江苏省淮安中学2008届高三化学第一轮复习《铵盐》 编制：解大方 2007/07/7
第三十二讲 铵盐专题
班级 姓名 学号 成绩
1．氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离 ( )
A.加入氢氧化钠 B.加入AgNO3溶液
C.加热法 D.加入一种合适的酸
2．检验氨气可选用的试纸是 （ ）
A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸
3．将NH4HCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有 ( )
A.NH3，O2 B.H2O，O2 C.CO2，O2 D.O2
4．NH4H与水可以反应生成H2，以下说法正确的是 ( )
A.H－离子半径比Li＋离子半径小
B.NH4H与水反应生成两种可燃性气体
C.NH4H是离子化合物 D.NH4H的水溶液呈酸性
5．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可以产生大量的白烟，则白烟是下列什么物质 （ ）
A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．(NH4)2CO3 D．(NH4)2SO4
6．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 ( )
A B C D
7．下列关于铵盐的叙述中正确的是 ( ) A．只含有离子键，所以都是离子化合物 B受热都能分解出氨气
C．都易溶于水 D．都可以与碱反应放出氨气
8．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( ) A．K+、Na+、HSO3-、C1- B．Na+、Ba2+、A1O2-、NO3-
C．NH4+、K+、Cl-、NO3- D．K+、Na+、ClO-、S2-
9．下列离子方程式不正确的是 ( ) A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：
2H++SO42- +Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O
D．用氨水吸收过量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
10．将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g， 在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是 ( )
A．碳酸氢铵和硝酸铵 B．碳酸铵和硝酸铵
C．氯化铵和碳酸氢铵 D．氯化铵和碳酸铵
11．写出NH4C1水解反应的离子方程式：
12．可用一种试剂(可加热)鉴别四种溶液NaNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4C1，该试剂为 。
13．某种常见的白色晶体Ａ，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体Ｂ；将Ｂ通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。若在Ａ的水溶液中加入氢氧化钡溶液，则析出的白色沉淀Ｃ和无色气体Ｄ；Ｄ可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体Ａ，可生成水、Ｂ和Ｄ，而且Ｂ和Ｄ的物质的量之比为１∶１。根据以上事实，可以判断出Ａ是_______，B是_________，C是_______。加热固体Ａ生成水、Ｂ和Ｄ的化学方程式是_______________。
14．A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底 烧瓶收集干燥的B。按右图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝 色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按右图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。
(1)A的化学式是 。
(2)可用于除去B中水分的干燥剂是 ，收集气体B的方法是 。
(3)收集气体C的方法是 。
15．氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO==3Cu+3H2O+N2）而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3.下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除;图中箭头表示气体的流向)填空和回答问题:
(1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填"能"或"不能")甲 乙 .
⑵ 具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答).
答:
★16．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和
(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，
下图表示加入的混合物质量与产生的气体
体积（标准状况）的关系，试计算：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度。
（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固
体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，
生成气体的体积（标准状况）为 L。
（3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体
混合物的质量仍为51.6g，充分反应后，生
成气体的体积（标准状况）为 L。
第三十二讲 铵盐专题
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A C A AC CD B B D
11略
12答：Ba(OH)2
13答案:NH4HCO3 CO2 BaCO3 NH4HCO3====NH3↑＋CO2↑＋Ｈ2O
14答案：(1)NH4C1 (2)碱石灰(或答生石灰、KOH固体等任一种不与氨反应的干燥剂) 向下排气法(3)向上排气法
15答案：(1)甲不能,乙能 (2)甲方案中反应产生的NH3全部被H2SO4吸收,不能进行后续反应.
16答案：(1) c（NaOH）=5mol/L (2)15.68L (3)16.8L
△
混合物质量（g）
NH3
体
积
L
43.0
34.4
25.8
8.6 17.2
2.8
5.6
8.4
11.2
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3江苏省淮安中学2008届高三化学第一轮复习《硝酸》 编制：解大方 2007/07/7
第三十讲 硝酸专题
班级 姓名 学号 成绩
1．下列试剂① 浓氨水 ② 氯水 ③ 硝酸银 ④ 浓硝酸 ⑤ 浓盐酸 ⑥ 溴化银，其中必须
用棕色瓶装的是 （ ）
A．全部 B．②③④⑥ C．②③⑤⑥ D．①③④⑥
2．将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应. （ ）
1 3H2S + 2HNO3 = 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O
2 H2S + 2HNO3 = S↓+ 2NO2↑+ 2H2O
3 4H2S + 2HNO3 = 4S↓+ NH4NO3 + 3H2O
4 5H2S + 2HNO3 = 5S↓+ N2↑+ 6H2O
结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序正确的是
A．①②③④ B．②①④③ C．②①③④ D．④③②①
3．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序滴加65%的HNO3、98.3%H2SO4和新制
氯水，三张试纸最后呈现的颜色是 （ ）
A．白、红、白 B．红、黑、红 C．红、红、红 D．白、黑、白
4．2001年1月，某地发生了导致四人死亡，一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过
对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家容许标准高800倍，该盐可能是 （ ）
A．NaCl B．NaNO2 C．NaNO3 D．BaSO4
5．NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源可能是（ ）
A．Cu+HNO3→ B．N2+O2→ C．NH3+O2 → D．NO2+H2O→
6．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是 （ ）
A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红
B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2
C．硝酸与Na2S反应制得H2S
D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色
7．下列各组微粒在溶液中大量共存的 （ ）
A．H+、Na+、OH—、Cl— B．NO3—、SO32—、Na+、K+
C．NO3—、SO32—、H+、NH4+ D．PO43—、S2—、Na+、K+
8．下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 （ ）
A．FeO + HNO3 B．C + HNO3 C．Cu + HNO3 D．CuO + HNO3
9．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 （ ）
A．颜色变浅 B．变为绿色 C．没有改变 D．变棕黄色
10．酸根RO3－所含电子数比硝酸根NO3－的电子数多10，则下列说法正确的是 （ ）
A．R原子的电子层数比N的电子层数多1
B．RO3－中R的化合价与NO3－中的N的化合价相等
C．RO3－和NO3－只能被还原，不能被氧化
D．R和N为同族元素
11．将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应。当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生一种无色气体，这种气体在试管口变成红棕色。这种无色气体是__________。写出有关的离子反应方程式.________________________________________________________
12． A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。
（1）若A在常温下为气态单质，则A为_______；B为_______；
C为_______；D为_______；E为____；由B→C变化的化
学方程式________________________________________
（2）若A在常温下为固态单质。则B→C变化的化学方程式
________________________________________________
13．以铜、硝酸、硝酸银、水、空气为原料，可用多种方法制取硝酸铜。
（1）试用化学方程式表示制取硝酸铜的四种方法
① ②
③ ④ ；
（2）从“绿色化学”角度（环境保护和经济效益）考虑，量制取硝酸铜最适宜的方法是
A．① B．② C．③ D．④
14．现用U型管（用硬质玻璃管弯制）、干燥管、酒精灯、胶塞和玻璃导管等仪器设计右图装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。
（1）补充完成下列实验步骤：
①检查装置的气密性，方法是____________________________。
②打开活塞A，从U型长管一端注入稀硝酸，一直注到_____________为止。
③关闭活塞A，用酒精灯在U型管短管一侧加热，当观察到_________________现象时，立即停止加热。
（2）记录描述观察到的实验现象：
①可在U型管短管上方处观察到_________色气体产生。若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在____________时反应也可自行停止。
②反应自行停止后，如果慢慢打开活塞A，可立即观察到_____________________。
以上现象说明_____________________________________。
15．在500ｍL0.2 mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求.
（1）产生的气体在标准状况下占的体积？（2）溶液中H+的物质的量浓度是多少？
（3）NO3-的物质的量浓度是多少
（4）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？
★16．1.92g铜粉和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。当铜全部反应时，共收集到标准状况下的气体1.12L，求反应中消耗的硝酸的物质的量是多少？
第三十讲 硝酸专题
硝酸参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B D B C D BD AC D AB
二、填空题
11、NO；3Cu + 8H+ +2NO3— = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O）
12、⑴A.N2；B.NH3；C.NO；D.NO2；E.HNO3；4NH3＋5O24NO＋6H2O
⑵ 2H2S＋3O22SO2＋2H2O ）
13、①3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+ Cu（NO3）2
④2Cu+O2=2CuO，CuO+2HNO3= Cu（NO3）2+H2O D
14、
(1)①关闭玻璃管活塞A，向U型管长管一端加水至液面高于短管、静置一段时间后，若液面相对位置不变，则不漏气。
②U型管短管一端没有泡
③铜丝上有气泡
（2）①无；NO将硝酸溶液排入长管，使硝酸与铜脱离接触②U型管短管一端液面上升，干燥管的球型容器中有红棕色气体生成；Cu与稀HNO3反应生成NO。
15、（1）0．448L；（2）0.04mol/L－ （3）0.16mol/L－ （4）400ｍL
16、解析：，
气体的物质的量
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3江苏省淮安中学2008届高三化学第一轮复习《氨气》 编制：解大方 2007/07/7
第三十一讲 氨气专题
班级 姓名 学号 成绩
1．下列物质不与氨反应的是 ( )
A．H2SO4 B．HCl气体
C．NaOH D．H2O
2．下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是 ( )
A．NH3、O2、HCl B．N2、H2、HCl
C． CO2、NO、O2 D．H2S、O2、SO2
3．下列物质中可用来干燥NH3的是 ( )
A．浓H2SO4 B．碱石灰
C． P2O5 D．无水CaCl2
4．物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后，容器压强降低最多的是 ( )
A．NH3和HCl B．N2和O2
C．H2S和SO2 D．H2和CO2
5．下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作致冷剂的是 （ ）?A. N2 B. NH3 C. NO D. NO2?
6．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 （ ）? A. 很易液化 B. 比空气轻?
C. 极易溶于水 D. 能跟水起反应?
7．在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是 （ ）
A. 16 mol NH3 B. 8 mol NH3 C. 4 mol NH3 D. 3 mol NH3
8．氨水呈弱碱性的主要原因是 ( )
A．通常情况下，氨的溶解度不大
B．氨水中的NH3·H2O能电离出少量OH-
C．溶于水的氨分子只有少量电离
D．氨本身的碱性弱
9．在1 L 1 mol·L-1的氨水中，下列说法正确的是 （ ）
A. 含有1 mol NH3分子?B. 含NH3和NH之和为1 mol?
C. 含NH3·H2O 1 mol?D. 含NH3、NH3·H2O、NH之和为1 mol
10．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3；②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )
A．①>② B．①<② C．①=② D．不能确定
11．已知25％氨水的密度为0.91 g·cm-3，5％氨水的密度为0.98 g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 ( )
A．等于15％ B．大于15％ C．小于15％ D．无法估算
12．有关氨的说法不正确的是 （ ）
A．分子是4核10电子，三角锥型，具有还原性
B．氨极易溶于水，可做喷泉实验
C．氨气易液化，液氨用作致冷剂
D．氨气可用无水氯化钙干燥
二、填空题
13．写出下列化学反应的离子方程式：
⑴在氯化铝溶液中加入足量的氨水______________________________
⑵在硝酸银溶液中加入少量的氨水___________________________________
⑶在硝酸银溶液中加入过量的氨水________________________________。
14．某元素的原子核外有2个电子层，其最高正价与负价绝对值之差为2。该元素的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为______ ；该元素的气态氢化物的催化氧化反应的化学方程式 。
15．氨气溶于水可用化学方程式_________ __________________表示。实验室里的氨水应放在_________。
16．有一种无色混合气体可能含有ＣＨ4、ＮＨ3、Ｈ2、ＣＯ、ＣＯ2和ＨＣl气体。依次
进行如下实验：①此混合气体通过浓Ｈ２ＳＯ４，气体总体积不变；②在通入澄清石灰水，气体体积变小但无浑浊现象；③剩余气体在空气中引燃，燃烧物不能使无水硫酸铜变色。
(1)根据实验①，可推断混合气体中没有_______，原因是___________。
(2)根据实验③，可推断混合气体中没有________，原因是____________。
(3)混合气体中肯定有___________。
(4)上述实验__________(填 “有”或 “没有”)不能肯定或否定的气体。若有，则是_________气体。
17．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：
_________________________________________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：
____________________________________________________________________________。
18．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
(2)收集氨气应使用 法，
要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。
(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。
(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
★19．在标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol·L－1、密度为0.915 g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00g·cm－3计）
第三十一讲 氨气专题
1C 2B 3B 4A 5B 6C 7C 8B 9D 10C 11C 12D
13略 14 NH3+HNO3====NH4NO3 4NH3+5O24NO+6H2O
15 NH3+H2ONH3·H2ONH+OH－ 棕色瓶、低温环
16（1）NH３ 混合气体可能有的气体中只有NH３能被浓H２SO４吸收
（2）H２和CH4 H２和CH４燃烧产物中有Ｈ２Ｏ，而无水ＣuSＯ４未变色
（3）CO、HCl （4）有 CO2
17（1）稀氨水和酚酞
稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅
（2）溶有SO2的品红, SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
18(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3十+CaCl2+2H2O
(2)向下排空气碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。 (4)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
19解：1.00L该氨水中含氨的质量为：12.0mol×17.0g·mol-1（1分）
其体积在标准状况下为：12.0mol×22.4L·mol-1（1分）
1.00L该氨水中含水的质量为：1.00L×915g·L-1-12.0mol×17.0g·mol-1
（1分）
其体积为：[1.00L×915g·L-1-12.0mol×17.0g·mol-1]/1000g·L-1（2分）
=378
1体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。（2分）
若直接列出总式，同样给分。
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第三十讲 硝酸
【课标要求】
1、 记住硝酸的物理性质；
2、 掌握并能熟练灵活的运用硝酸的化学性质；
3、 掌握HNO3的有关计算。
【教学过程】
一、硝酸的物理性质：
纯硝酸是 色、有 气味的 体，不纯硝酸是 色。浓硝酸是一种挥发性的酸，溶解性 于水。浓度为98%以上的浓硝酸在空气里产生“ ”现象。
思考：（1）实验室里的浓硝酸常常呈现出黄色原因是什么？
二、硝酸的化学性质：
1、 强酸性：
A：与指示剂作用；
B:与盐的作用：
Na2CO3+HNO3──
C：与碱的作用与碱性氧化物作用等
HNO3+Ca(OH)2──
Fe2O3+HNO3──
2、不稳定性：见光或受热易分解
HNO3──
思考：（2）硝酸该如何保存？
下列试剂需保存在棕色瓶中的是____
①FeSO4②AgNO3③氯水④AgBr⑤HNO3⑥NaHCO3
3、强氧化性：
A：与金属的反应：完成下列方程式并改写成离子方程式：
Cu+ HNO3(浓)──
Cu+ HNO3(稀)──
思考：（3）这两个反应的现象分别是什么？硝酸显示什么性质？
例题1：在如图所示的管中加入2g薄铜片和10mL6mol·L-1的稀硝酸，从反应开始，到反应结束，下列关于预期在试管中可观察到的现象的描述不正确的是( )
A.产生无色气体的速度开始缓慢，后逐渐加快
B.试管上部空间由无色变为浅红棕色，又变为无色
C.试管中溶液由无色变成蓝色
D.反应结束时，铜片全部反应完
规律总结：硝酸是一种强氧化性的酸，可以与几乎所有的金属反应产生硝酸盐（ 除外，另外 常温下钝化），本身被还原成低价态的氮的化合物，无特殊说明浓硝酸还原产物产物是二氧化氮，稀硝酸的还原产物是一氧化氮。
思考：（4）完成下列方程式：
Ag+ HNO3(稀)──
Ag+ HNO3(浓)───
Fe+ HNO3(稀，过量)───
B：与非金属的反应：
HNO3(浓) + C──
HNO3(浓)+ S──
注：浓硝酸与非金属的反应与浓硫酸类似，产物是非金属的最高价氧化物或含氧酸，到底产生哪一种物质要看酸的稳定性。
C：与还原性物质反应，如 (经常用在离子共存问题中)；
例题2：在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在变化：Fe2++2H2OFe(OH) 2+2H+，向其中加入盐酸后，溶液颜色的变化是( )
A.颜色变浅 B.逐渐加深 C.没有改变 D.变棕黄色
例题3：某溶夜可以与铝反应放出氢气，下列离子组一定可以共存的是（ ）
A：HCO3- Na+ ClO- NH4+ B: Ca2+ Al3+ Cl- Na+
C : Cl－ NO3- Ba2+ Na＋ D: K+ Na+ SO42- Cl-
4、 其他物质的反应：如与有机物反应。
三、硝酸与金属反应的计算
1、 电子守恒
2、 元素守恒
3、 电荷守恒
例题4：0.8mol锌跟稀硝酸反应，消耗2molHNO3，则还原产物可能是（ ）
A、NO B、NO2 C、N2O D、NH4NO3
【教学反思】
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1江苏省淮安中学2008届高三化学第一轮复习教案
第二十九讲 硫酸
【课标要求】
1、 掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；
1、 掌握稀硫酸的化学性质；
1、 掌握硫酸根离子的检验方法；
1、 掌握浓硫酸与金属反应的产物判断。
【教学过程】
一、稀硫酸的化学性质（二元强酸）（学生自主学习）
1、跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 色。
2、跟较活泼的金属反应：Zn+H＋—
3、跟碱性氧化物反应：CuO+H＋—
4、跟碱反应：NaOH+H2SO4—
Cu(OH)2+H2SO4—
Ba(OH)2+H2SO4—
5、跟盐反应：Na2CO3+ H2SO4—
BaCl2 + H2SO4—
〖针对性训练〗
1、现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为 。
2、铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 。
二、浓硫酸的性质
1、 物理性质：
浓硫酸是 色油状 挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。
稀释浓硫酸应把______ 沿______ 注入_______中,并___________以防_______________。切不可把 倒入 里。
2、化学性质：
（1） 吸水性：
吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥 性和_____性气体。
注：浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂。
（2） 脱水性：
将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。
注：浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂。
思考与交流:
1、现有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、CO2、SO2等气体，其中
不可用浓硫酸干燥的有 。
2、浓硫酸使石蕊试纸先变 色，后变 色。
3、皮肤上一旦沾有浓硫酸，应先 ，再 ，最后再涂上 溶液。
（3）强氧化性：
①与金属反应：可体现浓硫酸的 性和 性
Cu+H2SO4(浓) ─
注：常温下，铁、铝遇浓硫酸发生“钝化”。
②与非金属单质反应：浓硫酸只表现 性，不表现 性
C+H2SO4 (浓) ─
③与还原性物质反应
H2S+H2SO4(浓) ─
FeS+H2SO4(浓) ─
思考与交流:怎样鉴别浓硫酸和稀硫酸
三、硫酸根离子的检验
检验的流程图为：
思考与交流：①哪些离子干扰，如何排除？
②甲、乙、丙三学生各设计了一个实验，结果各自都认为自己所检测的试样中含有SO42-离子。
（1）甲实验为：试样A的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。
乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。
（2）乙实验为：试样B的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。
丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。
（3）丙实验为：试样C的无色溶液现象I现象II。
若丙方案实验后公认为合理，则回答：试剂I是 ，实验中必须加至 ，此时的现象I是 ；试剂II是 ，此时的现象II是 。
【教学反思】
滴加BaCl2
溶液
加足量
盐酸酸化
被检液
取清液
有白色沉淀 ：有SO42-
无白色沉淀：无SO42-
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2江苏省淮安中学2008届高三化学第一轮复习教案
第三十一讲 氨气
【课标要求】
1． 认识氨分子的结构。
2． 记住氨的物理性质。
3． 掌握氨的化学性质，初步掌握氨水显弱碱性的原因。
4． 掌握实验室制取氨的反应原理，仪器装置、收集、检验及干燥方法。
【教学过程】
1． 氨分子的结构
氨分子式 、电子式 、结构式 ， 形，键角 ， 分子。
2． 氨气的物理性质
色 味 体， 溶于水，密度比空气 ，易 。
例题1：下列气体与对应的液体能进行喷泉实验的是 。
A．NH3和H2O B．HCl和水
C．Cl2和H2O D．CO2和NaOH溶液
思考：（1）氨极易溶于水，可做喷泉实验，该实验成败的关键？
1 ② ③
注：在标准状况下进行该实验。氨气的体积即为溶液的体积，
其。
3．化学性质
分析：氨分子中氮原子上还有一对孤对电子，易接受质子。因此水合能力较强易与H+反应即与酸反应。氨气中氮元素为-3价即氮的最低价态。因此在一定条件能被氧气。
（1）氨跟水的反应
NH3+H2O NH3·H2O NH+4 +OH-
思考：（2）氨水中主要成分是 （填化学式），氨水的主要成分与液氨是否相同？ 。
（3）氨气能使湿润的红色石蕊试纸 （检验氨气方法之一）。
（4）为什么能在浓氨水中加入NaOH固体可制取NH3？
（2）氨跟酸的反应：酸溶液均有吸收NH3而生成铵盐。
NH3+HCl=
NH3+ H2SO4=
NH3+HNO3=
NH3+CO2+H2O=
思考：（5）在盐酸中通NH3，离子方程式为：
而在氨水中滴加盐酸，则离子方程式为：
注：氨气在空气中与卤化氢相遇时产生白烟，可作为检验氨气的一种方法。
（3）氨跟氧气反应（催化剂用铂，氧化铁均可）
注：这个反应叫氨的催化氧化，是工业上制HNO3的第一步反应，引导学生分析反应中化合价的升降，指出氧化剂、还原剂，标出电子转移数。
思考：（6）氨在纯氧中可燃烧生成氮气和水，写出反应的化学方程式？体现了氨的什么性质？
（4）与某些盐溶液
NH3·H2O + Fe3+ ——
NH3·H2O + Al3+ —— （应用 ）
Ag+ + NH3·H2O——
（现象 ）
4．氨气制法
（1）工业制法其反应方程式：
N2+3H2 高温、高压2NH3
（2）实验室制法
1 药品：铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合加热
2 反应方程式：
③装置：
与制取 装置相同。
④干燥：
常用 作干燥剂，不能用酸性干燥剂如浓H2SO4、P2O5等。
⑤收集：
只能用 法收集，理由 。
⑥验满：
用 试纸放在试管口，现象 ；也可用玻璃棒蘸有浓氨水，靠近试管口，现象 。
⑦注意事项：
a． 棉花的作用为防止气体对流，提高收集氨气的速率和纯度。
b． 不使用NaOH的原因是加热时NaOH碱性强，容易腐蚀试管。消石灰碱性相对弱，且比较疏松，氨气容易逸出。
c．制取干燥氨气也不能用CaCl2作干燥剂，原因是CaCl2和NH3加合生成CaCl2·8NH3。
思考：（6）为什么不用NaOH固体来代替Ca（OH）2固体？
例题2：某学生课外活动小组利用右图所示装置做如下实验：
在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢 复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：________ _______ _________。
【教学反思】
催化剂
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江苏省淮安中学2008届高三化学第一轮复习《硫酸》 编制：解大方 2007/07/7
第二十九讲 硫酸专题
班级 姓名 学号 成绩
1．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是 （ ）
A．CO2 B．H2S C．SO2 D．HCl
2．用98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配置1mol/L的稀硫酸100mL，配置过程中需要用到的仪器及使用的先后顺序排列正确的是 （ ）
①100mL量筒 ②10mL 量筒③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL 容量瓶⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．②⑥⑤⑦⑥ B．④⑥③⑦⑤⑥ C．②⑥③⑦⑤⑥ D．①⑥③⑤⑥⑦
3．若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是 （ ）
A．先用NaOH中和，再用水洗 B．用纱布擦净后涂油
C．用大量水冲洗 D．用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗
4．在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3 的溶液里通入0.01mol Cl2 ，有一半Br- 变为 Br2 （已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等 （ ）
A.0.0075 mol/L B.0.008 mol/L C.0.075 mol/L D.0.08 mol/L
5．常温下，能盛放在铁容器里的物质是 （ ）
A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．浓H2SO4 D．CuSO4溶液
6．等体的Na2SO4,KAl(SO4)2和Al2(SO4)3三种溶液分别与同浓度、同体积的BaCl2溶液恰好反应,则上述三种溶液物质的量浓度比为 （ ）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．2:3:6
7．向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 （ ）
A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol
C．大于0.90 mol D．在0.45 mol和0.90 mol之间
8．下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是 （ ）
A．常温下可使某些金属钝化 B．具有脱水性，故能作干燥剂
C．加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2
D．溶于水放出大量的热
9．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液 ，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是 （ ）
A．Na2SO3已部分氧化
B．加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4
C．加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO4
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化
10．某单质与足量的浓硫酸反应只有一种还原产物SO2，若反应中消耗单质与酸的物质的量之比为1：2，则单质元素在反应后表现的化合价可能 （ ）
A． +1 B． +2 C． +3 D． +4
11．将下列变化中浓硫酸所表现的性质的编号填入下标的空白处：
①在水溶液中电离，并呈强酸性 ②具有高沸点、难挥发性 ③浓硫酸具有吸水性 ④浓硫酸具有脱水性 ⑤浓硫酸具有强氧化性
（1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。
（2）浓硫酸可以干燥H2、SO2等气体。
（3）氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体。
（4）浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体。
（5）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。
（6）浓硫酸跟磷酸钙反应可生成磷酸。
变化编号 (1) (2) (3) (4) (5) (6)
性质编号
12．写出下列反应的化学方程式
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式并指出浓硫酸表现哪些性质：
（2）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式并指出浓硫酸表现哪些性质：
13．根据下图记录的实验现象，推断A、B各是什么物质。
（1）A是 ，B是 。（写化学式）
（2）A、B以等物质的量在水溶液中反应的离子方程式： 。
14．由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合粉末，测得其中铁元素的质量分数为（1－3a％），则其中硫元素的质量分数为___________。
★15．某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g; ②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答：
（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是
（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是
（3）判断操作③是否完成的方法是
（4）判断沉淀是否洗净的方法是
（5）Na2SO3纯度的表示式为 (写出计算过程)
第二十九讲 硫酸专题
参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D D C C A BC CD BD
4.析：从反应Br2+ SO2+ 2H2O ==2HBr + H2SO4 可知，H2SO3 的还原性比Br- 强，故通入的Cl2 先与H2SO3 反应: Cl2+H2SO3+ H2O ==2HCl+H2SO4 ,然后再与 Br- 反应: Cl2+2Br- ==2Cl- +Br2
设 H2SO3 的物质的量为x,根据题意,有:
x + · X==0.01 mol ，解之x==0.008 mol
则原溶液中H2SO3和HBr 的浓度为 ==0.08 mol/L。
故答案选D。
二、填空、简答和计算
11．
变化编号 (1) (2) (3) (4) (5) (6)
性质编号 ①⑤ ③ ② ⑤ ④ ①
12．略
13．（1）SO2，Cl2；（2）SO2 + Cl2+ 2H2O=4H++ 2Cl-+ SO42- 。
14．解析： Fe2(SO4)3和FeSO4中，S原子和O原子的物质
的量之比为1：4，质量之比为32：（16×4）＝1：2
所以混合物中硫、氧元素质量分数为：
1－Fe％＝1－（－3a％）＝3a％
所以其中硫元素的质量分数为：1/3×3a％＝a％
15．（1）防止BaSO3生成。
（2）使SO42-完全转化为BaSO4。
（3）取上层清液少许，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀生成则操作③完成，否则未完成。
（4）取最后几滴洗液，滴加AgNO3，若无沉淀，已洗净，反之，未洗净。
（5）Na2SO3%=［(233W2-142W2)/233W1］×100%
气体B
气体A
C和D的
无色溶液
白色沉淀H
无色溶液
白色沉淀E
白色沉淀F
等物质的量在水溶液中反应
通入Ba（OH）2
溶 液
滴入Ba（OH）2
溶液至沉淀完全析出
加入AgNO3
溶 液
1
2
0.008 mol
0.1L
1
2
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第三十一讲 铵盐
【课标要求】
1． 了解铵根离子的结构和铵盐的部分物理性质。
2． 掌握铵盐的化学性质。
3． 掌握铵根离子的检验方法。
4． 了解铵盐的用途。
【教学过程】
1． 铵根离子的结构
（1）铵根离子的电子式
（2）铵根离子的空间构型 。
思考：铵盐是 化合物，含有 键、 键、 键。
2． 铵盐的物理性质
3． 铵盐的化学性质
（1）水解
思考：①请写出NH4+在D2O中水解的离子方程式
②Mg(OH)2能溶于饱和NH4Cl溶液有两种解释，一种是： Mg(OH)2（s）== Mg2+ + 2OH－，NH4+ + H2O == NH3·H2O + H+，H+与OH－中和，促使Mg(OH)2的溶解平衡移动而溶解，另一种解释是：Mg(OH)2（s）== Mg2+ + 2OH－，OH－ + NH4+ ==NH3·H2O，使Mg(OH)2 溶解。
试问：你能否只用一种试剂 即可验证哪种解释合理？
（答：用CH3COONH4。因为该溶液呈中性，若Mg(OH)2加入CH3COONH4溶液溶解，则第二种解释合理，若不溶解，第一种解释合理）
（2）与碱反应：
固态铵盐与固态的强碱混和加热或研磨可起反应放出氨气。
例如：(NH4)2SO4+2NaOH △ Na2SO4+2NH3↑+2H2O，
实验室里就利用这样的反应来制取氨，同时也可以利用这个性质来检验铵离子的存在。
氨盐和氢氧化钠在溶液中反应、加热或不加热时书写离子方程式不同：
NH4++OH- △ NH3↑+H2O
NH4++OH-=NO3·H2O
检验溶液中的NH4+，可采取加碱（OH-）、加热、用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体的操作方法。
规律总结：①铵盐与碱反应只有 时才生成NH3，否则只能写成 。
②铵盐与碱反应的重要应用：一是实验室利用该反应来制取NH3，二是利用该反应检验或鉴定NH4+。
（3）受热分解：
NH4Cl ===
NH4HCO3 ===
(NH4)2CO3 ===
NH4NO3受热也分解，但产物较复杂。
思考：（1）NH4Cl受热分解这个现象是不是升华现象？是否是可逆反应？
思考：（2）比较氨气、铵离子、氨水和液氨有何区别？
色态味 物质种类 组成微粒 主要化学性质
氨气
液氨
氨水
铵离子
4． 铵根离子的检验方法
例题：下列混合物可用加热方法分离的是 （ ）
A、碘和氯化铵 B、硫酸钾和氯酸钾
C、氯化铵和硫酸钡 D、碳酸氢钠和碳酸氢铵
【教学反思】
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