第二课时 铁、铜化合物及应用
图片预览
文档简介
第二课时 铁、铜化合物及应用
学习内容 师生活动
引入课题物理性质 [回忆]日常生活中经常接触到的金属材料。[填表]根据铁、铜在生活中的应用以及自己的体会，说说他们的物理性质，填入表3-4。[总结]铁、铜的应用以及物理性质。
化学性质 [回忆]初中学习过的铁、铜能与哪些物质发生反应？并按物质种类进行归纳，分类分析哪些属于氧化还原反应？指出氧化剂和还原剂。[小结]1、与非金属单质反应：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3、Cu+Cl2=点燃=CuCl23Fe+2O2=点燃=Fe3O4、2Cu+O2=加热=2CuO2、与水（氧化物）反应：3Fe＋4H2O=高温=Fe3O4＋H23、与酸反应：思考铁与盐酸的反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑；归纳Fe+2H+=Fe2++H2↑铜不与盐酸反应。铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生“钝化”现象。铜与浓硫酸反应，与浓硝酸和稀硝酸都反应. 4、与盐溶液反应：思考铁与盐溶液的反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；2Ag++Cu = Cu2++2Ag
发现问题 [发现]根据上述反应方程式发现铁既可以生成Fe2+又可以生成Fe3+。[强调] A铜在反应中一般转化为正二价的铜的化合物。B铁与氧化性较弱的氧化剂（盐酸，硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。C铁与氧化性较强的氧化剂（氯气，硝酸等）反应转化为正三价的铁的化合物。[问题] 思考Fe2+与 Fe3+有何区别？如何用实验方法加以鉴别？
学生实验一 [观察]FeCl3溶液 和FeCl2溶液的颜色。[结论]Fe2+溶液呈浅绿色，Fe3+溶液呈棕黄色。
学生实验二 [实验]0.1mol/LFeCl3溶液中加KSCN溶液。[分析]Fe3+遇到KSCN溶液变成血红色，Fe2+遇KSCN溶液不显血红色。[结论]Fe3+ + 3SCN-= Fe(SCN)3；可以利用这一反应检验Fe3+的存在。
学生实验三 [实验]在试管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。观察发生的现象。[分析]溶液里立即生成了红褐色的Fe(OH)3沉淀。[结论]Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
学生实验四 [实验]在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，观察发生的现象在试管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。观察发生的现象。[分析]挤入 NaOH溶液后，开始时析出一种白色的絮状沉淀，这是氢氧化亚铁〔Fe(OH)2〕。生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。这是因为白色的Fe(OH)2（为+2价铁）被空气里的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)3（为+3价铁）。[结论]Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe2+与 Fe3+的鉴别方法 [小结]学生根据实验现象讨论分析得出Fe2+与 Fe3+的鉴别方法：
Fe2+ Fe3+
直接观察溶液颜色 浅绿色 棕黄色
与KSCN反应 无明显现象 血红色溶液
与NaOH反应 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀
Fe2+与 Fe3+的相互转化 [问题]根据实验室提供的试剂引导学生思考Fe2+与 Fe3+相互转化需要的试剂。[引导] Fe2+→Fe3+，化合价升高，需加入氧化剂。 Fe3+→Fe2+，化合价降低，需加入还原剂。
学生实验五 转换类型 实验方案 实验现象
Fe2+→Fe3+ 加入新制氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色
Fe3+→Fe2+ 加入铁粉 溶液由棕黄色变为浅绿色
“铁三角” [拓展][构建]
学生实验六 [实验]毛笔蘸取少量30％FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻，用少量水将铜片上溶液冲到小烧杯中。[结论]2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+[介绍]联系制作印刷电路板的过程讲解实验六的反应。
铁铜及其化合物的应用 [阅读]自主阅读资料卡。[介绍]简单说明铁、铜及其化合物的应用。
第二课时 铁、铜及其化合物的应用（市二中蔡青荣）
PAGE
4
学习内容 师生活动
引入课题物理性质 [回忆]日常生活中经常接触到的金属材料。[填表]根据铁、铜在生活中的应用以及自己的体会，说说他们的物理性质，填入表3-4。[总结]铁、铜的应用以及物理性质。
化学性质 [回忆]初中学习过的铁、铜能与哪些物质发生反应？并按物质种类进行归纳，分类分析哪些属于氧化还原反应？指出氧化剂和还原剂。[小结]1、与非金属单质反应：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3、Cu+Cl2=点燃=CuCl23Fe+2O2=点燃=Fe3O4、2Cu+O2=加热=2CuO2、与水（氧化物）反应：3Fe＋4H2O=高温=Fe3O4＋H23、与酸反应：思考铁与盐酸的反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑；归纳Fe+2H+=Fe2++H2↑铜不与盐酸反应。铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生“钝化”现象。铜与浓硫酸反应，与浓硝酸和稀硝酸都反应. 4、与盐溶液反应：思考铁与盐溶液的反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；2Ag++Cu = Cu2++2Ag
发现问题 [发现]根据上述反应方程式发现铁既可以生成Fe2+又可以生成Fe3+。[强调] A铜在反应中一般转化为正二价的铜的化合物。B铁与氧化性较弱的氧化剂（盐酸，硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。C铁与氧化性较强的氧化剂（氯气，硝酸等）反应转化为正三价的铁的化合物。[问题] 思考Fe2+与 Fe3+有何区别？如何用实验方法加以鉴别？
学生实验一 [观察]FeCl3溶液 和FeCl2溶液的颜色。[结论]Fe2+溶液呈浅绿色，Fe3+溶液呈棕黄色。
学生实验二 [实验]0.1mol/LFeCl3溶液中加KSCN溶液。[分析]Fe3+遇到KSCN溶液变成血红色，Fe2+遇KSCN溶液不显血红色。[结论]Fe3+ + 3SCN-= Fe(SCN)3；可以利用这一反应检验Fe3+的存在。
学生实验三 [实验]在试管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。观察发生的现象。[分析]溶液里立即生成了红褐色的Fe(OH)3沉淀。[结论]Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
学生实验四 [实验]在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，观察发生的现象在试管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。观察发生的现象。[分析]挤入 NaOH溶液后，开始时析出一种白色的絮状沉淀，这是氢氧化亚铁〔Fe(OH)2〕。生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。这是因为白色的Fe(OH)2（为+2价铁）被空气里的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)3（为+3价铁）。[结论]Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe2+与 Fe3+的鉴别方法 [小结]学生根据实验现象讨论分析得出Fe2+与 Fe3+的鉴别方法：
Fe2+ Fe3+
直接观察溶液颜色 浅绿色 棕黄色
与KSCN反应 无明显现象 血红色溶液
与NaOH反应 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀
Fe2+与 Fe3+的相互转化 [问题]根据实验室提供的试剂引导学生思考Fe2+与 Fe3+相互转化需要的试剂。[引导] Fe2+→Fe3+，化合价升高，需加入氧化剂。 Fe3+→Fe2+，化合价降低，需加入还原剂。
学生实验五 转换类型 实验方案 实验现象
Fe2+→Fe3+ 加入新制氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色
Fe3+→Fe2+ 加入铁粉 溶液由棕黄色变为浅绿色
“铁三角” [拓展][构建]
学生实验六 [实验]毛笔蘸取少量30％FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻，用少量水将铜片上溶液冲到小烧杯中。[结论]2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+[介绍]联系制作印刷电路板的过程讲解实验六的反应。
铁铜及其化合物的应用 [阅读]自主阅读资料卡。[介绍]简单说明铁、铜及其化合物的应用。
第二课时 铁、铜及其化合物的应用（市二中蔡青荣）
PAGE
4