课件14张PPT。专题2 从海水中获得的化学物质第二单元 钠、镁及其化合物§1、金属钠的性质与应用Na物理性质用 途 讨 论分 析存 在发 散§1、金属钠的性质与应用实验1：
1、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在玻片上用小刀切割钠：立即观察钠的断面的颜色
2、观察钠的断面的光泽的变化实验结果：
用小刀切割开的断面呈________色，断面迅速变____。暗 银白色实验2：
将一小块钠放在石棉网上加热至燃烧，观察现象。实验结果：
黄色火焰，有淡黄色物质生成实验3：
在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两三粒金属钠放在玻璃棉上，向集气瓶内通入氯气。观察现象。 实验结果：
剧烈燃烧，白色的烟。实验4：
1、将钠投入水中， 观察现象
2、反应后滴加入酚酞试液实验结果：
钠投入水后____在水面上，由不规则块状________状，迅速向各方______ ，最后完全______
滴入酚酞试液后溶液________。 浮熔成闪亮的球游动消失变红物理性质 大于煤油的密度化学性质：常温：4Na + O2 = 2Na2O 1.与氧气反应：加热：2Na + O2 == Na2O2 △2Na + S = Na2S 2.与氯气、硫的反应：2Na + Cl2 == 2NaCl 点燃3.与水反应实验现象讨论将Na投入CuSO4溶液将会看到什么现象？生成物是什么？请根据所学习的知识写出其反应方程式？ 钠浮在水面上，熔成小球，最后消失，同时生成蓝色沉淀：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 探索题高压钠灯及其用途金属钠的制备（1）电解NaCl溶液，能否得到金属钠？为什么？（2）电解时产生的Cl2和金属Na能接触吗？为什么？专题2 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物
2.2.1 金属钠的性质与用途
【教学目标】
知识与技能：
1、用实验的方法探索和认识钠的性质。
2、了解钠的生产原理。
3、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。
过程与方法：
1、学习以实验为基础的实验探究方法。
2、通过研究性学习的方式让学生初步掌握研究性学习的学习方法，为在高一学生中开展化学研究性学习课题的研究打下基础。
情感态度与价值观：
1、通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观。
2、通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能力和语
言表达能力。
【教学重难点】
钠的化学性质
【教学过程】
［引言］ 专题2的标题是“”从海水中获得的化学物质”，第一单元我们学习了从海水中获得Ｃl２、Ｂr２、Ｉ２，从第二单元起，我们将要学习如何从海水中获取一些金属单质。这堂课我们先来讲“金属钠的性质与应用”。钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以化合态的形式存在的，自然界中为什么不存在钠的单质呢？如何才能从海水中获得钠？这些就是我们本节课要学习的内容
［板书］ 第二单元 钠、镁及其化合物
金属钠的性质与应用
［师］ 通过前面的学习，大家知道物质的性质决定于物质的结构，所以要研究金属钠的性质，首先要知道金属钠的原子结构，请大家画出钠原子的原子结构示意图。
［生］ 学生在练习本上画出钠原子结构示意图，一位同学上台板演
［板书］ 一、钠的原子结构示意图
［问］ 观察钠原子的原子结构示意图，钠原子最外层有几个电子？化学反应中，钠原子容易失去还是得到电子？
［学生思考后回答］ 钠原子最外层有1个电子，在化学反应中，容易失去最外层的一个电子，形成钠离子。
［师］ 很好！正是因为钠原子很容易失去最外层的一个电子，所以钠的化学性质很活泼，能与很多物质反应。
［引导］ 那么金属一般具有哪些性质呢？大家在初中比较系统地学习过铁的化学性质。请大家回忆一下铁能与哪些物质反应。
［学生思考后回答］ 铁能与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液反应。
［问］ 那么钠是否也能和这些物质反应呢？接下来我们就设计实验来验证。
［演示实验］ 从煤油中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀将钠切开，观察金属钠的颜色。
［现象］ 刚切开的钠表面具有银白色的金属光泽，放置于空气中一会，马上变暗。
［师］ 从这个实验大家可以得出钠的哪些物理性质？
［生］ 质地柔软，具有银白色的金属光泽。
［问］ 为什么放置于空气中会变暗失去金属光泽呢？这说明什么？
［生］ 说明钠与空气发生了化学反应
［师］ 回答得很好。事实上由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。
［板书］ 二、钠的化学性质
与非金属单质反应
（1）与氧气反应
常温下：4Na + O2 = 2Na2O（白色）
［问］ 正是因为钠在空气中会被氧化，我们保存钠的时候应该隔绝空气保存，那么具体如何保存？
［生］ 保存在煤油中。
［问］ 很好！那么为什么可以将钠保存在煤油中呢？
［学生讨论后回答］ 因为钠不与煤油反应，而且钠的密度比煤油大，钠就能沉在煤油底部，与空气隔绝。
［板书］ 保存：保存于煤油中
［问］ 钠在常温下与氧气生成Na2O，钠在加热和点燃的情况下与氧气反应生成什么呢？
［演示实验］ 切取一小块钠，放在硬制玻璃管中，加热，观察现象。
［现象］ 钠在空气中燃烧，产生黄色的火焰，生成淡黄色固体。
［教师总结］ 淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。这说明钠与氧的反应条件不同，得到的产物也不相同。
［板书］ 加热或点燃：2Na + O2 Na2O2（淡黄色）
［师］ 现在请大家来分析一下Na2O2 中O的化合价
［生］ 因为2个钠+2价，所以每个氧-1价。
［师］ 同学们分析非常正确，但无简单的－1价的氧，是两个－1价的氧形成过氧根离子（O22-）。
［过渡］ 下面我们再继续探究钠与其他物质的反应。
［投影］ 实验探究：钠能否与氯气反应？
［师］ 请大家分析一下反应可能的现象和产物将会是什么？
［生］ 氯化钠。方程式表示：2Na+Cl2 == 2NaCl 。
［板书］ （2）与氯气反应
2Na+Cl2 ＝ 2NaCl
［师］ 大家猜想钠能否与水反应？
［演示实验］ 向盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞试剂，然后用镊子取一小块绿豆大的金属钠用滤纸吸干其表面的煤油，注意不要用手接触，然后把处理好的钠块投入小烧杯中。观察发生的现象。
［问］ 在刚才的反应中发生了哪些现象呢？请同学有序的描述这些现象。
［学生讨论及回答］ 钠投入水中浮在水面，迅速融化成一个光亮的小球，在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，最后消失，溶液变红色。
［师］ 回答得很好，大家给点掌声鼓励。
［师］ 这些现象可以用简单的五个字描述：“浮、熔、游、嘶、红”。
［问］ 大家思考一样，发生这些现象的原因分别是什么呢？
［板书］ 2、与水反应
反应现象
结论
浮在水面
密度比水小
迅速融化成一个光亮的小球
钠的熔点低，反应放热
在水面上四处游动
反应产生了气体
发出嘶嘶的响声
反应剧烈
溶液变红色
产生碱性物质
［问］ 从元素首恒的观点和氧化还原的角度分析，反应生成的碱性物质和产生的气体分别是什么呢？
［生］ 反应生成氢氧化钠，这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化合价要降低，只可能是氢元素了，所以气体是氢气。
［板书］ 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
［问］ 钠与水的反应是怎样进行的？
［师］ 钠与水反应的实质是钠原子与水电离出的氢离子反应。正是如此，大家想钠能不能与稀盐酸反应？
［生］ 能。钠与水反应实质上是钠与水电离出的氢离子反应，稀盐酸能电离出氢离子，因此不仅能反应，而且反应比钠与水反应更剧烈。
［板书］ 3、与酸反应
2Na + 2HCl === 2Na Cl + H2↑
［过渡］ 回答得非常正确，下面我们继续探究钠的其他性质。
［投影］ 实验探究：钠能否和硫酸铜溶液发生置换反应，置换出铜？
［演示实验］ 取一小块绿豆大的金属钠用滤纸吸干其表面的液体，注意不要用手接触，然后把处理好的钠块投入盛硫酸铜溶液的小烧杯里，观察发生的现象。
［问］ 描述以上发生的现象并解释原因？
［生］ 钠与硫酸铜溶液反应，熔成一个光亮的小球，在液面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，同时有蓝色沉淀生成。
［师］ 这说明钠不能和硫酸铜溶液发生置换反应。发生反应的原理是什么呢？
[学生讨论] 钠与水先反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应。
［师］ 请大家写出所发生反应的化学方程式。
［板书］ 4、与盐反应
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 == Cu（OH）2 + Na2 SO4
叠加方程式得：2Na + 2H2O+ CuSO4 == Cu（OH）2 + Na2 SO4 + H2↑
［问］ 钠有哪些用途呢？
［板书］ 三、钠的用途
①制过氧化钠等化合物（和氧气反应）；
②制K－Na合金（ 态），用于快中子反应堆作热交换剂（钠的导热性）；
③高压钠灯；
④还原贵重金属钛、锆、铌、钽等（钠具有还原性）。
TiCl4+4NaTi+4NaCl
［问］ 钠有这么多用途，而自然界当中是不存在钠的单质的，那么我们如何来获得单质的钠呢？
［生］ 通过电解熔融的氯化钠
［师］ 请大家写出所发生反应的化学方程式。
［板书］ 四、钠的工业制法
2NaCl 2Na+Cl2
［师］ 最后，请大家根据这节课的所学，总结一下钠的物理性质。
［生］ 金属钠是银白色固态物质；其质地柔软；有导电、导热性；熔、沸点低；密度比水小，比煤油大。
［板书］ 五、钠的物理性质
1.色、态：银白色光泽、固体 2. 硬度：较小
3. 密度：比水小，比煤油大 4. 熔、沸点：较低
5.导热、导电性：良好
［总结］ 对钠的物理性质、化学性质等本节重要知识进行总结梳理。
《金属钠的性质与用途》板书：
第二单元 钠、镁及其化合物
金属钠的性质与应用
钠的原子结构示意图
二、钠的化学性质
1、与非金属单质反应
（1）与氧气反应
常温下：4Na + O2 = 2Na2O（白色）
加热或点燃：2Na + O2 Na2O2（淡黄色）
（2）与氯气反应
2Na+Cl2 ＝ 2NaCl 。
2、与水反应
反应现象
结论
浮在水面
密度比水小
迅速融化成一个光亮的小球
钠的熔点低，反应放热
在水面上四处游动
反应产生了气体
发出嘶嘶的响声
反应剧烈
溶液变红色
产生碱性物质
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑（本质是钠与水电离出的H+进行反应）
3、与酸反应
2Na + 2HCl === 2Na Cl + H2↑（比与水反应剧烈）
4、与盐反应
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 == Cu（OH）2 + Na2 SO4
叠加方程式得：2Na + 2H2O+ CuSO4 == Cu（OH）2 + Na2 SO4 + H2↑
三、钠的用途
①制过氧化钠等化合物（和氧气反应）；
②制K－Na合金（ 态），用于快中子反应堆作热交换剂（钠的导热性）；
③高压钠灯；
④还原贵重金属钛、锆、铌、钽等（钠具有还原性）。
TiCl4+4NaTi+4NaCl
四、钠的工业制法
2NaCl 2Na+Cl2
五、钠的物理性质
1.色、态：银白色光泽、固体 2. 硬度：较小 3. 密度：比水小，比煤油大
4. 熔、沸点：较低 5.导热、导电性：良好
