常见的盐[下学期]

八章 酸 碱 盐
第五节 常见的盐
教学目的 知识： 使学生了解氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种盐的主要性质和用途。了解食盐和盐的不同含议。使学生掌握碳酸根离子的鉴别方法和结晶水合物式量的计算。
能力：培养观察能力、实验能力和阅读能力。
思想教育：结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
重点难点 三种盐的性质和用途，碳酸根离子的鉴别方法及结晶水合物式量的计算。
教学方法 问题解决法。
教学用具 仪器：试管、试管夹、表面皿、酒精灯、药匙、滴管、带导管的单孔塞。
药品；碳酸钠晶体、硫酸铜晶体、氯化钠、碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡、 稀盐酸、酚酞试液。
其它：火柴等。
教学过程
教师活动 学生活动 教学意图
[问题引入]前边已经学习了酸和碱的性质，并从电离的观点认识了酸、碱、盐下面请大家判断下列化合物，哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？ 思考，产生学习兴趣。 激发兴趣。
[投影] 判断化合物类别：HCl 、NaOH、NaCl、HNO3、Ca(OH)2、Na2CO3、H2SO4、Fe(OH)3、CuSO4、Cu(OH)2 分析、判断物质类别 检查分类掌握情况、鼓励基础较差的同学建立自信心，并在练习基础上引入新课。
[讲述] 食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。那么食盐在自然界分布及储量如何？它具有哪些性质和用途？用什么方法可以得到食盐晶体？盐和食盐是不是一回事？请大家阅读课文。P.170. 带着问题阅读课文并记录:食盐在自然界中分布 海水,盐湖、 和中都含有食盐，粗盐中含有的杂质是 和 ，它们能吸收空气里的 而变潮，这种现象叫 ，食盐在日常生活中、医疗上有重要用途而且还是重要的化工原料，可制取钠 、 、 、等化工产品。而且盐和食盐 同、工业用盐不能食用。 培养学生阅读课文能力。理论联系实际，增强适应社会的能力。
[分析讨论] 引志学生分析讨论，找出重点知识。 分析讨论，总结重点内容。 培养学生分析问题，归纳问题的能力。
[板书] 一氯化钠（食盐NaCl） 准确记住名称、俗名、化学式及主要用途。 掌握重点知识。
[引入新问题] 碳酸钠也是我们非常熟悉的一种物质，那么碳酸钠具有哪些性质和用途呢？ 思考、产生强烈求知欲。 激发兴趣。
[学生分组实验] 指导学生观察碳酸钠的色、态、并做溶解性实验，然后向该溶液中滴入酚酞试液。 观察实验并记录：碳酸钠是 色 体物质， 水，其水溶液显 性，可使酚酞试液变成 色。 培养学生观察能力和实验能力，调动学生积极性，积极参与教学过程。
[板书] 二、（碳酸钠）（纯碱Na2CO3） 准确记住俗称、化学式及主要性质。 掌握重点知识
[演示实验] 观察几天前放在表面皿上的碳酸钠晶体发生的变化。阅读课文P.171,引导学生分析. 观察实验现象,并通过阅读课文知识什么是结晶水,结晶水合物、风化等知识，准确认住碳酸钠晶体的化学式。 培养学生观察、分析问题的能力。
[板书] 1.结晶水物式量的计算例如:Na2CO3·10H2O的式量=23×2+12+16×3+10×(1×2+16)=286强调"·"不是数学上的乘号,而是加的意思. 领悟结晶水合物式量的计算方法，格式及应注意的问题。 准确掌握式量的计算。
[设问]含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐。那么，这类盐如何鉴别呢？请大家先回忆实验室如何制取二氧化碳。 回忆、思考 激疑、探索。
[实验] 指导学生实验并观察现象 带着问题做实验；碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡分别与盐酸反应，并把产生的气体通入澄清的石灰水。 实验探索、总结规律。
[板书]2.碳酸根离子的鉴别方法；用稀盐酸和澄清的石灰水。 总结鉴别方法，并写出有关化学方程式。 掌握鉴别方法。
简介碳酸钠的存在、用途及侯氏制碱法。 看书 进行国情、化学史及受国主义教育。
[投影] 课堂练习一（见附1）指导学生做课堂练习一 做课堂练习一 巩固所学知识
[实验] 还有一种常见的硫酸铜。指导学生观察硫酸铜的色、态、并做硫酸铜溶解性实验。 观察实验并记录；硫酸铜是 色 体，能 水，其水溶液呈 色。 培养学生观察和动手能力。
[演示实验] 加热硫酸铜晶体。指导学生观察硫酸铜晶体的色、态及加热时发生的变化。阅读课文P.172 观察并记录：硫酸铜晶体呈 色，加热后，蓝色晶体逐渐变成 色粉末，试管口有 放出。冷却后加少量水，白色粉末又变成 色 。 进一步培养学生的观察能力及认识物质性质的科学方法。
[板书] 三、硫酸铜（CuSO4）硫酸铜晶体的俗称胆矾、蓝矾、化学式为CuSO4·5H2O. 准确记住化学式及主要性质. 掌握化学式及主要性质.
[投影] 课堂练习二 (见附2)指导学生做课堂练习二 做课堂练习二 巩固所学知识
[投影] 课堂练习二 (见附2) 指导学生做课堂练习二 完成课堂练习二 巩固化肥知识.
[小结] 通过本节课的学习,使我们认识了三种盐的主要性质和用途.掌握了碳酸根离子的鉴别方法及结晶水合物式量的计算. 归纳、小结本节所学内容. 掌握本节所学知识。
[投影] 随堂检测 (见附4) 　 　
附1:课堂练习一
1．氯化钠俗称 ，其化学式为 ，其水溶液呈 性（真中性、碱性或酸性），PH 7（填大于、小于或等于）。
2．粗盐中常含有的杂质是 和 。粗盐经过溶解、 、 、 、可制得精盐。
3．碳酸钠是 色 物质，易 水，其水溶液显 性。碳酸钠晶体的化学式是 ，其中所含的水叫 。CuSO4·5H2O的式量是(写计算过程) .
附2:课堂练习二
4.下列物质可使无色酚酞试液变红的是
(A)食盐水 (B)稀硫酸 (C)碳酸钠溶液 (D)盐酸
5.下列物质的电离方程式正确的是
6.硫酸铜晶体的俗称是
(A)明矾 (B)胆矾 (C)绿矾 (D)石膏
7.下列化合物中属于盐的是
（B）H2SO4 (C)CaO (D)CuSO4
8.要想除去热水瓶内壁的水垢,应选用的试剂是
(A)稀盐酸 (B)烧碱溶液 (C)石灰水 (D)食盐水
9.下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是
A. 氢氧化钠、食盐、NaCl（B）氧化钙、消石灰、CaO
（C）碳酸钠、纯碱、Na2CO3 （D）硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O
10.现有四种白色固体(1)氯化钠,(2)氯化钡(3)无水硫酸铜 (4)硫酸钠不使用其它试剂(可以用水)就可以把它们区别开,区别出的先后顺序是
(A)[2][3][4][1] (B)[2][4][3][1] (C)[3][1][4]][2] (D)[3][2][4][1]
附3:课堂练习答案
1.食盐 NaCl 中性 等于 2.MgCl2 CaCl2 沉淀 过滤 蒸发 3.白 粉末状 溶于 碱 Na2CO3·10H2O 结晶水 式量=64+32+16×4+5×(1×2+16)=250
4.(C)5.(D)6.(B)7.(D)8.(A)9.(C)10.(D)
附4:随堂检测
1. 在日常生活常用做调味剂和防腐剂的是
(A)纯碱 (B)酒精 (C)食盐 (D)醋酸
2. 下列物质溶于水,其溶液呈蓝色的是
(A)食盐 (B)蔗糖 (C)硫酸铜 (D)氢氧化钠
3. 用做鉴别碳酸根离子的试剂是
(A)稀硫酸 (B)食盐水 (C)石灰水 (D)稀盐酸和澄清石灰水
4. 在改进制碱法方面,曾做出杰出贡献的科学家是
(A)侯德榜 (B)拉瓦锡 (C)道尔顿 (D)汤姆生
5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的PH值由大到小的顺序是 。