常见物质的检验
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文档简介
常见物质的检验
黄岩第二高级中学 辛小燕
教学目标
知识与技能：
1、学会Cl-、SO42-、NH4+ 等离子的检验；
2、了解焰色反应，初步学会通过焰色反应来检验K+、Na+等离子的检验法。
过程与方法：
1、能够独立或与同学合作完成简单实验，记录现象并进行分析，最后得出结论，并能主动进行交流。
2、体验和了解物质检验的一般程序、方法和思路，能依据离子特征反应设计常见物质检验的方案
3、初步建立问题意识，能够发现和提出问题，敢于质疑
情感、态度与价值观：
初步树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
教学重难点
1、学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 等离子检验的实验技能。
2、初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
教学方法
实验探究法、引导讨论、归纳总结
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
引入课题 展示：（1）、两瓶失去标签的食用醋和酱油（2）、如何辨别是否是全毛毛衣？（3）、硫酸铜和硫酸钠溶液 （4） 提问：1、怎么知道两瓶失去标签的食用醋和酱油哪一瓶是醋？ 2、如何辨别是否是全毛毛衣？3、这两瓶溶液我们一看就知道哪一 瓶是硫酸铜溶液，为什么？4、我们检验物质的依据是什么？ 仔细观察，找到各物质的特征和差别，并将它们与其他物质加以区别。2、归纳出物质检验的依据：以物质的某些特征来判断。 通过对生活中的熟悉事物和熟悉试剂的辨别，创设情景，学生容易理解物质的检验究竟是怎么回事，为下面的学习作好准备
复习回顾CO32-的检验 提问： 如何检验某物质中是否含有碳酸盐？其依据是什么 在上面的问题中，我们根据 CO32- 所特有的性质，来确定物质中是否含有碳酸盐；在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验。 回忆碳酸盐的检验方法：加入盐酸，反应放出无色气体，将该气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则说明存在CO32- 通过熟悉知识引出本节课让学生设计、预测、然后进行实验激发学生学习兴趣初步培养学生养成良好的实验习惯通过实验及实验的结果，创设情境，促使学生主动探究、主动学习。培养学生的观察能力、动手能力、实践能力，以及思维能力。培养学生的问题意识
铵盐、盐酸盐、硫酸盐的检验 氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾均可用作化肥。
问题：如何鉴别氯化铵、硫酸铵？ 思考讨论并得出NH4 Cl、（NH4）2SO4的鉴别方法，预测可能出现的实验现象、实验原理。实验：取两支试管，分别加入少量的 NH4 Cl、（NH4）2 SO4溶液，再加入BaCl2溶液。现象：其中一支试管中出现白色沉淀，另一支试管中无明显现象分析： （NH4 ）2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ NH4 Cl白色沉淀是BaSO4，NH4 Cl不与BaCl2溶液反应结论：NH4 Cl、（NH4）2SO4可用BaCl2溶液来鉴别。
问题：在NH4 Cl、（NH4）2 SO4溶液，加入BaCl2溶液出现了不同现象，如果加入NaOH溶液会怎么样呢？引导学生阅读课本19页实验1强调实验操作中的安全、规范、试剂用量等注意事项 三人一组，合作完成实验1：取两支试管，分别加入2mL NH4 Cl、（NH4）2 SO4溶液，再加入2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸的颜色变化。仔细观察，了解实验操作中的安全、规范、试剂用量等注意事项三人一组，合作完成实验1，仔细观察实验现象并记录现象：两支试管中都出现湿润的红色石蕊试纸变蓝分析：湿润的红色石蕊试纸变蓝说明产生了碱性气体，NH4 Cl、（NH4）2SO4溶液中都存在NH4+现在出现相同的现象，说明是其中的NH4+与NaOH发生反应书写化学方程式：NH4Cl + NaOH == NaCl + H2O + NH3↑（NH4）2 SO4+ 2NaOH == Na2 SO4 + 2H2O + 2NH3↑得出结论：铵盐的检验，用铵盐与NaOH溶液加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
问题：NH4 Cl和KCl溶液如何鉴别？引导学生发现问题引导学生及时小结 马上根据刚才所学得出发现问题：在NH4 Cl和KCl溶液中加入什么物质会出现相同现象？三人一组，合作完成书本第19页[活动与探究]中的实验2，并按照：观察现象---分析现象---得出结论的思路进行。实验2现象：加入AgNO3溶液后，出现白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解分析：NH4 Cl和KCl溶液中的Cl-与AgNO3发生反应生成AgCl白色沉淀书写化学方程式：NH4 Cl+ AgNO3==AgCl↓+ NH4 NO3K Cl +AgNO3== AgCl↓+得出结论：盐酸盐的检验，溶液中的离子遇AgNO3产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明含Cl-发现问题：为什么要加入稀硝酸？思考讨论并回答：排除CO32-等离子的干扰小结：检验时还要排除其他离子的干扰
问题：如何鉴别（NH4 ）2SO4和K2SO4溶液？引导学生发现问题 马上根据刚才所学得出发现问题：在（NH4 ）2SO4和K2SO4溶液中加入什么物质会出现相同现象？三人一组，合作完成书本第19页[活动与探究]中的实验3，并按照：观察现象---分析现象---得出结论的思路进行。分析：（NH4 ）2SO4和K2SO4溶液中的SO42-与BaCl2发生反应生成BaSO4白色沉淀，加入HCl为了排除CO32-等离子的干扰书写化学方程式：（NH4 ）2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ NH4 ClK2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+2KCl得出结论：SO42-的检验，向内加稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42- 发现问题：为什么要先加入稀盐酸？思考讨论并回答：排除CO32-等离子的干扰
引导学生反思检验铵盐、盐酸盐、硫酸盐-过程中发生的反应、检验方法 反思：检验铵盐、盐酸盐、硫酸盐的过程中都是利用离子发生特征反应，生成沉淀或气体进行检验
K+的检验 钾盐如何检验？ 思考：能否用检验铵盐、盐酸盐、硫酸盐的方法来检验钾盐呢？发现问题：钾盐不能通过加入某种试剂产生气体或沉淀的方法来检验。 巩固所学知识
引导学生寻找其他方法 阅读课本第20页实验4及第21页的“信息提示”了解焰色反应
实验报告 引导学生完成课本的20页表1-5 待检测物质检验方法实验现象和结论碳酸盐铵盐盐酸盐硫酸盐钾盐
小结 这节课我们探究的是常见物质的检验，请同学们归纳你所知的物质检验方法。 观察法：从物质的特征颜色、状态、气味等进行检验离子检验法：利用物质中离子的特征反应来检验3、焰色反应法：根据金属或金属化合物在灼烧时使火焰呈现的特殊焰色进行检验 巩固所学知识
视野拓展 提问：是否还有其他方法？ 阅读课本21页，了解仪器分析法。 开拓学生视野，培养学生阅读能力。
练习 如何检验一瓶试剂是NaOH溶液？如何区别丝绸和棉布？如何鉴别氯化钠、碳酸钠和碳酸钙？鼓励学生设计多种方案。 根据所学知识，分析、讨论后设计检验方案：取少量NaOH溶液滴加酚酞试液，若变红，证明有OH-；再通过焰色反应判断Na+的存在。2、取其中一小部分点燃，通过能否闻到烧焦羽毛的气味来分辨丝绸和棉布。3、鉴别氯化钠、碳酸钠和碳酸钙：（1）、分别取少量固体加水溶解，其中难溶于水的固体是碳酸钙，另两种固体溶于水配成溶液。（2）、分别取适量的溶液，加入盐酸，能产生气泡的为碳酸钠，另一固体为氯化钠。师生共同总结物质检验的一般程序：对试样的外观进行观察→确定颜色、状态、气味等→试样是固体的取少量配成溶液→观察其溶解性→若可溶观察溶液的颜色及有无气体产生→取少量溶液进行离子检验→进一步检验探究物质性质的一般程序：观察→预测物质的性质→实验→观察现象→分析现象并解释→得出结论 巩固所学知识，学会应用，在应用中对本节课所学的内容进行总结。培养学生思维能力
课后作业 常规训练：课时8 常见物质的检验
板书设计：常见物质的检验一些常见物质的检验 所加试剂-- 现象 分析 结论碳酸盐：加入盐酸 放出无色无臭气体，石灰水变浑浊 存在CO32-铵盐：NaOH溶液 湿润的红色石蕊 NH4Cl + NaOH== NaCl + H2O + NH3↑ （NH4）2 SO4+ 2NaOH == Na2 SO4 + 2H2O + 2NH3↑试纸变蓝盐酸盐：AgNO3溶液 产生白色沉淀 NH4 Cl+ AgNO3==AgCl↓+ NH4 NO3 含Cl- 硫酸盐：稀HCl 生成白色沉淀， （NH4 ）2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ NH4 Cl BaCl2溶液， 含有SO42- 常见物质的检验方法观察法、离子检验法、焰色反应、仪器分析法物质检验的一般程序：观察→溶解→离子检验→进一步检验四、探究物质性质的一般程序：观察→预测物质的性质→实验→观察现象→分析现象并解释→得出结论
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黄岩第二高级中学 辛小燕
教学目标
知识与技能：
1、学会Cl-、SO42-、NH4+ 等离子的检验；
2、了解焰色反应，初步学会通过焰色反应来检验K+、Na+等离子的检验法。
过程与方法：
1、能够独立或与同学合作完成简单实验，记录现象并进行分析，最后得出结论，并能主动进行交流。
2、体验和了解物质检验的一般程序、方法和思路，能依据离子特征反应设计常见物质检验的方案
3、初步建立问题意识，能够发现和提出问题，敢于质疑
情感、态度与价值观：
初步树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
教学重难点
1、学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 等离子检验的实验技能。
2、初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
教学方法
实验探究法、引导讨论、归纳总结
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
引入课题 展示：（1）、两瓶失去标签的食用醋和酱油（2）、如何辨别是否是全毛毛衣？（3）、硫酸铜和硫酸钠溶液 （4） 提问：1、怎么知道两瓶失去标签的食用醋和酱油哪一瓶是醋？ 2、如何辨别是否是全毛毛衣？3、这两瓶溶液我们一看就知道哪一 瓶是硫酸铜溶液，为什么？4、我们检验物质的依据是什么？ 仔细观察，找到各物质的特征和差别，并将它们与其他物质加以区别。2、归纳出物质检验的依据：以物质的某些特征来判断。 通过对生活中的熟悉事物和熟悉试剂的辨别，创设情景，学生容易理解物质的检验究竟是怎么回事，为下面的学习作好准备
复习回顾CO32-的检验 提问： 如何检验某物质中是否含有碳酸盐？其依据是什么 在上面的问题中，我们根据 CO32- 所特有的性质，来确定物质中是否含有碳酸盐；在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验。 回忆碳酸盐的检验方法：加入盐酸，反应放出无色气体，将该气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则说明存在CO32- 通过熟悉知识引出本节课让学生设计、预测、然后进行实验激发学生学习兴趣初步培养学生养成良好的实验习惯通过实验及实验的结果，创设情境，促使学生主动探究、主动学习。培养学生的观察能力、动手能力、实践能力，以及思维能力。培养学生的问题意识
铵盐、盐酸盐、硫酸盐的检验 氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾均可用作化肥。
问题：如何鉴别氯化铵、硫酸铵？ 思考讨论并得出NH4 Cl、（NH4）2SO4的鉴别方法，预测可能出现的实验现象、实验原理。实验：取两支试管，分别加入少量的 NH4 Cl、（NH4）2 SO4溶液，再加入BaCl2溶液。现象：其中一支试管中出现白色沉淀，另一支试管中无明显现象分析： （NH4 ）2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ NH4 Cl白色沉淀是BaSO4，NH4 Cl不与BaCl2溶液反应结论：NH4 Cl、（NH4）2SO4可用BaCl2溶液来鉴别。
问题：在NH4 Cl、（NH4）2 SO4溶液，加入BaCl2溶液出现了不同现象，如果加入NaOH溶液会怎么样呢？引导学生阅读课本19页实验1强调实验操作中的安全、规范、试剂用量等注意事项 三人一组，合作完成实验1：取两支试管，分别加入2mL NH4 Cl、（NH4）2 SO4溶液，再加入2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸的颜色变化。仔细观察，了解实验操作中的安全、规范、试剂用量等注意事项三人一组，合作完成实验1，仔细观察实验现象并记录现象：两支试管中都出现湿润的红色石蕊试纸变蓝分析：湿润的红色石蕊试纸变蓝说明产生了碱性气体，NH4 Cl、（NH4）2SO4溶液中都存在NH4+现在出现相同的现象，说明是其中的NH4+与NaOH发生反应书写化学方程式：NH4Cl + NaOH == NaCl + H2O + NH3↑（NH4）2 SO4+ 2NaOH == Na2 SO4 + 2H2O + 2NH3↑得出结论：铵盐的检验，用铵盐与NaOH溶液加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
问题：NH4 Cl和KCl溶液如何鉴别？引导学生发现问题引导学生及时小结 马上根据刚才所学得出发现问题：在NH4 Cl和KCl溶液中加入什么物质会出现相同现象？三人一组，合作完成书本第19页[活动与探究]中的实验2，并按照：观察现象---分析现象---得出结论的思路进行。实验2现象：加入AgNO3溶液后，出现白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解分析：NH4 Cl和KCl溶液中的Cl-与AgNO3发生反应生成AgCl白色沉淀书写化学方程式：NH4 Cl+ AgNO3==AgCl↓+ NH4 NO3K Cl +AgNO3== AgCl↓+得出结论：盐酸盐的检验，溶液中的离子遇AgNO3产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明含Cl-发现问题：为什么要加入稀硝酸？思考讨论并回答：排除CO32-等离子的干扰小结：检验时还要排除其他离子的干扰
问题：如何鉴别（NH4 ）2SO4和K2SO4溶液？引导学生发现问题 马上根据刚才所学得出发现问题：在（NH4 ）2SO4和K2SO4溶液中加入什么物质会出现相同现象？三人一组，合作完成书本第19页[活动与探究]中的实验3，并按照：观察现象---分析现象---得出结论的思路进行。分析：（NH4 ）2SO4和K2SO4溶液中的SO42-与BaCl2发生反应生成BaSO4白色沉淀，加入HCl为了排除CO32-等离子的干扰书写化学方程式：（NH4 ）2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ NH4 ClK2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+2KCl得出结论：SO42-的检验，向内加稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42- 发现问题：为什么要先加入稀盐酸？思考讨论并回答：排除CO32-等离子的干扰
引导学生反思检验铵盐、盐酸盐、硫酸盐-过程中发生的反应、检验方法 反思：检验铵盐、盐酸盐、硫酸盐的过程中都是利用离子发生特征反应，生成沉淀或气体进行检验
K+的检验 钾盐如何检验？ 思考：能否用检验铵盐、盐酸盐、硫酸盐的方法来检验钾盐呢？发现问题：钾盐不能通过加入某种试剂产生气体或沉淀的方法来检验。 巩固所学知识
引导学生寻找其他方法 阅读课本第20页实验4及第21页的“信息提示”了解焰色反应
实验报告 引导学生完成课本的20页表1-5 待检测物质检验方法实验现象和结论碳酸盐铵盐盐酸盐硫酸盐钾盐
小结 这节课我们探究的是常见物质的检验，请同学们归纳你所知的物质检验方法。 观察法：从物质的特征颜色、状态、气味等进行检验离子检验法：利用物质中离子的特征反应来检验3、焰色反应法：根据金属或金属化合物在灼烧时使火焰呈现的特殊焰色进行检验 巩固所学知识
视野拓展 提问：是否还有其他方法？ 阅读课本21页，了解仪器分析法。 开拓学生视野，培养学生阅读能力。
练习 如何检验一瓶试剂是NaOH溶液？如何区别丝绸和棉布？如何鉴别氯化钠、碳酸钠和碳酸钙？鼓励学生设计多种方案。 根据所学知识，分析、讨论后设计检验方案：取少量NaOH溶液滴加酚酞试液，若变红，证明有OH-；再通过焰色反应判断Na+的存在。2、取其中一小部分点燃，通过能否闻到烧焦羽毛的气味来分辨丝绸和棉布。3、鉴别氯化钠、碳酸钠和碳酸钙：（1）、分别取少量固体加水溶解，其中难溶于水的固体是碳酸钙，另两种固体溶于水配成溶液。（2）、分别取适量的溶液，加入盐酸，能产生气泡的为碳酸钠，另一固体为氯化钠。师生共同总结物质检验的一般程序：对试样的外观进行观察→确定颜色、状态、气味等→试样是固体的取少量配成溶液→观察其溶解性→若可溶观察溶液的颜色及有无气体产生→取少量溶液进行离子检验→进一步检验探究物质性质的一般程序：观察→预测物质的性质→实验→观察现象→分析现象并解释→得出结论 巩固所学知识，学会应用，在应用中对本节课所学的内容进行总结。培养学生思维能力
课后作业 常规训练：课时8 常见物质的检验
板书设计：常见物质的检验一些常见物质的检验 所加试剂-- 现象 分析 结论碳酸盐：加入盐酸 放出无色无臭气体，石灰水变浑浊 存在CO32-铵盐：NaOH溶液 湿润的红色石蕊 NH4Cl + NaOH== NaCl + H2O + NH3↑ （NH4）2 SO4+ 2NaOH == Na2 SO4 + 2H2O + 2NH3↑试纸变蓝盐酸盐：AgNO3溶液 产生白色沉淀 NH4 Cl+ AgNO3==AgCl↓+ NH4 NO3 含Cl- 硫酸盐：稀HCl 生成白色沉淀， （NH4 ）2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ NH4 Cl BaCl2溶液， 含有SO42- 常见物质的检验方法观察法、离子检验法、焰色反应、仪器分析法物质检验的一般程序：观察→溶解→离子检验→进一步检验四、探究物质性质的一般程序：观察→预测物质的性质→实验→观察现象→分析现象并解释→得出结论
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