山东省潍坊市2008届高三第一次教学质量检测化学试卷(山东省潍坊市)
文档属性
| 名称 | 山东省潍坊市2008届高三第一次教学质量检测化学试卷(山东省潍坊市) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 955.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-10-07 07:43:00 | ||
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文档简介
山东省潍坊市高三教学质量检测化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 Ca 40
Fe 56 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。
1．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是 （ ）
A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子，可能在你的身体里
B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小的微粒
C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
2．溶液和胶体具备的共同性质是 （ ）
A．分散质生粒都能透过半透膜
B．用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动
C．都有丁达尔现象
D．都比较稳定
3．只能在溶液中导电的电解质是 （ ）
A．KOH B．NaC1 C．SO2 D．CH3COOH
4．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是 （ ）
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气的电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条退色，但实际漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后溶液的红色褪去，说明BaC12溶液具有酸性
5．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Na+、K+、C1O-、I- B．C1-、NO3-、Fe2+、Na+
C．K+、Ba2+、OH-、SO42- D．Fe3+、NH4+、Br-、NO3-
6．用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．46gNO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为NA
B．用含4molHC1的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为
22.4L
C．0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成氧化钠的混合物时，失去的电子
数为0.1NA
D．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧时产生的二氧化碳分子数为NA
7．仅含碳、氧两种元素的气体中，碳和氧的质量之比为3：5，则该气体可能是 （ ）
①由CO或CO2单独组成的纯净物 ②由CO和CO2共同组成的混合物
③由CO和O2共同组成的混合物 ④由O2和CO2共同组成的混合物
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
8．实验室常利用以下反应制取少量氨气：NaNO2+NH4C1 NaC1+N2↑+2H2O关于该
反应的下列说法，正确的是 （ ）
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1molN 2 时，转移电子的物质的量为6mol
C．NH4C1中的氮元素被还原
D．N2既是氧化剂，又是还原剂
9．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．用氨水吸收少量SO2气体：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B．FeI 2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4++OH- NH3↑+H2O
D．C12通入水中：C12+H2O=2H++C1-+C1O-
10．下列有关实验的操作过程，正确的是 （ ）
A．钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠。 小心放入装满水的烧杯中
B．配制100mL的质量分数10%的H 2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度线
C．检验某浅绿色溶液中含有Fe2+离子：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变 红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色。
D．取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关 闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出。
11．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 （ ）
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有C1-存在
B．加入加Ba（NO3） 2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸不溶解，可确定有I-存在
C．通入C12后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-
12．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为 （ ）
A．2mol·L-1 B．2.5 mol·L-1
C．5 mol·L-1 D．7.5 mol·L-1
13．某溶液含有①NO3- ②HCO3- ③SO32- ④CO32- ⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）
（ ）
A．① B．①②④ C．①③⑤ D．①③④⑤
14．在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是 （ ）
A．残余固体是铜和铁
B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+
C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生
D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+
15．在一定条件下，使CO和O2 的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（ ）
A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：7
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
注意事项：
1．用钢笔或圆珠笔直接答 在试题卷中。（除题目有特殊规定外）。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
16．（6分）实验室需要配制0.5mol·L-1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器有： ；
（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为 g；
（3）配制溶液的过程中，有以下操作。其中，正确的是 （填代号）。
A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量；
B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中；
C．将溶解氢氧化钠的烧杯中用蒸馏水洗涤2—3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。
（4）玻璃棒在该实验中的作用有：①
。
②
。
17．（10分）一般测定样品中成分含量的实验应重复2—3次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：
Ⅰ．甲同学的方案如上图所示：
（1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行
次；
（2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能的原因是 （填序号）。
A．装置内原有空气中的二氧代碳气体也被碱石灰吸收；
B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收；
C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收；
D．加入稀硫酸的量不足
Ⅱ．乙同学的方案是：从下图所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积（不考虑二氧化碳溶于水）来计算。
（1）选择最简装置的连接顺序为 ；
（2）产生的气体从装置⑤的 端进入。
Ⅲ．丙同学的方案是：称取样品mg，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体ng。
（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示） ；
（2）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全。乙同学能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？
为什么？ 。
18．（6分）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入下图所示装置倒扣的漏斗中。
（1）按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：
①
② ；
（2）反应结束后，用拇指堵住试管口后将试管移出，
靠近燃着的酒精灯，松开手指，观察到的现象
是 。
19．（12分）氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。
（1）写出实验室中制取氯气的离子方程式 ；
（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气：KC1O3+6HC1（浓） KC1+3C12↑+3H2O。若制取标准状况下的6.72L氯气，该反应中电子转移的物质的量为 ；
（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气，进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝 ，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是
。为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水，振荡，实际观察到的现象是 ，产生这种现象的原因是
；为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反应后的集气瓶中改加（填试剂名称） 。
20．（11分）右图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。其中。气化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：单质C
氧化物d ；
（2）纯净的单质F在工业上的重要应用是
；
（3）写出下列反应的化学方程式：
① ；
④ ；
⑤ 。
21．（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生反应的反应均为放热反应）。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。已知，生成C1O3-离子的反应为：6Ca（OH）2+6C12 5CaC12+Ca（C1O3）2+6H2O。
试回答：
（1）t2时，Ca（C1O）2与Ca（C1O3）2的物质的量之和为 mol，该石灰乳中含有的Ca（OH）2的质量是 g。
（2）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温
度升高引起的，通过氯气的速度不同，
C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石
灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后
将 2（填“>”“<”
或“=”）；若=a，则n（C1-）= mol（用含a的代数式来表示）。
参考答案
1．B 2．D 3．D 4．C 5．D 6．C 7．B 8．A 9．A
10．C 11．C 12．B 13．A 14．B 15．D
16．（共6分）（1）500mL的容量瓶、烧杯、胶头滴管（2分，错一种扣1分，扣完为止）
（2）10（1分）
（3）C（1分）
（4）①搅拦，加速氢氧化钠固体的溶解
②引流液体（每空1分，共2分）
17．（共11分）
Ⅰ．（1）4（1分）
（2）ABCD（2分）
Ⅱ．（1）⑤⑦⑥（2分）
（2）d（1分）
Ⅲ．（1）（2分）
（2）不能，因为过量的Ca2+可能与OH-生成微溶于水的Ca（OH）2沉淀而影响测定结果（3分）
18．（共6分）
（1）①2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑
②2A1+2OH-+6H2O 2[A1（OH）4]-+3H2↑
（2）听到尖锐的暴鸣声（每空2分，共6分）
19．（共12分）
（1）MnO2+4H++2C1- Mn2++C12↑+2H2O（2分）
（2）0.5mol（2分）
（3）用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩锅钳夹住，在酒精灯上烧至红热（2分）；铁丝保持红热，产生棕褐色的烟（2分）；产生红褐色的沉淀（1分）；氯化铁发生水解，生成氢氧化铁沉淀（2分）；稀盐酸溶液（1分）
20．（共11分）（1）Fe H2O（4分）
（2）作半导体材料、制芯片等（1分，写了一种即可得分）
（3）①2Mg+CO2 2MgO+C
④C+H2O（g） CO+H2
⑤SiO2+2C Si+2CO（每个方程式2分，共6分）
21．（9分）
（1）3（2分） 740（2分）
（2）<（2分） （3分）
△
△
2,4,6
2,4,6
2,4,6
△
高温
燃烧
高温
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本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 Ca 40
Fe 56 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。
1．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是 （ ）
A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子，可能在你的身体里
B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小的微粒
C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
2．溶液和胶体具备的共同性质是 （ ）
A．分散质生粒都能透过半透膜
B．用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动
C．都有丁达尔现象
D．都比较稳定
3．只能在溶液中导电的电解质是 （ ）
A．KOH B．NaC1 C．SO2 D．CH3COOH
4．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是 （ ）
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气的电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条退色，但实际漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后溶液的红色褪去，说明BaC12溶液具有酸性
5．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Na+、K+、C1O-、I- B．C1-、NO3-、Fe2+、Na+
C．K+、Ba2+、OH-、SO42- D．Fe3+、NH4+、Br-、NO3-
6．用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．46gNO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为NA
B．用含4molHC1的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为
22.4L
C．0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成氧化钠的混合物时，失去的电子
数为0.1NA
D．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧时产生的二氧化碳分子数为NA
7．仅含碳、氧两种元素的气体中，碳和氧的质量之比为3：5，则该气体可能是 （ ）
①由CO或CO2单独组成的纯净物 ②由CO和CO2共同组成的混合物
③由CO和O2共同组成的混合物 ④由O2和CO2共同组成的混合物
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
8．实验室常利用以下反应制取少量氨气：NaNO2+NH4C1 NaC1+N2↑+2H2O关于该
反应的下列说法，正确的是 （ ）
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1molN 2 时，转移电子的物质的量为6mol
C．NH4C1中的氮元素被还原
D．N2既是氧化剂，又是还原剂
9．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．用氨水吸收少量SO2气体：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B．FeI 2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4++OH- NH3↑+H2O
D．C12通入水中：C12+H2O=2H++C1-+C1O-
10．下列有关实验的操作过程，正确的是 （ ）
A．钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠。 小心放入装满水的烧杯中
B．配制100mL的质量分数10%的H 2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度线
C．检验某浅绿色溶液中含有Fe2+离子：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变 红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色。
D．取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关 闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出。
11．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 （ ）
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有C1-存在
B．加入加Ba（NO3） 2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸不溶解，可确定有I-存在
C．通入C12后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-
12．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为 （ ）
A．2mol·L-1 B．2.5 mol·L-1
C．5 mol·L-1 D．7.5 mol·L-1
13．某溶液含有①NO3- ②HCO3- ③SO32- ④CO32- ⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）
（ ）
A．① B．①②④ C．①③⑤ D．①③④⑤
14．在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是 （ ）
A．残余固体是铜和铁
B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+
C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生
D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+
15．在一定条件下，使CO和O2 的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（ ）
A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：7
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
注意事项：
1．用钢笔或圆珠笔直接答 在试题卷中。（除题目有特殊规定外）。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
16．（6分）实验室需要配制0.5mol·L-1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器有： ；
（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为 g；
（3）配制溶液的过程中，有以下操作。其中，正确的是 （填代号）。
A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量；
B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中；
C．将溶解氢氧化钠的烧杯中用蒸馏水洗涤2—3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。
（4）玻璃棒在该实验中的作用有：①
。
②
。
17．（10分）一般测定样品中成分含量的实验应重复2—3次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：
Ⅰ．甲同学的方案如上图所示：
（1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行
次；
（2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能的原因是 （填序号）。
A．装置内原有空气中的二氧代碳气体也被碱石灰吸收；
B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收；
C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收；
D．加入稀硫酸的量不足
Ⅱ．乙同学的方案是：从下图所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积（不考虑二氧化碳溶于水）来计算。
（1）选择最简装置的连接顺序为 ；
（2）产生的气体从装置⑤的 端进入。
Ⅲ．丙同学的方案是：称取样品mg，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体ng。
（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示） ；
（2）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全。乙同学能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？
为什么？ 。
18．（6分）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入下图所示装置倒扣的漏斗中。
（1）按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：
①
② ；
（2）反应结束后，用拇指堵住试管口后将试管移出，
靠近燃着的酒精灯，松开手指，观察到的现象
是 。
19．（12分）氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。
（1）写出实验室中制取氯气的离子方程式 ；
（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气：KC1O3+6HC1（浓） KC1+3C12↑+3H2O。若制取标准状况下的6.72L氯气，该反应中电子转移的物质的量为 ；
（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气，进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝 ，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是
。为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水，振荡，实际观察到的现象是 ，产生这种现象的原因是
；为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反应后的集气瓶中改加（填试剂名称） 。
20．（11分）右图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。其中。气化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：单质C
氧化物d ；
（2）纯净的单质F在工业上的重要应用是
；
（3）写出下列反应的化学方程式：
① ；
④ ；
⑤ 。
21．（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生反应的反应均为放热反应）。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。已知，生成C1O3-离子的反应为：6Ca（OH）2+6C12 5CaC12+Ca（C1O3）2+6H2O。
试回答：
（1）t2时，Ca（C1O）2与Ca（C1O3）2的物质的量之和为 mol，该石灰乳中含有的Ca（OH）2的质量是 g。
（2）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温
度升高引起的，通过氯气的速度不同，
C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石
灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后
将 2（填“>”“<”
或“=”）；若=a，则n（C1-）= mol（用含a的代数式来表示）。
参考答案
1．B 2．D 3．D 4．C 5．D 6．C 7．B 8．A 9．A
10．C 11．C 12．B 13．A 14．B 15．D
16．（共6分）（1）500mL的容量瓶、烧杯、胶头滴管（2分，错一种扣1分，扣完为止）
（2）10（1分）
（3）C（1分）
（4）①搅拦，加速氢氧化钠固体的溶解
②引流液体（每空1分，共2分）
17．（共11分）
Ⅰ．（1）4（1分）
（2）ABCD（2分）
Ⅱ．（1）⑤⑦⑥（2分）
（2）d（1分）
Ⅲ．（1）（2分）
（2）不能，因为过量的Ca2+可能与OH-生成微溶于水的Ca（OH）2沉淀而影响测定结果（3分）
18．（共6分）
（1）①2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑
②2A1+2OH-+6H2O 2[A1（OH）4]-+3H2↑
（2）听到尖锐的暴鸣声（每空2分，共6分）
19．（共12分）
（1）MnO2+4H++2C1- Mn2++C12↑+2H2O（2分）
（2）0.5mol（2分）
（3）用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩锅钳夹住，在酒精灯上烧至红热（2分）；铁丝保持红热，产生棕褐色的烟（2分）；产生红褐色的沉淀（1分）；氯化铁发生水解，生成氢氧化铁沉淀（2分）；稀盐酸溶液（1分）
20．（共11分）（1）Fe H2O（4分）
（2）作半导体材料、制芯片等（1分，写了一种即可得分）
（3）①2Mg+CO2 2MgO+C
④C+H2O（g） CO+H2
⑤SiO2+2C Si+2CO（每个方程式2分，共6分）
21．（9分）
（1）3（2分） 740（2分）
（2）<（2分） （3分）
△
△
2,4,6
2,4,6
2,4,6
△
高温
燃烧
高温
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