分散系--电解质与非电解质(福建省漳州市)

课件12张PPT。物质的分散系(二)
----电解质与非电解质在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。 为什么有的化合物溶于水能导电，而有的化合物溶于水不能导电？电解质和非电解质物质混合物纯净物单质化合物电解质非电解质(如酸、碱、盐)(如蔗糖、酒精)练习电离电解质：在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。非电解质：无论在水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在，都不能导电的化合物。电解质与非电解质的概念：思考1： 电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，而不是本身能够导电，所以CO2、SO2不是电解质。 CO2、SO2是否属于电解质，请说出理由？思考2： CaCO3、BaSO4 、AgCl是否属于电解质，请说出理由？ CaCO3、BaSO4 、AgCl是属于电解质，虽然在水中难溶,但他们熔融状态能电离出离子，或溶解时，溶解的那一小部分也能电离出离子，所以能导电.所以是否是电解质与溶解度无关,只与是否电离出离子有关.电离方程式：
NaCl = Na++Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
NaOH = Na+ + OH-电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。电离方程式书写的方法：5、检验“＝”两边是否守恒（质量、电荷）1、写出化学式2、阳离子，阴离子——离子所带的电荷与相应的化合价相同4、阴、阳离子前面配上系数——阴、阳离子所带的电荷总数相等(方程式中正负电荷代数和为0)3、原子团不能拆开写，如OH-,SO42-等。NaCl = Na++Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-
NaOH = Na+ + OH-写出下列物质的电离方程式：HCl =
Al2(SO4)3 =
BaCl2 =
AgNO3 =
H+ + Cl--2Al3+ + 3SO42--Ba2+ + 2Cl--Ag+ + NO3--判断下列说法是否正确
1、Cu单质可以导电，所以Cu是电解质
2、NaCl溶液有很好的导电性，所以NaCl溶液是电解质
3、SO2溶于水得到H2SO3（亚硫酸），也具有导电性所以是电解质
4、CaCO3，BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质××××练习：下列物质中① CO2 ② HNO3 ③KOH ④石墨⑤ Fe ⑥葡萄糖 ⑦Na2CO3 ⑧酒精 ⑨食盐水 (1)属于电解质的是_______________
(2)属于非电解质的是_____________(3)写出电解质的电离方程式②③⑦①⑥⑧HNO3 = H++NO3-
KOH = K+ + OH-
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-练习：注意：（1）、电解质、非电解质它们都是化合物，单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。(2) 、电解质必须在水溶液或熔融状态下才能导电。(3)能导电的并不一定是电解质(3)、酸，碱，和大多数盐是电解质;
大部分气体、有机物为非电解质。(5)NH3, CO2,SO2，SO3，P2O5等物质的水溶液虽然能导电，但是属于非电解质。(4)、是否为电解质与溶解度无关,只与是否电离出离子有关，如BaSO4,CaCO3等难溶物质是电解质。(5)、水是电解质。