元素及化合物学案[下学期]
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文档简介
教院附中 元素及化合物
第二部分 元素及化合物
一、 空气和氧气
[知识体系]
组成、构成
制取（实验室制法、工业制法）
性质(物理性质、化学性质)
用途
氮气、稀有气体等
[知识整理]：
1、 空气的成分
1．空气成分及体积分数
一般来说，空气的成分是比较固定的。空气的成分按体积分数计算，大约是
占21%， 占78%，稀有气体占0.94%， 占0.03%，以及其它气体和杂质占0.03%。所以，空气的成分以 、 为主，其中 约占空气体积的1/5， 约占空气体积的4/5。
2. 空气中氧气体积分数的测定
（1）测定原理
利用某些固体物质（如 ）与空气中氧气反应且不生成气体，从而使瓶内压强减小，使水进入瓶中，测定进入水的体积占瓶内体积的体积分数，即为空气中氧气的 分数。
（2） 测定现象
红磷燃烧有 生成；钟罩内水面逐渐 ；等燃烧停止，白烟消失后，钟罩内水面上升了约 体积。
（3） 测定结论
氧气占空气体积的 。
3．空气污染
由于现代化工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘，改变了空气的成分，，造成了对空气的污染。排放到空气中的有害物质，大致可以分为 和 两大类。排放到空气中的气体污染物较多的是 、 、 。（写化学式）
2、 氧气的组成和构成
宏观组成：氧气是由 组成的；微观构成：氧气是由 构成的，
氧分子是由 构成的。
3、 氧气的制法
1． 实验室制法
实验室中，常用加热分解 或 的方法制取氧气。
2． 工业制法
工业上用的大量氧气，主要是用 方法而制得。
4、 氧气的性质
1． 物理性质
颜 色 状 态 气 味 密 度 溶 解 性
2．化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的物质，在一定条件下，它能跟许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气在氧化反应中具有 性，是一种常用的 剂。
分别写出氧气与下列物质反应的化学方程式，并口述反应的主要现象。
木炭在氧气中燃烧：
硫粉在氧气中燃烧：
红磷在氧气中燃烧：
铁丝在氧气中燃烧：
镁条在空气中燃烧：
3．燃烧和缓慢氧化
（1）燃烧的条件与灭火的方法
燃烧的条件：可燃物燃烧需要同时满足两个条件，一是 ，二是 。
灭火方法： 。
（2）爆炸、缓慢氧化和自然
自然：由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫 。
剧烈氧化（如爆炸，燃烧）与缓慢氧化既有区别又有联系，列表比较。
相同点 不同点 联系 实例
剧烈氧化 都是氧化反应，都有热量产生 反应速度快，有明显发光发热现象 部分缓慢氧化可发展成剧烈氧化，（如自然） 燃烧、爆炸
缓慢氧化 反应速度慢，不发光、放热不明显 酿酒、呼吸、金属生锈
5、 氧气的用途
氧气的用途主要有两点，一是 ，如 ；
二是 ，如 。
[巩固练习]
1、以下对空气的说法正确的是（ ）
A． 空气是无色的单质
B． 空气是无色的化合物
C． 空气是由几种化合物和几种单质组成的混合物
D． 空气成分是固定不变的
2、空气中体积分数最大的是（ ）
A．氮气 B. 氧气 C.二氧化碳 D. 水蒸气
3、在人类历史上，较早用实验证明空气是由氧气和氮气组成的科学家是（ ）
A．舍勒 B. 普利斯特里 C. 拉瓦锡 D.道尔顿
4、在一只集气瓶中充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其它气体成分，可选用的可燃物是（ ）
A．木炭 B. 铁 C.磷 D. 硫
5、“环境保护，以人为本。”丛2000年6月起，新调整的上海空气质量指标中指出，影响上海空气质量的一组主要污染物是（ ）
A．SO2，NO2，可吸入颗粒物 B. CO2，N2，O2
C. CO2，SO2，O2 D. NO2，N2,可吸入颗粒物
6、下列有关氧气的叙述正确的是（ ）
A． 氧分子是由2个氧元素构成的 B. 氧气是由氧原子组成的
C. 氧气是由氧元素构成的 D. 氧气是由氧分子构成的
7、检验集气瓶内氧气是否集满的最简便的方法是（ ）
A．用带火星的木条插入集气瓶内 B. 用带火星的木条放在集气瓶口处
C. 用燃着的木条插入集气瓶内 D. 用燃着的木条放在集气瓶口处
8、某同学在实验室中设计了四种制氧气的方法：①用氯酸钾和二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热；③用高锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热
A．全正确 B. 全不正确 C. ①②③正确 D. 只有①②正确
9、二氧化锰和氯酸钾混合加热制取氧气。其中二氧化锰起的作用是 。在该反应前后的固体混合物中，二氧化锰的质量 ，二氧化锰的质量分数 （填“增大”、“减小”、“不变”）。从反应后的固体混合物中分离出二氧化锰的方法是 。
10、下列关于物质性质的描述中，属于物理性质的是（ ）
A. 氧气可以支持燃烧 B. 白磷能在空气中自然
C. 氧气不易溶于水 D. 铁在潮湿的空气中易生锈
11、下列说法正确的是（ ）
A． 氧气燃烧时放出大量的热，因此可用来制液氧炸弹
B． 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在常温下能与所有物质反应
C． 氧气的化学性质较活泼，具有氧化性，是一种常用的氧化剂
D. 物质与氧气发生反应时都伴有发光放热的现象
12、食油在锅内过热着了火，离开火炉后，火仍不见熄灭，此时熄灭它的最好方法
是（ ）
A．用水浇 B. 用灭火器 C. 把油泼掉 D. 盖严锅盖
13、工业上常用物质A植被大量氧气，实验室常用B和黑色固体C或单独用物质D制取少量氧气。若固体E在制得的氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成气体F。试用途物质的名称回答：
A B C D E F 。
二、水和氢气
[知识体系]
氧气 （前面已复习过）
工业制法
水 制取
实验室制法
氢气 可燃性
性质
还原性
用途：化工原料、燃料、冶炼金属等
[知识整理]
一、 电解水实验
1．原理： 。
2．现象：负极气体能 ，它是 ；正极气体能 ，它是 。正极产生的气体与负极产生的气体体积比是 。
3．结论：（1）水是由 元素和 元素组成的。
（2）每个水分子是由 和 构成，因而水的化学式是 。
（3）此反应的实质是水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子两两结合形成
，氧原子两两结合形成 。本实验验证了在化学反
应中， 可以再分，而 不能再分，即 是化学变
化中的最小微粒。
二、水的组成和构成
宏观组成：水是由 和 组成的；微观构成：水是由 构成的，水分子是由 构成的。
三、水的化学性质
在一定条件下，水能与许多物质反应，写出下列反应的化学方程式
1． 在直流电作用下发生分解，生成氢气和氧气
2． 水能跟某些非金属氧化物反应，生成相应的含氧酸。如
3． 水能跟某些金属氧化物反应，生成碱。如
4． 水能跟炽热的碳反应，生成一氧化碳和氢气（水煤气）
5． 水能跟硫酸铜反应，生成硫酸铜晶体
（可用来检验水的存在）。
四、水污染及防治
水的污染主要来源于工业生产中的“三废”，即 ， ， ；
的任意排放；农业生产中的 的流失。
五、氢气的性质
1．物理性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性
2． 化学性质
（1） 可燃性
纯净的氢气能在空气中安静地 ，发出 色火焰，放出 ，用干燥冷却的烧杯罩在火焰上方时，烧杯内壁上有出现 。若氢气与空气和氧气混合点燃，则可能发生 ，因此点燃氢气前要 。
（2） 还原性
在加热的条件下，氢气与氧化铜反应，黑色的氧化铜渐渐变为 ，同时试管口有 。化学方程式 ，其中 还原剂是 。
六、氢气的制取
实验室常用 或 来制取氢气。
工业上常用 或 等做原料来制备氢气。
七、氢气的用途
1．根据气体中氢气密度最小的性质，可用来 ；
2．根据氢气的可燃性，可用来 ；
3．根据氢气的还原性，可用来 ；
3． 用氢气做化工原料制备氨气和盐酸。
[巩固练习]
1、通电分解水时，在与电源正极相连的试管内得到１０毫升 气，在与电源负极
相连的试管内得到 毫升 气。
2、电解水生成的氢气可用 的方法证明，生成的氧气可用
的方法证明。
3、在电解水的反应中，水、氢气、氧气三者的分子数之比为 ，质量比为
。
4、某气体既可用排水法收集，又可用向上排空气法收集，则该气体必须具有的性质是
。
5、下列关于水的组成的说法中，正确的是（ ）
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢元素和氧元素组成的
C．水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
D．水是由2个氢元素和1个氧元素组成的
6、下列物质中属于氧化物的是( )
Ａ．海水 Ｂ．汽水 Ｃ．结晶水 Ｄ．石灰水
7、下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是（ ）
A．固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡 B．气体：氢气、氧气、二氧化碳
C．固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠 D．液体：汽油、水、浓硫酸
8、下列有关水的叙述中，正确的是（ ）
Ａ．水是由氢、氧分子组合而成 Ｂ．水在直流电作用下，分解成氢气和氧气
Ｃ．水的密度为１g/cm3 Ｄ．液态水变成固态冰时密度变大
9、水可以造福人类，但水被污染后却会给人类造成灾难。为了防止水的污染，下面①②③④⑤项措施中，可以采用的是（ ）
1 抑制水中所有动植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放；⑤减少空气中含硫氧化物和含氮氧化物的含量，防止形成酸雨。
A．①②④ B. ②④⑤ C.③④⑤ D. ②③④
10、在氢气还原氧化铜的实验中，若试管出现炸裂现象，其可能的原因是（ ）
1 实验开始时，先给盛有氧化铜的试管加热，然后通入氢气
2 盛装氧化铜的试管口向上倾斜
3 实验结束时，先停止通氢气后停止加热
4 试管外壁有水
5 加热时，试管接触酒精灯的灯心
6 通氢气的导管没有深入到试管底部
A．①②③ B. ④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ①③⑥
11、在氧化还原反应SO2+NO2=SO3+NO中，还原剂是
12、下列微粒中，能保持氢气化学性质的是（ ）
A．H B．H+ C．H2 D．H2O
13、某同学实验时，用氢气将16克氧化铜完全还原成铜。该同学实验中，实际要消耗氢气的质量是（ ）
A．0．4克 B．大于0.4克 C．0.3克 D．0.2克
14、氢气是一种很有前途的能源，将来大量制取氢气最好使用（ ）
A．锌粒跟稀硫酸反应 B．用太阳能分解水
C．由发电厂提供电力电解水 D．用焦碳和水制水煤气，以获得氢气
15、金属钙和钠均能与水反应放出氢气和生成相应的碱。
（1） 试写出金属钙和水反应的化学方程式
（2） 在金属活动性顺序表上钙比钠活泼，但钙与水的反应远不如钠与水的反应激 烈，为什么？ （试从反应产物的物理性质来分析）
16、下列物质中，属于纯净物的是（ ）
Ａ．高锰酸钾完全分解生成氧气后的剩余物
Ｂ．氯酸钾与二氧化锰共热完全反应产生氢气后的剩余物
Ｃ．锌跟适量的稀硫酸恰好完全反应产生氢气后的剩余物
Ｄ．２体积氢气跟１体积氧气完全反应后的生成物
三、碳及其化合物
[知识体系]
金刚石
石墨
单质 木炭
无定型碳 活性炭 －化学性质及用途
碳黑
焦碳
碳的氧化物（一氧化碳和二氧化碳的性质、制法及用途）
碳酸（Ｈ２ＣＯ３）－化学性质
化合物 碳酸盐－碳酸钠、碳酸钙－性质及用途
甲烷（沼气）（ＣＨ４）
有机化合物 乙醇（酒精）（Ｃ２Ｈ５ＯＨ）
乙酸（醋酸）（ＣＨ３ＣＯＯＨ）
甲醇（ＣＨ３ＯＨ）
混合物－三大化石燃料（煤、石油、天然气）
[知识整理]
一、金刚石和石墨
以单质形式存在的碳有 、 等。列表比较金刚石和石墨的性质和用途。
单 质 金 刚 石 石 墨
组成元素
颜色状态 无色透明、正八面体、固体 深灰色不透明的细鳞片状固体
硬度比较 最硬（天然物质中） 质软
导电性比较 不导电 良好
熔点比较 很高 很高
用途 钻探机钻头、刻刀、钻石等 电极、铅笔芯、润滑剂等
二、单质碳和氢气性质的比较
性质 碳（C） 氢气（H2）
物理性质 色固体 色 味的 密度比空气 ， 溶于水
化学性质 碳在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下能跟许多物质发生化学变化。（1） 性化学方程式（2） 性化学方程式：实验现象： C+CO2此反应需 （填吸收或放出）热量。 氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下能跟许多物质发生化学变化。（1） 性化学方程式（2） 性化学方程式：实验现象：
三、二氧化碳与一氧化碳性质与用途的比较
对比项目 CO2 CO
碳元素化合价
物理性质
化学性质（在空格处写出化学方程式） （1）与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，受热易分解 （1）不与水反应
（2）与碱反应生成盐和水 此反应用于鉴定 。 （2）不与碱发生反应
（3）弱氧化性 （3）还原性Fe2O3+CO
(4)一般情况下，CO2既不 ，也不 。 （4）可燃性
有无毒性
用途
四、一氧化碳的毒性及对空气的污染
一氧化碳有剧毒。这是因为 和 结合能力比 和 的结合能力强，人吸入一氧化碳就会造成人体缺氧，严重时会死亡。
实验室对多余的一氧化碳（成做尾气）常采用 的方法或 将其转化为二氧化碳的方法，可防止一氧化碳对空气的污染。
五、二氧化碳的制取
1.原理：实验室常用 和 来制取二氧化碳，化学方程式为
工业上制二氧化碳的化学方程式为
2.收集方法：
3.检验方法：
4.验满方法：
六、甲烷、乙醇与乙酸的比较
比较项目 甲 烷 乙 醇 乙 酸
俗名
化学式
物理性质 色 味的 密度比空气 ，极 溶于水。（甲烷是最简单的有机物） 它是 色透明，具有特殊气味的 体，易 ，与水以 比互溶，能溶解多种有机物。 无色、具有强烈刺激性气味的液体，当温度低于16.6度时，凝结成冰一样的晶体，所以无水醋酸又称 。
化学性质 可燃性方程式： 可燃性方程式： 酸性能使 石蕊试液
用途 燃料 燃料、制酒、消毒剂、化工原料 食醋、化工原料
七、三大化石燃料
、 、 是当今世界上化石燃料，它们都是 （填纯净物或混合物）。
[巩固练习]
1、下列关于石墨的性质和用途的说法中，不正确的是（ ）
A．熔点高，有滑腻感，可用于制润滑剂
B．质软，在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯
C．有良好的导电性，可用于制干电池的电极
D．耐高温，可用于制作刻划玻璃的工具
2、在科索沃战争中，北约曾用“石墨炸弹”使南联盟的高压输电线路短路，这是利用了石墨的（ ）
A．可燃性 B．还原性 C．导电性 D．润滑性
3、下列叙述中正确的是（ ）
A．由碳元素组成的物质一定是纯净物 B．金刚石和石墨具有不同的化学组成
C．石墨转变为金刚石不属于化学变化 D．C60是新发现的一种碳的单质
4、煤炉里发生燃烧现象（包括上层火焰）时，没有参加化学反应的物质是（ ）
A．空气中的氧气 B. 空气中的氮气 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳
5、下列说法正确的是（ ）
A．黑色粉末一定是木炭粉
B．木炭燃烧生成的气体一定能使澄清的石灰水变浑浊
C．木炭在纯氧中燃烧发出白光
D．高温下木炭粉只能还原金属氧化物
6、在一密闭容器中，盛有32克碳和32克氧气，在高温的条件下使其充分反应后，容器中剩余的物质是（ ）
A．二氧化碳 B. 二氧化碳和一氧化碳 C. 碳和一氧化碳 D. 一氧化碳
7、二氧化碳里混有少量的一氧化碳，要除去一氧化碳，可将混合气体通过（ ）
A．澄清的石灰水 B．氧化铜 C．蒸馏水 D．灼热的氧化铜
8、石灰浆抹的墙壁，为加速硬化，常在室内放一个碳火盆，其原因是（写化学方程式）
， 。
9、下列叙述中，不正确的是（ ）
A．无铅汽油的使用可以提高城乡空气质量
B．当前我国环境保护亟待解决的“白色污染”通常是指聚乙烯等塑料垃圾
C．人类向空气中排放的一些有害物质（如氟氯烃等）使臭氧层受到了不同程度的破坏，我国正倡导生产和使用无氟冰箱
D．炉子上只要放一壶水就能防止煤气中毒
10、联合国已将每年的5月31日定为“世界无烟日”。烟草燃烧产生的有毒物质主要有（ ）
A．二氧化碳和焦油
B．二氧化碳、焦油和烟碱
C．一氧化碳、二氧化碳和焦油
D．一氧化碳、焦油和烟碱
11、MgCO3、K2CO3、CaCO3都能与盐酸反应放出二氧化碳，CO2
右图是产生CO2的质量与所用三种物质质量的关系图。如 的
果用a代表MgCO3、b代表K2CO3、c代表CaCO3，这三条 质
线从下到上的顺序是（ ） 量
A. a, b, c B. b, c, a C. c, b, a D. a, c, b 0 三种物质的质量
12、实验室制取二氧化碳一般有5个步骤：①检查装置气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗中注入盐酸；④向锥行瓶中放入小块大理石；⑤收集气体。下列正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B. ②①④③⑤ C. ①④②③⑤ D. ②③④①⑤
13、下列气体中，能在空气中燃烧且其燃烧产物是两种氧化物的是（ ）
A．氢气 B．一氧化碳 C．甲烷 D．二氧化碳
14、取8克有机物（相对分子质量为32），在氧气中完全燃烧，生成11克二氧化碳和9克水，则该有机物中一定含有 元素，其化学式为 。误服该有机物会使人中毒失明甚至死亡，其化学名称为 ，写出此物质在空气中燃烧的化学方程式 。
15、在H2，O2，CO，CO2，CH4，HCl六种气体中，①密度比空气小的是 ，②有刺激性气味的 ，③具有可燃性的是 ，④能使紫色石蕊试液变红的是 ，⑤与空气混合后点燃会发生爆炸的 ，⑥属于有机物的是 ，⑦能燃烧生成使石灰水变浑浊的是 ，⑧能使灼热的氧化铜还原成铜的是 ，⑨只能用排水法收集的是 ,⑩只能用排空气法收集的是 。
四、铁
[知识体系]
物理性质
铁单质 与氧气反应
化学性质 与酸反应
与盐溶液反应
锈蚀和防护
铁 生铁 分类
铁合金 用途
(混合物) 钢 冶炼
氧化物（Fe2O3 Fe3O4）
铁的化合物 碱 [Fe(OH)2 Fe(OH)3]
盐[FeCl2 FeCl3 FeSO4 Fe2(SO4)3]
[知识整理]
一、 铁的物理性质
色 泽 硬 度 密 度 熔 点 沸 点 导电导热性
7.86g/cm3 15350C 27500C
二、铁的化学性质
化学性质 现象 化学方程式
1.与氧气反应 ①铁在纯氧中 ②常温下铁在干燥的空气中很难跟氧气反应③在 中易生锈 燃烧， 生成一种 固体 色金属表面逐渐成为 色疏松物质
2.与酸反应 ①铁跟 和 反应②铁跟硝酸反应，不生成 ，而生成 铁逐渐 ，溶液由无色变为 色，并有大量 逸出
3.与盐反应 铁跟硫酸铜溶液反应 在铁表面逐渐覆盖一层 色物质
三、合金
合金是 的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有 特性的物质。生铁和钢都是 的合金。生铁和钢都是 （填“纯净物”或“混合物”）
四、炼铁和炼钢的比较
铁合金 生铁（含碳量2%-4.3%） 钢（含碳量0.03%-2%）
冶炼 原料 铁矿石、焦碳、石灰石、空气 生铁
主要反应原理化学方程式 在 条件下，用还原剂 从铁的氧化物中将 还原出来 在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其他杂质转变为气体或炉渣而除去
产品
[巩固练习]
1、下列做法中溶液质量增加的是（ ）
A. 浓盐酸敞口放在空气中
B. 将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中
C. 将一枚洁净的铁钉放入稀硫酸溶液中
D. 饱和石灰水敞口放在空气中
2、把足量的铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（ ）
A．ZnSO4、CuSO4 B．H2SO4、CuSO4 C．HCl、CuSO4 D．AgNO3、Hg(NO3)2
3、在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（ ）
A．增大厚度防止撞坏 B．增大厚度防止磨损
C．防止铁生锈且美观 D．美观和杀菌作用
4、已知高价铁盐跟铁粉在溶液中能发生化合反应，生成亚铁盐。现将一根表面带有一薄层锈斑的铁钉浸入足量的盐酸中，最终得到一种浅绿色溶液，在整个实验过程中发生了三个化学反应。试写出反应的化学方程式：
（1） ；
（2） ；
（3） 。
5、下列物质不属于合金的是（ ）
A．氧化铁 B．白口铁 C．球墨铸铁 D．灰口铁
6、下列说法正确的是（ ）
A. 生铁的主要成分是碳，钢的主要成分是铁
B. 生铁硬而脆，可铸不可锻；钢较硬，机械性能好，可以锻扎和铸造
C. 在碳素钢中，含碳量越高，钢的韧性越好
D. 生铁能与稀盐酸、稀硫酸反应，而钢不能
7、对于下列金属：
A．铝 B．铜 C．锌 D．钛 E．铁 F．钨
（1）可以用来冶炼高熔点的金属是（ ）
（2）常用来做电灯丝的金属是（ ）
（3）用来制干电池的金属是（ ）
（4）白铁的表面镀的金属是（ ）
（5）广泛应用于航空工业，造船工业的是（ ）
五、酸 碱 盐
[知识整理]
一、 酸、碱、盐的比较（能反应的写出化学方程式）
酸 碱 盐
定义 电离时产生的 全部是 的化合物 电离时产生的 全部是 的化合物 电离时生成 离子和 离子的
石蕊
酚酞
金属
氧化物
酸
碱
盐
二、盐酸、硫酸、硝酸的比较
比较项目 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 硝酸（HNO3）
物理性质 纯净的浓盐酸是 色有 气味的液体有酸味；易挥发，在空气中形成 ；有腐蚀性 纯净的浓硫酸是 色、粘稠油状液体；不易挥发，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是 ；有腐蚀性，溶于水时放出 纯净的硝酸是 色、有 气味的液体；易挥发，在空气中会形成 ；有腐蚀性
化学性质 具有酸的通性 稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有 、 、 等三大特性 具有酸的通性，但硝酸具有氧化性，它跟金属起反应一般不生成氢气，而生成水
用途 除锈、胃液中含有少量盐酸，可帮助消化 除锈、化工原料 化工原料
三、氢氧化钠和氢氧化钙的比较
比较项目 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式
俗名
物理性质 氢氧化钠是 色的固体， 溶于水，同时放出大量的 ，在空气中易吸收水分而 有腐蚀性。 氢氧化钙是 色粉末， 溶于水，其水溶液俗称 ，有腐蚀性。
化学性质 具有碱的通性 具有碱的通性
用途 化工原料，用于肥皂、石油、纺织等工业 建筑材料，制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制农药波尔多液（原料是 和 等）
四、氯化钠、碳酸钠、硫酸铜的比较
比较项目 氯化钠 碳酸钠 硫酸铜
化学式
俗称 硫酸铜晶体（ ）俗称
颜色
阴离子检验
典型反应
用途 医疗上的生理盐水（0.9%的氯化钠溶液），调味，腌制食品 用于玻璃、纺织、造纸、洗涤剂等工业 用于农业杀菌剂，配制波尔多液，工业上用于炼铜、镀铜及制各种铜的化合物
五、复分解反应的条件
反应物条件 生成物条件 化学方程式（举例）
酸和碱性氧化物酸和碱酸和盐
碱和盐盐和盐
六、化学肥料
农业上施用量最大的化肥是含 、 、 三种元素的化肥。
[巩固练习]
1、食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是（ ）
A．木炭 B．大理石 C．铁钉 D．铁锈
2、分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的三个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），则三瓶溶液（ ）
A．质量都变小了 B．溶液的溶质的质量分数都变大了
C．质量都变大了 D．溶液的溶质的质量分数都变小了
3、既能用固体烧碱，又能用浓硫酸干燥的气体是：（ ）
A. 二氧化碳 B. 氢气 C. 氨气 D. 二氧化硫
4、如图所示：把盛满氢氧化钠溶液的小试管倒立在盛有氢氧化钠溶液的水槽里，用导管往试管里缓缓通入一氧化碳和二氧化碳的混合气。
试回答：①试管里最后收集到的气体是_______________。
②试管里发生反应的化学方程式为 。
5、只用一种试剂区别硝酸钡、氯化钠、氢氧化钾三种无色溶液时，可选用的试剂是：
（ ）
A. 碳酸钠溶液 B. 盐酸 C. 硫酸 D. 硫酸铜溶液
6、在硝酸银、硝酸钾、和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣防入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（ ）
A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．K+
7、下列各组物质不能发生复分解反应的是：（ ）
A. 碳酸钙跟盐酸 B. 硝酸钾溶液跟氯化钠溶液
C. 氯化钡溶液跟稀硫酸 D. 硝酸铜溶液跟氢氧化钾溶液
8、下列各组物质中，在溶液里能大量共存的是：（ ）
A.苛性钠和硝酸钡 B.熟石灰和碳酸钾
C.硝酸银和氯化铜 D.硫酸锌和盐酸
9、按下列要求写出化学方程式：
① 氢氧化铝是治疗胃酸过多的某种药物的主要成分，它所起作用的化学方程式
是
② 两种物质发生中和反应，生成一种不溶于水的物质
③ 有金属氧化物参加的置换反应
④ 除去氢氧化钠中混有少量硫酸铜杂质的反应 ⑤ 用氢氧化钾溶液吸收二氧化硫的反应
10、下列物质中属于复合肥料的是（ ）
A．硝酸铵 B．硫酸钾 C．硝酸钾 D．磷酸二氢钙
11、气体X和气体Y反应生成气体Z，气体Z溶于水后生成酸，该酸与
铁屑反应又放出气体X，则X、Y、Z依次分别是： ［ ］
12、分析下表所表示变化
①推断A──F各为何物，填写化学式：
A_______________B_______________C_______________
D_______________E_______________F_______________
②写出实现下列变化的化学方程式，并注明基本反应类型：
A → B____________________，________________反应。
C → F____________________，________________反应。
D → E____________________，________________反应。
氧气
通电分解
空气
碳
16
第二部分 元素及化合物
一、 空气和氧气
[知识体系]
组成、构成
制取（实验室制法、工业制法）
性质(物理性质、化学性质)
用途
氮气、稀有气体等
[知识整理]：
1、 空气的成分
1．空气成分及体积分数
一般来说，空气的成分是比较固定的。空气的成分按体积分数计算，大约是
占21%， 占78%，稀有气体占0.94%， 占0.03%，以及其它气体和杂质占0.03%。所以，空气的成分以 、 为主，其中 约占空气体积的1/5， 约占空气体积的4/5。
2. 空气中氧气体积分数的测定
（1）测定原理
利用某些固体物质（如 ）与空气中氧气反应且不生成气体，从而使瓶内压强减小，使水进入瓶中，测定进入水的体积占瓶内体积的体积分数，即为空气中氧气的 分数。
（2） 测定现象
红磷燃烧有 生成；钟罩内水面逐渐 ；等燃烧停止，白烟消失后，钟罩内水面上升了约 体积。
（3） 测定结论
氧气占空气体积的 。
3．空气污染
由于现代化工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘，改变了空气的成分，，造成了对空气的污染。排放到空气中的有害物质，大致可以分为 和 两大类。排放到空气中的气体污染物较多的是 、 、 。（写化学式）
2、 氧气的组成和构成
宏观组成：氧气是由 组成的；微观构成：氧气是由 构成的，
氧分子是由 构成的。
3、 氧气的制法
1． 实验室制法
实验室中，常用加热分解 或 的方法制取氧气。
2． 工业制法
工业上用的大量氧气，主要是用 方法而制得。
4、 氧气的性质
1． 物理性质
颜 色 状 态 气 味 密 度 溶 解 性
2．化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的物质，在一定条件下，它能跟许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气在氧化反应中具有 性，是一种常用的 剂。
分别写出氧气与下列物质反应的化学方程式，并口述反应的主要现象。
木炭在氧气中燃烧：
硫粉在氧气中燃烧：
红磷在氧气中燃烧：
铁丝在氧气中燃烧：
镁条在空气中燃烧：
3．燃烧和缓慢氧化
（1）燃烧的条件与灭火的方法
燃烧的条件：可燃物燃烧需要同时满足两个条件，一是 ，二是 。
灭火方法： 。
（2）爆炸、缓慢氧化和自然
自然：由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫 。
剧烈氧化（如爆炸，燃烧）与缓慢氧化既有区别又有联系，列表比较。
相同点 不同点 联系 实例
剧烈氧化 都是氧化反应，都有热量产生 反应速度快，有明显发光发热现象 部分缓慢氧化可发展成剧烈氧化，（如自然） 燃烧、爆炸
缓慢氧化 反应速度慢，不发光、放热不明显 酿酒、呼吸、金属生锈
5、 氧气的用途
氧气的用途主要有两点，一是 ，如 ；
二是 ，如 。
[巩固练习]
1、以下对空气的说法正确的是（ ）
A． 空气是无色的单质
B． 空气是无色的化合物
C． 空气是由几种化合物和几种单质组成的混合物
D． 空气成分是固定不变的
2、空气中体积分数最大的是（ ）
A．氮气 B. 氧气 C.二氧化碳 D. 水蒸气
3、在人类历史上，较早用实验证明空气是由氧气和氮气组成的科学家是（ ）
A．舍勒 B. 普利斯特里 C. 拉瓦锡 D.道尔顿
4、在一只集气瓶中充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其它气体成分，可选用的可燃物是（ ）
A．木炭 B. 铁 C.磷 D. 硫
5、“环境保护，以人为本。”丛2000年6月起，新调整的上海空气质量指标中指出，影响上海空气质量的一组主要污染物是（ ）
A．SO2，NO2，可吸入颗粒物 B. CO2，N2，O2
C. CO2，SO2，O2 D. NO2，N2,可吸入颗粒物
6、下列有关氧气的叙述正确的是（ ）
A． 氧分子是由2个氧元素构成的 B. 氧气是由氧原子组成的
C. 氧气是由氧元素构成的 D. 氧气是由氧分子构成的
7、检验集气瓶内氧气是否集满的最简便的方法是（ ）
A．用带火星的木条插入集气瓶内 B. 用带火星的木条放在集气瓶口处
C. 用燃着的木条插入集气瓶内 D. 用燃着的木条放在集气瓶口处
8、某同学在实验室中设计了四种制氧气的方法：①用氯酸钾和二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热；③用高锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热
A．全正确 B. 全不正确 C. ①②③正确 D. 只有①②正确
9、二氧化锰和氯酸钾混合加热制取氧气。其中二氧化锰起的作用是 。在该反应前后的固体混合物中，二氧化锰的质量 ，二氧化锰的质量分数 （填“增大”、“减小”、“不变”）。从反应后的固体混合物中分离出二氧化锰的方法是 。
10、下列关于物质性质的描述中，属于物理性质的是（ ）
A. 氧气可以支持燃烧 B. 白磷能在空气中自然
C. 氧气不易溶于水 D. 铁在潮湿的空气中易生锈
11、下列说法正确的是（ ）
A． 氧气燃烧时放出大量的热，因此可用来制液氧炸弹
B． 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在常温下能与所有物质反应
C． 氧气的化学性质较活泼，具有氧化性，是一种常用的氧化剂
D. 物质与氧气发生反应时都伴有发光放热的现象
12、食油在锅内过热着了火，离开火炉后，火仍不见熄灭，此时熄灭它的最好方法
是（ ）
A．用水浇 B. 用灭火器 C. 把油泼掉 D. 盖严锅盖
13、工业上常用物质A植被大量氧气，实验室常用B和黑色固体C或单独用物质D制取少量氧气。若固体E在制得的氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成气体F。试用途物质的名称回答：
A B C D E F 。
二、水和氢气
[知识体系]
氧气 （前面已复习过）
工业制法
水 制取
实验室制法
氢气 可燃性
性质
还原性
用途：化工原料、燃料、冶炼金属等
[知识整理]
一、 电解水实验
1．原理： 。
2．现象：负极气体能 ，它是 ；正极气体能 ，它是 。正极产生的气体与负极产生的气体体积比是 。
3．结论：（1）水是由 元素和 元素组成的。
（2）每个水分子是由 和 构成，因而水的化学式是 。
（3）此反应的实质是水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子两两结合形成
，氧原子两两结合形成 。本实验验证了在化学反
应中， 可以再分，而 不能再分，即 是化学变
化中的最小微粒。
二、水的组成和构成
宏观组成：水是由 和 组成的；微观构成：水是由 构成的，水分子是由 构成的。
三、水的化学性质
在一定条件下，水能与许多物质反应，写出下列反应的化学方程式
1． 在直流电作用下发生分解，生成氢气和氧气
2． 水能跟某些非金属氧化物反应，生成相应的含氧酸。如
3． 水能跟某些金属氧化物反应，生成碱。如
4． 水能跟炽热的碳反应，生成一氧化碳和氢气（水煤气）
5． 水能跟硫酸铜反应，生成硫酸铜晶体
（可用来检验水的存在）。
四、水污染及防治
水的污染主要来源于工业生产中的“三废”，即 ， ， ；
的任意排放；农业生产中的 的流失。
五、氢气的性质
1．物理性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性
2． 化学性质
（1） 可燃性
纯净的氢气能在空气中安静地 ，发出 色火焰，放出 ，用干燥冷却的烧杯罩在火焰上方时，烧杯内壁上有出现 。若氢气与空气和氧气混合点燃，则可能发生 ，因此点燃氢气前要 。
（2） 还原性
在加热的条件下，氢气与氧化铜反应，黑色的氧化铜渐渐变为 ，同时试管口有 。化学方程式 ，其中 还原剂是 。
六、氢气的制取
实验室常用 或 来制取氢气。
工业上常用 或 等做原料来制备氢气。
七、氢气的用途
1．根据气体中氢气密度最小的性质，可用来 ；
2．根据氢气的可燃性，可用来 ；
3．根据氢气的还原性，可用来 ；
3． 用氢气做化工原料制备氨气和盐酸。
[巩固练习]
1、通电分解水时，在与电源正极相连的试管内得到１０毫升 气，在与电源负极
相连的试管内得到 毫升 气。
2、电解水生成的氢气可用 的方法证明，生成的氧气可用
的方法证明。
3、在电解水的反应中，水、氢气、氧气三者的分子数之比为 ，质量比为
。
4、某气体既可用排水法收集，又可用向上排空气法收集，则该气体必须具有的性质是
。
5、下列关于水的组成的说法中，正确的是（ ）
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢元素和氧元素组成的
C．水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
D．水是由2个氢元素和1个氧元素组成的
6、下列物质中属于氧化物的是( )
Ａ．海水 Ｂ．汽水 Ｃ．结晶水 Ｄ．石灰水
7、下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是（ ）
A．固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡 B．气体：氢气、氧气、二氧化碳
C．固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠 D．液体：汽油、水、浓硫酸
8、下列有关水的叙述中，正确的是（ ）
Ａ．水是由氢、氧分子组合而成 Ｂ．水在直流电作用下，分解成氢气和氧气
Ｃ．水的密度为１g/cm3 Ｄ．液态水变成固态冰时密度变大
9、水可以造福人类，但水被污染后却会给人类造成灾难。为了防止水的污染，下面①②③④⑤项措施中，可以采用的是（ ）
1 抑制水中所有动植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放；⑤减少空气中含硫氧化物和含氮氧化物的含量，防止形成酸雨。
A．①②④ B. ②④⑤ C.③④⑤ D. ②③④
10、在氢气还原氧化铜的实验中，若试管出现炸裂现象，其可能的原因是（ ）
1 实验开始时，先给盛有氧化铜的试管加热，然后通入氢气
2 盛装氧化铜的试管口向上倾斜
3 实验结束时，先停止通氢气后停止加热
4 试管外壁有水
5 加热时，试管接触酒精灯的灯心
6 通氢气的导管没有深入到试管底部
A．①②③ B. ④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ①③⑥
11、在氧化还原反应SO2+NO2=SO3+NO中，还原剂是
12、下列微粒中，能保持氢气化学性质的是（ ）
A．H B．H+ C．H2 D．H2O
13、某同学实验时，用氢气将16克氧化铜完全还原成铜。该同学实验中，实际要消耗氢气的质量是（ ）
A．0．4克 B．大于0.4克 C．0.3克 D．0.2克
14、氢气是一种很有前途的能源，将来大量制取氢气最好使用（ ）
A．锌粒跟稀硫酸反应 B．用太阳能分解水
C．由发电厂提供电力电解水 D．用焦碳和水制水煤气，以获得氢气
15、金属钙和钠均能与水反应放出氢气和生成相应的碱。
（1） 试写出金属钙和水反应的化学方程式
（2） 在金属活动性顺序表上钙比钠活泼，但钙与水的反应远不如钠与水的反应激 烈，为什么？ （试从反应产物的物理性质来分析）
16、下列物质中，属于纯净物的是（ ）
Ａ．高锰酸钾完全分解生成氧气后的剩余物
Ｂ．氯酸钾与二氧化锰共热完全反应产生氢气后的剩余物
Ｃ．锌跟适量的稀硫酸恰好完全反应产生氢气后的剩余物
Ｄ．２体积氢气跟１体积氧气完全反应后的生成物
三、碳及其化合物
[知识体系]
金刚石
石墨
单质 木炭
无定型碳 活性炭 －化学性质及用途
碳黑
焦碳
碳的氧化物（一氧化碳和二氧化碳的性质、制法及用途）
碳酸（Ｈ２ＣＯ３）－化学性质
化合物 碳酸盐－碳酸钠、碳酸钙－性质及用途
甲烷（沼气）（ＣＨ４）
有机化合物 乙醇（酒精）（Ｃ２Ｈ５ＯＨ）
乙酸（醋酸）（ＣＨ３ＣＯＯＨ）
甲醇（ＣＨ３ＯＨ）
混合物－三大化石燃料（煤、石油、天然气）
[知识整理]
一、金刚石和石墨
以单质形式存在的碳有 、 等。列表比较金刚石和石墨的性质和用途。
单 质 金 刚 石 石 墨
组成元素
颜色状态 无色透明、正八面体、固体 深灰色不透明的细鳞片状固体
硬度比较 最硬（天然物质中） 质软
导电性比较 不导电 良好
熔点比较 很高 很高
用途 钻探机钻头、刻刀、钻石等 电极、铅笔芯、润滑剂等
二、单质碳和氢气性质的比较
性质 碳（C） 氢气（H2）
物理性质 色固体 色 味的 密度比空气 ， 溶于水
化学性质 碳在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下能跟许多物质发生化学变化。（1） 性化学方程式（2） 性化学方程式：实验现象： C+CO2此反应需 （填吸收或放出）热量。 氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下能跟许多物质发生化学变化。（1） 性化学方程式（2） 性化学方程式：实验现象：
三、二氧化碳与一氧化碳性质与用途的比较
对比项目 CO2 CO
碳元素化合价
物理性质
化学性质（在空格处写出化学方程式） （1）与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，受热易分解 （1）不与水反应
（2）与碱反应生成盐和水 此反应用于鉴定 。 （2）不与碱发生反应
（3）弱氧化性 （3）还原性Fe2O3+CO
(4)一般情况下，CO2既不 ，也不 。 （4）可燃性
有无毒性
用途
四、一氧化碳的毒性及对空气的污染
一氧化碳有剧毒。这是因为 和 结合能力比 和 的结合能力强，人吸入一氧化碳就会造成人体缺氧，严重时会死亡。
实验室对多余的一氧化碳（成做尾气）常采用 的方法或 将其转化为二氧化碳的方法，可防止一氧化碳对空气的污染。
五、二氧化碳的制取
1.原理：实验室常用 和 来制取二氧化碳，化学方程式为
工业上制二氧化碳的化学方程式为
2.收集方法：
3.检验方法：
4.验满方法：
六、甲烷、乙醇与乙酸的比较
比较项目 甲 烷 乙 醇 乙 酸
俗名
化学式
物理性质 色 味的 密度比空气 ，极 溶于水。（甲烷是最简单的有机物） 它是 色透明，具有特殊气味的 体，易 ，与水以 比互溶，能溶解多种有机物。 无色、具有强烈刺激性气味的液体，当温度低于16.6度时，凝结成冰一样的晶体，所以无水醋酸又称 。
化学性质 可燃性方程式： 可燃性方程式： 酸性能使 石蕊试液
用途 燃料 燃料、制酒、消毒剂、化工原料 食醋、化工原料
七、三大化石燃料
、 、 是当今世界上化石燃料，它们都是 （填纯净物或混合物）。
[巩固练习]
1、下列关于石墨的性质和用途的说法中，不正确的是（ ）
A．熔点高，有滑腻感，可用于制润滑剂
B．质软，在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯
C．有良好的导电性，可用于制干电池的电极
D．耐高温，可用于制作刻划玻璃的工具
2、在科索沃战争中，北约曾用“石墨炸弹”使南联盟的高压输电线路短路，这是利用了石墨的（ ）
A．可燃性 B．还原性 C．导电性 D．润滑性
3、下列叙述中正确的是（ ）
A．由碳元素组成的物质一定是纯净物 B．金刚石和石墨具有不同的化学组成
C．石墨转变为金刚石不属于化学变化 D．C60是新发现的一种碳的单质
4、煤炉里发生燃烧现象（包括上层火焰）时，没有参加化学反应的物质是（ ）
A．空气中的氧气 B. 空气中的氮气 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳
5、下列说法正确的是（ ）
A．黑色粉末一定是木炭粉
B．木炭燃烧生成的气体一定能使澄清的石灰水变浑浊
C．木炭在纯氧中燃烧发出白光
D．高温下木炭粉只能还原金属氧化物
6、在一密闭容器中，盛有32克碳和32克氧气，在高温的条件下使其充分反应后，容器中剩余的物质是（ ）
A．二氧化碳 B. 二氧化碳和一氧化碳 C. 碳和一氧化碳 D. 一氧化碳
7、二氧化碳里混有少量的一氧化碳，要除去一氧化碳，可将混合气体通过（ ）
A．澄清的石灰水 B．氧化铜 C．蒸馏水 D．灼热的氧化铜
8、石灰浆抹的墙壁，为加速硬化，常在室内放一个碳火盆，其原因是（写化学方程式）
， 。
9、下列叙述中，不正确的是（ ）
A．无铅汽油的使用可以提高城乡空气质量
B．当前我国环境保护亟待解决的“白色污染”通常是指聚乙烯等塑料垃圾
C．人类向空气中排放的一些有害物质（如氟氯烃等）使臭氧层受到了不同程度的破坏，我国正倡导生产和使用无氟冰箱
D．炉子上只要放一壶水就能防止煤气中毒
10、联合国已将每年的5月31日定为“世界无烟日”。烟草燃烧产生的有毒物质主要有（ ）
A．二氧化碳和焦油
B．二氧化碳、焦油和烟碱
C．一氧化碳、二氧化碳和焦油
D．一氧化碳、焦油和烟碱
11、MgCO3、K2CO3、CaCO3都能与盐酸反应放出二氧化碳，CO2
右图是产生CO2的质量与所用三种物质质量的关系图。如 的
果用a代表MgCO3、b代表K2CO3、c代表CaCO3，这三条 质
线从下到上的顺序是（ ） 量
A. a, b, c B. b, c, a C. c, b, a D. a, c, b 0 三种物质的质量
12、实验室制取二氧化碳一般有5个步骤：①检查装置气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗中注入盐酸；④向锥行瓶中放入小块大理石；⑤收集气体。下列正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B. ②①④③⑤ C. ①④②③⑤ D. ②③④①⑤
13、下列气体中，能在空气中燃烧且其燃烧产物是两种氧化物的是（ ）
A．氢气 B．一氧化碳 C．甲烷 D．二氧化碳
14、取8克有机物（相对分子质量为32），在氧气中完全燃烧，生成11克二氧化碳和9克水，则该有机物中一定含有 元素，其化学式为 。误服该有机物会使人中毒失明甚至死亡，其化学名称为 ，写出此物质在空气中燃烧的化学方程式 。
15、在H2，O2，CO，CO2，CH4，HCl六种气体中，①密度比空气小的是 ，②有刺激性气味的 ，③具有可燃性的是 ，④能使紫色石蕊试液变红的是 ，⑤与空气混合后点燃会发生爆炸的 ，⑥属于有机物的是 ，⑦能燃烧生成使石灰水变浑浊的是 ，⑧能使灼热的氧化铜还原成铜的是 ，⑨只能用排水法收集的是 ,⑩只能用排空气法收集的是 。
四、铁
[知识体系]
物理性质
铁单质 与氧气反应
化学性质 与酸反应
与盐溶液反应
锈蚀和防护
铁 生铁 分类
铁合金 用途
(混合物) 钢 冶炼
氧化物（Fe2O3 Fe3O4）
铁的化合物 碱 [Fe(OH)2 Fe(OH)3]
盐[FeCl2 FeCl3 FeSO4 Fe2(SO4)3]
[知识整理]
一、 铁的物理性质
色 泽 硬 度 密 度 熔 点 沸 点 导电导热性
7.86g/cm3 15350C 27500C
二、铁的化学性质
化学性质 现象 化学方程式
1.与氧气反应 ①铁在纯氧中 ②常温下铁在干燥的空气中很难跟氧气反应③在 中易生锈 燃烧， 生成一种 固体 色金属表面逐渐成为 色疏松物质
2.与酸反应 ①铁跟 和 反应②铁跟硝酸反应，不生成 ，而生成 铁逐渐 ，溶液由无色变为 色，并有大量 逸出
3.与盐反应 铁跟硫酸铜溶液反应 在铁表面逐渐覆盖一层 色物质
三、合金
合金是 的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有 特性的物质。生铁和钢都是 的合金。生铁和钢都是 （填“纯净物”或“混合物”）
四、炼铁和炼钢的比较
铁合金 生铁（含碳量2%-4.3%） 钢（含碳量0.03%-2%）
冶炼 原料 铁矿石、焦碳、石灰石、空气 生铁
主要反应原理化学方程式 在 条件下，用还原剂 从铁的氧化物中将 还原出来 在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其他杂质转变为气体或炉渣而除去
产品
[巩固练习]
1、下列做法中溶液质量增加的是（ ）
A. 浓盐酸敞口放在空气中
B. 将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中
C. 将一枚洁净的铁钉放入稀硫酸溶液中
D. 饱和石灰水敞口放在空气中
2、把足量的铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（ ）
A．ZnSO4、CuSO4 B．H2SO4、CuSO4 C．HCl、CuSO4 D．AgNO3、Hg(NO3)2
3、在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（ ）
A．增大厚度防止撞坏 B．增大厚度防止磨损
C．防止铁生锈且美观 D．美观和杀菌作用
4、已知高价铁盐跟铁粉在溶液中能发生化合反应，生成亚铁盐。现将一根表面带有一薄层锈斑的铁钉浸入足量的盐酸中，最终得到一种浅绿色溶液，在整个实验过程中发生了三个化学反应。试写出反应的化学方程式：
（1） ；
（2） ；
（3） 。
5、下列物质不属于合金的是（ ）
A．氧化铁 B．白口铁 C．球墨铸铁 D．灰口铁
6、下列说法正确的是（ ）
A. 生铁的主要成分是碳，钢的主要成分是铁
B. 生铁硬而脆，可铸不可锻；钢较硬，机械性能好，可以锻扎和铸造
C. 在碳素钢中，含碳量越高，钢的韧性越好
D. 生铁能与稀盐酸、稀硫酸反应，而钢不能
7、对于下列金属：
A．铝 B．铜 C．锌 D．钛 E．铁 F．钨
（1）可以用来冶炼高熔点的金属是（ ）
（2）常用来做电灯丝的金属是（ ）
（3）用来制干电池的金属是（ ）
（4）白铁的表面镀的金属是（ ）
（5）广泛应用于航空工业，造船工业的是（ ）
五、酸 碱 盐
[知识整理]
一、 酸、碱、盐的比较（能反应的写出化学方程式）
酸 碱 盐
定义 电离时产生的 全部是 的化合物 电离时产生的 全部是 的化合物 电离时生成 离子和 离子的
石蕊
酚酞
金属
氧化物
酸
碱
盐
二、盐酸、硫酸、硝酸的比较
比较项目 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 硝酸（HNO3）
物理性质 纯净的浓盐酸是 色有 气味的液体有酸味；易挥发，在空气中形成 ；有腐蚀性 纯净的浓硫酸是 色、粘稠油状液体；不易挥发，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是 ；有腐蚀性，溶于水时放出 纯净的硝酸是 色、有 气味的液体；易挥发，在空气中会形成 ；有腐蚀性
化学性质 具有酸的通性 稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有 、 、 等三大特性 具有酸的通性，但硝酸具有氧化性，它跟金属起反应一般不生成氢气，而生成水
用途 除锈、胃液中含有少量盐酸，可帮助消化 除锈、化工原料 化工原料
三、氢氧化钠和氢氧化钙的比较
比较项目 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式
俗名
物理性质 氢氧化钠是 色的固体， 溶于水，同时放出大量的 ，在空气中易吸收水分而 有腐蚀性。 氢氧化钙是 色粉末， 溶于水，其水溶液俗称 ，有腐蚀性。
化学性质 具有碱的通性 具有碱的通性
用途 化工原料，用于肥皂、石油、纺织等工业 建筑材料，制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制农药波尔多液（原料是 和 等）
四、氯化钠、碳酸钠、硫酸铜的比较
比较项目 氯化钠 碳酸钠 硫酸铜
化学式
俗称 硫酸铜晶体（ ）俗称
颜色
阴离子检验
典型反应
用途 医疗上的生理盐水（0.9%的氯化钠溶液），调味，腌制食品 用于玻璃、纺织、造纸、洗涤剂等工业 用于农业杀菌剂，配制波尔多液，工业上用于炼铜、镀铜及制各种铜的化合物
五、复分解反应的条件
反应物条件 生成物条件 化学方程式（举例）
酸和碱性氧化物酸和碱酸和盐
碱和盐盐和盐
六、化学肥料
农业上施用量最大的化肥是含 、 、 三种元素的化肥。
[巩固练习]
1、食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是（ ）
A．木炭 B．大理石 C．铁钉 D．铁锈
2、分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的三个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），则三瓶溶液（ ）
A．质量都变小了 B．溶液的溶质的质量分数都变大了
C．质量都变大了 D．溶液的溶质的质量分数都变小了
3、既能用固体烧碱，又能用浓硫酸干燥的气体是：（ ）
A. 二氧化碳 B. 氢气 C. 氨气 D. 二氧化硫
4、如图所示：把盛满氢氧化钠溶液的小试管倒立在盛有氢氧化钠溶液的水槽里，用导管往试管里缓缓通入一氧化碳和二氧化碳的混合气。
试回答：①试管里最后收集到的气体是_______________。
②试管里发生反应的化学方程式为 。
5、只用一种试剂区别硝酸钡、氯化钠、氢氧化钾三种无色溶液时，可选用的试剂是：
（ ）
A. 碳酸钠溶液 B. 盐酸 C. 硫酸 D. 硫酸铜溶液
6、在硝酸银、硝酸钾、和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣防入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（ ）
A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．K+
7、下列各组物质不能发生复分解反应的是：（ ）
A. 碳酸钙跟盐酸 B. 硝酸钾溶液跟氯化钠溶液
C. 氯化钡溶液跟稀硫酸 D. 硝酸铜溶液跟氢氧化钾溶液
8、下列各组物质中，在溶液里能大量共存的是：（ ）
A.苛性钠和硝酸钡 B.熟石灰和碳酸钾
C.硝酸银和氯化铜 D.硫酸锌和盐酸
9、按下列要求写出化学方程式：
① 氢氧化铝是治疗胃酸过多的某种药物的主要成分，它所起作用的化学方程式
是
② 两种物质发生中和反应，生成一种不溶于水的物质
③ 有金属氧化物参加的置换反应
④ 除去氢氧化钠中混有少量硫酸铜杂质的反应 ⑤ 用氢氧化钾溶液吸收二氧化硫的反应
10、下列物质中属于复合肥料的是（ ）
A．硝酸铵 B．硫酸钾 C．硝酸钾 D．磷酸二氢钙
11、气体X和气体Y反应生成气体Z，气体Z溶于水后生成酸，该酸与
铁屑反应又放出气体X，则X、Y、Z依次分别是： ［ ］
12、分析下表所表示变化
①推断A──F各为何物，填写化学式：
A_______________B_______________C_______________
D_______________E_______________F_______________
②写出实现下列变化的化学方程式，并注明基本反应类型：
A → B____________________，________________反应。
C → F____________________，________________反应。
D → E____________________，________________反应。
氧气
通电分解
空气
碳
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