教学内容：常见的酸和碱
在前面几个单元里，我们已经学过了许多与日常生活有关的物质，如氧气、二氧化碳、各种金属等，那么我们在这一单元中所要学到的两种物质——酸和碱，对你来说一点也不陌生，你知道它们各具有哪些性质？胃酸的主要成分是什么？如何治疗胃酸过多？镀件在电镀之前为什么要酸洗？你知道熟石灰为什么可用来改良酸性土壤吗？石灰砂浆为什么可用来砌砖抹墙？通过本单元知识的学习，你将能找到正确的答案．
【课前复习】
※会做了，学习新课有保障
1．我们曾经做过将二氧化碳通入紫色石蕊溶液的实验，你记得溶液变成什么颜色了吗？是什么物质使溶液改变了颜色？加热后又有何改变呢？
2．实验室制取二氧化碳时，是选用哪些药品进行反应的？反应的化学方程式是什么？
3．我们知道金属能和酸反应放出氢气，你能举出一例并写出化学方程式吗？试说出金属和酸的选择条件．
4．在学习二氧化碳时，我们学过一种检验某气体是二氧化碳的方法，请说明这种方法并写出化学方程式．
答案：
1．通入二氧化碳气体后，紫色的石蕊溶液变成了红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，即CO2＋H2O＝＝＝＝H2CO3，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色；但同时碳酸又很不稳定，容易分解成二氧化碳和水，即H2CO3＝＝＝＝H2O＋CO2↑，当加热时，碳酸分解，二氧化碳从溶液里逸出，所以红色石蕊溶液又变成紫色．
2．在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸和大理石反应来制取，反应的化学方程式为：
CaCO3＋2HCl＝＝＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
3．在学习金属时，我们学过金属活动性顺序表，知道只有在表中排在氢前的金属才能置换出酸中的氢，而生成氢气，而且酸选择的是常见的稀盐酸和稀硫酸．比如：Fe＋2HCl＝＝＝＝FeCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝＝＝＝ZnSO4＋H2↑等．
4．要检验某种气体是二氧化碳，我们所选择的方法是将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明通入的气体是二氧化碳．这是利用二氧化碳能与澄清石灰水反应生成沉淀这条性质，反应的化学方程式是：
Ca（OH）2＋CO2＝＝＝＝CaCO3↓＋H2O
※先看书，再来做一做
1．怎样利用石蕊试液和酚酞试液两种酸碱指示剂来判断一份溶液是酸性溶液还是碱性溶液？
2．浓硫酸具有__________，稀释的时候应该___________________________________．
3．将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面________，溶液由__________变成__________，反应的化学方程式是_____________________，所以盐酸可用于___________________________________．
4．氢氧化钠具有____________性，可以做某些气体的____________．但不能将氢氧化钠露置在空气中保存，原因是什么？
5．酸和碱都有相似的化学性质，你能总结出来吗？为什么会相似呢？
学完本课题，你应该能够熟练地应用这些知识解决新问题．
【学习目标】
1．掌握石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色．
2．掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及有关反应的化学方程式，了解它们的重要用途．
3．了解浓硫酸具有腐蚀性及其稀释方法．
4．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及物理特性，了解它们的用途．
5．了解酸或碱具有的化学相似性及原因．
【基础知识精讲】
※课文全解
一、常见的酸及其相似的化学性质
（一）常见的酸
我们常见的酸主要有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）和醋酸（CH3COOH），它们在常温下都是无色液体，具有刺激性气味，但它们又有些个性．比如，盐酸和硝酸具有挥发性，打开盛有这两种酸的试剂瓶的瓶盖，会看到瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢和硝酸极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成小液滴而形成的．又如浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能将纸张、木材、皮肤等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去（脱水作用）而产生炭化现象，非常厉害；在将浓硫酸稀释成稀硫酸时，要注意一定要注酸入水，而且要不断搅拌，防止出现危险．
（二）酸的相似化学性质
活动与探究解析：
（1）石蕊和酚酞是实验室常用的两种酸碱指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色．石蕊试液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色．所以在稀盐酸和稀硫酸中加入紫色石蕊试液，试液变成红色；而加入无色酚酞试液，试液不变色．这同样适用于其他的酸溶液．
（2）通过回忆第八单元所学的知识我们应知道在金属活动性顺序表中排在氢前的金属能从稀盐酸和稀硫酸中置换出氢，生成氢气，例如：
Mg＋2HCl＝＝＝＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝＝＝＝MgSO4＋H2↑
Zn＋2HCl＝＝＝＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝＝＝＝ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HCl＝＝＝＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝＝＝＝FeSO4＋H2↑
在这些反应中，反应物都是活泼金属和稀盐酸或稀硫酸，而生成物中都有氢气，另外一种是相应的盐溶液（有关盐的介绍详见第11单元第二课题的内容全解）．我们可以将它总结如下：活泼金属＋酸（稀盐酸或稀硫酸）——盐＋氢气．
（3）铁钉露置在空气中，在氧气和水的共同作用下会生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3，将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，酸能和Fe2O3作用，发生的反应是：Fe2O3＋6HCl＝＝＝＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4＝＝＝＝Fe2（SO4）3＋3H2O过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面的铁锈消失，溶液由无色变成黄色，原因是生成的Fe3＋的溶液呈黄色．在上面的两个反应中都是氧化铁与稀盐酸或稀硫酸反应，生成物都是相应的盐溶液和水，像氧化铁这样能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物．我们见过的大多数的金属氧化物都是碱性氧化物（MnO2，Fe3O4除外），所以我们可以总结如下：
碱性氧化物＋酸→盐＋水
比如：MgO＋H2SO4＝＝＝＝MgSO4＋H2O CaO＋2HCl＝＝＝＝CaCl2＋H2O
利用这个反应，可以清除金属表面的锈，但除锈时不能将金属制品长期浸在酸中，因为当酸将金属表面的锈反应除去以后，能继续与露出的金属反应放出氢气，消耗金属，所以金属制品除锈时不能长期浸在酸中．
从上面你能自己总结出有关酸的三条相似的化学性质吗？
二、常见的碱及其相似的化学性质
（一）常见的碱
我们常用的碱主要有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca（OH）2］、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等．氢氧化钠是强碱，有强烈的腐蚀性，所以又称其为火碱、烧碱或苛性钠．它是一种白色固体，露置在空气中易吸收水分而潮解，所以可以做某些气体的干燥剂．
氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液就是我们常用的石灰水．氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，为什么叫熟石灰呢？这来自于它的制法：工业上用生石灰（CaO）与水反应即CaO＋H2O＝＝＝＝Ca（OH）2来制得氢氧化钙，在这个反应中会放出大量的热，以至使水沸腾，可以煮熟鸡蛋，所以称生成的氢氧化钙为熟石灰．
（二）碱相似的化学性质
活动与探究解析：
（1）在氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中加紫色石蕊试液，试液变成蓝色；加无色酚酞试液，试液变成红色．
（2）实验室用澄清石灰水来检验二氧化碳，发生的反应是：Ca（OH）2＋CO2＝＝＝＝CaCO3↓＋H2O 这也是氢氧化钙用来做建筑材料的原因．这个反应同样也可以发生在氢氧化钠上，即2NaOH＋CO2＝＝＝＝Na2CO3＋H2O，那你现在想一想，氢氧化钠能否露置在空气中保存？为什么？对，氢氧化钠不能露置在空气中而应密封保存，原因有两个：第一，氢氧化钠易吸水而潮解；第二，它能和空气中的二氧化碳反应而变质．要注意全面考虑问题啊！
我们看到这两个反应很相似，反应的产物都得到水和相应的碳酸盐，像二氧化碳这样能和碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物．酸性氧化物多数是一些非金属氧化物，比如：二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）等，它们也可以与氢氧化钠、氢氧化钙等碱反应，
SO2＋2NaOH＝＝＝＝Na2SO3＋H2O SO2＋Ca（OH）2＝＝＝＝CaSO3↓＋H2O
SO3＋2NaOH＝＝＝＝Na2SO4＋H2O SO3＋Ca（OH）2＝＝＝＝CaSO4＋H2O
我们可以总结为：酸性氧化物＋碱——盐＋水
依据你总结的酸的相似的化学性质和上面的探究，你能归纳出碱的相似的化学性质吗？
※问题全解
1．为何酸或碱具有一些相似的化学性质呢？
答：酸或碱的水溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液能够导电，这说明这些溶液中存在带电的粒子，就像金属能导电是由于金属中有能够自由移动的电子，那这些溶液中能自由移动的带电粒子究竟是什么呢？通过分析我们知道，HCl在水中解离出H＋和Cl－，H2SO4在水中会解离出H＋和SO；NaOH在水中会解离出Na＋和OH－，Ca（OH）2在水中会解离出Ca2＋和OH－．我们看到酸都能解离出H＋，而碱都能解离出OH－，也就是说虽然有不同的酸或碱，但其溶液中都包含相同的成分H＋或OH－，所以它们具有一些相似的化学性质．
2．石蕊试液和酚酞试液遇到氢氧化铁会变色吗？
答：不会．酸碱指示剂只有遇到酸溶液或碱溶液时才会改变颜色．大多数的酸都是溶于水的，而碱则不同，只有少数碱是能够溶于水的，如：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡〔Ba（OH）2）和氢氧化钙〔Ca（OH）2〕．当石蕊和酚酞遇到它们的水溶液时会变色，而氢氧化铁〔Fe（OH）3〕等是不能溶于水的碱，所以石蕊和酚酞不会变色．另外我们知道氧化钙（CaO）能和水反应生成氢氧化钙，这条性质同样适用于其他三种可溶性碱，即Na2O＋H2O＝＝＝＝2NaOH、K2O＋H2O＝＝＝＝2KOH、BaO＋H2O＝＝＝＝Ba（OH）2．
【学习方法指导】
本课题的重点知识就是常见酸或碱的一些相似的化学性质及其应用，大家应多联系实际熟练掌握．
1．在4个小烧杯里分别盛放相等质量的下列物质，在空气中放置一定时间后，质量增加的是（ ）
A．浓盐酸 B．蔗糖溶液
C．浓硫酸 D．浓硝酸
解：浓盐酸、浓硝酸易挥发出溶质，溶质的质量减少，溶液的质量减少；浓硫酸易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加；蔗糖溶液质量不变．故选C．
答案：选C
点拨：常见酸碱的一些物理性质也应熟练掌握，学会与溶液的有关知识结合运用．
2．下列各组反应时，能放出氢气的是（ ）
A．锌粒和浓H2SO4
B．镁带和稀HNO3
C．铜片和稀HNO3
D．铁屑和盐酸
答案：D
点拨：此题考查的是酸和金属制氢气的条件，我们知道要能制得氢气，金属应选用活泼金属，酸一般选用盐酸或稀硫酸，而浓H2SO4和硝酸与金属反应不能得到氢气．
3．“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方面，“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学．它包括“原料的绿色化”“化学反应的绿色化”“产物的绿色化”等内容，其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列符合“化学反应的绿色化”的是（提示：有机化学反应方程一般用“→”代替“＝＝＝＝”）（ ）
A．2C2H4＋O22C2H4O
B．实验室制取CO2
C．2M＋N＝＝＝＝2P＋2Q 2P＋M＝＝＝＝Q（M、N为原料，Q为期望产品）
D．用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO＋H2SO4＝＝＝＝CuSO4＋H2O Fe＋CuSO4＝＝＝＝FeSO4＋Cu
答案：选AC
点拨：这是一道阅读理解的信息给予题，解题的关键是通过阅读理解，提炼出有用的信息，再通过分析比较，解决问题．“化学反应的绿色化”要求原料中所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，这是本题的一条非常关键的信息，只要理解“原子完全被利用且全部进入期望的产品中”，问题就不难解决．
4．实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：
两个方案中，较好的是哪个？简述理由．
答案：②；操作简便安全、不需加热、原料消耗少．
点拨：此题是一道典型的设计实验方案的评价题．此类题内涵丰富，思维容量大，要求对物质的性质、反应原理要熟悉，而且对实验过程中实验原理，实验装置，反应条件，实验操作的可行性、简便性、安全性等相关知识有深刻的理解，才能对不同的实验方案作出正确的评价．如本题中②方案比①方案好，因为②方案条件要求低，均在常温下进行，并制得最终产品铜，且从初始原料进入到最终产品的铜元素均可完全被利用，效率高，而方案①在实验操作中要消耗较多的H2，因此方案②比方案①用的原料Fe和H2SO4要少；其次方案②安全可靠，不会发生操作危险．
5．下列各组气体均可用固体NaOH干燥的是（ ）
A．H2、O2、SO2 B．CO、CO2、NO2
C．H2、O2、CO D．CO2、H2、HCl
答案：选C
点拨：NaOH固体具有吸水性，可以做某些气体的干燥剂，但由于NaOH能与某些非金属氧化物反应，所以它不能干燥像SO2、CO2、NO2等这样的酸性氧化物气体．
【知识拓展】
在酸与活泼金属反应放出氢气的性质中，除了要定性地分析酸和金属的选择条件，还应该从定量的角度分析．
［例题］用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的是下图中的 ____________图，其中A表示____________的反应情况，B表示____________的反应情况．
在此题中我们知道镁和铁都能和硫酸反应，但反应的速率和产气能力不同，镁比铁的反应速率快；从化学方程式的计算即设Mg、Fe各1 g
Mg＋H2SO4＝＝＝＝MgSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝＝＝＝FeSO4＋H2↑
24 2 56 2
1 x 1 y
x＝ y＝
所以x＞y
也就是说相等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应，镁产生的氢气比铁要多，所以综合这两方面因素，正确的图示应为乙，其中A表示铁的反应情况，B表示镁的反应情况．
练习：等质量三种不同金属a、b、c分别和足量的、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如下图所示，问：
（1）三种金属的活动顺序由弱到强的顺序是______________________．
（2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是___________________．
（3）若b代表铁，写出它与稀硫酸反应的化学方程式____________________________．
【问题点拨】
1．指导建议：（1）B CaCO3＋H2SO4＝＝＝＝CaSO4＋H2O＋CO2↑
（2）CD 使石蕊溶液变红的是呈酸性的溶液．烧碱具有强腐蚀性，日常生活中不宜用来去污，一般选择安全用品．
2．指导建议：石灰水是氢氧化钙的水溶液，和氢氧化钠溶液一样都是无色的碱溶液，但它们与二氧化碳反应的现象却不同，所以我们可以各取少量两种溶液，分别通入二氧化碳，产生浑浊的是石灰水，无明显现象产生的是氢氧化钠溶液．
3．指导建议：法一：取少量废液于试管中，滴入紫色石蕊试液，如果试液变蓝，则说明废液呈碱性．
法二：取少量废液于试管中，滴入无色酚酞试液，如果试液变红，则说明废液呈碱性．
4．指导建议：因为生石灰能吸水与水反应CaO＋H2O＝＝＝＝Ca（OH）2，所以它可以做干燥剂．生石灰露置在空气中会吸收水分而生成熟石灰，熟石灰与空气中的二氧化碳反应生成白色块状的碳酸钙粘在一起，即CaO＋H2O＝＝＝＝Ca（OH）2 Ca（OH）2＋CO2＝＝＝＝CaCO3↓＋H2O
5．指导建议：设可生产FeSO4的质量为x
Fe＋H2SO4 ＝＝＝＝ FeSO4＋H2↑
98 152
9.8 t·20% x
x＝＝3.04 t
答：可生产FeSO4 3.04 t．酸和碱之间会发生什么反应
一、选择题
1．下列各组物质通过稀盐酸可以鉴别出来的是( )
A．NaOH、AgNO3、K2CO3 B．Ca(OH)2、BaCO3、Ba(OH)2
C．Ba(OH)2、KOH、NaOH D．KOH、AgNO3、HNO3
2．能确定某一物质一定是酸的依据是( )
A．某水溶液能够导电
B．能跟碱反应生成盐和水
C．在水溶液中能离解成氢离子和酸根离子
D．在水溶液中离解出的阳离子全部是氢离子
3．要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是( )
①CaCO3→CaCl2 ②Fe2O3 →FeCl2 ③Cu(OH)2→CuCl2
④Fe→FeCl3
A．①② B．②③ C．③④ D．①③
4．mg 20%的盐酸和ng 20%的氢氧化钠溶液混合后，得到溶液的pH等于7，则m和n的关系正确的是( )
A．m＜n B．m＞n C．m＝n D．无法判断
5．将括号中的物质加入到下列物质的溶液中，能使溶液的pH明显增大的是( )
A．饱和石灰水(稀盐酸)
B．稀硫酸(硝酸钡溶液)
C．硝酸(氢氧化钠溶液)
D．氯化钠溶液(硝酸钡溶液)
6．下列实验能达到预期目的的是( )
A．在实验室可用石灰石与稀硫酸制较多量二氧化碳
B．把紫色石蕊试液滴到pH＞7的溶液中，石蕊试液变红
C．用铜、空气、稀硫酸等原料制取硫酸铜
D．用湿润的pH试纸，可准确测定出某稀HNO3的pH＝4.3
7．Ba(OH)2＋H2SO4,HCl＋AgNO3这两个反应的共同点是( )
①都是中和反应 ②都是复分解反应 ③都生成沉淀 ④都生成白色沉淀
A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
8．下列气体能用浓硫酸干燥，而不能用氢氧化钠固体干燥的是( )
A．H2 B．O2 C．CO2 D．N2
9．常温下既能与CO2反应，又能与CaO反应的是( )
A．盐酸 B．水 C．NaCl D．NaOH
10.如下图所示，向小试管内倒入下列一定量的物质，右侧U型管中未发生明显变化．该物质是( )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．蔗糖固体 D．氧化钙固体
二、填空题
1．以生石灰、纯碱等物质为主要原料制取烧碱，试写出其中两个关键的化学方程式：
(1)______________________
(2)______________________
2．CaO俗称________，吸水变成________，俗称________，其水溶液叫________．
3．建筑上制混凝土，农业上降低土壤酸性，农药上配制波尔多液，都要用到一种碱是________．用这种碱和硫酸铜溶液配制波尔多液时，不能用铁制容器是因为______________________(化学方程式)
4．为鉴别盐酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙四种溶液，先向取出的少量四种溶液中分别滴加指示剂________将溶液分为两组(每组两种溶液)，然后，取其中一组溶液少量，分别加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是________，无此现象的是________．再取另一组溶液少量，分别滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是________，无此现象的是________．有关反应的化学方程式______________________．
三、推断题
现有HCl、BaCl2、K2CO3三瓶无色溶液，各取少许，进行鉴别操作：甲和乙反应，有无色气体生成；乙和丙不起反应；甲和丙起反应，生成白色沉淀．则甲为________，乙为________，丙为________．
四、计算题
9．8%的硫酸20 g跟一定质量的氢氧化钠固体恰好完全反应，求生成硫酸钠溶液的质量分数．
参考答案
一、1．A 2．D 3．D 4．A 5．C 6．C 7．C 8．C 9．B 10．C
二、1．(1)CaO＋H2O====Ca(OH)2
(2)Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH
2．生石灰 Ca(OH)2 熟石灰或消石灰 澄清石灰水
3．Ca(OH)2 Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu
4．石蕊 Ca(OH)2 NaOH HCl HNO3 Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH AgNO3＋HCl====AgCl↓＋HNO3
三、K2CO3 HCl BaCl2
四、14%教学内容：酸和碱之间会发生什么反应
在上一个课题中，我们认识了几种常见的酸和碱，并且研究讨论了酸或碱的一些相似的化学性质和原因，那酸和碱之间会发生什么样的反应呢？它对我们的日常生活有什么样的用处呢？学完本单元，你就会了解了．
【课前复习】
※会做了，学习新课有保障
1．分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液，会有怎样的颜色改变？
2．一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是_______________和__________________，反应一段时间后，铁钉上又有_________________产生，有关反应的化学方程式为：_________________________________．
3．氢氧化钠为什么要密封保存？
4．下列药品敞口放置质量增加且发生化学反应的是（ ）
A．浓硫酸
B．固体烧碱
C．大理石
D．浓盐酸
答案：
1．紫色石蕊溶液遇到硫酸溶液变成红色，遇氢氧化钾溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇硝酸溶液不变色，遇氢氧化钾溶液变成红色．
2．将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是铁锈消失和溶液变成黄色，反应一段时间后铁钉上又有气泡产生，有关的反应方程式为：Fe2O3＋6HCl＝＝＝＝2FeCl3＋3H2O Fe＋2HCl＝＝＝＝FeCl2＋H2↑
3．氢氧化钠固体有吸水性，在空气中易潮解，而且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，即2NaOH＋CO2＝＝＝＝Na2CO3＋H2O 所以氢氧化钠固体应密封保存．
4．本题应选（B）
※先看书，再来做一做
1．氢氧化钠由于具有吸水性而常用作某些气体的干燥剂，但不能用它来干燥氯化氢气体（HCl），你能分析一下原因吗？
2．我们通常所说的家用调味品盐和化学上的盐是一回事吗？
3．土壤呈酸性不利于农作物的生长，我们可以将适量的___________加入土壤，进行改良．
4．pH是用来表示溶液的____________，其范围是__________，酸性溶液的pH__________，而且pH越__________表示溶液的酸性越强；碱性溶液的pH__________，pH越___________表示溶液的碱性越强；中性溶液的pH___________．
只有掌握好这些基础知识，你才能在日常生活中灵活应用．
【学习目标】
1．了解中和反应以及它在生产、科研中的应用．
2．掌握pH与溶液的酸、碱性的关系，学会pH试纸的使用方法．
3．了解溶液的酸碱度对生产、生活的意义．
4．初步了解盐的定义．
【基础知识精讲】
※课文全解
一、中和反应
活动与探究解析：
酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液会呈现红色，而当用胶头滴管逐滴加入稀盐酸时，红色会逐渐变浅直至无色，这说明加入盐酸后一定发生了化学反应．将反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片，我们可以看到有晶体析出，这些晶体不是氢氧化钠，而是生成的新物质——氯化钠（NaCl），这是我们平日生活中必不可少的调味品食盐的化学名称．在这个过程中，氢氧化钠和稀盐酸发生了反应：NaOH＋HCl＝＝＝＝NaCl＋H2O
同样的，其他的酸和碱之间也能发生类似的反应，如：
Ca（OH）2＋2HCl＝＝＝＝ CaCl2＋2H2O
氯化钙
2KOH＋H2SO4＝＝＝＝ K2SO4＋2H2O
硫酸钾
在“金属的化学性质”这一课题中我们学到过，像氯化钠、氯化钙、硫酸钾这样由金属离子和酸根离子构成的这一类化合物叫做盐；而酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．
二、中和反应在实际中的应用
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．例如：1．改变土壤的酸碱性，长期施用某种化肥的土壤或是由于空气污染形成酸雨会导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，施用适量熟石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖．土壤中的Ca2＋增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙素．2．处理工厂的废水．工厂生产过程中会产生污水，必须经过处理后再进行排放．比如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以加入熟石灰中和处理：Ca（OH）2＋H2SO4＝＝＝＝CaSO4＋H2O，3．医药用途．人的胃液可以帮助消化，胃酸的成分是盐酸，如果饮食不当，胃分泌胃酸过多会影响人的消化，这时我们可以服用胃药治疗，西药“胃得乐”的主要成分就是氢氧化铝，它能中和胃酸，减弱其酸性，同时生成的氯化铝有收敛作用．这就是利用了中和反应：
Al（OH）3＋3HCl＝＝＝＝AlCl3＋3H2O
三、pH的表示及其意义
（一）用pH表示溶液的酸碱度
在前一个课题的学习中，我们知道可以用石蕊溶液或酚酞溶液来判断溶液是呈酸性或是碱性，但生产生活中仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度．那用什么来表示呢？溶液的酸碱度通常用pH来表示，pH的范围通常在0～14之间．（参见课本P61—图10—16 pH和溶液的酸碱性）通过图示我们可以看出酸性溶液的pH＜7，而且溶液的酸性越强其pH就越小；碱性溶液pH＞7，而且溶液的碱性越强其pH就越大；中性溶液的pH＝7．测定pH的最简便的方法是使用pH试纸，这种试纸在不同酸碱度的溶液里，显示不同的颜色．测定时，把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可知道溶液的pH．
（二）了解溶液的酸碱度有重要的意义．例如，在化工生产中，许多反应必须在一定酸碱度溶液里才能进行，在农业生产中作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长．当空气受硫的氧化物或氮的氧化物污染时，雨水呈酸性，形成酸雨．因此，测定雨水的pH可以了解空气污染的情况．另外，测定人体内或排出的一些溶液的pH，也可以了解人们的健康状况．
※问题全解
1．凡是生成盐和水的反应是否都是中和反应？
答：不是．因为中和反应的定义是“酸和碱作用生成盐和水的反应”．除了酸和碱作用能生成盐和水外，在酸和碱的化学性质中我们还学到过能生成盐和水的反应，如2NaOH＋CO2＝＝＝＝Na2CO3＋H2O CaO＋2HCl＝＝＝＝CaCl2＋H2O等，但这些都不是中和反应．
2．如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行？
答：我们可以利用指示剂来完成，在烧杯中加入约10 mL氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液．再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并边滴边不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好由红色变成无色为止，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应．
3．我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗？
答：不是．我们平日所用的厨房调味品盐指的是食盐，也就是氯化钠（NaCl），而化学上所指的盐是一类化合物的名称，就像酸、碱一样，这类化合物在水中都能电离出金属离子和酸根离子，像氯化钙（CaCl2）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钾（K2SO4）等都属于盐类物质．另外，氯化钠俗称食盐是由于它能为人们所食用，而还有一种工业用盐——亚硝酸钠（NaNO2）和氯化钠外观类似，但价格低廉，有些不法分子将工业用盐冒充食盐使用，而工业用盐有毒，会给消费者带来伤害，日常生活中我们一定要分清．
4．pH小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释其pH将分别出现怎样的变化？
答：pH小于7的溶液是酸性溶液，pH大于7的溶液是碱性溶液，若加水稀释，溶液会变稀，浓度变小，溶液的酸性或碱性随之减弱，则酸性溶液pH会增大而碱性溶液的pH会减小，但都不会超过7，只会无限接近于7，因为即使浓度再小，它们也是呈酸性或碱性的．对于pH等于7的溶液，显中性，稀释后还是中性溶液，所以其pH不变，还是等于7．
【学习方法指导】
本课题的中和反应和pH在日常生活中应用广泛，大家应多联系实际，熟练掌握．
1．下列溶液中，pH最大的是（ ）
A．使酚酞试液变红的溶液
B．使石蕊试液变红的溶液
C．不使酚酞变色的溶液
D．pH等于7的溶液
答案：A
点拨：使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，pH＞7；使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，pH＜7；不使酚酞变色的溶液可能呈中性或酸性，pH≤7，所以应选A．通过此题，我们应该学会将指示剂的应用和pH联系起来，一定要掌握溶液的酸碱性对应的pH范围和指示剂的变色情况．
2．下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．CuO＋H2Cu＋H2O
B．6HCl＋Fe2O3＝＝＝＝2FeCl3＋3H2O
C．2H2＋O22H2O
D．NaOH＋HNO3＝＝＝＝NaNO3＋H2O
答案：D
点拨：此题考查的是中和反应的定义：酸碱作用生成盐和水的反应，所以从反应物和生成物来看，符合要求的只有D．
3．欲将pH等于5的盐酸变成pH等于7的溶液，可以选用下列物质中的（ ）
A．盐酸 B．水 C．氢氧化钠 D．氯化钠
答案：C
点拨：要将盐酸变成pH等于7的显中性的溶液，加入氢氧化钠发生中和反应NaOH＋HCl＝＝＝＝NaCl＋H2O得到的氯化钠溶液呈中性．而加盐酸、水或是中性的氯化钠，溶液还是显酸性，pH不会等于7．
4．下列示意图能表示加水稀释pH＝10的溶液的是（ ）
答案：D
点拨：化学上许多知识可以用数学坐标图来表示，要想解决这类问题，关键是明白化学赋予数学纵横坐标的意义，此题中纵坐标代表pH，横坐标代表加水量．pH＝10的溶液呈碱性，加水稀释溶液变稀，其碱性逐渐减弱，但仍然是碱性溶液，所以它的pH会从10逐渐变小而无限接近于7，不会等于更不会小于7．
5．土壤的酸碱度对农作物的生长有很大影响，请你设计一个实验，测定一块土地的酸碱度．
解析：这是一道典型的理论应用于实践的问题，同时也是一道设计实验的题目，实验用品和实验步骤是不可缺少的．（1）实验用品：烧杯、玻璃棒、pH试纸、蒸馏水．（2）实验步骤：①采集土样②取少量土样放在烧杯里，加入15～20 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌后，静置③待溶液澄清后，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸颜色与标准比色卡对照，得到土样的酸碱度．
【知识拓展】
1．酸溶液和酸性溶液
酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性的溶液．酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸．有些盐的溶液，如硫酸氢钠溶液、氯化铵溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红，所以酸溶液和酸性溶液两个概念是不等同的．同理碱溶液和碱性溶液也不是相同的概念．
2．松花蛋的制作原理
松花蛋又称皮蛋，它不仅味道可口、营养丰富，而且其表面的朵朵“松花”特别诱人．据说，我国劳动人民早在明朝以前，就已经发明出将鲜蛋加工成松花蛋的方法了．
制作松花蛋的关键是配制包在鲜蛋外面的料灰．如果按100只鸭蛋（或鸡蛋）计算，所需配料是：纯碱（即苏打）115 g，食盐150 g，生石灰400 g，柴草灰1350 g，开水2100 g．具体配制与制作方法是：先将纯碱和食盐放入小瓷缸中，冲入开水，待二者充分溶解后，再分批加入生石灰和柴草灰，当生石灰全部“化”开时，料灰就配制好了．最后，把料灰（适当加入一些稻壳或麦糠）均匀地涂在鲜蛋上，经过大约两个月的时间，一个个变成茶色胶冻状而又有一朵朵美丽“松花”的松花蛋即可供人享用了．
在鲜蛋变成松花蛋的过程中，包含着复杂的化学反应．首先，生石灰的主要成分是氧化钙，它遇水后就会转化成熟石灰——氢氧化钙：CaO＋H2O＝＝＝＝Ca（OH）2，然后，氢氧化钙与纯碱在溶液中相互反应Ca（OH）2＋Na2CO3＝＝＝＝CaCO3↓＋2NaOH
同时，草木灰里的可溶成分（主要是碳酸钾）也与氢氧化钙相互反应：Ca（OH）2＋K2CO3＝＝＝＝CaCO3↓＋2KOH
上述两个反应都生成了具有强烈腐蚀性的苛性碱——NaOH和KOH，这两种强碱渐渐地透过蛋壳使蛋白质凝固，并杀死会导致鲜蛋腐败的各种细菌，同时在氢氧化钠的作用下，一部分蛋白质发生分解，这些分解产物从蛋白质中结晶出来，这就成了那一朵朵“松花”．
【问题点拨】
1．填空题：此题中的两个小题主要考查溶液的酸碱性与pH及指示剂的变色情况三者之间的关系，只要熟练掌握下面的知识点，此类题目便可迎刃而解．即酸性溶液pH＜7，使紫色石蕊溶液变成红色，无色酚酞不变色；碱性溶液pH＞7，能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞变成红色；中性溶液pH＝7，指示剂不变色．
2．选择题：（1）此题考查了一些常用实验仪器的合理使用．7.5 mL水在10 mL量程内，可以量得；托盘天平能精确到0.1 g；粗盐的主要成分是氯化钠，质量分数也可能达到90.5%；而pH试纸只能大致测定一份溶液的酸碱度，数值只能是整数．
（2）指导建议：选B
3．指导建议：略
4．指导建议：Mg（OH）2属碱类物质，酸碱可以中和，碳酸钙能与盐酸反应，生成可溶性的氯化钙．化学方程式为：
Mg（OH）2＋2HCl＝＝＝＝MgCl2＋2H2O
CaCO3＋2HCl＝＝＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
5．指导建议：如果将实验残留的盐酸直接倒入下水道，会对管道造成腐蚀或加速管道老化，另外酸液不经处理，直接排放，会造成土壤、水体酸化，所以应将废盐酸先中和再排放．常见的酸和碱（一）
●作业导航
知道几种常见酸和碱的主要性质和用途；认识酸和碱的腐蚀性及其使用时的安全注意事项；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
一、选择题
1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( )
A．酸都含有酸根
B．酸都能与指示剂作用
C．酸在水溶液中都能解离出H＋
D．酸是由多种元素组成的
2．下列物质的性质属于物理性质的是( )
A．浓盐酸的挥发性
B．浓硫酸的腐蚀性
C．浓硫酸的吸水性
D．碳酸的不稳定性
3．下列关于氢氧化钠的说法错误的是( )
A．白色固体，易潮解
B．有强腐蚀性，俗称苛性钠
C．极易溶于水，溶解时放出大量的热
D．它能与CO发生化学反应
4．下列变化属于物理变化的是( )
A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬
B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色
C．用苛性钠干燥O2、N2等
D．用生石灰制熟石灰
5．当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( )
A．醋酸
B．稀盐酸
C．硼酸
D．3%~5%的NaHCO3溶液
6．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液( )
A．变红色
B．变蓝色
C．变无色
D．不变色
7．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( )
A．能与碱反应
B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应
D．能与紫色石蕊试液反应
8．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( )
A．浓硫酸
B．浓盐酸
C．浓硝酸
D．石灰水
二、填空和简答题
9．纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。
10．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示_________________
_____________________________的物质，常用的指示剂有______________和_____________
_________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。
11．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为____________________________________。
12．将一铜丝在空气中加热，可观察到____________色的铜丝表面变成______________色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成______________色，反应后的溶液呈______________色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层______________色物质，该物质的化学式为______________。
13．“××雪饼”的包装袋内常放入一小包干燥剂，干燥剂袋上的部分文字见右下图，请仔细阅读并回答下列问题：
(1)这包干燥剂的主要成分吸水的过程中，发生反应的化学方程式是：_______________
(2)“请勿食用”是因为干燥剂吸收水后具有_____________________________________；
(3)如果误食入口，应该______________________________________________________。
三、实验题
14．按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。
(1)你可观察到什么现象？
(2)分析产生上述现象的原因。
(3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？
●猜谜语
打一物质
“老者生来脾气燥，每逢喝水必高烧，高寿虽已九十八，性情依旧不可交。”
参考答案
一、1．C 2．AC 3．D 4．C 5．C 6．B 7．C 8．A
二、9．没有 刺激性 黄 白雾 氯化氢水蒸气 小液滴
10．酸 碱 不同颜色 石蕊试液 酚酞试液 植物的花瓣 果实
11．铁锈消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
溶液中有气泡产生 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
12．紫红 黑 紫红 蓝 银白 Hg
13．(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(2)强烈的腐蚀性
(3)服用食醋，并大量饮水
三、14．(1)锥形瓶中液滴飞溅
(2)浓硫酸遇水溶解放出大量的热，使浮在浓硫酸上面的水立即沸腾，造成液滴飞溅。
(3)将浓硫酸沿器壁慢慢地倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散。
★猜谜语
浓硫酸常见的酸和碱
一、选择题
1．下列说法错误的是( )
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数减小
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小
D．浓硫酸溶于水时放出热量
2．下列物质能与盐酸反应，但不能生成沉淀或气体的是( )
A．碳酸钠 B．铁 C．硝酸银溶液 D．氧化铜
3．下列物质的性质属于物理性质的是( )
A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的脱水性
C．硝酸的氧化性 D．碳酸的不稳定性
4．下列化学方程式，书写正确的是( )
A．2Fe＋6HCl====2FeCl3＋3H2O B．Fe2O3＋H2SO4====FeSO4＋H2O
C．Zn＋2HNO3====Zn(NO3)2＋H2↑ D．Cu(OH)2＋H2SO4====CuSO4＋2H2O
5．下列反应中，不属于复分解反应的是( )
A．Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑
B．Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑
C．Mg(OH)2＋H2SO4====MgSO4＋2H2O
D．NaCl＋AgNO3====AgCl↓＋NaNO3
6．下列物质溶于盐酸后，可以得到无色溶液的是( )
A．Fe2O3 B．CuO C．Fe D．NaOH
7．以下哪一种物质常用于治疗胃酸过多( )
A．Fe(OH)3 B．Cu(OH)2 C．Al(OH)3 D．NaOH
8．某无色溶液能使石蕊试液变蓝，该溶液能使酚酞试液变( )
A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．无色
9．下列物质的用途不正确的是( )
A．盐酸除铁锈 B．浓硫酸在实验室用作干燥剂
C．NaOH可以用于化工原料 D．Ca(OH)2可以用作生产大理石
10．下列几种碱中，命名不正确的是( )
A．Fe(OH)3 氢氧化亚铁 B．Cu(OH)2 氢氧化铜
C．Al(OH)3 氢氧化铝 D．Mg(OH)2 氢氧化镁
二、填空题
1．稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，用________不断地搅拌，使________扩散，切不可将________注入浓硫酸中．
2．某溶液中含有Na＋、SO、H＋、Cl－四种离子，各滴加紫色石蕊试液，则显________色，欲证明两种阴离子确实存在，应先加入适量的________溶液，使________完全沉淀，过滤除去，再加入________溶液，以确定________离子的存在．
3．现有四种金属Zn、Fe、Al、Mg跟足量稀硫酸反应均能放出2 g氢气，则消耗金属的质量由多到少的顺序是______________________．
4．取铜和氧化铜的混合物m g置于试管中，向试管中加入足量的稀硫酸，加热、过滤，在滤纸上残留的物质是(写化学式)________，测得其质量为ng，滤液中的溶质的化学式为________，原混合物中氧化铜的质量分数为________．
5．NaOH固体敞口放置在空气中，因吸收________而潮解，这种变化属于________，因吸收________而变质，这种变化属于________，因此NaOH固体必须________保存．
三、简答题
消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，细软的沙浆硬化，和砖石结合为一体．试回答：
(1)消石灰沙浆表面会迅速硬化的主要原因．(说明原因并写出相应的化学方程式)
(2)细沙中常含有少量的SiO2，那么消石灰沙浆有无可能与SiO2发生反应？理由是什么？如果能，则写出相应的方程式．
四、计算题
当溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液吸收11 g二氧化碳时，恰好完全反应，求所得碳酸钠溶液中溶质的质量分数．
参考答案
一、1．C 2．D 3．A 4．D 5．A 6．D 7．C 8．B 9．D 10．A
二、1．玻璃棒 热量 水
2．红 Ba(NO3)2 SO AgNO3 Cl－
3．Zn＞Fe＞Mg＞Al
4．Cu CuSO4 ×100%
5．水蒸气 物理变化 二氧化碳 化学变化 密封
三、(1)沙浆吸收空气中CO2，反应生成难溶于水的CaCO3．
Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O
(2)有可能 SiO2为酸性氧化物
SiO2＋Ca(OH)2====CaSiO3＋H2O
四、5.2%酸和碱之间会发生什么反应
●作业导航
知道酸和碱之间发生的中和反应；中和反应在实际中的应用。
会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
一、填空题
1．检验溶液的酸碱性可以使用______________，表示溶液的酸碱度可以用______________表示；测定溶液的pH可以使用______________。
2．向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为____________色，此时溶液的pH______________，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈______________性，pH______________；继续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH______________，在整个实验过程中，溶液发生了______________反应，化学方程式为_____________________。
3．在三支试管里分别盛有少量的A、B、C三种无色溶液，都滴入几滴紫色石蕊试液，A溶液呈淡紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色。则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是___________。
4．农作物一般适宜在pH为4~8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，请完成其pH的测定。
(1)把适量土样放入烧杯，并______________；
(2)用___________蘸取少许土壤浸出液滴在_________上；
(3)将其与_____________对照，即可测得土壤的酸碱性。
二、选择题
5．下列溶液的酸性最强的是( )
A．pH＝0的溶液 B．pH＝1的溶液
C．pH＝7的溶液 D．pH＝14的溶液
6．下表所列为一些食物的近似pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是
柑桔 苹果 牛奶 玉米粥
3.0~4.0 2.9~3.3 6.3~6.6 6.8~8.0
A．柑桔 B．苹果
C．牛奶 D．玉米粥
7．下列说法正确的是( )
A．紫色的石蕊试液可使盐酸变红
B．中和反应一定生成盐和水
C．生成盐和水的反应一定是中和反应
D．测定溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿一下
8．下列操作导致原溶液pH降低的是( )
A．往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液
B．向水中加入少许氢氧化钠溶液
C．向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D．往氯化钠溶液中滴加稀盐酸
9．如图能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的曲线图是( )
10．二氧化碳饱和溶液的pH＝5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH＝4，B地测得雨水的pH＝6.6，则( )
A．A地是酸雨 B．B地是酸雨
C．均是酸雨 D．都不是酸雨
11．将40 g 10%的氢氧化钠溶液与100 g 3 65%的盐酸混合，所得溶液中溶质的质量分数约为( )
A．×100% B．×100%
C．×100% D．×100%
12．20 g 20%的NaOH溶液与20 g 20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显( )
A．蓝色 B．紫色
C．红色 D．无色
三、简答题
13．某市人口稠密地区，由于燃煤含硫造成酸雨增加，为什么？酸雨会使大理石建筑逐渐被腐蚀，为什么？
四、计算题
14．某1 g含有杂质的氢氧化钠样品溶于水能与5 g质量分数为14．6%的盐酸恰好完全反应，计算该样品中氢氧化钠的质量分数。(杂质不与盐酸反应)
●课外小实验
雨落叶出红花开
现有白纸、10%的NaOH溶液(A)、5%的硫酸溶液(B)、5%的紫色石蕊试液(C)。设计出《雨落叶出红花开》的趣味实验。先在白纸上用玻璃棒蘸(填序号、下同)______________画上花，再蘸______________画上叶，将白纸挂上墙，用______________向纸上喷洒即可。实验的化学原理是__________________________________________。
参考答案
一、1．酸碱指示剂 pH pH试纸
2．红 ＞7 中 ＝7 无 ＜7 中和 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
3．C＜A＜B
4．(1)加适量水充分搅拌 (2)玻璃棒 pH试纸 (3)标准比色卡
二、5．A 6．D 7．B 8．CD 9．C 10．A 11．B 12．A
三、13．含硫煤燃烧产生SO2，溶于雨水形成酸雨 大理石的成分是CaCO3，CaCO3能和酸雨反应而腐蚀。
四、14．80%
★课外小实验
B A C 紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。常见的酸和碱（二）
●作业导航
知道几种常见酸和碱的主要性质和用途；认识酸和碱的腐蚀性及其使用时的安全注意事项。会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
一、选择题
1．对盐酸的叙述正确的是( )
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．纯净的盐酸往往带有黄色
C．盐酸使无色酚酞试液变红
D．盐酸具有强烈的吸水性
2．下列物质中属于碱类的是( )
A．碳酸钠 B．火碱
C．消石灰 D．生石灰
3．将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是( )
A．颜色发生改变 B．发生化学变化
C．质量减少 D．溶质的质量分数变小
4．实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是( )
A．生石灰 B．NaOH固体
C．浓H2SO4 D．稀H2SO4
5．下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是( )
A．烧碱、火碱、苛性钠
B．熟石灰、消石灰、生石灰
C．金刚石、大理石、石灰石
D．沼气、天然气、水煤气
6．下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是( )
A．CO2 B．CO
C．CaO D．Fe2O3
7．下列各项对氢氧化钠的描述正确的是( )
①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热
②固体氢氧化钠置于空气中易潮解
③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色
④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性
⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应
A．①②④⑤ B．②④⑤
C．①②④ D．④
8．图中广口瓶里分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体时，玻璃管下端所系的气球能够鼓起来的是( )
A．氢气、浓硫酸 B．氮气、苛性钠溶液
C．HCl、水 D．CO2、烧碱溶液
二、填空题
9．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______________、______________、______________，最后剩余的气体主要是______________。
10．浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是____________、______________、______________。(填写序号)
A．溶解 B．潮解
C．化合 D．吸水
11．在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是______________；滤液中肯定含有的物质的化学式是______________。
三、简答题
12．酒的生产过程中，在发酵时常用适量硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。能否用盐酸代替硫酸？为什么？
13．实验室有铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了如下两种方案：
(1)写出上述反应的化学方程式
①__________________________________________
②__________________________________________
③__________________________________________
④__________________________________________
(2)以上两个方案中，最好的是____________，其理由是(至少写出两种)_______________
四、计算题
14．4 g某正三价金属R的氧化物与21 g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质的质量分数为40%，计算：
(1)R的相对原子质量。
(2)稀硫酸的溶质质量分数。
●课外小实验
15．如图所示，在一个密闭的容器里，放着一盆新鲜的绿色植物，它的旁边放着一杯氢氧化钠溶液，溶液中悬浮着一个塑料小球。现将容器放在一黑暗处，按下列要求回答各问：
(1)容器放在黑暗处的目的是：____________。
(2)植物呼吸放出的气体是：______________。
(3)经过一段时间后，小球将会
A．上浮 B．不变
C．下沉 D．先下沉后上浮
参考答案
一、1．A 2．BC 3．D 4．C 5．A 6．B 7．B 8．CD
二、9．二氧化碳 水蒸气 氧气 氮气
10．D B C
11．铁、铜 FeCl2
三、12．不能 因盐酸有挥发性，蒸馏时被挥发掉，不能控制酸度。
13．(1)①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
②H2＋CuOCu＋H2O
③CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
④CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
(2)方案二：①节约能源(不需加热) ②操作安全简便。
四、14．(1)56 (2)35%
★课外小实验
15．(1)只让植物进行呼吸作用
(2)二氧化碳
(3)A
