山东聊城 《常见的碱》复习[下学期]

课件19张PPT。第五单元 常见的酸和碱

(第二课时)
课题2 常见的碱
1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质及共性。3、认识复分解反应，会书写复分解反应的化学方程式。学习目标：你知道吗？什么是碱？ 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钠、氢氧化钙的俗称和物理性质 学会比较氢氧化钠、氢氧化钙的俗称和物理性质 学会比较火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
学会比较氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质跟指示剂的
反 应跟非金属氧化物的反应跟酸的反应跟某些盐的反 应氢氧化钠氢氧化钙使石蕊试液变——色，使酚酞试液变——色使石蕊试液变——色使酚酞试液变——色CO2+NaOH——CO2+Ca（OH）2 —NaOH+HCl——Ca（OH）2 + HCl—CuSO4+NaOH——Na2CO3+Ca（OH）2—学会比较氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质跟指示剂的
反 应跟非金属氧化物的反应跟酸的反应跟某些盐的反 应氢氧化钠氢氧化钙使石蕊试液变蓝色，使酚酞试液变红色使石蕊试液变蓝色使酚酞试液变红色CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca（OH）2 =CaCO 3↓ +H2O NaOH+HCl=NaCl+H2OCa（OH）2 + 2HCl=CaCl2+2H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 ↓ +2NaOH1.能使指示剂变色 2.碱+ 非金属氧化物=盐+水 3.碱+酸=盐+水（中和反应）4.碱+盐=新碱+新盐碱溶液使紫色的石蕊试液变 色，使无色的酚酞试液变 色蓝红碱的共性学会归纳课堂练习 实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O课堂练习 A、H2 O2 CO B、H2 O2 HCl
C、H2 SO2 CO D、O2 CO CO2 2、下列各组气体中，均能用固体氢氧化 钠干燥的一组是（ ）A3、（2006厦门）氢氧化钠与氢氧化钾都是碱，请类比氢氧化钠的化学性质，完成下表：酸2KOH+CO2=K2CO3+H2OKOH+HCl=KCl+H2O盐直面中考什么是复分解反应？复分解反应的发生需要什么条件？
你知道吗？AB + CD=AD + CB1．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。
2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物
必须是可溶的。
学会归纳请完成下列化学方程式:
1、Fe2O3 + HCl===
2、 NaOH+H2SO4==
3、CaCO3 + HCl==
4、CuCl2 + NaOH==
5、NaCl+AgNO3==你会写吗?2FeCl3+3H2ONa2SO4+2H2O2CaCl2+H2O+CO2 ↑2Cu(OH)2 ↓ +2NaClAgCl ↓ +NaNO362主要成份：氢氧化铝3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O生活知多少用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：直面中考2、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ ）
A：三氧化硫 B：二氧化碳
C：氧化镁 D：稀硫酸1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ）
A：滴入酚酞试液 B：滴入石蕊试液
C：滴入氯化钡溶液 D：通入二氧化碳气体BCACB2NaOH＋CuSO4＝Cu（OH)2↓＋Na2SO42NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2O直面中考7、（2006广州）A、B、C、D、E、F、G都是初中化学常见物质。其中A是酸，C、D是盐，E、F是碱，它们相互可以发生如下变化：
①A+E=D+G
②2A+B=C+H2 ↑
③2E+C=F ↓ +2D
根据上述信息,回答:
⑴ G的化学式是—— ，A的化学式是——。
⑵在化合物C中,元素B呈现的化合价是——,含有B元素的化合物除了C外还有——〔填A、B、C、D、E、F、G等符号〕
⑶写出符合反应③的一个化学方程式

—————————。+2FHClH2O2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2 ↓+2NaCl直面中考谢谢指导
再 见