溶液的配制及分析
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课件15张PPT。溶液的配制及分析想一想图片中的标签中的数字表示什么含义?物质的量浓度
1、定义：单位物质体积的溶液中所含有的溶质B的物质的量。
2、表达式：c(B) = (溶液)
3、单位：mol/L 1、将53.0g的碳酸钠溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
2、配制250mL 0.200mol/L 的NaCl溶液，需要多少克的NaCl固体。试一试1mol/L2.925g练一练1、用1molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol／L，取5mL该溶液，其浓度为 mol／L。
2、从1L 1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？22是； 5.85g; 0.585g; 0.0585g知识建构:物质的量(n)N(微粒数目)m(质量)V(气体、标况)c(B)MVmV(液）NA 请你设想怎样来建立这个物理量。并能进行溶液体积和溶质物质的量之间的换算。
例：在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe3+离子，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）
A.3/8d B.15/16d C.5/16 d D.5/8d算一算
√一定物质的量浓度溶液的配制配制步骤：
1 、计算 2、称量（或量取）
3、溶解 4、转移
5、洗涤 6、定容
7、摇匀 8、装瓶贴签 容量瓶的使用：
1、选择合适的容量瓶
2、检验是否漏水
3、容量瓶的使用六忌：
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯
视浓度偏高）
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量
器，不是容器） 溶液配制过程注意事项：
1、用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能
再倒入烧杯中。 2、烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶。 3、在液面接近容量瓶的刻度线2—3cm时，应
改用胶头滴管。 4、读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切。 5、容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用
的容器。 6、若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将
浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相
反操作。误差分析： 现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。算一算
2、7、85.4mL① (3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。 500引流烧杯和玻璃棒2～3cm胶头滴管凹液面恰好与视线相切 (4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中。②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4。④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出。⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线。⑦定容时，俯视标线1234671、7
1、定义：单位物质体积的溶液中所含有的溶质B的物质的量。
2、表达式：c(B) = (溶液)
3、单位：mol/L 1、将53.0g的碳酸钠溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
2、配制250mL 0.200mol/L 的NaCl溶液，需要多少克的NaCl固体。试一试1mol/L2.925g练一练1、用1molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol／L，取5mL该溶液，其浓度为 mol／L。
2、从1L 1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？22是； 5.85g; 0.585g; 0.0585g知识建构:物质的量(n)N(微粒数目)m(质量)V(气体、标况)c(B)MVmV(液）NA 请你设想怎样来建立这个物理量。并能进行溶液体积和溶质物质的量之间的换算。
例：在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe3+离子，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）
A.3/8d B.15/16d C.5/16 d D.5/8d算一算
√一定物质的量浓度溶液的配制配制步骤：
1 、计算 2、称量（或量取）
3、溶解 4、转移
5、洗涤 6、定容
7、摇匀 8、装瓶贴签 容量瓶的使用：
1、选择合适的容量瓶
2、检验是否漏水
3、容量瓶的使用六忌：
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯
视浓度偏高）
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量
器，不是容器） 溶液配制过程注意事项：
1、用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能
再倒入烧杯中。 2、烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶。 3、在液面接近容量瓶的刻度线2—3cm时，应
改用胶头滴管。 4、读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切。 5、容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用
的容器。 6、若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将
浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相
反操作。误差分析： 现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。算一算
2、7、85.4mL① (3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。 500引流烧杯和玻璃棒2～3cm胶头滴管凹液面恰好与视线相切 (4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中。②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4。④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出。⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线。⑦定容时，俯视标线1234671、7