铝的性质
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文档简介
铝的性质
(专题3 第一单元 从铝土矿到铝合金 )
台州 杜桥中学 黄丹丹
一、教学目标
1、知道铝的物理、化学性质，知道铝在生产生活中的重要应用。
2、了解铝热剂和铝热反应
3、通过学习和实验，培养学生分析对比的逻辑思维方法和观察能力
二、重点、难点
1、铝的化学性质
2、铝热反应及其应用
三、课前准备
1、教师：物质上准备一些铝制品，以及上课所用实验仪器、试剂等。
2、教师：知识上除了备好书中内容外，还要了解一些铝的历史、铝的特性在生产生活中的应用
3、学生：也准备一些铝制品，查资料了解铝在生产生活中对人产生的利与弊
四、教学过程
学习课题 教师活动 学生活动 教学设想
引入课题：Al的物理性质 播放铝用途的资料,小至糖果的包装,大至人造卫星的原料.铝可用于制造电缆和合金,广泛用于飞机,汽车等制造业等,(提问)日常生活中,铝有哪些用途 谈谈对铝的认识.将某些铝制品分发到各小组 畅谈铝的用途根据播放资料,对应各图片得出铝的物理性质.3. 交流学习成果,归纳物理性质得出Al的物理性质(1)一种银白色金属、有金属光泽(2)密度较小、熔点较低、硬度较小(3)具有良好的导电、导热性和延展性，具有一定的强度(4)在空气中具有很好的耐腐蚀性 激发兴趣加强学生的归纳总结能力
Al的原子结构与化学性质的关系 （提问）物质的化学性质主要与什么有关？请说出Al原子在元素周期表中的位置，并指出Al主要具有的化学性质 （回答）物质的化学性质主要与原子的最外层电子数有关，Al位于周期表中第三周期ⅢA族，最外层有3个电子易失去，因此具有强还原性。 温故知新，加深对位、构、性三者之间关系 的理解
Al的化学性质1、与非金属单质反应 比较久置于空气中的铝和用砂纸打磨过的铝,外观有何不同,这一现象说明什么（提问）Na是一种活泼金属，为防止被O2等物质氧化，应将它贮存在煤油中，Al同样是一种活泼金属，为何铝锅却经久耐用？（可提示与镁相似）分别写出Al与O2、Cl2、S的化合反应 （回答）铝在常温下和O2迅速反应，但是由于表面形成了一层致密的氧化膜，阻碍了反应的进一步发生。方程式： 培养分析对比的逻辑思维能力
2、与沸水反应 （讲述）Na、Mg、Al的活泼性比较：Na>Mg>Al，所以Al不能像Na一样与冷水剧烈反应而只能与沸水反应，请写方程式。 培养类比分析的能力
3、与酸反应 实验探究请四个同学在4支洁净的试管中分别加入少量的浓硝酸、浓硫酸、盐酸、稀硫酸，各将实验结果展示给同学们,然后回答实验现象,推测原因 观察实验过程中溶液颜色的变化,溶液中有无气泡产生,铝表面的变化,并记录实验现象,根据实验现象写出化学方程式和离子方程式浓硝酸、浓硫酸中加铝无现象，盐酸、稀硫酸中发现铝片溶解，有无色无味气泡产生，2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 学会用实验解决问题的方法。通过实验，加深印象
引入钝化 （讲述）钝化是金属与酸发生化学反应的结果，具体地说是酸将金属氧化生成了一层致密而又坚硬的氧化物薄膜，他将金属与酸隔离开，化学反应不再发生。（提问）钝化是物理变化还是化学变化？ 化学变化，是氧化还原反应 加强前后所学的知识间的联系
4、与碱反应 实验:Al与NaOH溶液反应请学生试得出反应产生的是什么气体 （回答）：H22Al+2NaOH= 2NaAlO2 + 3H2 ↑ 加深印象，根据氧化还原反应的特征得出结论
与碱反应的实质:（提问）Al与碱反应得方程式中氧化剂是什么物质？（学生易回答是NaOH和H2O）从而引出与碱反应的实质：2Al + 6 H2O == 2Al(OH)3 +3 H2 ↑NaOH+Al(OH)3 ==NaAlO2 + 2H2O 得出正确答案：氧化剂H2O 培养分析问题的能力
l与其它金属的不同点 由上可得，Al是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属（提问）1、相同物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，谁放出的氢气多？ (回答)1、写出方程式2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2 ↑由方程式可得：一样多或由电子得失相等得出： 培养一题多解的能力
2、展示铝锅使用书的注意事项,铝制餐具不能用来盛放酸性或碱性物质，一些呈中性的食物中经常含有食盐，这样的食品是否能用铝制容器长期存放呢？实验:取出2-3天前准备的放有一小段打磨过的铝条,盛有氯化钠溶液的试管,取出上层清夜,向里面滴加氨水3,怎样才能延长铝制品的寿命 不能，氯离子会破坏氧化铝，产生化学变化，生成铝的化合物。分组讨论,交流成果 培养分析问题的能力,学会解决实际问题
Al与某些金属氧化物反应（铝热反应） 实验:铝热反应提问1.为什么不直接使用玻璃漏斗 2.蒸发皿中的细砂有什么作用？3.为什么浓硫酸滴加到蔗糖里面？4.铝与三氧化二铁反应的能量变化是什么？5什么是铝热剂，在此反应中什么物质是作为铝热剂？ （回答）1、玻璃漏斗不能承受高温,在高温下易炸裂。2、隔热，防止蒸发皿炸裂。3、浓硫酸滴加到蔗糖能放出大量的热。4、放出大量的热。5、铝和氧化铁 激发兴趣创设问题情境，培养创造性思维。，
铝热反应的应用 （提问）由上可得铝热反应的特点：能与金属氧化物在高温下反应得到金属单质，并放出大量的热。在工业上可利用其特点用来做什么？ （回答）冶炼高熔点金属；焊铁路钢轨等 体会化学在生产、生活中的实际应用，激发学生热受化学的情感。
(专题3 第一单元 从铝土矿到铝合金 )
台州 杜桥中学 黄丹丹
一、教学目标
1、知道铝的物理、化学性质，知道铝在生产生活中的重要应用。
2、了解铝热剂和铝热反应
3、通过学习和实验，培养学生分析对比的逻辑思维方法和观察能力
二、重点、难点
1、铝的化学性质
2、铝热反应及其应用
三、课前准备
1、教师：物质上准备一些铝制品，以及上课所用实验仪器、试剂等。
2、教师：知识上除了备好书中内容外，还要了解一些铝的历史、铝的特性在生产生活中的应用
3、学生：也准备一些铝制品，查资料了解铝在生产生活中对人产生的利与弊
四、教学过程
学习课题 教师活动 学生活动 教学设想
引入课题：Al的物理性质 播放铝用途的资料,小至糖果的包装,大至人造卫星的原料.铝可用于制造电缆和合金,广泛用于飞机,汽车等制造业等,(提问)日常生活中,铝有哪些用途 谈谈对铝的认识.将某些铝制品分发到各小组 畅谈铝的用途根据播放资料,对应各图片得出铝的物理性质.3. 交流学习成果,归纳物理性质得出Al的物理性质(1)一种银白色金属、有金属光泽(2)密度较小、熔点较低、硬度较小(3)具有良好的导电、导热性和延展性，具有一定的强度(4)在空气中具有很好的耐腐蚀性 激发兴趣加强学生的归纳总结能力
Al的原子结构与化学性质的关系 （提问）物质的化学性质主要与什么有关？请说出Al原子在元素周期表中的位置，并指出Al主要具有的化学性质 （回答）物质的化学性质主要与原子的最外层电子数有关，Al位于周期表中第三周期ⅢA族，最外层有3个电子易失去，因此具有强还原性。 温故知新，加深对位、构、性三者之间关系 的理解
Al的化学性质1、与非金属单质反应 比较久置于空气中的铝和用砂纸打磨过的铝,外观有何不同,这一现象说明什么（提问）Na是一种活泼金属，为防止被O2等物质氧化，应将它贮存在煤油中，Al同样是一种活泼金属，为何铝锅却经久耐用？（可提示与镁相似）分别写出Al与O2、Cl2、S的化合反应 （回答）铝在常温下和O2迅速反应，但是由于表面形成了一层致密的氧化膜，阻碍了反应的进一步发生。方程式： 培养分析对比的逻辑思维能力
2、与沸水反应 （讲述）Na、Mg、Al的活泼性比较：Na>Mg>Al，所以Al不能像Na一样与冷水剧烈反应而只能与沸水反应，请写方程式。 培养类比分析的能力
3、与酸反应 实验探究请四个同学在4支洁净的试管中分别加入少量的浓硝酸、浓硫酸、盐酸、稀硫酸，各将实验结果展示给同学们,然后回答实验现象,推测原因 观察实验过程中溶液颜色的变化,溶液中有无气泡产生,铝表面的变化,并记录实验现象,根据实验现象写出化学方程式和离子方程式浓硝酸、浓硫酸中加铝无现象，盐酸、稀硫酸中发现铝片溶解，有无色无味气泡产生，2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 学会用实验解决问题的方法。通过实验，加深印象
引入钝化 （讲述）钝化是金属与酸发生化学反应的结果，具体地说是酸将金属氧化生成了一层致密而又坚硬的氧化物薄膜，他将金属与酸隔离开，化学反应不再发生。（提问）钝化是物理变化还是化学变化？ 化学变化，是氧化还原反应 加强前后所学的知识间的联系
4、与碱反应 实验:Al与NaOH溶液反应请学生试得出反应产生的是什么气体 （回答）：H22Al+2NaOH= 2NaAlO2 + 3H2 ↑ 加深印象，根据氧化还原反应的特征得出结论
与碱反应的实质:（提问）Al与碱反应得方程式中氧化剂是什么物质？（学生易回答是NaOH和H2O）从而引出与碱反应的实质：2Al + 6 H2O == 2Al(OH)3 +3 H2 ↑NaOH+Al(OH)3 ==NaAlO2 + 2H2O 得出正确答案：氧化剂H2O 培养分析问题的能力
l与其它金属的不同点 由上可得，Al是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属（提问）1、相同物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，谁放出的氢气多？ (回答)1、写出方程式2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2 ↑由方程式可得：一样多或由电子得失相等得出： 培养一题多解的能力
2、展示铝锅使用书的注意事项,铝制餐具不能用来盛放酸性或碱性物质，一些呈中性的食物中经常含有食盐，这样的食品是否能用铝制容器长期存放呢？实验:取出2-3天前准备的放有一小段打磨过的铝条,盛有氯化钠溶液的试管,取出上层清夜,向里面滴加氨水3,怎样才能延长铝制品的寿命 不能，氯离子会破坏氧化铝，产生化学变化，生成铝的化合物。分组讨论,交流成果 培养分析问题的能力,学会解决实际问题
Al与某些金属氧化物反应（铝热反应） 实验:铝热反应提问1.为什么不直接使用玻璃漏斗 2.蒸发皿中的细砂有什么作用？3.为什么浓硫酸滴加到蔗糖里面？4.铝与三氧化二铁反应的能量变化是什么？5什么是铝热剂，在此反应中什么物质是作为铝热剂？ （回答）1、玻璃漏斗不能承受高温,在高温下易炸裂。2、隔热，防止蒸发皿炸裂。3、浓硫酸滴加到蔗糖能放出大量的热。4、放出大量的热。5、铝和氧化铁 激发兴趣创设问题情境，培养创造性思维。，
铝热反应的应用 （提问）由上可得铝热反应的特点：能与金属氧化物在高温下反应得到金属单质，并放出大量的热。在工业上可利用其特点用来做什么？ （回答）冶炼高熔点金属；焊铁路钢轨等 体会化学在生产、生活中的实际应用，激发学生热受化学的情感。