专题一第三单元原子核(浙江省舟山市)

课件19张PPT。第三单元 人类对原子结构的认识I. 原子的构成回顾原子
是化学变化中不可再分的粒子一、原子及原子核大厦与乒乓球表1 几种原子的构成核电荷数 =质子数= 电子数 = 原子序数质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电 表2 构成原子的粒子及其性质1/18361.0071.008相对质量质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
质量数（A） = 相对原子质量
原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。表3 几种原子的质子数、中子数和相对原子质量——元素符号质量数 —— 核电荷数 ——
（核内质子数）表示原子组成的一种方法 Z 决定元素种类原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得数值，叫做质量数。 质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N） 质量数原子组成的表示方法:质量数— 质子数—
（核电荷数） —元素符号 2、构成原子或离子的各基粒子之间的数量关系。（1）核内质子数=核电荷数=原子的核外
电子数=原子序数（2）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)（3）阳离子核外电子数=核内质子数-电荷
数 例Ca2+
（4）阴离子核外电子数=核内质子数+电荷
数 例Cl—
质量数化合价离子电荷质子数O8162-2- 2原子个数实例理解1013171835应用: 1、填写下表10813171010111. 元素如何定义？具有相同核电荷数（质子数）的同一类
原子叫元素。2.同种元素原子的原子核中，中子数
一定相同.对吗?举例说明.复习 氕 氘 氚 重氢 超重氢试比较三种原子的异同，指出它们之间的关系。质子数相同中子数不同，质量数不同质子数相同而中子数不同的同一元素的原子互称同位素（D）（T）什么是元素？ 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。 质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。
（同种元素中不同的核素互称为同位素。）同位素1. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？( 8 )2. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？( 11, 11 )3. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？( 33 )解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得
到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外
电子数是16，则16+17=33。核内中子数为n的Y2-,质量数为A.则该离子的核外电子数
为