铝的氢氧化物
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文档简介
铝的氢氧化物
【教学目标】：
知识与技能：
1．通过实验对比识记AlCl3溶液中滴加氨水至过量和滴加NaOH溶液至过量的现象，Al(OH)3中滴加盐酸的现象。从而感受Al(OH)3的两性。
2．能够正确书写Al(OH)3与强酸、强碱反应的离子方程式。
3．了解并评价Al(OH)3的简单制备方法
4．了解明矾的组成，知道明矾具有净水作用是胶体的性质。
5．能够熟练进行试管实验的操作技能
过程与方法：
⒈通过对实验现象的分析，培养学生由现象到本质的逻辑思维方法。
⒉通过对比实验和Al(OH)3、Al2O3 性质的对比，学会比较的方法。
3．锻炼学生的实验设计能力和科学研究素养。
态度与价值观:
⒈通过实验探究，丰富学生的化学情感，赞同实验是化学的基础的观点。
⒉通过实验探究，培养学生实事求是的科学态度。
[教学重点]：Al(OH)3的两性和制备的探究
[教学难点]：Al(OH)3与氨水、NaOH反应现象的理解和方程式书写及实验方案优劣的评价。
[教学方法]：实验探究
[教学过程]：
创设情境 提出问题 学生活动 学习反馈
１．通过复习氧化铝的性质，激活学生原有的知识。通过类比方法推测氢氧化铝是否有两性。２．实验探究：向学生展示事先制取的氢氧化铝样品。3. 实验探究：现有2mol.L- 氯化铝溶液、6mol.L-氨水、6mol.L-氢氧化钠溶液。4．实验探究：现有明矾、泥浆水、小烧杯。 １．观察氢氧化铝样品的颜色、状态。氢氧化铝显两性吗？２．能否设计实验验证氢氧化铝显两性吗？观察并描述现象并分别用化学方程式和离子方程式解释。3.请用上述试剂设计多种方法制备少量氢氧化铝。并评价各种方案的优劣？[还有其它制备氢氧化铝的方法吗？（课外思考）] 4．设计实验证明明矾可做净水剂验？实现象如何？是什么原因？ １观察并思考 ２设计实验方案：向氢氧化铝中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液。正确书写化学方程式。3. 分析、讨论各种方案：a向2mol/L氯化铝溶液滴加６mol/L氢氧化钠溶液。b：2mol/L氯化铝溶液中滴加入６mol/L氨水。4．设计实验并观察实验前后的变化。回顾所学知识，联系生活经验。查阅相关资料。 １．氢氧化铝：白色絮状沉淀。2.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O归纳总结：氢氧化铝既可与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，这一点与氧化铝相似，具有两性，是两性氢氧化物。3.a方案更好一些。原因：Al(OH)3与NaOH溶液反应，所以难以控制使Al(OH)3的沉淀量达到最大值。AlCl3+3NaOH==Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2Ob方案由于Al(OH)3不溶于过量氨水，所以便于控制沉淀的最大量。AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl 归纳总结：氢氧化铝溶于强碱溶液，而不溶于弱碱溶液；实验室可用可溶性铝盐与氨水制备氢氧化铝。4．明矾的成分为KAl(SO4)2.H2O明矾水净水原理：Al3+ + 3H2O=Al(OH)3+3H+生成的氢氧化铝是胶体，它可吸附水中的悬浮杂质，使之沉降。
练习与实践：
1．下列反应最后有沉淀生成的是： C
A．AlCl3溶液加过量NaOH溶液 B．NaAlO2溶液加过量盐酸(通过演示实验来探究)
C．AlCl3溶液加入过量氨水 D．石灰水通入过量CO2
2．在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是： C
A．H2SO4 B．HCl C．CO2 D．NH3·H2O
3．下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 C
A、Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀
B、Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物
C、Al(OH)3 能溶于氨水
D、Al(OH)3属于两性氢氧化物
4．将所学的氧化铝和氢氧化铝的知识用网络图的形式表示出来。
5．找出氢氧化铝作为药品的说明书和样品。从说明书上能了解到氢氧化铝有哪些性质和用途？并设计试验验证该药品中确含氢氧化铝？
教学反思：
1． 新旧教材知识点处理比较
旧教材要求掌握氢氧化铝的两性并用酸碱电离理论解释其为什么有两性，学会评价用铝单质制备氢氧化铝的各种方案，并进行相关的定量计算和图象分析等，教学和学习难度大。
在新教材中仅管氢氧化铝的知识在后续课程中不再出现，但要求我们控制好教学的深广度，不能一步到位，应面向全体学生，仅对核心知识的基本了解即可。
2.将探究活动贯穿于整个课堂教学过程的始终，转变学生的学习方式
科学探究是一种重要的学习方式，是提高学生科学素养的重要途径。通过一定的情境设计，引导学生提出问题，设计解决问题的方案，在查阅资料、交流讨论、调查研究、化学实验等实践活动中解决问题，在活动中体验探究的过程，逐步掌握科学探究的方法。本节课设计了3个情境，要求学生对氢氧化铝的两性、制备方法、明矾的净水作用这3个核心知识进行实验探究，变被动学习为主动参与，激发学习兴趣，培养学生良好的学习习惯和终身学习的能力。
3．因材施教，教学设计要有层次性
我们的教学目标是促进全体学生全面、有个性的发展。进行教学设计前，要清楚学生现有的能力和知识水平，教学难度应适中。本课时学生已掌握初中酸、碱、盐及相互转化关系，氧化铝的两性知识和胶体的有关知识。所以多数学生不难从氧化铝的两性类推氢氧化铝的两性，容易理解从可溶性铝盐与氨水（可溶性碱）制备氢氧化铝（难溶性碱），也容易理解明矾的净水原理。所以这些知识可利用课内时间进行探究。而对于用偏铝酸钠与酸或与铝离子双水解反应制备氢氧化铝，难度较大，但对学有余力、能力强的学生可以了解，所以本人设计了这样一个课外思考题：还有其它制备氢氧化铝的方法吗？以帮助学有余力的学生得到进一步提高和发展。对于用铝来制备氢氧化铝的方案可等学习了铝的性质后再进行讨论，也可作为铝的性质预习题。
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【教学目标】：
知识与技能：
1．通过实验对比识记AlCl3溶液中滴加氨水至过量和滴加NaOH溶液至过量的现象，Al(OH)3中滴加盐酸的现象。从而感受Al(OH)3的两性。
2．能够正确书写Al(OH)3与强酸、强碱反应的离子方程式。
3．了解并评价Al(OH)3的简单制备方法
4．了解明矾的组成，知道明矾具有净水作用是胶体的性质。
5．能够熟练进行试管实验的操作技能
过程与方法：
⒈通过对实验现象的分析，培养学生由现象到本质的逻辑思维方法。
⒉通过对比实验和Al(OH)3、Al2O3 性质的对比，学会比较的方法。
3．锻炼学生的实验设计能力和科学研究素养。
态度与价值观:
⒈通过实验探究，丰富学生的化学情感，赞同实验是化学的基础的观点。
⒉通过实验探究，培养学生实事求是的科学态度。
[教学重点]：Al(OH)3的两性和制备的探究
[教学难点]：Al(OH)3与氨水、NaOH反应现象的理解和方程式书写及实验方案优劣的评价。
[教学方法]：实验探究
[教学过程]：
创设情境 提出问题 学生活动 学习反馈
１．通过复习氧化铝的性质，激活学生原有的知识。通过类比方法推测氢氧化铝是否有两性。２．实验探究：向学生展示事先制取的氢氧化铝样品。3. 实验探究：现有2mol.L- 氯化铝溶液、6mol.L-氨水、6mol.L-氢氧化钠溶液。4．实验探究：现有明矾、泥浆水、小烧杯。 １．观察氢氧化铝样品的颜色、状态。氢氧化铝显两性吗？２．能否设计实验验证氢氧化铝显两性吗？观察并描述现象并分别用化学方程式和离子方程式解释。3.请用上述试剂设计多种方法制备少量氢氧化铝。并评价各种方案的优劣？[还有其它制备氢氧化铝的方法吗？（课外思考）] 4．设计实验证明明矾可做净水剂验？实现象如何？是什么原因？ １观察并思考 ２设计实验方案：向氢氧化铝中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液。正确书写化学方程式。3. 分析、讨论各种方案：a向2mol/L氯化铝溶液滴加６mol/L氢氧化钠溶液。b：2mol/L氯化铝溶液中滴加入６mol/L氨水。4．设计实验并观察实验前后的变化。回顾所学知识，联系生活经验。查阅相关资料。 １．氢氧化铝：白色絮状沉淀。2.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O归纳总结：氢氧化铝既可与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，这一点与氧化铝相似，具有两性，是两性氢氧化物。3.a方案更好一些。原因：Al(OH)3与NaOH溶液反应，所以难以控制使Al(OH)3的沉淀量达到最大值。AlCl3+3NaOH==Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2Ob方案由于Al(OH)3不溶于过量氨水，所以便于控制沉淀的最大量。AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl 归纳总结：氢氧化铝溶于强碱溶液，而不溶于弱碱溶液；实验室可用可溶性铝盐与氨水制备氢氧化铝。4．明矾的成分为KAl(SO4)2.H2O明矾水净水原理：Al3+ + 3H2O=Al(OH)3+3H+生成的氢氧化铝是胶体，它可吸附水中的悬浮杂质，使之沉降。
练习与实践：
1．下列反应最后有沉淀生成的是： C
A．AlCl3溶液加过量NaOH溶液 B．NaAlO2溶液加过量盐酸(通过演示实验来探究)
C．AlCl3溶液加入过量氨水 D．石灰水通入过量CO2
2．在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是： C
A．H2SO4 B．HCl C．CO2 D．NH3·H2O
3．下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 C
A、Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀
B、Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物
C、Al(OH)3 能溶于氨水
D、Al(OH)3属于两性氢氧化物
4．将所学的氧化铝和氢氧化铝的知识用网络图的形式表示出来。
5．找出氢氧化铝作为药品的说明书和样品。从说明书上能了解到氢氧化铝有哪些性质和用途？并设计试验验证该药品中确含氢氧化铝？
教学反思：
1． 新旧教材知识点处理比较
旧教材要求掌握氢氧化铝的两性并用酸碱电离理论解释其为什么有两性，学会评价用铝单质制备氢氧化铝的各种方案，并进行相关的定量计算和图象分析等，教学和学习难度大。
在新教材中仅管氢氧化铝的知识在后续课程中不再出现，但要求我们控制好教学的深广度，不能一步到位，应面向全体学生，仅对核心知识的基本了解即可。
2.将探究活动贯穿于整个课堂教学过程的始终，转变学生的学习方式
科学探究是一种重要的学习方式，是提高学生科学素养的重要途径。通过一定的情境设计，引导学生提出问题，设计解决问题的方案，在查阅资料、交流讨论、调查研究、化学实验等实践活动中解决问题，在活动中体验探究的过程，逐步掌握科学探究的方法。本节课设计了3个情境，要求学生对氢氧化铝的两性、制备方法、明矾的净水作用这3个核心知识进行实验探究，变被动学习为主动参与，激发学习兴趣，培养学生良好的学习习惯和终身学习的能力。
3．因材施教，教学设计要有层次性
我们的教学目标是促进全体学生全面、有个性的发展。进行教学设计前，要清楚学生现有的能力和知识水平，教学难度应适中。本课时学生已掌握初中酸、碱、盐及相互转化关系，氧化铝的两性知识和胶体的有关知识。所以多数学生不难从氧化铝的两性类推氢氧化铝的两性，容易理解从可溶性铝盐与氨水（可溶性碱）制备氢氧化铝（难溶性碱），也容易理解明矾的净水原理。所以这些知识可利用课内时间进行探究。而对于用偏铝酸钠与酸或与铝离子双水解反应制备氢氧化铝，难度较大，但对学有余力、能力强的学生可以了解，所以本人设计了这样一个课外思考题：还有其它制备氢氧化铝的方法吗？以帮助学有余力的学生得到进一步提高和发展。对于用铝来制备氢氧化铝的方案可等学习了铝的性质后再进行讨论，也可作为铝的性质预习题。
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