离子反应（一）

课件13张PPT。第二节 离子反应第一课时化学反应根据反应物、生成物
类别及种类化合反应分解反应置换反应复分解反应根据是否有电子
转移可分为氧化还原反应非氧化还原反应根据是否有离子
参加反应可分为离子反应非离子反应其它分法思考根据初中所学判断，下列物质中哪些能导电？为什么？
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4
溶液、酒精溶液、Cu。石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为其中有自由
移动的离子存在。2. 哪些自由移动的离子是如何产生的？其过程可用什么方
程式表示？举一例说明。由电离产生，可用电离方程式表示电离过程，如
NaOH＝Na＋ ＋OH－ 1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。
2．非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物。
一、电解质和非电解质如：HCl、NaOH、K2SO4等。判断下列叙述是否正确：
A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B．固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
E．铜能导电，所以是电解质
F．BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质答案：B、C练习：小结：（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态（3）电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。
某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们溶于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能够电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。（4）某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以电解质。（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。相同条件下、不同种类的酸碱盐的溶液，导电能力是否相同呢？通过实验得出结论：相同条件下、不同种类的酸碱盐溶液的导电能力不相同。影响电解质溶液导电能力强弱的因素是什么？ 电解质溶液能导电，是由于其中有自由移动的离子。
这些离子是由电解质溶于水电离而来。自由移动的离子的
浓度和离子所带电荷数多少直接影响着溶液导电能力的强
弱。当相同条件下，如本实验当溶液体积、浓度和离子所
带电荷数都相同的情况下，溶液的导电性强弱取决于溶液
中自由移动离子的数目，导电能力强的溶液里的自由移动
的离子数目一定不导电能力弱的溶液里的自由移动的离子
数目多。 说明同条件下，不同电解质的电离程度是不相同的。二、强电解质和弱电解质 1．强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
2．弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
如：NaCl、HCl等。如：CH3COOH、NH3·H2O等。全部水合离子强离子化合物、某些共价
化合物大多数盐、强碱、强酸部分分子、水合离子弱某些共价化合物弱碱、弱酸、水填表：探究实验　　利用溶液导电性实验装置，向盛有醋酸溶液的烧杯中逐滴加入相同浓度的氨水，观察现象并加以解释。现象：随着氨水的滴入，灯泡逐渐由暗变亮。　　分析：醋酸是弱电解质，溶于水部分电离出CH3COO－和H＋。溶液中自由移动的离子浓度较小，所以灯泡较暗。随着氨水的滴入，两者发生反应：
CH3COOH＋NH3·H2O＝ CH3COONH4＋H2O，生成的醋酸铵是强电解质，它在溶液中全部电离，产生CH3COO－和NH4＋，溶液中自由移动的离子浓度较大，所以灯泡逐渐变亮。化合物根据一定条件
下能否电离电离不电离电解质非电解质强电解质弱电解质2006.8上海鑫剑信息技术有限公司制作