专题二第二单元离子反应(浙江省舟山市)
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课件20张PPT。专题教学目标:1、加深对离子反应概念和本质的认识
2、熟练离子反应方程式的书写
3、离子方程式正误的判断一、基本概念1.电解质：
2.非电解质：3.强电解质：
4.弱电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的
化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4无论是在水溶液或熔融状态下
都不导电的化合物。如：蔗糖、CO2在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸,强碱,大多数盐
在水溶液里部分电离成离子的电解质。
如弱酸，弱碱，水
2.离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
3.离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应4.离子反应的实质—使溶液中某些离子的浓度降低。 1.离子反应概念:在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。离子方程式的书写方法：1、写：写出正确的化学方程式；
2、拆：把易溶于水易电离的物质(强酸，强碱，可 溶盐）拆写成离子形式；
3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；
4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是 否相等 。 第一步:何谓“正确的”方程式铁片插入盐酸中： 2Fe+6HCl=2 FeCl3+3H2↑
氯化铁中加入氢氧化钠：
FeCl3+NaOH=Fe(OH)3+NaCl
铜插入稀硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑“正确”就是要符合事实：
在某条件下能发生反应；反应物和产物对应正确；反应前后原子要守恒
×××判断：1、钠投入硫酸铜溶液中：
2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
2、铝热反应：Fe+Al2O3=Al+Fe2O3
3、已知酸性：H2SiO3 SiO2+Na2CO3＝Na2SiO3+CO2↑
4、铁与足量浓硝酸：
3Fe+8HNO3(浓）＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
高温 Fe+4HNO3(浓）＝ Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
△ Fe+6HNO3(浓）＝ Fe(NO3)3+3NO2↑+H2O
△△××√××√△4.少量烧碱滴入AlCl3溶液Al3++3OH-==Al(OH)3↓足量烧碱滴入AlCl3溶液 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O5.CO2气体通入足量的石灰水中6.滴加顺序不同(1)CO32-与 H+ (2)Al3+ 与 OH-
CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2O过量的CO2通入石灰水中CO2 + OH- = HCO3-思考：氢氧化钙固体与氯化铵晶体混合加热特殊情况:
哪些反应虽正确，却不能写成离子反应：
浓硫酸与固态物质的反应;
固态物质之间的反应;
气态物质之间的反应。第二步: “拆” 哪些物质可以拆写？又该如何拆写？1.实验室制CO2:
2. 小苏打溶液中加入氢氧化钠:
3.氯气与水反应:
4.AlCl3溶液中滴加氨水：可以“拆”的物质：
强酸：HCl;H2SO4;HNO3;HClO4;
强碱:NaOH;KOH;Ca(OH)2;Ba(OH)2
易溶盐:如何 “拆”：
强酸：H2SO4＝2H++SO42-
强碱:Ca(OH)2=Ca2++2OH-
易溶盐:多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。NaHCO3=Na++HCO3-特殊情况:对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式②当反应物里有微溶物处于溶液状态
(稀溶液)，应写成离子形式③当反应物里有微溶物处于浊液或固
态，应写化学式第三步:“删” 删去反应前后相同的离子1.实验室制氯气：
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+H2O
2.SO2通入氯水：
3.铁片插入氯化铁溶液：
删去反应物生成物中相同的Cl-没有相同的离子就不删相同离子才可以删MnO2+4H++4Cl-=Mn2++2Cl-+Cl2↑+H2O
SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
Fe+2Fe3+=3Fe2+
第四步:“查” 一查原子守恒;二查电荷守恒1.钠跟水反应:
Na + 2H2O = Na+ + 2OH － + H2↑
2.铜片插入硝酸银溶液: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH － + H2↑Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag××思考： H+ + OH- = H2O 所表达的意义? 强酸和强碱反应,
生成可溶性的盐和水的反应。练习：
H+ + ___ = H2O + ___
OH- + ___ = H2O + ___提炼：
强酸 + 弱碱 或 弱酸的酸根和酸式根
强碱 + 弱酸 或 弱酸的酸式根写出与下列离子方程式对应的化学方程式
（1） HCO3- + H+ = CO2 + H2O
（2） HCO3- + OH- ＝CO32- + H2O 离子方程式转化为化学方程式：写出离子方程式
1、乙酸与NaOH
2、工业制取Cl2
3、Cu与浓硝酸
4、漂白粉与稀盐酸
专项练习——离子方程式正误判断1、氨水和醋酸溶液混合 NH3·H2O + CH3COOH = CH3COONH4 + H2O
2、氢氧化钡与硫酸混合
Ba2+ + OH－ + SO42-+ H+= BaSO4↓ + H2O
3、金属铝溶于氢氧化钠溶液：
Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
4.碳酸钙加入醋酸溶液中: CO32－ + 2CH3COOH = CO2↑+ 2CH3COO－+H2O
下列物质间反应的离子方程式是否正确
5.硫化亚铁跟盐酸反应:
FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
6.氯气跟水反应:
Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO －
7.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:
Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
8.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
总结:1.书写离子方程式注意事项
2.如何判断离子方程式的正误
2、熟练离子反应方程式的书写
3、离子方程式正误的判断一、基本概念1.电解质：
2.非电解质：3.强电解质：
4.弱电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的
化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4无论是在水溶液或熔融状态下
都不导电的化合物。如：蔗糖、CO2在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸,强碱,大多数盐
在水溶液里部分电离成离子的电解质。
如弱酸，弱碱，水
2.离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
3.离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应4.离子反应的实质—使溶液中某些离子的浓度降低。 1.离子反应概念:在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。离子方程式的书写方法：1、写：写出正确的化学方程式；
2、拆：把易溶于水易电离的物质(强酸，强碱，可 溶盐）拆写成离子形式；
3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；
4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是 否相等 。 第一步:何谓“正确的”方程式铁片插入盐酸中： 2Fe+6HCl=2 FeCl3+3H2↑
氯化铁中加入氢氧化钠：
FeCl3+NaOH=Fe(OH)3+NaCl
铜插入稀硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑“正确”就是要符合事实：
在某条件下能发生反应；反应物和产物对应正确；反应前后原子要守恒
×××判断：1、钠投入硫酸铜溶液中：
2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
2、铝热反应：Fe+Al2O3=Al+Fe2O3
3、已知酸性：H2SiO3
4、铁与足量浓硝酸：
3Fe+8HNO3(浓）＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
高温 Fe+4HNO3(浓）＝ Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
△ Fe+6HNO3(浓）＝ Fe(NO3)3+3NO2↑+H2O
△△××√××√△4.少量烧碱滴入AlCl3溶液Al3++3OH-==Al(OH)3↓足量烧碱滴入AlCl3溶液 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O5.CO2气体通入足量的石灰水中6.滴加顺序不同(1)CO32-与 H+ (2)Al3+ 与 OH-
CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2O过量的CO2通入石灰水中CO2 + OH- = HCO3-思考：氢氧化钙固体与氯化铵晶体混合加热特殊情况:
哪些反应虽正确，却不能写成离子反应：
浓硫酸与固态物质的反应;
固态物质之间的反应;
气态物质之间的反应。第二步: “拆” 哪些物质可以拆写？又该如何拆写？1.实验室制CO2:
2. 小苏打溶液中加入氢氧化钠:
3.氯气与水反应:
4.AlCl3溶液中滴加氨水：可以“拆”的物质：
强酸：HCl;H2SO4;HNO3;HClO4;
强碱:NaOH;KOH;Ca(OH)2;Ba(OH)2
易溶盐:如何 “拆”：
强酸：H2SO4＝2H++SO42-
强碱:Ca(OH)2=Ca2++2OH-
易溶盐:多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。NaHCO3=Na++HCO3-特殊情况:对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式②当反应物里有微溶物处于溶液状态
(稀溶液)，应写成离子形式③当反应物里有微溶物处于浊液或固
态，应写化学式第三步:“删” 删去反应前后相同的离子1.实验室制氯气：
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+H2O
2.SO2通入氯水：
3.铁片插入氯化铁溶液：
删去反应物生成物中相同的Cl-没有相同的离子就不删相同离子才可以删MnO2+4H++4Cl-=Mn2++2Cl-+Cl2↑+H2O
SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
Fe+2Fe3+=3Fe2+
第四步:“查” 一查原子守恒;二查电荷守恒1.钠跟水反应:
Na + 2H2O = Na+ + 2OH － + H2↑
2.铜片插入硝酸银溶液: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH － + H2↑Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag××思考： H+ + OH- = H2O 所表达的意义? 强酸和强碱反应,
生成可溶性的盐和水的反应。练习：
H+ + ___ = H2O + ___
OH- + ___ = H2O + ___提炼：
强酸 + 弱碱 或 弱酸的酸根和酸式根
强碱 + 弱酸 或 弱酸的酸式根写出与下列离子方程式对应的化学方程式
（1） HCO3- + H+ = CO2 + H2O
（2） HCO3- + OH- ＝CO32- + H2O 离子方程式转化为化学方程式：写出离子方程式
1、乙酸与NaOH
2、工业制取Cl2
3、Cu与浓硝酸
4、漂白粉与稀盐酸
专项练习——离子方程式正误判断1、氨水和醋酸溶液混合 NH3·H2O + CH3COOH = CH3COONH4 + H2O
2、氢氧化钡与硫酸混合
Ba2+ + OH－ + SO42-+ H+= BaSO4↓ + H2O
3、金属铝溶于氢氧化钠溶液：
Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
4.碳酸钙加入醋酸溶液中: CO32－ + 2CH3COOH = CO2↑+ 2CH3COO－+H2O
下列物质间反应的离子方程式是否正确
5.硫化亚铁跟盐酸反应:
FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
6.氯气跟水反应:
Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO －
7.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:
Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
8.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
总结:1.书写离子方程式注意事项
2.如何判断离子方程式的正误