原子[上学期]

课件33张PPT。第二节 原子第 二 节原 子第二节 原子分子新分子用原子的观点解释化学变化：第二节 原子氧分子氧原子第二节 原子由原子直接构成的物质：由分子直接构成的物质：金属 例如；铁、铜
稀有气体大多数的气体 例如：氧气、
氮气、二氧化碳
水、酒精、蔗糖等第二节 原子1、很小 、彼此有间隔 、不停地运动
2、同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原子）性质不相同。
3、都具有种类和数量的含义 分子是保持物质化学性质的一种微粒。
在化学反应中，分子可以再分。 原子是化学变化中的最小微粒。
在化学反应中，原子不可再分。1、分子由原子构成的，2分子、原子都是构成物质的粒子。第二节 原子在没有前提条件下，几种错误的说法：1、分子大、原子小2、分子重、原子轻3、分子能直接构成物质， 原子不能 4、分子能保持物质化学性质，原子不能第二节 原子有些物质是由 构成的，如氧气，有些物质则是由 直接构成的，如铁。分 子原 子第二节 原子能保持氧气化学性质的微粒是： 保持汞的化学性质的微粒 为 。 氧 分 子汞 原 子第二节 原子原子在化学变化中（ ）
A、能够再分
B、有时能分
C、不能再分
D、以上说法均不对C第二节 原子原子和分子的根本区别
A、大小不同
B、质量不同
C、在化学反应中是否可分
D、是不是构成物质的微粒C第二节 原子下列物质由原子直接构成的是 （ ）
A、氧气
B、水
C、汞
D、二氧化碳C第二节 原子下列说法不正确的是（ ）
A、分子和原子都是构成物质的微粒
B、铁是由铁原子直接构成 的
C、氮气是由氮原子直接构成
D、每个氧化汞分子是由一个汞原子和一个氧原子构成 的C第二节 原子在化学反应中，氧化汞的 破裂为汞 和氧 。每两个氧原子结合成 ，许许多的汞原子 。该反应式为 。可见分子很小，但在化学变化中可以 。而 在化学变化中不可再分。所以说 是化学变化中的最小微粒。第二节 原子原子结构第二节 原子原子原子核电 子质子中子（+）（+）（-）不带电第二节 原子（原子的结构）在原子中，原子核所带 与核外 所带的 相等，电性 ，因此整个原子 电性。电量电子电量相反不原子不显电性的原因:第二节 原子（原子的结构）氧 在化学反应中不能再分，在它内部中心有8个带 电荷的 。核外有8个带 电荷的 。原子正负电子质子第二节 原子（原子的结构）铝原子核内有14个中子，核外有13个电子，则铝原子核内有 个质子。13第二节 原子（原子的结构）构在原子核的微粒是：
A、电子和中子
B、质子和中子
C、质子和电子
D、原子核和电子B第二节 原子一个氧气分子是由2个氧原子构成，那么1个氧分子内的质子数是 个。（一个氧原子的质子数为8）16第二节 原子能直接构成物质的微粒有：
A、分子和原子
B、质子和中子
C、质子和电子
D、电子和中子A第二节 原子原子核外有17个电子某种原子，假如它得到一个电子后，将：
A、不显电性
B、显正电
C、显负电
D、无法确定C第二节 原子第二节 原子第二节 原子原子量的代数计算式:某原子的相对质量=该原子一个原子的实际质量(千克)一种碳原子实际质量的1/12(千克)第二节 原子下列各种原子的质量各1克，所含原子个数最多的是：
A．氧原子
B．铁原子
C．氢原子
D．氯原子第二节 原子原子量=中子数+质子数核电荷数=质子数+核外电子数第二节 原子某原子R,原子量为A,核内中子数为B,其核外电子数是:
A． A－B
B． A＋B
C． B－A
D． B＋A第二节 原子氧原子的相对质量为:2.657×10-27千克,则氧原子的相对质量 为多少?第二节 原子一个碳原子的质量 为5.4千克,R原子相对质量 是B/3,则一人R原子的 是多少千克 ?B/3÷5.4×1/12第二节 原子甲原子与乙原子的质量比为a:b,而乙原子与一个碳原子的质量 比为c:d,则甲的原子量为多少?12ac/bd第二节 原子己知甲乙原子的原子量分别为M和N,以知甲原子的质量为A千克,求乙原子的原子质量.第二节 原子