4P2O7)、三聚磷酸以至高聚磷酸． 焦磷酸的
结构式为 ；当高聚磷酸中磷原子数为20时，
化学式为 ．若有机物分子中烷烃的通式为CnH2n+2，则磷酸、焦磷酸、高聚磷酸这一系列化合的分子通式可表示为 ．
16. ①我国计划使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥I号”送上月球，任务之一是开采月球上丰富的氦一3(质子数为2，中子数为1的原子)这一清洁能源；
②2006年8月中旬我省部分家庭厨房中的煤将被“西气东输”工程送来的天然气所替代。
(1)该运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4C1O4)分解所提供的，完成其分解的化学方程式：
2NH4ClO4　　N2↑＋Cl2↑＋4　　　↑＋2O2↑
(2)氦—3原子的结构示意图为　　　(填序号)；
(3)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　；
列举一条天然气取代煤作为燃料的优点：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；
(4)合格公民都应具有节能意识，请你提出一条具体的节能建议　　　　　　　　　　　　。
参考答案
1-A、2-B、3-D、4-B、5-C、6-A、7-B、8-A、9-C、10-C
11．（1）① 2KAl(SO4)2 ＋ 3Ba(OH)2 ＝ K2SO4 ＋ 3BaSO4↓ ＋ 2Al(OH)3↓
KAl(SO4)2 ＋ 2Ba(OH)2 ＝ 2BaSO4↓ ＋ KAlO2 ＋ 2H2O
（2）Al(OH)3 ＋ 3Na2CO3 ＋ 12HF ＝ 2Na3AlF6 ＋ 3CO2↑ ＋ 9H2O
（3）5PbO2 ＋ 2Mn2+ ＋ 4H+ ＝ 5Pb2+ ＋ 2MnO4－ ＋ 2H2O
PbO2 ＋ 4H+ ＋ 2Cl－ ＝ Pb2+ ＋ Cl2↑＋2H2O
12．（1）PbO2 ＋ 4H+ ＋ 2Cl－ ＝ Pb2+ ＋ Cl2↑＋2H2O
（2）Sn2+ ＋2Fe3+ ＝2Fe2+ ＋Sn4+
（3）（+）PbO2＋4H+＋SO4 ＋4eˉ＝PbSO4＋2H2O（—）Pb＋SO4 —2 eˉ＝PbSO4
13．⑴C、O、P
⑵
⑶(NH4)2CO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等均可
⑷OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O、H2PO4－ ＋ 2OH－ = PO43－ ＋ 2H2O等均可
14．
H CH3
（1）[H∶C　]+ （2）120° （3）(CH3)2CHOH （4）CH2=C－CH3
H
15.
16（1）H2O （2）B （3）化学方程式 略，使用方便、热值高、污染小等
（4）随手关灯（或节约用电、使用节能灶具、改良耗能机械结构等，其他合理均可以）