常见物质的检验
黄岩第三高级中学 周安
教学目标
知识与技能：
学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 等离子的检验；
能用焰色反应、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分；
了解一些现代化学的分析方法。
过程与方法：
1、学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 等离子检验的实验技能
2、初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
情感、态度与价值观：
1、能够独立或与同学合作完成实验，记录现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
2、结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
教学重点
掌握Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 等离子和检验的实验技能。
教学难点
常见物质的检验方法
教学方法
实验探究法、引导讨论、归纳总结
教学过程
教内
教师活动
学生活动
教学设想
提出生活问题
展示酱油、醋实物。如何区别？
但是我们化学实验室里有些化学试剂是无法用眼睛直接看、用鼻子闻不出来，更不能随便拿来尝的。所以需要借助其他一些化学试剂来鉴别。
[回答]看、闻、尝
活跃思维
复习回忆
根据已有的知识，你能举例说明吗？
[讨论并回答]CO2可使澄清石灰水变浑浊，酸碱可用试纸检验以、氢气的检验等
巩固所学内容
引入新课
在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验。
理解领会
引出将要学习的新课题
通过实验及实验的结果，创设情境，促使学生主动探究、主动学习。培养学生的观察能力、动手能力、实践能力，以及思维能力。
氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾均可用作化肥，请写出上述盐在溶液中电离产生的离子。
回顾电离知识,讨论写出NH4+、Cl-、K+、SO42-等离子符号
实
验
探
究
学生在教师指导下完成实验1，实验2、实验3，观察并记录实验现象
(强调实验观察点：实验1重点闻气味及观试纸颜色的变化，实验2、3重点观察液体变化)
完成实验，观察记录实验现象。
思考、讨论、交流
[分组回答]实验试剂、实验现象、实验结论，写出化学反应方程式
在实验2、3中提出加稀硝酸和稀盐酸的作用
[思考讨论并回答] 实验1中石蕊试纸变蓝并有刺激性气味气体产生；实验2、3中产生不溶于水的白色沉淀。
思考讨论并回答：排除CO32-和SO32-等离子的干扰
总结归纳如何检验 NH4+、Cl-、SO42-离子。
由此推广到其他铵盐、盐酸盐、硫酸盐的检验。
[总结]
[NH4+]在被检测溶液中加入NaOH 并加热，如产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有 NH4+。
[Cl-]取样并向内加稀HNO3和AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl-
[SO42-]取样并向内加稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-
过渡
钾离子没法通过复分解反应检验出，那有没有其他方法呢？引出焰色反应。
焰色反应
引导学生积极动脑
实验演示
演示[改进实验]在蒸发皿上倒点酒精灯，用火柴点燃，然后撒入碳酸钾粉末。
观察火焰颜色，描述实验现象
透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色。
培养语言表达能力
视野拓展
提出焰色反应的概念；提醒学生掌握常见离子的焰色反应。
复习巩固
开拓学生视野，培养学生阅读能力。
指导阅读课本21页相关内容，了解化学研究中其它物质的检验方法
思考完成练习
演示铜离子的焰色反应
总结焰色反应的一般步骤
课堂练习
在以前的学习和上述探究中，我们已了解了一些物质的检验方法。请回忆你已学的和你所知道的内容，尽可能多地将物质的检验方法填到表1-5中，并与同学交流讨论。
交流讨论，自已认真完成后与同学讨论。
由学生上台展示自已的答案，并向同学作讲解（见附一）
巩固所学知识
本课时总结
1、能一次区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）
A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）
A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．BaCl2
3、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种离子，如果只取一次就能够将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：
① 滴加Mg(NO3)2溶液 ② 过滤 ③ 滴加Ba(NO3)2 ④滴加AgNO3
有利于巩固学生所学知识，并能综合运用。
作业
课本25页练习与实践2、3 常规训练
物质（离子）
方法及现象
CO32－
与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。
SO42－
与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，不溶于稀盐酸。
Cl－
与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
NH4+
与NaOH浓溶液反应，微热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体（NH3）。
Na+
焰色反应呈黄色
K+
焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）
I2
遇淀粉显蓝色
丝绸制品
灼烧 有烧焦羽毛气味 （蛋白质）
酸（H＋）
用紫色石蕊试液变红；用PH试纸 PH＜7
碱（OH－）
用紫色石蕊试液变蓝；用PH试纸PH＞7
附一：一些常见物质的检验方法
课件19张PPT。请同学们：规范操作、注意安全1、注意本桌、邻桌的易打玻璃仪器
2、不要用手接触药品，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室
3、酒精灯只能用火柴点燃，用灯帽盖灭，不能拿、移燃着的酒精灯
4、对液体加热时，先均匀加热，且试管口不能对着人。常 见 物 质 的 检 验授 课 人： 周 安
授课班级：高一（1）斑常见试纸：PH试纸：红石蕊试纸：即广范试纸。检验液体时不能先湿润(定量时）石蕊试纸遇碱性物质变蓝色蓝石蕊试纸：遇酸性物质变红淀粉试纸（检验气体需先湿润）碘淀粉蓝氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾均可用作化肥。请写出上述盐在水溶液中发生的电离方程式：活动与探究NH4Cl===NH4++Cl-
(NH4)2SO4=== 2NH4++ SO42-
KCl=== K++ Cl-
K2SO4===2K++SO42-如何检验这些离子？实验1：NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL,分别2mLNaOH，稍加热，将先准备好的湿润的试纸靠近试管口实验步骤：实验现象：闻气味及观试纸颜色的变化实验2：实验步骤：NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴Ag NO 3实验现象：观察液体变化实验3：实验步骤：（NH4）2SO4和K2SO4各少量，各滴几滴稀HCl ，再各滴几滴BaCl2实验现象：观察液体变化
实验现象：实验药品：实验结论：有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润的红石蕊试纸变蓝NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+
实验1.NH4Cl、 (NH4)2SO4 、NaOH 取样(少量放在试管中)与碱混合加热,若有刺激性气味的气体产生,且该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝→ (NH3)证明该试样中含有NH4+。
NH4+的检验(铵盐）
方法:实验2实验药品：NH4Cl、KCl、稀HNO3和Ag NO 3
实验现象：实验结论：问题稀硝酸的作用是什么？排除CO32-和SO32-的干扰反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀NH4Cl和KCl中含有 Cl-先加稀HNO3即先除杂实验原理？取样并向内加稀HNO3和AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl- 。
Cl-的检验（盐酸盐或称氯化物）
方法：实验3实验药品：（NH4）2SO4、K2SO4、稀HCl 和BaCl2实验现象：反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀实验结论：硫酸铵、硫酸钾中含有SO42-问题稀盐酸的作用是什么？排除CO32－和SO32－的干扰取样并向内加稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42- 。SO42-的检验（硫酸盐）
方法：K+没法通过复分解反应鉴别，有没有其他方法呢？4.焰色反应实验方法： 根据焰色反应所呈现的特征焰色，可检验金属或金属离子的存在 取一根铂丝，放在酒精灯的火焰上灼烧，若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜色的火焰记Na 为黄色 K为紫色除杂P20表1－5 一些物质的检验方法用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素5. 仪器分析法：课本P21用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素1、能一次区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的
试剂是（ ）
A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）
A．NaOH? ????????? B．Na2CO3
C．AgNO3? ???????? D．BaCl2 练习BA3、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种离子，
如果只取一次就能够将3种阴离子依次检验出来，
下列实验操作顺序正确的是：
① 滴加Mg(NO3)2溶液 ② 过滤
③ 滴加Ba(NO3)2 ④滴加AgNO3
①②③②④或 ③②①②④
作业：课本 P25 2 、3
常规训练第9页(358不做)
