专题二 第一单元氧化还原反应(浙江省舟山市)
文档属性
| 名称 | 专题二 第一单元氧化还原反应(浙江省舟山市) |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 79.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-10-04 10:46:00 | ||
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文档简介
课件21张PPT。氧化还原反应新课标化学1 第2专题第1单元(四)判断是否氧化还原反应 (特征)有元素化合价升降的化学反应就
是氧化还原反应。？ 化合价复习 (1)正负: (2)数值:总显正价
B.与非金属给合时,非金属性较强的显负价,较弱的显正价
不变:Na,K,Ag, F, Mg,Ca,Ba,Zn,Al,
A.与金属结合时,显负价C.与氧构成原子团时,显正价金属
非金属非金属的负价:O,Cl,Br,I,S非金属的正价:由计算而得试试身手: 标出化合价MnO2 KMnO4 K2MnO4 MnCl2
H2SO4 Na2sO3 H2S
① CO2 + C 2CO
② Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
③ 3NO2+H2O = 2HNO3+NO
④ Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2
高温练习1：下列反应中属于氧化还原反应的有__ 氧化还原反应：①③④练习2:标出化合价的变化示例:
Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2
CuO + CO = Cu + CO2
CO2 + C === 2CO0-1-10化合价降低化合价升高△高温化合价为什么会变化呢?为达到电子层的稳定结构,反应中原子间发生了电子的转移。失去电子时,元素化合价升高,得到电子时,元素化合价降低。ClCl-Br-Bre-Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2Cl的化合价降低Br的化合价升高氧化还原反应：有电子转移的化学反 应称为氧化还原反应。 (本质) ？什么是氧化还原反应？ 氧化反应：物质失去电子（化合价升高）的变化叫氧化反应还原反应：物质得到电子（化合价降低）的变化叫还原反应ClCl-Br-Bre-Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2还原反应氧化反应Cl2发生还原反应，是氧化剂，KBr发生氧化反应，是还原剂。Cl的化合价降低Br的化合价升高氧化剂、还原剂氧化剂：Cl2，O2等物质在反应中常表现为得电子。反应中得到电子的物质叫氧化剂。氧化剂发生还原反应。
还原剂：Na，Mg，H2等在反应中常表现为失电子。反应中失去电子的物质叫还原剂。还原剂发生氧化反应氧化还原诸概念间的关系化合价升高---失电子---氧化反应---还原剂
化合价降低---得电子---还原反应---氧化剂口诀： 升 ， 失 ，氧； ---还原剂
降， 得 ， 还。 ---氧化剂
失去电子的物质是 剂，氧化还原氧化 得到电子的物质是 剂，
氧化还原还原反应中其元素化合价 ，发生_________反应(即被 )。反应中其元素化合价 ，发生 ______反应(即被 )。升高降低练习3: 在氧化还原反应中：练习4:指出电子的得失和氧化还原关系示例:
Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2
CuO + CO = Cu + CO2
CO2 + C === 2CO0-1-10化合价降低化合价升高△高温，得到电子，被还原，失去电子，被氧化 Cl2是氧化剂，KBr是还原剂小结 氧化还原反应一、氧化还原反应的特征:
-------------元素化合价有变化
二、氧化还原反应的本质------电子转移
1.氧化剂:得到电子的物质
还原剂:失去电子的物质
2.氧化反应:失去电子的反应
还原反应:得到电子的反应
概念间的联系:还原剂：升,失,被氧；
氧化剂：降 得 被还 ；氧化性还原性强弱的比较 处于最高价态的元素
处于最低价态的元素
处于中间价态的元素——仅有氧化性
——仅有还原性
——两者皆有用双线桥法分析氧化还原反应的步骤一、正确书写化学反应方程式二、标出有变化元素的化合价三、画出双线桥四、在双线桥上标出电子转移的总数Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 0+2+10失去2e-得到2×e-还原剂氧化剂【问题解决】
请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。
（1）Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2
（2）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（3）MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（4）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
△高温练习5：
水（H2O）在很多化学反应中起极其重要的作用。请研究下列有水参与的氧化还原反应：
① 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
② 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
③ 2H2O === 2H2↑+ O2↑
④ 2F2 + 2H2O === 4HF + O2
（1）水只做氧化剂的是 ，水只做还原剂的是 ，水既做氧化剂又还原剂的是 ，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 。
电解① ④③ ②用单线桥法分析氧化还原反应的步骤一、正确书写化学反应方程式Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑二、标出有变化元素的化合价0+2+10三、画出单线桥四、在单线桥上标出电子转移的总数2e-练习6：
氯的原子结构示意图为 ，氯元素有多种化合价，其最高正价为+7价，最低化合价为 。在微粒Cl2、Cl-、ClO-、ClO3-、ClO4-中，氯元素的化合价依次是 ，从氯元素的化合价分析，上述微粒中有还原性而无氧化性的是 ，有氧化性而无还原性的是 。-1价0价、-1价、+1价、+5价、+7价Cl-ClO4-
是氧化还原反应。？ 化合价复习 (1)正负: (2)数值:总显正价
B.与非金属给合时,非金属性较强的显负价,较弱的显正价
不变:Na,K,Ag, F, Mg,Ca,Ba,Zn,Al,
A.与金属结合时,显负价C.与氧构成原子团时,显正价金属
非金属非金属的负价:O,Cl,Br,I,S非金属的正价:由计算而得试试身手: 标出化合价MnO2 KMnO4 K2MnO4 MnCl2
H2SO4 Na2sO3 H2S
① CO2 + C 2CO
② Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
③ 3NO2+H2O = 2HNO3+NO
④ Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2
高温练习1：下列反应中属于氧化还原反应的有__ 氧化还原反应：①③④练习2:标出化合价的变化示例:
Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2
CuO + CO = Cu + CO2
CO2 + C === 2CO0-1-10化合价降低化合价升高△高温化合价为什么会变化呢?为达到电子层的稳定结构,反应中原子间发生了电子的转移。失去电子时,元素化合价升高,得到电子时,元素化合价降低。ClCl-Br-Bre-Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2Cl的化合价降低Br的化合价升高氧化还原反应：有电子转移的化学反 应称为氧化还原反应。 (本质) ？什么是氧化还原反应？ 氧化反应：物质失去电子（化合价升高）的变化叫氧化反应还原反应：物质得到电子（化合价降低）的变化叫还原反应ClCl-Br-Bre-Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2还原反应氧化反应Cl2发生还原反应，是氧化剂，KBr发生氧化反应，是还原剂。Cl的化合价降低Br的化合价升高氧化剂、还原剂氧化剂：Cl2，O2等物质在反应中常表现为得电子。反应中得到电子的物质叫氧化剂。氧化剂发生还原反应。
还原剂：Na，Mg，H2等在反应中常表现为失电子。反应中失去电子的物质叫还原剂。还原剂发生氧化反应氧化还原诸概念间的关系化合价升高---失电子---氧化反应---还原剂
化合价降低---得电子---还原反应---氧化剂口诀： 升 ， 失 ，氧； ---还原剂
降， 得 ， 还。 ---氧化剂
失去电子的物质是 剂，氧化还原氧化 得到电子的物质是 剂，
氧化还原还原反应中其元素化合价 ，发生_________反应(即被 )。反应中其元素化合价 ，发生 ______反应(即被 )。升高降低练习3: 在氧化还原反应中：练习4:指出电子的得失和氧化还原关系示例:
Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2
CuO + CO = Cu + CO2
CO2 + C === 2CO0-1-10化合价降低化合价升高△高温，得到电子，被还原，失去电子，被氧化 Cl2是氧化剂，KBr是还原剂小结 氧化还原反应一、氧化还原反应的特征:
-------------元素化合价有变化
二、氧化还原反应的本质------电子转移
1.氧化剂:得到电子的物质
还原剂:失去电子的物质
2.氧化反应:失去电子的反应
还原反应:得到电子的反应
概念间的联系:还原剂：升,失,被氧；
氧化剂：降 得 被还 ；氧化性还原性强弱的比较 处于最高价态的元素
处于最低价态的元素
处于中间价态的元素——仅有氧化性
——仅有还原性
——两者皆有用双线桥法分析氧化还原反应的步骤一、正确书写化学反应方程式二、标出有变化元素的化合价三、画出双线桥四、在双线桥上标出电子转移的总数Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 0+2+10失去2e-得到2×e-还原剂氧化剂【问题解决】
请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。
（1）Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2
（2）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（3）MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（4）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
△高温练习5：
水（H2O）在很多化学反应中起极其重要的作用。请研究下列有水参与的氧化还原反应：
① 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
② 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
③ 2H2O === 2H2↑+ O2↑
④ 2F2 + 2H2O === 4HF + O2
（1）水只做氧化剂的是 ，水只做还原剂的是 ，水既做氧化剂又还原剂的是 ，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 。
电解① ④③ ②用单线桥法分析氧化还原反应的步骤一、正确书写化学反应方程式Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑二、标出有变化元素的化合价0+2+10三、画出单线桥四、在单线桥上标出电子转移的总数2e-练习6：
氯的原子结构示意图为 ，氯元素有多种化合价，其最高正价为+7价，最低化合价为 。在微粒Cl2、Cl-、ClO-、ClO3-、ClO4-中，氯元素的化合价依次是 ，从氯元素的化合价分析，上述微粒中有还原性而无氧化性的是 ，有氧化性而无还原性的是 。-1价0价、-1价、+1价、+5价、+7价Cl-ClO4-