(共25张PPT)
万物——无论是生物还是非生物，都是由微粒构成的。
原子的结构
原子是构成物质的一种微粒
蘑菇云——原子弹爆炸
1964年月10月16日，我国成功爆炸第一颗原子弹，
为维护世界和平做出了重大的贡献。
有人说原子是一种冻结的能源，你认为对吗？
电子隧道扫描显微镜
原子的构成
为什么“原子的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？
原子可以再分吗？
请你分析
用真空遂道显微镜观察原子
而原子呢？是否还可以再分？ 为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断的修正模型。
我们知道分子是由原子构成的，通过扫描遂道显微镜（STM）可以看到单个的原子。
用真空遂道显微镜观察原子
α粒子散射实验（1909年）
——原子有核
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在原子核外绕核做高速运动。
原子核的质量几乎是整个原子的质量，那么原子核又是怎样构成的呢？
揭开原子核的秘密
实验证明：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。其中质子数决定了原子的种类。如：碳原子
质子、中子和电子
原子
原子核
质子
中子
带负电荷
带正电荷
不带电荷
1.6748×10-27千克
1.6726×10-27千克
9.1176×10-31千克
质子数=核电荷数＝核外电子数
原子不显电性
核外电子
知识的延伸
实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
表(1)
原子种类 原子质量
氢 1.67*10-27
氧 2.657*10-26
碳 1.993*10-26
铁 9.288*10-26
说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量
相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他与的质量跟它相比较所得的比
注意点:
相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值
相对原子质量的单位是1
张青莲教授
找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
氧 6 6 6 12
碳 8 8 8 16
纳 11 12 11 23
氯 17 18 17 35
铁 26 30 26 56
规律:相对原子质量=质子数+中子数
小结:
原子的构成
相对原子质量
课堂练习
下列叙述正确的是( )
A 原子核都由质子和中子构成
B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等
C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动
D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同
D
课堂练习
2 铁原子的相对原子质量是( )
A 56克 B 56
C 9.288×10-26 Kg D 1/56
3 组成一切原子必不可少的粒子是( )
A 质子 B 质子 电子
C 质子 中子 电子 D 质子 中子
B
B
课堂练习
4 铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:
13
14
13
质子和电子所带电量相等,电性相反
思考:19世纪英国科学家道尔顿提出了近代原子学说:他认为物质都是由原子构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球体;同种原子性质和质量应该相同.
上述观点中你认为正确的是:
上述观点中你认为不正确的是:
