PAGE
北京英才苑网站 http://www.ycy. ·版权所有·盗版必究·
普通高中课程标准实验教科书-[人教版]
第三节 氧化还原反应
（第一课时）
教学目标 ：
1、在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2、掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法，培养学生归类概括、能力。
德育目标：
通过判断一个反应是否是氧化还原反应，培养学生逻辑思维能力。
教学方法
设疑、启发、讨论、讲解。
教学过程
[思考与交流]1、列举几个氧化还原反应的实例，讨论并交流化学反应的分类标准。
2、氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？
［板书］ 第三节 氧化还原反应
［引入］初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型，请用四种基本反应类型写出生成CO２的四个化学方程式。
[板书] 一、化学反应类型
1． 基本反应类型
[投影]
反应类型 举例 表示式
化合反应 C+O2CO2 A+B====AB
分解反应 CaCO3CaO+CO2↑ AB====A+B
置换反应 C+CuOCu+CO↑ A+BC====AC+B
复分解反应 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB
［讨论］以上反应类型的分类依据是什么
［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。
［思考］Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2、CH4＋2O2CO2＋2H2O两反应属何种基本反应类型
［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反应所有化学反应的本质。
［过渡］那么Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2反应属于什么类型呢 (从得失氧角度分析)
［板书］2.氧化还原反应
［投影讨论］完成下列表格
［板书］
反应类型 得失氧情况 举例
氧化反应 物质得到氧的反应
还原反应 物质失去氧的反应
［讨论］从得失氧角度分析，在C＋2CuO2Cu＋CO2↑反应中CuO失氧发生了还原反应，那么此反应是否属氧化还原反应
［师生共同分析］在以上反应中CCO2发生了氧化反应，所以从整体上看，上述反应属于氧化还原反应。
［设问］在2Mg＋O22MgO反应中，对于镁来说，MggO的反应是氧化反应，那么有还原反应存在吗
［小结］氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。因此2Mg+O22MgO是氧化反应的说法是片面的。
［设问］究竟如何理解2Mg+O22MgO反应中的还原反应
［思考］S＋O2SO2、2Nａ＋Cｌ22NａCｌ、H2＋Cｌ22HCｌ三反应是否属于氧化还原反应
［阅读］阅读课本有关反应类型的内容。
［总结］化学反应从不同角度有多种分类方法。各有其适用范围。如四种基本反应类型，它只是依据反应物和生成物的类别、种类对化学反应的一种形式上的分类，并不能包括所有反应，即说它没有反映化学反应的本质。而从得失氧角度划分的氧化还原反应同样不能反映化学反应的本质。
[思考与交流]1、请分析下列反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。
Fe+H2SO4=FeSO4+Cu
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
S+O2 SO2
CuO+H2 Cu+H2O
2、是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应？
[反问]若从化合价变化来分，应怎样对化学反应分类？
[学生举例回答]一类是化合价有变化的反应，一类是化合价没有变化的反应。
如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl等。
[板书]
[练习] 1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）。
A、CaCO3受热分解放出CO2 B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2
C、铁与稀硫酸反应 D、2Nａ＋Cｌ22NａCｌ
2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
[小结]略
[作业]P33 1、2、3
[板书设计] 第三节 氧化还原反应
一、化学反应类型
1、基本反应类型
2、氧化还原反应
PAGE
1(共8张PPT)
第三节 氧化还原反应
第一课时
山东省利津县第一中学 王风利
反应类型
举例
表示式
化合反应
C+O2 ==CO2
A+B====AB
分解反应
CaCO3 = ==CaO+CO2↑
AB====A+B
置换反应
C+CuO === Cu+CO↑
A+BC===AC+B
复分解反应
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
AB+CD=AD+CB
△
高温
△
反应类型
得失氧情况
举例
氧化反应
物质得到氧的反应
还原反应
物质失去氧的反应
思考与交流:
1、请分析下列反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。
Fe+H2SO4=FeSO4+Cu
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
S+O2 === SO2
CuO+H2 == Cu+H2O
2、是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应？
点燃
△
定义：
据元素化合价在反应前后是否发生变化分为：
某元素化合价在反应前后发生了变化。
元素化合价在反应前后不变。
氧化还原反应：
非氧化还原反应：
[练习] 1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）。
A、CaCO3受热分解放出CO2 B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2
C、铁与稀硫酸反应
D、2Nａ＋Cｌ2 === 2NａCｌ
2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
△
再 见(共18张PPT)
第三节 氧化还原反应
第二课时
山东省利津县第一中学 王风利
一.氧化还原反应的概念
C + 2CuO =2Cu + CO2
氧化反应 还原反应
还原剂 氧化剂
( 被氧化） (被还原)
失氧的角度：
得氧 失氧
化合价升降角度：
升价 降价
电子得失的角度：
失电子 得电子
0 +2 -2 0 +1 -2
概念：
1、氧化反应及还原反应
失电子→化合价升高→ 氧化反应。
得电子→ 化合价降低→ 还原反应。
2、氧化剂及还原剂
氧化剂——得电子(电子对偏向)的物质。
还原剂——失电子(电子对偏离)的物质。
3、氧化产物—被氧化得到的产物。
还原产物—被还原得到的产物。
一些元素原子结构示意图
NaCl的形成过程
点击画面观看动画
NaCl形成动画示意图
HCl的形成过程 点击画面观看
HCl形成动画示意图
在反应物中
元素化合价
升高--失电子
氧化反应
还原剂
还原性
元素化合价
降低--得电子
还原反应
氧化剂
氧化性
发生
称为
具有
得到
氧化产物
还原产物
判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂：
①PCl3＋Cl2＝PCl5
②Ca（ClO）2＋CO 2 ＋H 2 O＝CaCO3↓＋2HClO
③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3） 2 ＋2NO↑＋4H 2 O
④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
从得失氧角度
物质得氧的反应
物质失氧的反应
得失氧的反应
从元素化合价升降角度
物质所含元素化合价升高的反应
物质所含元素化合价降低的反应
元素化合价有升降的反应
从电子转移角度
失电子（电子对偏离）的反应
得电子（电子对偏向）的反应
有电子转移的反应
生活中的氧化还原反应（一）
生活中的氧化还原反应（二）
[练习]完成下列化学方程式并
判断: (1) Zn+HCl----
(2) Fe+CuSO4---
(3) Cu(OH)2+HCl---
(4) CaO+H2O---
(5) H2+Cl2-----
(6) CaCO3----
点燃
属于置换反应的有 ；
属于复分解反应的有 ；
属于化合反应的有 ；
属于分解反应的有 。
属于氧化还原反应的有 ；
不属于氧化还原反应的有 。
1、2
3
4、5
6
1、2、5
3、4、6
三.氧化还原反应与化学反应类型的关系
1.置换反应都是氧化还原反应；
2.复分解反应都是非氧化还原反应；
3.化合反应与分解反应中有的是 氧化还原反应，有的不属于氧化还原反应。（有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应都是氧化还原反应）
The endPAGE
北京英才苑网站 http://www.ycy. ·版权所有·盗版必究·
普通高中课程标准实验教科书-[人教版]
第三节 氧化还原反应
（第二课时）
教学目标：
1． 使学生了解氧化、还原反应及氧化剂和还原剂。
2． 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
3． 在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。
教学难点:氧化、还原反应及氧化剂和还原剂
教学过程：
[提问]1、氧化还原反应定义
2、如在2Na+Cl22NaCl反应中无氧的得失，那么氧化还原反应的本质是什么呢
［引入］下面我们继续研究氧化还原反应。
［讨论］从得失氧角度分析，H2＋CuOH2O＋Cu是氧化还原反应，那么，在此氧化还原反应前后元素化合价有何变化 它与氧化、还原的关系是什么
[学生阅读]P31第一自然段。
[投影]图2-12 一些原子的结构示意图；思考哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？
[讲解并板书] 二、氧化还原反应
一般情况下，金属原子在反应中易失电子，非金属原子在反应中易得电子。
[讨论交流] 以2CuO+C2Cu+CO2↑ H2O＋CH2＋CO为例，由初中的氧化还原反应及氧化剂还原剂概念如何推广到以化合价进行定义？
[学生发言]教师引导，学生回答。
［讲述］在上述氧化还原反应中H20 → H+12O的实质是失去了电子，被氧化，而Cu+2O → Cu0的实质是得到了电子，被还原，其中H2为CuO的还原提供了电子，CuO为H2的氧化得到了电子，从而使双方完成氧化还原反应，在这里H2起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。
［板书］1、概念：（1）氧化反应及还原反应
失电子→化合价升高→ 被氧化发生氧化反应，如 C→CO2
得电子→ 化合价降低→ 被还原发生还原反应,如CuO→Cu
（2）氧化剂及还原剂
氧化剂——得电子(电子对偏向)的物质，如C
还原剂——失电子(电子对偏离)的物质，如CuO
[讲述]被氧化得到的产物称氧化产物，被还原得到的产物称还原产物。
[板书]（3）氧化产物—被氧化得到的产物
还原产物—被还原得到的产物
［设问］为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化 其本质原因是什么
［分析］化合价变化的本质是因为电子发生了转移。以上述反应②为例
2Na+Cl22NaCl
[学生阅读]P31第二自然段。
[观看动画] NaCl形成过程：
[讲解]根据下列示意图讲解形成过程：
［小结］在离子化合物里，失去电子的原子带正电，这种元素的化合价是正价；得到电子的原子带负电，这种元素的化合价是负价。在钠与氯气的反应中，钠失去1个电子，化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯得到1个电子，化合价从0价降低到-1价，被还原。
[学生讨论]：Na为还原剂、Cl2为氧化剂。
[讲述]再以反应③为例：H2＋Cl22HCl
氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子，
[学生讨论]反应中的氧化还原反应及氧化剂剂还原剂：
H0 H+1被氧化
Cl0 Cl－1 被还原
[观看]HCl形成动画
［小结］在氯气与氢气的反应中，由于生成的氯化氢是共价化合物，在电子转移过程中，哪一种元素的原子都没有完全失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子而偏向于氯原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还原。
[设问]综合上述两种情况，你能说出氧化还原反应的特征和实质吗？
[板书]2、氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。
氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）
失电子（或电子对偏离）→化合价升高→氧化反应
得电子（或电子对偏向）→化合价降低→还原反应
↓ ↓ ↓
（本质） （特征） （反应）
[练习]判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂：
①PCl3＋Cl2＝PCl5 ②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O ④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
［投影］对氧化还原反应的认识。
氧化反应 还原反应 氧化还原反应
从得失氧角度 物质得氧的反应 物质失氧的反应 得失氧的反应
从元素化合价升降角度 物质所含元素化合价升高的反应 物质所含元素化合价降低的反应 元素化合价有升降的反应
从电子转移角度 失电子（电子对偏离）的反应 得电子（电子对偏向）的反应 有电子转移的反应
［思考练习］归纳常见反应类型与氧化还原反应的关系：
反应类型 反应实例 是否氧化还原反应 与氧化还原反应的关系
化合反应 3Fe+2O2 Fe3O4 是 相关
化合反应 CaO+H2O=====Ca(OH)2 非
分解反应 2H2O2H2↑+O2 ↑ 是 相关
分解反应 CaCO3 CaO+CO2 ↑ 非
置换反应 Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 是 从属
复分解反应 NaOH+HCl====NaCl+H2O 非 对立
［板书］3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
［思考］1.为什么置换反应都属于氧化反应 为什么复分解反应均为非氧化还原反应
2.有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应，试述理由。
［引导］同学们能否举出生产、生活中一些常见的氧化还原反应
[观看]投影，阅读P32最后以自然段：
［板书］4、生产、生活中的氧化还原反应
［总结］1.氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)，表现为元素化合价的升降，不一定有氧的得失。
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
［作业］p33 4、5
[板书计划]
二、氧化还原反应
一般情况下，金属原子在反应中易失电子，非金属原子在反应中易得电子
1、概念：（1）氧化反应及还原反应
失电子→化合价升高→ 氧化反应，如 C→CO2
得电子→ 化合价降低→ 还原反应,如CuO→Cu
（2）氧化剂及还原剂
失电子物质—还原剂。
得电子物质—氧化剂。
（3）氧化产物—被氧化得到的产物。
还原产物—被还原得到的产物。
2、氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。
氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）
失电子（或电子对偏离）→化合价升高→氧化反应
得电子（或电子对偏向）→化合价降低→还原反应
↓ ↓ ↓
（本质） （特征） （反应）
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
4、生产、生活中的氧化还原反应
PAGE
1
