常见物质的检验
黄岩第二高级中学 赵伟燕
教学目标
知识与技能：
1、学会Cl-、SO42-、NH4+ 等离子的检验；
2、了解焰色反应，初步学会通过焰色反应来检验K+、Na+等离子的检验法，设计简单的
实验番方案探究嫫某些常见物质的组成成分。
过程与方法：
1、能够独立或与同学合作完成简单实验，记录现象并进行分析，最后得出结论，并能主动进行交流。
2、体验和了解物质检验的一般程序、方法和思路，能依据离子特征反应设计常见物质检验的方案
3、初步建立问题意识，能够发现和提出问题，敢于质疑
情感、态度与价值观：
初步树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
教学重难点
1、学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 等离子检验的实验技能。
2、体验和了解 物质检验的一般程序、方法与思路，能依据离子特征反应或物质的特性，设计常见物质检验的方案。
教学思路
学生判断并列举复分解反应，说明发生复分解反应的条件，引出物质检验的依据，不管哪种检验方法都是以物质的某些特征来判断的；然后让学生根据教材要求进行实验探究，一起归纳总结Cl-、SO42-、NH4+ K+等离子的检验方法；最后让学生运用离子特征反应 检验法和焰色反应设计简单实验方案，探讨一些常见物质的成分。
教学方法
实验探究、引导讨论、归纳总结
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
引入
课题
1、下列反应中，属于复分解反应的是（ ）
2、举出复分解反应的例子，归纳能发生复分解反应的条件。
3、引出：特殊的气味、沉淀的生成和溶解、形成溶液的颜色等特征是物质检验的重要依据。
1、联想已学的反映中那些是复分解反应。
2、讨论归纳发生复分解反应的条件。
以学生已有的知识与能力为基础来讨论物质的检验，学生容易接受，
也容易调动学生的积极性，激发学生学习的主动性
盐酸盐、
硫酸盐、
铵盐
的检验
氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾均可用作化肥。
实验探究：设计实验方案检验氯化铵、硫酸铵这几种盐中所含的离子。
1、分析这些盐在溶液中电离产生的离子。
2、以小组为单位进行讨论实验设计的方案。
学生分析并写出这几种盐电离的方程式。
学生 分小组活动，讨论设计方案。
学生汇报讨论结果，并进行分析评价优化选择。
思想是行为的先导。培养学生同伴合作与沟通的能力。
通过实验体验、小组合作交流培养学生的实验操作技能，提高学生的探究能力。
以小组为单位进行分组实验。
第一大组：实验1：NH4+的检验
第二大组：实验2：Cl-的检验
第三大组：实验3：SO42-的检验
提出实验中的疑问并帮助学生解决，提供探究所需的实验用品。
强调实验操作中的安全、规范、试剂用量等注意事项
仔细观察，了解实验操作中的安全、规范、试剂用量等注意事项
三人一组，合作完成实验1，
仔细观察实验现象并记录
1、铵盐的检验，用铵盐与NaOH溶液加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
2、盐酸盐的检验，溶液中的离子遇AgNO3产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明含Cl-
发现问题：为什么要加入稀硝酸？
思考讨论并回答：排除CO32-等
离子的干扰
小结：检验时还要排除其他离
子的干扰。
3、SO42-的检验，向内加稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-
发现问题：为什么要先加入稀盐酸？排除CO32-等离子的干扰
思考讨论并回
引导学生反思检验铵盐、盐酸盐、硫酸盐-过程中发生的反应、检验方法
反思：检验铵盐、盐酸盐、硫酸盐的过程中都是利用离子发生特征反应，生成沉淀或气体进行检验
K+
的
检
验
钾盐如何检验？
思考：能否用检验铵盐、盐酸盐、硫酸盐的方法来检验钾盐呢？
发现问题：钾盐不能通过加入某种试剂产生气体或沉淀的方法来检验。
巩固所学知识
引导学生寻找其他方法
阅读课本第20页实验4及第21页的“信息提示”，了解焰色反应
实验
报告
引导学生回忆所学物质检验知识完成课本的20页表1-5
待检测物质
检验
方法
实验现象和结论
碳酸盐
铵盐
盐酸盐
硫酸盐
钾盐
小结
这节课我们探究的是常见物质的检验，请同学们归纳你所知的物质检验方法。
观察法：从物质的特征颜色、状态、气味等进行检验
离子检验法：利用物质中离子的特征反应来检验
3、焰色反应法：根据金属或金属化合物在灼烧时使火焰呈现的特殊焰色进行检验
巩固所学知识
视野拓展
提问：是否还有其他方法？
阅读课本21页，了解仪器分析法。
开拓学生视野，培养学生阅读能力。
练习
如何检验一瓶试剂是NaOH溶液？
如何区别丝绸和棉布？
如何鉴别氯化钠、碳酸钠和碳酸钙？
鼓励学生设计多种方案。
根据所学知识，分析、讨论后设计检验方案：
取少量NaOH溶液滴加酚酞试液，若变红，证明有OH-；再通过焰色反应判断Na+的存在。
2、取其中一小部分点燃，通过能否闻到烧焦羽毛的气味来分辨丝绸和棉布。
3、鉴别氯化钠、碳酸钠和碳酸钙：
（1）分别取少量固体加水溶解，其中难溶于水的固体是碳酸钙，另两种固体溶于水配成溶液。
（2）分别取适量的溶液，加入盐酸，能产生气泡的为碳酸钠，另一固体为氯化钠。
师生共同总结物质检验的一般程序：对试样的外观进行观察→确定颜色、状态、气味等→试样是固体的取少量配成溶液→观察其溶解性→若可溶观察溶液的颜色及有无气体产生→取少量溶液进行离子检验→进一步检验
探究物质性质的一般程序：
观察→预测物质的性质→实验→观察现象→分析现象并解释→得出结论
根据 学生的实际情况，选者适当难度的 题目让学生来解决，在问题的 过程中巩固并拓宽对物质检验方法的理解 和应用，掌握解决问题的一些方法。
培养学生思维能力
作业
常规训练：课时8 常见物质的检验
板书设计：常见物质的检验
一些常见物质的检验
所加试剂 现象 化学方程式
碳酸盐：加入盐酸 放出无色无臭气体，
石灰水变浑浊
铵盐：NaOH溶液 湿润的红色石蕊 NH4Cl + NaOH== NaCl + H2O + NH3↑
（NH4）2 SO4+ 2NaOH == Na2 SO4 + 2H2O + 2NH3↑
试纸变蓝
盐酸盐：AgNO3溶液 产生白色沉淀 NH4 Cl+ AgNO3==AgCl↓+ NH4 NO3
硫酸盐：稀HCl 生成白色沉淀， （NH4 ）2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ NH4 Cl
BaCl2溶液，
常见物质的检验方法
观察法、离子检验法、焰色反应、仪器分析法
物质检验的一般程序：
观察→预测物质的性质→实验→观察现象→分析现象并解释→得出结论
课件14张PPT。常见物质的检验黄岩第二高级中学主讲：辛小燕1、如何辨别两瓶失去标签的醋和酱油？
2、怎么知道两条链子哪一条是金项链？
3、我们检验物质的依据是什么？ 你知道吗：以物质的某些特征来判断 如何检验某物质中是否含有碳酸盐？取少量的碳酸钠溶液，往其中加入盐酸溶液，反应放出无色无臭气体，将该气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则说明存在CO32-。CO32-的检验方法：氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾均可用作化肥，请写出上述盐在水溶液中发生电离的电离方程式。
NH4 Cl==NH4++Cl-
（NH4）2 SO4== 2NH4++ SO42-
KCl==K++ Cl-
K2SO4 ==2K++SO42- 实验1: 现象： 湿润的红色石蕊试纸变蓝分析：湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生了碱性气体NH3，是其中的NH4+与NaOH发生反应
NH4+的检验，用铵盐与NaOH溶液加热，
产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变
蓝 结论：活动与探究：实验2:现象:加入AgNO3溶液后，出现白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解分析:NH4 Cl和KCl溶液中的Cl-与AgNO3发生反应生成AgCl白色沉淀结论:Cl-的检验，溶液中的离子遇AgNO3产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明含Cl-活动与探究：实验3:加入BaCl2溶液后产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不消失。现象:
分析:
结论:（NH4 ）2SO4和K2SO4溶液中的SO42-与BaCl2发生反应生成BaSO4白色沉淀，加入盐酸为了排除CO32-等离子的干扰活动与探究：发现问题:取少量AgNO3溶液和K2SO4溶液,分别往其中滴加BaCl2溶液,振荡,再滴加盐酸,观察现象. BaCl2溶液中的Cl-与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀,不溶于酸解决问题:分析问题:SO42-的检验,取少量AgNO3溶液和K2SO4溶液先加入盐酸,无明显现象,在加入BaCl2溶液,出现白色沉淀的,证明有SO42-也出现白色沉淀检验NH4+ Cl- SO42-过程中利用了什么方法?所发生反应有什么特点?想一想：检验NH4+、 Cl-、SO42-的过程中都是利用离子发生特征反应，生成沉淀或气体进行检验,反应都属于复分解反应. 能否用同样的方法检验K+?【知识归纳】一些常见物质的检验方法加NaOH溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口红色石蕊试纸变蓝，说明存在铵盐加入几滴AgNO3溶液和稀硝酸如出现白色不溶沉淀，说明存在盐酸盐加入几滴BaCl2和稀盐酸如出现白色不溶沉淀，说明存在硫酸盐加稀盐酸、硝酸，将生成的气体通入澄清石灰水中加酸出现气泡，气体通入澄清石灰水能使之产生白色浑浊，说明有碳酸盐1.如何检验一瓶试剂是NaOH溶液？
2.某白色晶体可能是硫酸铵，怎样证明？
3.如何鉴别氯化钠、碳酸钠和碳酸钙？课堂练习：小结：探究物质性质的一般程序：观察→预测物质的性质→实验→观察现象→分析并解释现象→得出结论小结：物质检验的一般程序：对试样的外观进行观察→确定颜色、状态、气味等→试样是固体取少量配成溶液→观察其溶解性→→若可溶观察溶液的颜色及有无气体产生取少量溶液进行离子检验黄岩第二高级中学谢谢合作二OO六年九月
