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普通高中课程标准实验教科书-[人教版]
第二节 离子反应
（第二课时）
教学目的：
1、 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2、了解离子方程式的书写方法。
3、进一步巩固溶液中Ag+、碳酸根离子、 C1－、硫酸根离子等离子的检验。
德育目标：
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：
离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法。
实验准备：硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钾溶液、氢氧化钡溶液、硫酸溶液、硝酸钡溶液、硝酸钠溶液；试管若干支。
教学过程：
[引课]思考：AgNO3与NaCl在溶液中的存在形式；反应后NO3－及Na+存在形式是否发生了变化？
[观看] AgNO3与NaCl反应动画。
[讲述]因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
[板书]二、 离子反应及其发生的条件
1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
[分组实验2-1] 请同学们按要求，相互配合做实验，并填写下表：
实验 现象
向5ml硫酸铜溶液中滴加5ml稀氯化钠溶液
向5ml硫酸铜溶液中滴加5ml稀氯化钡溶液
[设问] ①分别发生什么现象？
②试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）
③这两支支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？
用实验证明实验①中Cu2+和Cl－ 反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。
[板书] 2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
[设问]我们如何书写这些离子方程式呢？
[板书] 3、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）
①写：写出正确的化学方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
③删：删去两边相同的离子：B a2＋ + SO42－ = BaSO4↓
④查：检查（质量守恒、电荷守恒）
[观看]书写离子方程式的动画。
[讨论]“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”这一离子方程式正确吗？
[回答]不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。
[小结] 书写四步中，“写”是基础，“改” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。
[讲解]应该改写成离子形式的物质：
易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等
d、单质：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
[练习]写出下列反应的离子方程式：
Ba(NO3)2+CuSO4=
Ba(OH)2+Na2SO4=
BaCl2+H2SO4=
[相互交流] 答案：B a2＋ + SO42－ = BaSO4↓
[设问] 这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？结后得出离子反应方程式的意义。
[板书]4、离子反应方程式的意义：
①揭示离子反应的实质。
②不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
[讲述]上述Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓离子方程式，可以表示可溶性钡盐（如BaCl2、Ba(NO3)2）与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。Ag+ +Cl— = AgCl↓离子方程式，可以表示AgNO3溶液与可溶性盐酸盐（如BaCl2、NaCl）的一类反应。
[讨论] 中和反应是一种特殊的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。
[设问] H+ + OH－=H2O离子反应方程式表示的意义是什么？
[练习] 写出符合离子方程式：H+ + OH－=H2O 的化学方程式。
[答案]：
化学方程式 离子方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O H+ + OH－=H2O
KOH+HCl=KCl+H2O H+ + OH－=H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O H+ + OH－=H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O H+ + OH－=H2O
[思考讨论] Ba（OH）2+2H2SO4=BaSO4↓+2H2O的离子反应方程式是否是：H+ + OH－=H2O？
[板书] 2H+ +SO42－+ Ba2++ 2OH－=2H2O+BaSO4↓
[投影练习] 写出离子方程式：
①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
②向氨水中通入氯化氢
③氧化铜粉末加入稀硫酸
④铁屑放入硫酸铜溶液
[分析]同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键——改写。
[强化]请同学们写符合Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓ 的两个化学方程式，培养逆向思维能力。
[思考]复分解型离子反应发生的条件是什么？
[学生分组实验] 1、向盛有5mlNa2SO4溶液的试管中加入5mlBaCl2，观察溶液颜色的变化。
2、向盛有5mlNa2CO3溶液的试管中加入5ml盐酸，在试管上迅速套一个气球，观察实验现象。
3、向盛有5mlNaOH溶液的试管中加入几滴酚酞试液，再用滴管向试管中慢慢加入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
[观看]FlASH动画：复分解反应发生条件。
[板书] 复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。
例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
（3）生成难电离物质，如CH3COOH、NH3·H2O、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
[思考与交流]离子反应在混合物分离、物质提纯、化合物组成的分析和鉴定，以及消除水污染物等方面都有重要的意义。请举出几个实例，与同学们交流。
[小结]略
[作业]P29 1、4、5
[附板书计划]
二、 离子反应及其发生的条件
1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
3、离子方程式的书写步骤
1 写：②改：③删：④查：
4、离子反应方程式的意义：
①揭示离子反应的实质。
②不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
2H+ +SO42－+ Ba2++ 2OH－=2H2O+BaSO4↓
5、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等）。
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1(共15张PPT)
山东省利津县第一中学 王风利
第二课时
1、离子反应
——有离子参加的反应
设问：
1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。
2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和 Cu2＋，能否用实验证明 请简单设计。
BaCl2溶液与CuSO4溶液混合
反应本质：Bａ2＋＋SO2－4==BａSO4↓
CｕCｌ2溶液与AｇNO3溶液混合
反应本质：Aｇ＋＋Cl－==AgCl↓
AgNO3与NaCl反应动画.请点击画面
2、离子反应方程式：
——上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式
3、离子方程式的书写
①“写”，写化学方程式
②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
③“删”，删去两边没反应的离子，
④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。
——基础
——关键
——途径
——保证
离子方程式书写步骤 请点击观看
应该改写成离子形式的物质：
易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等
d、单质：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
写出离子方程式：
①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
②向氨水中通入氯化氢
③氧化铜粉末加入稀硫酸
④铁屑放入硫酸铜溶液
① Ca2++CO32—=CaCO3
②NH3·H2O+H+=NH4++H2O
③ CuO+ 2H+= Cu2++H2O
④ Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+
参考答案：
离子反应发生条件之一：有沉淀生成
点击观看
离子反应发生条件之三：有难电离物质生成
点击画面观看
离子反应条件之三：有挥发性物质生成
点击画面观看
练 习
完成下列反应的离子方程式
①HCl＋NaOH
②H2SO4＋KOH
③HNO3＋Ba(OH)2
4、离子方程式的意义
不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应
练 习
完成下列反应的离子方程式：
①Cu(OH)2＋HCl
②CH3COOH＋KOH
③Ba(OH)2＋H2SO4
H＋＋OH－====H2O这一离子方程式表示的是强酸＋强碱 可溶性盐＋水的反应的本质为H＋＋OH－===H2O
小 结
1、离子反应、离子反应方程式的概念
2、离子反应方程式书写
3、离子反应发生的条件
E n d
再见(共7张PPT)
山东省利津县第一中学 王风利
第一课时
练习 :
下列物质能导电的是＿＿＿＿＿属于电解质的是：＿＿＿＿＿＿。
HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝。
答案：
能导电的： Hg 、 KOH溶液 、石墨 、铝。
属于电解质的是：HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体
注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质，而是非电解质。
（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。
（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。
NaCl溶于水动画演示
练习：
写出HCl、KCl、Al2(SO4) 3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3 、BaSO4、H2CO3、NaHSO4在溶液中的电离方程式。
HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－
NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
答案：
再 见PAGE
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普通高中课程标准实验教科书-[人教版]
2.2.1 离子反应
（第一课时）
教学目标：
1、 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2、了解电解质和非电解质概念
3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
德育目标：
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：电解质含义，离子反应的本质及离子方程式书写。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程：
[设问]①根据初中所学知识，哪些物质可以电离出自由移动的离子呢？
②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？
③它们电离过程可用什么式子表示？
[板书] 第二节 离子反应
1、 酸、碱、盐在水溶液中的电离
[提问]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或融熔状态。
[板书]1、 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
[投影练习] 下列物质能导电的是＿＿＿＿＿属于电解质的是：＿＿＿＿＿＿。
HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝。
[学生讨论]主动回答。
[讲解] CO2 、NH3与Hg 都不是电解质，我们为研究方便，将CO2 、NH3称为非电解质。
[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
[师生共同小结]理解电解质、非电解质概念应注意的问题。
[板书]注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质，而是非电解质。
（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。
（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。
[思考] 酸、碱、盐在水溶液中为何能发生电离？是否是由于水的原因。
[观看]flash：NaCl在水溶液中的溶解和电离动画。
[讲述]将NaCl放入水中，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子。
[板书] 2、电离方程式：NaCl电离：NaCl=Na++Cl－
[强调] 钠离子与氯离子实际上为水合钠离子与水合氯离子。阅读小字部分关于
H3O+的解释。
[投影练习]写出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3 、BaSO4、H2CO3、NaHSO4在溶液中的电离方程式。
[板书] HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
注意：HCO3－、SO42－、OH－等原子团，不能拆开。
（HCl电离也可写为：HCl+H2O＝H3O+＋Cl－）
[纠正] BaSO4、H2CO3、NaHSO4的电离方程式书写。（点到为止，为以后学习打铺垫）
[思考]书写电离方程式需要注意哪些问题，学生回答。
[强调]我们现在只要求写强酸、强碱及大多数盐的电离方程式。
[思考并交流]从电离角度概括出酸碱的本质。
[小结]略
[作业] P29 2、3、6
[板书设计] 第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。
（4）某些难溶于水的化合物。它们溶解的部分是完全电离的，是电解质。
（5）酸、碱、盐、水是电解质。
2、电离方程式：NaCl电离：NaCl=Na++Cl－
HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
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