四川省成都市2008届高中毕业班摸底测试（零诊）化学试题(四川省成都市)

成都市 2008 届高中毕业班摸底测试
化 学
本试卷分第 1 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。第 I 卷第 1 页至 4 页，第 II 卷 5 页至 8 页。满分 100 分，考试时间 100 分钟。
第I卷（选择题，共 44 分）
注意事项：
1．答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。
3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量： H一1 C一12 N一14 O一16 Na一23 K 一 39 Fe一56 Cu一64 Ag一108
本卷共 22 题，每题 2 分，共 44 分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。 1．某有机小分子化合物含有 C 、 H 、 O 、 N 四种元素，该有机物可能是
A．月旨肪 B．葡萄糖 C．蛋白质 D ．氨基酸
2．下列化学用语正确的是
A．C2H4——乙烯的最简式 B．C2H6O——乙醇的结构简式
3．下列有关环境保护的说法错误的是
A．含 N 、 P 的化合物大量排放可使水体富营养化而产生“水华”现象
B．为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少 CO2的工业排放量
C．甲醛、苯等是房屋装修中常见的污染物，对人体有害
D．废旧电池的集中处理是为防止电池中的汞等重金属污染土壤及水体
4．物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4+浓度最大的是
A．NH4Cl B．NH4HSO4
C．CH3COONH4 D．NH3·H2O
5．下列有关比较中，大小顺序不正确的是
A．热稳定性： PH3 > H 2S > HCl > NH3
B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
C．结合 H十的能力：
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe ( OH )3悬浊液＞ Fe ( OH ) 3 胶体＞ FeC13溶液
6．下列离子方程式正确的是
A．甲酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-===H2O
B．氯气通人冷的氢氧化钠溶液中
C．铝片投人氢氧化钠溶液：
D．在 Ca ( HCO3 )2溶液中加人过量 NaOH 溶液：
7．下列各种物质在一定条件下都能跟水反应的是
① 铁、木炭、纤维素
② 镁、硫磺、乙酸乙醋
③ 淀粉、蛋白质、氨基酸
④ 氯气、乙炔、乙烯
⑤ 硫化铝、硫铁矿、蔗糖
A． ① ④ B． ② ③ C． ① ⑤ D． ① ③ ④ ⑤
8．下列各组离子中能大量共存，且加人过量 NaOH 溶液或适量稀 H2SO4都能产生白色沉淀的是
9．A 、 B 、 C 、 D 、 E 是同一周期的五种主族元素， A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 B > A , C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C > D , E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A．A 、 B 、 C 、 D 、 E B．E 、 C 、 D 、 B 、 A
C．B 、 A 、 D 、 C 、 E D．C 、 D 、 A 、 B 、 E
10．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（ Fe2O3) ，反应原理是：
某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I) BaCl2溶液、 ( II ) x 溶液、（III) NaOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是
A．( I ）中会生成 BaSO3、 BaSO4两种沉淀
B．可将（ I ）中的 BaCl2溶液改为 Ba ( NO3 )2溶液
C． (II）所盛 x 应为品红溶液
D． ( III）的作用是检验生成的SO2 气体
11．用 0.1 mol· L一1盐酸分别跟 20 mL NaOH 溶液及 20 mL 氮水完全反应，都消耗 20 mL 盐酸。则 NaO H 溶液与氨水的关系是
A．c (OH一）相同且 B．pH相何
C．电离程度相同 D．物质的量浓度相同
12．下列说法正确的是
A．离子化合物中一定含有金属元素
B．构成分子晶体的粒子中一定含有共价键
C．只有离子晶体中才存在禽子
D．构成原子晶体的粒子是相同或不同的原子
13．下列实验中，仪器的下端必须插人液面下的是
① 制备氢气的简易装置中用来加人稀硫酸的长颈漏斗
② 实验室用 MnO2和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗
③ 用新制的 FeSO4溶液和 NaOH 溶液制备 Fe ( OH )2操作中的胶头滴管
④ 将氯气溶于水制取氯水时的导气管
⑤ 蒸馏石油时的温度计
A．③ ⑤ B．① ③ ④ C．② ④ ⑤ D．全部
14．以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．如果 5.6 LN2含有 n 个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为 4n
B．1 L 1 mol·L一1的 FeCl3溶液中含有铁离子的数目为 N A
C．1 mol 苯中含有 3NA 个 C=C 双键
D．46g NO2与 N2O4的混合物中含 3 NA 个原子
15．有如下几种制备气体的方案：
① 加热稀硫酸和乙醇制备乙烯，
② 用水与过氧化钠固体反应制氧气，
③ 用稀硫酸和大理石制备二氧化碳，
④ 氧化钙与浓氨水反应制氨气，
⑤ NaI固体和浓硫酸混合共热制碘化氢；
⑥ 电石与饱和食盐水制乙炔。不宜采用的方案有
A．仅 ① ③ ⑤ B．仅 ① ② ③
C．仅 ③ ④ D．全部
下列关系式中正确的是
A ．2a = d < 0 B．b > d > 0 C．2a = b < 0 D．2c = d > 0
17．金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式
A．方框中的物质应为 Cu2S
B．O2只作氧化剂
C．SO2 既是氧化产物又是还原产物
D．若有 1 molSO2 生成，则反应中有 4 mol 电子转移
18．霉变的大米、花生中含有黄曲霉素，黄曲霉素的结构如图所示。下列说法中不正确的是 A．霉变的大米、花生等绝对不能食用
B．l 个黄曲霉素分子中至少有 8 个碳原子共平面
C．1 mol 该化合物能与 7 molH2发生加成反应
D．1 mol 该化合物与 NaOH 溶液反应，最多消耗 2 mol NaOH
19．14g 铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将生成的气体与 1.12L （标准状况下）氧气混合，通人水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为
A．3.2g B．1.6g C．9.6 g D．6.4g
20．已知某溶液中存在 OH一、 H＋、 NH4+和 Cl一四种离子，其浓度大小有如下关系。其中不可能的是
A．① ② B．② ③ C．③ D．④
21．将 Mg 条、 Al 条平行插人一定浓度的 NaOH 溶液中，如图所示用导线连接起来。下列叙述符合事实的是
A．断开 K2，闭合 K1时， Al 电极反应为：
Al+ 4OH－一3e一===AlO2-＋ 2H2O
B．断开 K2，闭合 Kl 时，由于 Mg 比 Al 活泼，故 Mg 失去电子被氧化成 Mg2+
C．断开 K1，闭合 K2时，电子由 Mg 向 Al 流动
D．断开 Kl ，闭合 K2时，溶液中立即会有白色沉淀析出
22．某学生用 NaHCO3和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。下列分析推理不正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为 3.0 mol · L 一1
B．根据表中数据不能计算出混合物中 NaHCO3的质量分数
C．加人混合物 9.2g 时盐酸过量
D．15.7g 混合物未与盐酸完全反应
第 II 卷（非选择题，共 56 分）
注意事项：
1．第II卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
23．( 9 分）
已知 A 、 B 、 C 、 D 为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数均小于 8 ，其中只有 B 是金属元素。 A 元素的原子最外层电子数是次外层的 3 倍，且 A 与 B 可形成原子个数比分别为 1：1 和 1：2 的两种化合物， A 与 D 的原子序数之和等于 B 与 C 的原子序数之和。请回答下列问题：
( 1 ) B 、 D 的元素符号分别是： B_________ , D________
( 2 ) A 与 C 形成的化合物属于_________晶体； C 与 D 形成的化合物的电子式是：
________________________
( 3 ）写出 A 、 B 形成的化合物与 CO2发生氧化还原反应的化学方程式：
________________________________________________________________。
( 4 ) A 、 B 、 C 形成的化合物的水溶液的 pH_______7 （填“ > " , " =”或“ < ” ) ，原因是___________________________________________________________（用文字表述）。
24．( 10 分）
某含有少量 FeCl2杂质的 FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量．实验步骤如下：
① 准确称量mg 样品；
② 向样品中加人 10 mL 5 mol · L一1的盐酸，再加人蒸馏水，配制成 250 mL 溶液； ③ 量取 25 mL 操作 ② 中配得的溶液，加人 3 mL 溴水，加热使之完全反应；
④ 趁热迅速加人质量分数为 10 ％的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤ 过滤，将沉淀洗涤后反复灼烧、冷却、称量至恒重。
请根据上面的叙述回答：
( l ）溶解样品时要加人盐酸，其目的是_______________________________________
( 2 ）配制 250 mL 溶液时，除需玻璃棒、烧杯外，还须用到的玻璃仪器是__________
________________________________________________
( 3 ）加人溴水时发生反应的离子方程式是：
____________________________________________________
( 4 ）若坩埚质量为 W1 g ，增锅与灼烧后固体的总质量是 W2 g ，则样品中铁元素的质量分数是_____________________________
25．( 9 分）
下图中 A 至 I 分别表示化学反应中的一种常见物质，工业上常用电解 A 的饱和溶液的方法制取 B 。其中 E 、 F 、 J 在通常情况下是气体单质， E 为有色气体， J 是空气中含量最多的气体， X 是一种常见的金属单质。部分产物和反应条件略去。
填写下列空白：
( l ）写出 A 溶液电解的化学方程式：_______________________________________
( 2 ）若将 a mol D 全部转化为 C ，则 B 的物质的量的取值范围为______________
( 3 ) C + D →I 的离子反应方程式为_______________________________________
( 4 ）一定条件下， H 可进行如下转化：。将 K 溶液逐滴滴人 C 溶液至过量，可观察到的现象是_______________________________________
___________________________________________________________________________。
26．( 7 分）
在一定条件下，将 2 molA 和 2 molB 混合于容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应： 3A ( g ) + B ( g ）xC ( g ) + 2D ( g ）。 2 min 末反应达到平衡状态时，生成 0.8molD ，同时测得 C 的浓度为 0.4 mol·L一1。请填写下列空白：
( 1 ) x ＝_________；用 D 的浓度变化表示的化学反应速率为___________________
( 2 ) A 的平衡浓度为_______________________ , B 的转化率为_____________。
( 3 ）如果增大体系的压强，则平衡体系中 C 的体积分数将__________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
( 4 ）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加人 C和 D 各 mol ，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加人___________物质______mol
27．( 6 分）
某温度时，测得 0.01 mol · L一1氢氧化钠溶液的 pH＝11 。
( 1 ）则该温度下水的离子积（ Kw ) =______________________________
( 2 ）在此温度下该溶液中由水电离出的 H十的物质的量浓度为_________ mol·L一1
( 3 ）在此温度下，将 p=a的氢氧化钠溶液VaL 与 pH = b 的 H2SO4溶液VbL 混合，若所得溶液为中性，且 a =12 , b = 2 ，则 Va：Vb===_________________。
28．( 15 分）
已知 X 是二氢香豆素类化合物，是香料工业的重要化合物。 X 可以通过下列途径合成。
请根据上图回答：
( 1 ) D 中含有的官能团名称是_________、__________；反应 ① 属于______反应；反应 ③ 属于__________反应。
( 2 ）化合物 B 的结构简式为 ______________________或_______________________
( 3 ）写出反应 ⑤ 的化学方程式（有机物写结构简式，下同）
________________________________________________________________________
( 4 ）化合物 F 的分子式为 C6H6O3，它具有酸性， F 中只有 2 种等效氢原子。写出反应 ⑦ 的化学方程式：
______________________________________________________________________
( 5 ）化合物 Y 是 X 的同分异构体， Y 具有如下特点：a．苯环上有两种取代基； b．苯环上的一氯代物只有两种；c．能跟 FeC13 溶液发生显色反应，且 1 molY能与 3mo1 NaOH 发生反应。写出符合上述特点的 Y 的结构简式__________________________。（任写一种）
成都市 2008 届高中毕业班摸底测试
化学试题参考答案及评分意见
第I卷（选择题，共 44 分）
1．D 2．C 3．B 4．B 5．A 6．C 7．A 8．D 9．C 10．C
11．D 12．D 13．B 14．D 15．A 16 ．C 17．D 18．C 19．A
20．D 21．A 22．B
第II卷（非选择题，共 56分）
23．( 9 分）
( 1 ) Na Cl （各 1 分）
( 4 ) > ( 1 分） Na2SiO3水解后显碱性（或 SiO32－水解显碱性） ( 2 分）
24．( 10 分）
( 1 ）抑制 Fe2+、 Fe3 ＋水解（ 2 分）
( 2 ) 250mL 容量瓶、胶头滴管、量筒（各 1 分）
25．( 9 分）
( 1 ) 2NaCl + 2H2O Cl2↑＋ H2↑＋ 2NaOH (2分）
( 2 ) ) ≥4a ( 2 分）
( 3 ) 3 AlO2-＋ Al3+ 十 6H2O====4Al (OH）3↓（ 2 分）
( 4 ）先出现白色沉淀，白色沉淀逐渐增多再慢慢减少，最后消失（3分）
26．( 7 分）
( l ) 2 ( 1 分） 0.2 mol / ( L·min ) ( 1 分）
( 2 ) 0.4 mol . L一1， ( 1 分） 20％（ l 分）
( 3 ）不变（ 1 分）
( 4 ) B ( 1 分） ( 1 分）
27．( 6 分）
( 1 )1×10一13 ( 2 分）
( 2)1×10一11 ( 2 分）
(3)1：10 ( 2 分）
28．( 15 分）
( 1 ）羧基 溴原子（各 1 分） 取代（ 1 分） 氧化（ 1 分）
( 2 ) CH3CHBrCH2OH CH2BrCH2CH2OH （各 2 分）
说明： 1．本试卷中要求书写的化学方程式，全对才给分。
2．其它合理答案参照此评分意见给分。
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