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普通高中课程标准实验教科书-[人教版]
第三章 金属及其化合物
归纳与整理
（第一课时）
教学目的：
1、巩固常见金属钠及铝的单质、化合物性质。
2、培养归纳、概括、抽象思维能力，培养形成规律性认识的能力。
3、在发现总结规律的过程中启发学生分析、探究，激发学习兴趣。
重点、难点: 将具体物质的性质抽象、概括，形成知识网络。
教学过程：
[导课]请同学们回顾我们刚学过的金属及其化合物的主要内容：
[投影]第一节：金属化学性质： 一、金属与氧气反应（钠、镁、铝）二、金属与水反应（钠与水、铁与水）三、铝与氢氧化钠反应；
第二节：几种重要的金属化合物：一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）二、氢氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、）三、盐（NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性）四、焰色反应
第三节：用途广泛的金属材料 ：一、常见合金的重要应用（铜合金、钢）二、正确选用金属材料。
[讲述]我们采用Na、Al、Fe为主线纵向对金属性质进行归纳。
[板书] 第三章 金属及其化合物
归纳与整理
[填写下表]
[投影]对照答案，查缺补漏。
[归纳整理]一、钠及重要化合物之间的转化关系
1、(1)与氧气反应：
(2)钠与水的反应 ：
2、氧化物与过氧化钠：
Na2O+H2O— Na2O+CO2—
Na2O2+H2O— Na2O2+CO2—
3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：
（2）受热分解 ：
（3）与盐酸反应：
[投影] 答案：
一、钠元素化合物性质
1、①与氧气反应：
4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 (淡黄色)
②钠与水的反应 ２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
2、氧化物与过氧化钠：
Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO3
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3 〉NaHCO3
（2）受热分解 （碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O
（3）与盐酸反应：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O
[例题]
例1、将足量的金属钠投入到100gt°C的水中，恰好得到t°C时NaOH饱和溶液111g，则t°C时NaOH的溶解度为____克。
分析解答：由于2Na+2H2O=NaOH+H2↑所以，反应前总质量为,反应后总质量为
若设Na的物质的量为xmol，则=xmol.据质量守恒定律有：23x+100=111+x×2，得x=0.5
∴ =0.5mol×40g/mol=20g
例2、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所以溶液中的CO32-，HCO3-的物质的量浓度之比为_____。
分析提示：Na+在反应后转化为Na2CO3及NaHCO3这两种形式的物质，C原子在反应后进入CO32-及HCO3-中，设=xmol=ymol，据Na+守恒有：2x+y=1.0mol/L×1L 据C守恒有：x+y=0.8mol 答案：1：3
例3、A、B、C三种金属相对原子质量之比为3：5：7，若以4：2：1的原子个数比形成三种金属组成的混合物4.64g，溶于足量的盐酸后，放出氢气在标准状况下的体积是3. 136L,若三种金属均为正2价，求三种金属的相对原子质量。
分析：由于三种金属均为+2价，所以三种金属物质的量之和等于与盐酸反应生成氢气的物质的量，由此可以求出混合金属的平均相对原子质量，由此可求出三种金属相对原子质量。
解：
∴混合金属的物质的量=H2的物质的量= =0.14mol
混合金属的平均摩尔质 量=
设：A、B、C三种金属的相对原子质量分别是3x、5x、7x
则：
解之，x=8
∴A、B、C三种金属的相对原子质量分别是：24、40、56。
例4 200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g。则原混合气体的平均式量为
A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4
分析：此题可以有多种解法，这里介绍三种，同学们可以通过比较，找出规律，理智地采用最佳方法求出答案。
解法一：差量法
设原混合气体中含CO2和H2O物质的量分别为x、y
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 固体质量增加
78×2g 2mol 106×2g (212－156)g
x 28x
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 固体质量增加
78×2g 2mol 40×4g 4g
y 2y
则混合气的平均式量为：
故选C
解法二：平均值法
由方程式：2CO2 + 2Na2O2 === 2Na2CO3 + O2和2H2O + 2Na2O2 === 4NaOH + O2可知，固体增加的质量，应是 之值，即：
所以，
这样，
则O2物质的量
又由于 所以混合气总物质的量
因此混合气体的平均式量
解法三：估算法
CO2的式量为44，水蒸气的式量为18，因此两种气体的混合物的平均式量必介于二者之间，故应选C。
小结：由上可见，在解计算选择题时墨守成规的用通常方法即差量法往往麻烦费时，显然在此采用估算法是最简便的方法。
[练习]
1、金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是
A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaCl
2、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是
A．Na2O2与CO2 B．Na与O2
C．NaOH与CO2 D．碳与O2
3、下列叙述中正确的是
A．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
C．Na2O有氧化性，Na2O2只有还原性
D．Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定
4、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是
A．Na2O2 B．NaHCO3 C．SO3(固) D．KMnO4
5、除去小苏打溶液中少量苏打的方法是
A．加热 B．加NaOH C．通CO2气体 D．加盐酸
6、关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是
A．在水中溶解性：Na2CO3B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
C．与酸反应的速度：Na2CO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
7、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当 应物只有CaCO3固体,
6摩尔/升，盐酸和蒸馏水).
请填写下列空白:
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式______________。
(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)______________________。
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)_________。
8、取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L－1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml·L－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
参考答案：1、D 2、A 3、D 4、A 5、A 6、BC 7、
(1) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaO
(2) ⑤①④
(3) (G)接(A)(B)接(F)
方法2
(1) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3
(2) ⑤②⑥⑦①④
(3) (G)接 (D)(C) 接 (H)(I)[或(I)(H)] 接(J)(K) 〔或(K)(J)〕 接(A)(B) 接(F)
8、混合物中Na2SO4的质量＝ g·mol－1＝1.42g
设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，
反应中放出的CO2物质的量＝ ＝0.0900mol
与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为：
0.250L×1.00mol·L－1－0.500L×0.100mol·L－1×2＋0.0100L×1.00 mol·L－1＝0.160mol
[归纳整理]写出相应化学方程式或离子方程式：
一、铝及重要化合物之间的转化关系
1、Al既可与酸反应，又可与碱反应
铝是一种金属元素，但由于氢氧化铝的两性，使铝单质既能和酸反应生成铝盐，又能和碱反应生成偏铝酸盐。
(1) Al与酸反应：
(2) Al与碱反应：
反应过程：
2、氧化铝的两性：
3、氢氧化铝
（1）制取
（2）Al(OH)3的两性
（3）Al(OH)3不稳定：
[投影]答案：]一、铝及重要化合物之间的转化关系
1、Al既可与酸反应，又可与碱反应
铝是一种金属元素，但由于氢氧化铝的两性，使铝单质既能和酸反应生成铝盐，又能和碱反应生成偏铝酸盐。
(1) Al与酸反应：2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑
(2) Al与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
反应过程：2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑(用NaOH去膜后的Al发生此反应)
Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，二式加和得总反应式。
2、氧化铝的两性：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
3、氢氧化铝
（1）制取
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（2）Al(OH)3的两性
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（3）Al(OH)3不稳定：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
[例题]
例1、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成化合物10g，与足量的盐酸反应产生
的氢气在标况下为11.2L。则化合物中一定含有的金属是
A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁
解析：根据锌、铁、铝、镁四种金属与盐酸反应的方程式可知生成11.2L氢气需要各
金属的质量分别为：锌32.5g、铁28g、铝9g、镁12g。由此可得出化合物中一定含有铝。 答案选：C
例2、将分别盛有50ｍＬ１mol／Ｌ的硫酸的两个烧杯置于托盘天平的两盘上，
并调平。再向两杯中分别加入下列各组金属，反应完毕后，天平仍处于平衡的是
A．同是0.2ｍｏｌ钠和镁 B．同是1.5ｇ铝和锌
C．同是1.5ｇ铝和镁 D．同是１mol镁和铝
解析： 把选项分别代入，A，B，D两边增重不等，均被排除。所以C为答案。
例3、有镁、铝合金14.7ｇ，全部溶于500ｍＬ6.0ｍｏｌ／Ｌ的盐酸中充分反应后，再加入400ｍＬ8.0ｍｏｌ／Ｌ的NaOH溶液，结果得到沉淀26.3ｇ，则合金中镁、铝的质量分别为。
A．13.5ｇ和1.2ｇ B．10.2ｇ和4.5ｇ Ｃ．1.2ｇ和13.5ｇ Ｄ．10.9ｇ和3.8ｇ
解析：镁和铝都能溶于盐酸，溶解后生成的镁盐和铝盐都能与ＮａＯＨ反应，剩余的盐酸也能与ＮａＯＨ反应，若ＮａＯＨ过量还能将Ａｌ（ＯＨ）３溶解。反应的一系列离子方程式如下：
Ａｌ＋３Ｈ＋＝Ａｌ３＋＋（３/２）Ｈ２↑
Ａｌ３＋＋３ＯＨ－＝Ａｌ（ＯＨ）3↓
Ｍｇ＋２Ｈ＋＝Ｍｇ2＋＋Ｈ２↑
Ｍｇ2＋＋２ＯＨ－＝Ｍｇ（ＯＨ）２↓
Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ２Ｏ
当ＮａＯＨ过量时，还有：
Ａｌ（ＯＨ）3＋ＯＨ－＝ＡｌＯ２－＋２Ｈ２Ｏ
讨论：若26.3ｇ沉淀全都是Ｍｇ（ＯＨ）２，则镁的质量为26.3ｇ/58×24＝10.9ｇ，铝的质量为14.7ｇ－10.9ｇ＝3.8ｇ；
若 26.3ｇ沉淀为Ｍｇ（ＯＨ）２与Ａｌ（ＯＨ）3的混合物，则设合金中铝为ｘ，镁为ｙ，则：
27ｘ＋24ｙ＝14.7ｍｏｌ
［ｘ－（0.4×８－0.5×６）mol］×78ｇ／mol＋58ｇ／molｙ＝2.63ｇ
解之得：ｘ＝0.5mol ｙ＝0.05mol
合金中镁和铝的质量分别为：
0.05mol×24ｇ／mol＝1.2ｇ，
0.5mol×27ｇ／mol＝13.5ｇ
所以答案为C，D。
例4．在0.2mol/L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到1.17g沉淀，则需加入-0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升？
解法一：AlCl3与NaOH反应时，当AlCl3过量时，只生成Al（OH）3，当NaOH
过量时，Al（OH）3沉淀又会部分溶解，所以，此题应有两种结果。
（1）当AlCl3过量时，设需加入xmolNaOH溶液才能得到1.17gAl（OH）3沉淀。
-Al3++3OH-══Al（OH）3↓
-3mol -1mol
-
-解之得：x=90mL
（2）当NaOH过量时，设需加入ymLNaOH溶液才能得到1.17gAl（OH）3沉
-淀。
-Al3+-+ 3OH-══Al（OH）3↓
-1mol 3mol -1mol
0.15 0.15×3 -
-Al3+-+-4OH-══AlO2-+2H20
-1mol 4mol
-0.2×0.1-0.015=0.005 0.005×4
-
（解法二：此题可用图象法会更直观，请同学们自己课下分析）
[练习]
1．能说明钠、镁、铝的金属性依次减弱的是
A．钠、镁、铝的化合价依次升高
B．钠、镁、铝元素形成的氢氧化物碱性依次减弱
C．钠、镁、铝分别与酸反应时，其原子失去电子的数目依次增加
D．钠遇冷水剧烈反应，镁与沸水有明显反应，铝与沸水也很难反应
2．在相同条件下，将镁、铝分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，两溶液的质量仍相等，则镁和铝的关系是
A．质量比1∶1 B．物质的量之比1∶1
C．质量比12∶9 D．质量比32∶33
3．用含少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液。实验操作最合理的组合及顺序是
A．①⑤④③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①⑤③
4．从海水中提取金属镁，主要步骤有以下五步：①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④电解⑤过滤，正确的顺序是
A．①②③④⑤ B．③⑤①②④ C．②⑤③①④ D．④③⑤①②
5．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是
6．在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中都有盐和水的是
①Al ②Al(OH)3 ③Al2O3 ④MgCO3 ⑤Mg(HCO3)2
A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
7．50mL1mol/LAlCl3溶液中，加入60mL未知浓度的NaOH溶液，得到Al(OH)3沉淀的质量为1.56g，则NaOH溶液的浓度可以是
A．1mol/L B．3mol/L C．2mol/L D．4mol/L
814．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是
A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶7
9．用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3+离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多；_________时，Al(OH)3全部溶解；________或________时Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。偏铝酸钠溶液与盐酸溶液反应时，AlO2-离子的物质的量与H+离子物质的量之比为_______时，Al(OH)3沉淀量最多；_______时Al(OH)3全部溶解；_______和_______时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。
10．镁铝合金3g，与100mL 5mol/L盐酸完全反应，生成H23.36L(标准状况)，试计算在反应后的溶液中应加入多少mL 5mol/LNaOH溶液才能得到纯净的Mg(OH)2沉淀？
参考答案：
一、1．B、D2．D3．B4．C5．D6．C7．A、B8．B、D
9．1∶3，＜1∶4，1∶1.5，1∶3.5，1∶1，＜1∶4，2∶1，1∶2.5 10．113.3mL
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第三章 金属及其化合物
归纳与整理
（第二课时）
教学目的：
1、巩固常见铁单质、化合物性质。
2、巩固焰色反应及合金概念
3、培养归纳、概括、抽象思维能力，培养形成规律性认识的能力。
重点、难点: 将具体物质的性质抽象、概括，形成知识网络。
教学过程：
[归纳整理]三、铁及其重要化合物转化关系
1．关于Fe的三种氧化物
比较： FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名 铁红 磁性氧化铁
与HCl反应 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
2．关于Fe元素的两种氢氧化物
Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色 白 →灰绿 → 红褐色
化学性质 ① 4Fe(OH)2+O2+6H2O= 4Fe(OH)3(不稳定) （较稳定）
②Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
思考：用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。实际操作时有何不？通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？
提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。
①驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液
②隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。
③还原法：在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2.
3、Fe2+和Fe3+鉴别
Fe2+ Fe3+
水溶液颜色 浅绿 棕黄
加入NaOH Fe2++2OH—==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 白 →灰绿 → 红褐色 Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓ （红褐色）
加入KSCN Fe2++2SCN—=Fe(SCN)2 无色 Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3 血红色
通入Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
4、Fe2+和Fe3+相互转化：
[编织知识网络]写化学方程式：
[例题]
例1、 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C. ③① D. ①②③
思路分析：
加入NH4SCN证明无Fe3+，再加Cl2水,如有Fe2+则可被氧化为Fe3+而使NH4SCN变红色。KMnO4也能氧化Fe2+，但KMnO4本身为紫色，使Fe3+和NH4SCN显色不易观察。
解答：C
例2 、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ）
①过量的Fe与Cl2反应；
②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；
③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
（A）只有① （B）只有①② （C）只有①②③ （D）全部
分析 ： 本题涉及0价铁变为+3价铁、+2价铁变为+3价铁及+3价铁变为+2价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。
①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为+3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。
②中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2+，但要注意，由于稀H2SO4过量，加入KNO3后，H+、 NO3－能将Fe2+氧化成Fe3+。
③从表面上看不会发生复分解反应，实际上也发生了Fe2+被H+和 NO3－氧化的反应。
④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。
解答：（C）
点拨 铁的0价、+2价、+3价在一定条件下均可相互转化，在分析具体问题时，应善于抓住转化的条件，挖掘出隐含的反应。
例3、 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A. NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+
思路分析：以上四种阳离子均能与NaOH反应，生成的产物又都能与盐酸作用。是否能恢复到原状况，分析时请特别注意操作。如果未“微热”，则：
NH4+ NH3·H2O NH4＋, NH4＋的量并不减少。如果不“搅拌”或隔绝空气的条件下：Fe2+ Fe(OH)2 Fe2+ , Fe2+也不会减少。正因为“微热并搅拌”，使NH3·H2O NH3↑，Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3+，从而使NH4+、Fe2+的量减少。解答：A、C
[练习]
1．将铁片投入到下列溶液中不放出气体，并且铁片质量减轻的是
（A）CuSO4 （B）H2SO4 （C）AgNO3 （D） FeCl3
2．红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和
（A）氧化亚铁 （B）氧化铁 （C）四氧化三铁 （D）氢氧化铁
3．下列物质中，不呈黑色的是
（A）Fe3O4 （B）Fe2O3 （C）Fe(OH)3 （D）FeO
4．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即
呈红色。该化合物是下列物质中
（A）Fe2O3 （B）FeCl3 （C）Fe2(SO4)3 （D）FeO
5．将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在
标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是
（A）锌 （B）铁 （C）铝 （D）镁
6．已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100mL中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓
度是6mol·L—1，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为
（A）11.2g （B）16.8g （C）33.6g （D）5.6g
7．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol·L—1的盐酸，恰好使混合物
完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出
现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁
（A）11.2g （B）5.6g （C）2.8g （D）无法确定
8．向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+
和H2的物质的量之比为4 ：1时，反应中关系量正确的是
（A）被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1 ：1
（B）被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2 ：1
（C）被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1 ：2
（D）被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1 ：3
9．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_____________.(用m表示)
10．在1LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入过量铁粉20g，最后得到1L0.5mol/L的FeSO4溶液和16g固体沉淀物。求原混合液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量的浓度。
参考答案：
1．D 2．C 3．B、C 4．D5．C 6．A 7．C 8．A
9 (1) Cu2++Fe====Cu+Fe2+ 2H++Fe＝Fe2++H2↑ (2) 0.625m(或5/8)
10．Fe2(SO4)3：0.1mol/L，CuSO4：0.2mol/L
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