课件24张PPT。看图原子构成知识回顾看图原子构成知识回顾：原子是由 和 构成，由于 和
相等，所以原子不显电性。
质子数=核外电子数=核电荷数原子核核外电子原子核所带的正电荷数核外电子所带的负电荷数=原子序数卢塞福实验的电子运动示意图我是一个很小、很小、很小的电子，在原子内部很大很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动。我们在飞，却怎么也飞不开，因为这个小老头很特别，虽然占据原子中央很小的地盘，却是由质子和种子构成。小老头带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深地吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。电子运动的区域（分层排布）电子在核外的运动状况是什么？请你猜 原子核外电子是如何运动的？1、高速运动 ； 2、无规则运动；
3、具有能量； 4、能量不完全相同。 电子层 1 2 3 4 5 6 7能 量
离核远近一、：原子核外电子是如何运动？2电子排布原则：每层最多排2N最外层最多8个
能量低——————高离核分 层 的 排 布二 原子结构示意图的含义H+11电子层电子层上所容纳的电子数原子核核电荷数
（质子数）??三、 原子结构示意图1、画法 ： 圆圈 标核电，电子分弧线， 数字一条线 。 2、表示意义： 以氧原子结构示意为例请动手画：Na Cl He Ar O+15第1层第2层第3层K层M层285原子结构示意图的含义电子层该电子层上的电子数 思考；你读出了什么？磷原子结构示意图原子核带正电L层1——18号部分元素原子的原子结构示意图H He Li Be B
C N O F Ne
Na Mg Al Si P
S Cl Ar K Ca思考：观察1-18号元素的原子结构示意图，你能归纳出核外电子排布有哪些规律？氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)探索与发现核外电子的排布规律还有 ： ?? ⑴ 先排内层，后排外层， 记在76页上
⑵ 第一层上最多排2个电子，
⑶ 第二层上最多排8个电子，
⑷ 最外层上最多排8个电子 ，
（5）每层最多容纳2n2个电子（n代表电子层数）
（6） 同一（横排）周期电子层数相同，
（7）同一（纵行）最外层电子数相等。笔记思考：分析下图三个不同区域中，各元素的最外层电子数和元素的分类有何关系？氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)8(He为2 )少于4个4个以上稳定结构易失电子 易得电子稳定结构：最外层电子数为8( He为2 )性质相似结构：最外层电子数相同。结论：元素的化学性质决定于 其原子的最外层电子数。He稀有气体元素的原子结构最外层电子数8个，（氦2个）达到稳定状态Li Be Na Mg Al KCa金属元素的原子结构最外层电子数一般少于4个，在化学变化容易失去电子。 B C N O F Si P S l 非金属元素的原子结构最外层电子数一般大于4个，在化学变化容易得到电子。三、 各元素原子最外电子数目的特点： 所 以 ， 最外层电子数决定了元素的化学性质 。 Cl原子呈电中性+17287原子结构中的电性判断下列原子结构示意图的正误O Al F Na P1 稀有气体元素；原子最外层一般为8个电子（氦是2个电子）稳定结构2金属元素：原子最外层电子个数一般少于4个 易失去电子3非金属元素：原子最外层 电子个数一般多于或等于4个易得到电子元素的性质，特别是化学性质，与它的原子的最外层电子数目有着密切的关系。一般情况下，化学反应中的原子总是使自己的最外层电子达到稳定结构（8或2）帮你总结课件18张PPT。稳定结构：8(He为2 )少于4个4个以上稳定结构易失电子 易得电子最外层电子数为8( He为2 )的电子层结构，通常不容易得失电子化学性质稳定、不活泼。离子的形成1、什么是离子：带电的原子或原子团。2、离子的分类：
阳离子： 带正电荷 Na+ 、Mg2+、Al3+、NH4+
阴离子：带负电荷 Cl-、O2-、S2-、OH-、SO42-3、离子的形成：得、失电子4、离子的表示方法：1.常见的阴离子O→O2- F→F- S → S2- Cl→Cl-2.常见的阳离子Na→Na+ Li→Li+ K→K+ Mg→Mg2+ Ca→Ca2+ Al→Al3+离子符号：Mg2+一个镁离子带两个单位的正电荷在元素符号的右上角标明电荷数。=><得电子得电子失电子失电子不显电性显正电性显负电性Na Mg Cl ONa+ Mg2+Cl- O2- 原子和离子的联系和区别物质的宏观组成和微观构成Fe铁原子
（Fe）ClNa+-NaCl1、二氧化碳由 组成
2、二氧化碳由 构成
3、二氧化碳分子由 构成。氧元素、碳元素二氧化碳分子碳原子、氧原子练一练1、物质由——元素组成；
2、物质由——（分子或原子离子）构成；
3、分子由——原子和——原子构成。固定语法非金属元素的原子
易得电子非金属阴离子Cl+17287电中性带负电荷8+ e非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同离子的形成金属元素的原子
易失电子金属阳离子Na+11281电中性带正电荷-e-eMg-2e金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层离子的形成离子的形成Cl2+Na→NaCl以氯化钠的形成为例子.swfClNaCl-Na+阳离子阴离子失电子得电子常见的离子化合物：
氯化钾 氯化镁 氯化钙 氧化钙
氟化钙KCl MgCl2 CaCl2 CaO
CaF2硫酸钾 氢氧化钠 硫酸锌 氯化铵
K2SO4 NaOH ZnSO4 NH4Cl带电的原子团也叫做离子一般情况下，有金属阳离子（或铵根离子）的化合物属于离子化合物判断：微粒A是 微粒 B 是
微粒C是 。Al3+S2—A B CO小结:1、什么是离子？2、离子的形成？3、离子与原子的区别和联系
4、离子的表示方法，意义。物质分子原子离子微观
构成元素宏观
组成只论种类
不论个数既论种类
又论个数同一类原子的总称元素 物质 分子 宏观组成： ?组成 物质、 元素、分子、原子、离子关系如何？只讲种类
不讲个数微观结构：既讲种类
又讲个数 原子 离子 元素符号化学式元素周期表He稀有气体元素的原子结构最外层电子数8个，（氦2个）达到稳定状态Li Be Na Mg Al KCa金属元素的原子结构最外层电子数一般少于4个，在化学变化容易失去电子。 B C N O F Si P S l 非金属元素的原子结构最外层电子数一般大于4个，在化学变化容易得到电子。
