铝的氢氧化物
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文档简介
铝的氢氧化物
台州 蓬街私立中学 彭小文
【教学目标】：
知识与技能：
1．通过实验对比识记AlCl3溶液中滴加氨水至过量和滴加NaOH溶液至过量的现象，Al(OH)3中滴加盐酸的现象。从而感受Al(OH)3的两性。
2．能够正确书写Al(OH)3与强酸、强碱反应的离子方程式。
3．了解明矾的组成，知道明矾具有净水作用是胶体的性质。
4．能够熟练进行试管实验的操作技能
过程与方法：
⒈通过对实验现象的分析，培养学生由现象到本质的逻辑思维方法。
⒉通过对比实验和Al(OH)3、Al2O3 性质的对比，学会比较的方法。
态度与价值观:
⒈通过实验探究，丰富学生的化学情感，赞同实验是化学的基础的观点。
⒉通过实验探究，培养学生实事求是的科学态度。
[教学重点]：Al(OH)3的两性的探究
[教学难点]：Al(OH)3与氨水、NaOH反应现象的理解和方程式书写
[教学方法]：实验探究、讲授法
[教学用具]：试管、胶头滴管、氯化铝溶液、氨水、稀盐酸、氢氧化钠
[教学设计]：
教师活动 学生活动
{复习检查}：1．找学生复述上节课所学的铝的冶炼原理和氧化铝的性质。2．书写Al2O3 与盐酸、NaOH反应的化学方程式，电解氧化铝制取铝的反应方程式。3．胶体与浊液的根本区别是什么？胶体有哪些性质？。{新课导入}：讲述铝盐在油条、蛋糕等面点饮食、灭火方面的应用，发生水灾时卫生防疫人员消毒净水事例，激发学生的学习动向。{活动与探究}：1.告知活动目的:制取氢氧化铝2.设置问题情境：现有2mol.L- 氯化铝溶液、6mol.L-氨水、6mol.L-氢氧化钠溶液，请制备少量氢氧化铝。3.指导学生设计实验方案。{交流讨论}：⑴引导学生对实验现象进行讨论分析。⑵待学生讨论完毕后进行评价。①氯化铝溶液→加NaOH溶液→NaOH溶液过量 现象： 白色沉淀 沉淀消失②NaOH溶液→加入氯化铝溶液→氯化铝溶液过量 现象： 无 白色沉淀③氯化铝溶液→加入氨水→氨水过量 现象： 白色沉淀 沉淀不消失④氨水→加入氯化铝溶液→氯化铝溶液过量 现象： 白色沉淀 沉淀不消失解释：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaCl Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl{归纳小结}:⒈Al(OH)3的两性：溶于过量的强酸和强碱 Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O(教师演示该实验)根据氢氧化铝的两种电离方式对两性稍作解释。⒉制取Al(OH)3用铝盐与弱碱（氨水）反应{阅读理解}：指导学生阅读P65页“资料卡”内容，呈现如下问题:⒈明矾的组成是什么？什么是复盐？⒉为什么明矾具有净水作用？检查学生阅读情况，进行评讲。 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 用途：净水 胶体的吸附作用。{实验探究}：明矾净水演示明矾的净水实验，指导学生根据如下问题进行观察。⒈明矾溶于水后，溶液有什么变化？⒉将1中明矾溶液加入一悬浊液中，观察浊液的变化情况。⒊往明矾溶液中滴加几滴石蕊试液，观察溶液颜色变化。［目标再现］：多媒体呈现教学目标并与如下“目标检测”对应链接起来。1．下列反应最后有沉淀生成的是：A．AlCl3溶液加过量NaOH溶液 B．NaAlO2溶液加过量盐酸(通过演示实验来探究)C．AlCl3溶液加入过量氨水 D．石灰水通入过量CO22．在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是：A．H2SO4 B．HCl C．CO2 D．NH3·H2O3．下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是A、Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀B、Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物C、Al(OH)3 能溶于氨水D、Al(OH)3属于两性氢氧化物4．在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是 ［课堂小结］：结合学生的练习情况进行小结，同时多媒体呈现上节课的知识网络，让学生将氢氧化铝的性质纳入进去，进一步完成知识结构。 回忆、回答问题，书写化学方程式。设计实验方案，根据自己的方案进行实验，记录实验现象。1．学生对所进行的实验现象进行交流和尝试解释。可能会出现以下4种情况。⑴氯化铝溶液→加入NaOH溶液→NaOH溶液过量⑵NaOH溶液→加入氯化铝溶液→氯化铝溶液过量⑶氯化铝溶液→加入氨水→氨水过量⑷氨水→加入氯化铝溶液→氯化铝溶液过量2．尝试写出有关的反应方程式。与Al2O3的两性比较书写化学方程式思考:为什么不能用强碱 阅读并完成教师提出的问题。书写明矾净水的离子方程式观察与思考,回答老师的提问思考并回答老师的提问复习强化氢氧化铝的两性了解NaAlO2与酸的反应情况再现氢氧化铝的性质思考、讨论、合作解决问题回顾总结本节课所学内容，整理笔记
［板书设计］： 铝的氢氧化物 一、Al(OH)3的性质 AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaCl Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O 制取：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl二、明矾 组成：KAl(SO4)2·12H2O净水：胶体的吸附作用。
+HCl
+NaOH
+HCl
加热
+氨水
+CO2
+HCl
+NaOH
通电
Al(OH)3
Al2O3
Al
AlCl3
NaAlO2
+NaOH
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台州 蓬街私立中学 彭小文
【教学目标】：
知识与技能：
1．通过实验对比识记AlCl3溶液中滴加氨水至过量和滴加NaOH溶液至过量的现象，Al(OH)3中滴加盐酸的现象。从而感受Al(OH)3的两性。
2．能够正确书写Al(OH)3与强酸、强碱反应的离子方程式。
3．了解明矾的组成，知道明矾具有净水作用是胶体的性质。
4．能够熟练进行试管实验的操作技能
过程与方法：
⒈通过对实验现象的分析，培养学生由现象到本质的逻辑思维方法。
⒉通过对比实验和Al(OH)3、Al2O3 性质的对比，学会比较的方法。
态度与价值观:
⒈通过实验探究，丰富学生的化学情感，赞同实验是化学的基础的观点。
⒉通过实验探究，培养学生实事求是的科学态度。
[教学重点]：Al(OH)3的两性的探究
[教学难点]：Al(OH)3与氨水、NaOH反应现象的理解和方程式书写
[教学方法]：实验探究、讲授法
[教学用具]：试管、胶头滴管、氯化铝溶液、氨水、稀盐酸、氢氧化钠
[教学设计]：
教师活动 学生活动
{复习检查}：1．找学生复述上节课所学的铝的冶炼原理和氧化铝的性质。2．书写Al2O3 与盐酸、NaOH反应的化学方程式，电解氧化铝制取铝的反应方程式。3．胶体与浊液的根本区别是什么？胶体有哪些性质？。{新课导入}：讲述铝盐在油条、蛋糕等面点饮食、灭火方面的应用，发生水灾时卫生防疫人员消毒净水事例，激发学生的学习动向。{活动与探究}：1.告知活动目的:制取氢氧化铝2.设置问题情境：现有2mol.L- 氯化铝溶液、6mol.L-氨水、6mol.L-氢氧化钠溶液，请制备少量氢氧化铝。3.指导学生设计实验方案。{交流讨论}：⑴引导学生对实验现象进行讨论分析。⑵待学生讨论完毕后进行评价。①氯化铝溶液→加NaOH溶液→NaOH溶液过量 现象： 白色沉淀 沉淀消失②NaOH溶液→加入氯化铝溶液→氯化铝溶液过量 现象： 无 白色沉淀③氯化铝溶液→加入氨水→氨水过量 现象： 白色沉淀 沉淀不消失④氨水→加入氯化铝溶液→氯化铝溶液过量 现象： 白色沉淀 沉淀不消失解释：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaCl Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl{归纳小结}:⒈Al(OH)3的两性：溶于过量的强酸和强碱 Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O(教师演示该实验)根据氢氧化铝的两种电离方式对两性稍作解释。⒉制取Al(OH)3用铝盐与弱碱（氨水）反应{阅读理解}：指导学生阅读P65页“资料卡”内容，呈现如下问题:⒈明矾的组成是什么？什么是复盐？⒉为什么明矾具有净水作用？检查学生阅读情况，进行评讲。 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 用途：净水 胶体的吸附作用。{实验探究}：明矾净水演示明矾的净水实验，指导学生根据如下问题进行观察。⒈明矾溶于水后，溶液有什么变化？⒉将1中明矾溶液加入一悬浊液中，观察浊液的变化情况。⒊往明矾溶液中滴加几滴石蕊试液，观察溶液颜色变化。［目标再现］：多媒体呈现教学目标并与如下“目标检测”对应链接起来。1．下列反应最后有沉淀生成的是：A．AlCl3溶液加过量NaOH溶液 B．NaAlO2溶液加过量盐酸(通过演示实验来探究)C．AlCl3溶液加入过量氨水 D．石灰水通入过量CO22．在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是：A．H2SO4 B．HCl C．CO2 D．NH3·H2O3．下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是A、Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀B、Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物C、Al(OH)3 能溶于氨水D、Al(OH)3属于两性氢氧化物4．在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是 ［课堂小结］：结合学生的练习情况进行小结，同时多媒体呈现上节课的知识网络，让学生将氢氧化铝的性质纳入进去，进一步完成知识结构。 回忆、回答问题，书写化学方程式。设计实验方案，根据自己的方案进行实验，记录实验现象。1．学生对所进行的实验现象进行交流和尝试解释。可能会出现以下4种情况。⑴氯化铝溶液→加入NaOH溶液→NaOH溶液过量⑵NaOH溶液→加入氯化铝溶液→氯化铝溶液过量⑶氯化铝溶液→加入氨水→氨水过量⑷氨水→加入氯化铝溶液→氯化铝溶液过量2．尝试写出有关的反应方程式。与Al2O3的两性比较书写化学方程式思考:为什么不能用强碱 阅读并完成教师提出的问题。书写明矾净水的离子方程式观察与思考,回答老师的提问思考并回答老师的提问复习强化氢氧化铝的两性了解NaAlO2与酸的反应情况再现氢氧化铝的性质思考、讨论、合作解决问题回顾总结本节课所学内容，整理笔记
［板书设计］： 铝的氢氧化物 一、Al(OH)3的性质 AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaCl Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O 制取：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl二、明矾 组成：KAl(SO4)2·12H2O净水：胶体的吸附作用。
+HCl
+NaOH
+HCl
加热
+氨水
+CO2
+HCl
+NaOH
通电
Al(OH)3
Al2O3
Al
AlCl3
NaAlO2
+NaOH
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