初三化学复习13物质的推断[下学期]
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化学实验(四)物质的推断
复习要点
重点掌握常见气体，如氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等的性质和酸、碱、盐等物质之间化学反应及其特征现象.考查学生多方面的知识和能力.
典型例题
例1.A、B是金属单质，F是非金属单质，C、D、E、G是氧化物，下图是它们相互反应的关系图(其中粗线方框里的物质是起始反应物，有的反应的其它产物已略去)
(1)写出上图中有关物质的化学式：绿色粉末____；红色粉末的主要成分____.
(2)写出反应①②③的化学方程式____ ____ ____
例2.某无色气体可能含有CO、CO2、H2、H2O(水蒸气)中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均完全反应)
(1)通过碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)时，气体体积变小.
(2)通过赤热的氧化铜粉末时，粉末变为红色
(3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色
(4)通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊.由此可确定原气体中( )
A.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种
B.一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2
C.一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2
D.一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO
例3.有一包白色粉末，可能是Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl的一种或几种，将此粉末溶于水，得到无色透明的溶液，向此溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出后放入稀盐酸中，沉淀全部溶解.同时生成了使澄清石灰水变浑浊的气体.根据现象推断，该白色粉末中一定含有什么？一定不含什么？可能含有什么？
例4.有四瓶失去标签的溶液：硝酸钡、碳酸钠、盐酸、稀硫酸，为了鉴别它们做了下列溶液间的某些混合实验，其反应现象如下表.
顺序 编号 反应现象
① A+B 有无色气体逸出
② A+C 没有现象
③ B+D 有无色气体逸出
由表推知(用化学式表示)A____ B____ C____ D____
检测题
一、选择题：
1.向某无色溶液中滴加用盐酸酸化了的Ba(NO3)2溶液，见有白色沉淀生成，由此可确定( )
A.溶液中一定含有离子 B.溶液中一定含有Ag+
C.溶液中一定含有离子 D.溶液中可能含有，也可能含有Ag+
2.右图中甲、丙均为白色固体，符合下列变化要求的甲物质是( )
A.Fe2O3 B.CuO
C.CaO D.K2O
3.某无色溶液由CaCl2、BaCl2、NaCl、Na2CO3四种化合物中的两种溶于水组成，若向此溶液中加入稀盐酸时，生成一种无色气体，则此溶液中溶质的组成为( )
A.BaCl2和Na2CO3 B.CaCl2和NaCl C.NaCl和Na2CO3 D.NaCl和BaCl2
4.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入薄铁片，有气泡产生，则以下判断正确的是( )
A.不溶物中一定含有铜 B.滤液中一定含有硫酸铜
C.不溶物中可能含有氧化铜 D.滤液中一定含有硫酸亚铁
5.在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤液中存在的阳离子可能是( )
A.Cu2+ B.只有Fe3+ C.只有Fe2+ D.K+、Fe2+
6.下列各组离子不能在同一溶液中大量共存的是( )
A.H+、Na+、Cl-、 B.Na+、K+、Cu2+、Cl-
C.K+、Cl-、Mg2+、 D.Ag+、、Ca2+、Cl-
二、填空题：
1.某化合物1.6g，在空气中完全燃烧后生成4.4gCO2和3.6g水，关于该化合物的组成有以下推断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1：2；⑥分子中C、H原子个数比为1：4.其中正确的是(填序号)____.
2.A、B、C、D等物质在加热或高温条件下，存在如下转化关系：(1)A+B→C(2)C+D→B+E(3)A+D→B+E
其中物质B是一种气体，能使澄清的石灰水变浑浊，物质E是一种光亮的红色金属.根据上述反应关系写出下列物质的化学式：
A.____ B.____ C.____ D.____ E.____
3.由三种可溶性正盐组成的固体混合物，其中有两种钾盐，按下图所示步骤进行实验，则原混合物一定含有一种正盐是(写化学式，以下同)____，另外两种盐可能是(有几种写几种)____和____；或____和___；或____和____.
4.含有少量杂质的某盐酸样品，经分析只含有H+、Cl-和离子，则杂质的化学式为____，若测得溶液中Cl-和的个数比为20：1，则H+与Cl-的个数比为____.
三、解答题
1.有一包白色粉末，可能是氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：
①将少量粉末放在烧杯中，加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；②向过滤所得沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解且无气体产生；③向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解.
根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在____；一定不存在____；可能存在____.
2.根据以下图推断(假设能发生反应的均反应完全)
用化学式回答：(1)E是____ D是____ C是____.
(2)若B是水，则A是____.
(3)若B是酸溶液，则A是____.
复习要点
重点掌握常见气体，如氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等的性质和酸、碱、盐等物质之间化学反应及其特征现象.考查学生多方面的知识和能力.
典型例题
例1.A、B是金属单质，F是非金属单质，C、D、E、G是氧化物，下图是它们相互反应的关系图(其中粗线方框里的物质是起始反应物，有的反应的其它产物已略去)
(1)写出上图中有关物质的化学式：绿色粉末____；红色粉末的主要成分____.
(2)写出反应①②③的化学方程式____ ____ ____
例2.某无色气体可能含有CO、CO2、H2、H2O(水蒸气)中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均完全反应)
(1)通过碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)时，气体体积变小.
(2)通过赤热的氧化铜粉末时，粉末变为红色
(3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色
(4)通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊.由此可确定原气体中( )
A.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种
B.一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2
C.一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2
D.一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO
例3.有一包白色粉末，可能是Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl的一种或几种，将此粉末溶于水，得到无色透明的溶液，向此溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出后放入稀盐酸中，沉淀全部溶解.同时生成了使澄清石灰水变浑浊的气体.根据现象推断，该白色粉末中一定含有什么？一定不含什么？可能含有什么？
例4.有四瓶失去标签的溶液：硝酸钡、碳酸钠、盐酸、稀硫酸，为了鉴别它们做了下列溶液间的某些混合实验，其反应现象如下表.
顺序 编号 反应现象
① A+B 有无色气体逸出
② A+C 没有现象
③ B+D 有无色气体逸出
由表推知(用化学式表示)A____ B____ C____ D____
检测题
一、选择题：
1.向某无色溶液中滴加用盐酸酸化了的Ba(NO3)2溶液，见有白色沉淀生成，由此可确定( )
A.溶液中一定含有离子 B.溶液中一定含有Ag+
C.溶液中一定含有离子 D.溶液中可能含有，也可能含有Ag+
2.右图中甲、丙均为白色固体，符合下列变化要求的甲物质是( )
A.Fe2O3 B.CuO
C.CaO D.K2O
3.某无色溶液由CaCl2、BaCl2、NaCl、Na2CO3四种化合物中的两种溶于水组成，若向此溶液中加入稀盐酸时，生成一种无色气体，则此溶液中溶质的组成为( )
A.BaCl2和Na2CO3 B.CaCl2和NaCl C.NaCl和Na2CO3 D.NaCl和BaCl2
4.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入薄铁片，有气泡产生，则以下判断正确的是( )
A.不溶物中一定含有铜 B.滤液中一定含有硫酸铜
C.不溶物中可能含有氧化铜 D.滤液中一定含有硫酸亚铁
5.在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤液中存在的阳离子可能是( )
A.Cu2+ B.只有Fe3+ C.只有Fe2+ D.K+、Fe2+
6.下列各组离子不能在同一溶液中大量共存的是( )
A.H+、Na+、Cl-、 B.Na+、K+、Cu2+、Cl-
C.K+、Cl-、Mg2+、 D.Ag+、、Ca2+、Cl-
二、填空题：
1.某化合物1.6g，在空气中完全燃烧后生成4.4gCO2和3.6g水，关于该化合物的组成有以下推断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1：2；⑥分子中C、H原子个数比为1：4.其中正确的是(填序号)____.
2.A、B、C、D等物质在加热或高温条件下，存在如下转化关系：(1)A+B→C(2)C+D→B+E(3)A+D→B+E
其中物质B是一种气体，能使澄清的石灰水变浑浊，物质E是一种光亮的红色金属.根据上述反应关系写出下列物质的化学式：
A.____ B.____ C.____ D.____ E.____
3.由三种可溶性正盐组成的固体混合物，其中有两种钾盐，按下图所示步骤进行实验，则原混合物一定含有一种正盐是(写化学式，以下同)____，另外两种盐可能是(有几种写几种)____和____；或____和___；或____和____.
4.含有少量杂质的某盐酸样品，经分析只含有H+、Cl-和离子，则杂质的化学式为____，若测得溶液中Cl-和的个数比为20：1，则H+与Cl-的个数比为____.
三、解答题
1.有一包白色粉末，可能是氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：
①将少量粉末放在烧杯中，加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；②向过滤所得沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解且无气体产生；③向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解.
根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在____；一定不存在____；可能存在____.
2.根据以下图推断(假设能发生反应的均反应完全)
用化学式回答：(1)E是____ D是____ C是____.
(2)若B是水，则A是____.
(3)若B是酸溶液，则A是____.
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