专题三 第一单元铝的氧化物和氢氧化物(浙江省舟山市)
文档属性
| 名称 | 专题三 第一单元铝的氧化物和氢氧化物(浙江省舟山市) |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 27.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-10-08 07:32:00 | ||
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文档简介
课件18张PPT。2020-2-18铝的氢氧化物2020-2-18氧化铝的主要性质：（1）.物理性质：
白色、不溶于水的固体，熔点很高。
（2）.化学性质
①. 不与水反应：
②. 和酸反应：
Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ ===2Al3+ + 3H2O
（Al2O3表现了碱性氧化物的性质）2020-2-18 ③. 和碱反应： Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O
（Al2O3表现了酸性氧化物的性质）
4.主要用途：
（1）.作耐火材料：制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器等
（2）.冶炼铝的原料：2020-2-182、氢氧化铝 Al(OH)3（1）物理性质：
氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 （2）化学性质：
不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 2020-2-18Al(OH)3 白色絮状沉淀、不溶于弱酸、弱碱中，而溶解在 强酸、强碱中，常用此鉴别Al(OH)3。
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。
与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3+3H2O
与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
2020-2-18氢氧化铝的两性可以下电离方程式来说明：
当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反应向右方向发展。
注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸。 (2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。 酸式电离 碱式电离H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-2020-2-183、硫酸铝钾（KAl(SO4)2复盐的概念:
由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。
思考：复盐是纯净物还是混和物？
硫酸铝钾的电离:
KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。2020-2-18氢氧化铝的实验室制法____氨水与铝盐反应（1） AlCl3+3NH3.H2O →Al(OH)3↓+3NH4Cl(2) AlO2-通入CO2气体NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓特殊反应：H2O+AlO2- +HCO3 - = Al(OH)3↓+CO32-2020-2-18有关方程式Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓ Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2OAl3++3NH3·H2O ＝ Al(OH)3 ↓+3 NH4 +
AlO2-+H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓AlO2-+4H+ ＝Al 3+ ↓+ 2H2O
2AlO2-+CO2 +3H2O ＝2 Al(OH)3 ↓ +CO3 2－AlO2-+CO2 +2H2O ＝ Al(OH)3 ↓ +HCO3－
Al(OH)3+3H+ ＝ Al3+ +3H2O
Al(OH)3+OH- ＝ AlO2- +2H2O
3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
1：31：41：11：4特殊反应：H2O+AlO2- +HCO3 - = Al(OH)3↓+CO32-2020-2-18Al2O3H+OH－OH－H+Al(ＯＨ)3NH3·H2O或OH－H+OH－CO2、 H2O或H+△Al2O3AlO2－Al3+
1mol1mol4mol4mol3mol1mol3mol1mol1、 Al2O3的性质：两性氧化物2、Al3+、AlO2－ 、Al(OH)3的相互转化3、Al(OH)3的性质：(1)两性(2)受热易分解2020-2-18往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量往NaAlO2溶液中加入 稀盐酸至过量往NaOH溶液中加入 AlCl3溶液至过量往稀盐酸溶液中加入 NaAlO2至过量2020-2-18 2000.7.15沉淀（克）2020-2-18 2000.7.15沉淀（克）产生沉淀和溶解沉淀
消耗NaOH溶液
体积比== 5:12020-2-18 2000.7.15沉淀（克）产生沉淀和溶解沉淀
消耗NaOH溶液
体积比== 3:12020-2-18 2000.7.15沉淀（克）不产生沉淀和沉淀生成
消耗AlCl3溶液
体积比为3:12020-2-18 2000.7.15沉淀（克）产生沉淀和溶解沉淀
消耗盐酸体积比 == 1:32020-2-18 2000.7.15沉淀（克）不产生沉淀和沉淀生成
至最大量消耗NaAlO2
溶液体积比 == 1:32020-2-18 2000.7.15作业：68页 第5 、6题
白色、不溶于水的固体，熔点很高。
（2）.化学性质
①. 不与水反应：
②. 和酸反应：
Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ ===2Al3+ + 3H2O
（Al2O3表现了碱性氧化物的性质）2020-2-18 ③. 和碱反应： Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O
（Al2O3表现了酸性氧化物的性质）
4.主要用途：
（1）.作耐火材料：制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器等
（2）.冶炼铝的原料：2020-2-182、氢氧化铝 Al(OH)3（1）物理性质：
氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 （2）化学性质：
不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 2020-2-18Al(OH)3 白色絮状沉淀、不溶于弱酸、弱碱中，而溶解在 强酸、强碱中，常用此鉴别Al(OH)3。
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。
与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3+3H2O
与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
2020-2-18氢氧化铝的两性可以下电离方程式来说明：
当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反应向右方向发展。
注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸。 (2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。 酸式电离 碱式电离H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-2020-2-183、硫酸铝钾（KAl(SO4)2复盐的概念:
由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。
思考：复盐是纯净物还是混和物？
硫酸铝钾的电离:
KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。2020-2-18氢氧化铝的实验室制法____氨水与铝盐反应（1） AlCl3+3NH3.H2O →Al(OH)3↓+3NH4Cl(2) AlO2-通入CO2气体NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓特殊反应：H2O+AlO2- +HCO3 - = Al(OH)3↓+CO32-2020-2-18有关方程式Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓ Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2OAl3++3NH3·H2O ＝ Al(OH)3 ↓+3 NH4 +
AlO2-+H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓AlO2-+4H+ ＝Al 3+ ↓+ 2H2O
2AlO2-+CO2 +3H2O ＝2 Al(OH)3 ↓ +CO3 2－AlO2-+CO2 +2H2O ＝ Al(OH)3 ↓ +HCO3－
Al(OH)3+3H+ ＝ Al3+ +3H2O
Al(OH)3+OH- ＝ AlO2- +2H2O
3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
1：31：41：11：4特殊反应：H2O+AlO2- +HCO3 - = Al(OH)3↓+CO32-2020-2-18Al2O3H+OH－OH－H+Al(ＯＨ)3NH3·H2O或OH－H+OH－CO2、 H2O或H+△Al2O3AlO2－Al3+
1mol1mol4mol4mol3mol1mol3mol1mol1、 Al2O3的性质：两性氧化物2、Al3+、AlO2－ 、Al(OH)3的相互转化3、Al(OH)3的性质：(1)两性(2)受热易分解2020-2-18往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量往NaAlO2溶液中加入 稀盐酸至过量往NaOH溶液中加入 AlCl3溶液至过量往稀盐酸溶液中加入 NaAlO2至过量2020-2-18 2000.7.15沉淀（克）2020-2-18 2000.7.15沉淀（克）产生沉淀和溶解沉淀
消耗NaOH溶液
体积比== 5:12020-2-18 2000.7.15沉淀（克）产生沉淀和溶解沉淀
消耗NaOH溶液
体积比== 3:12020-2-18 2000.7.15沉淀（克）不产生沉淀和沉淀生成
消耗AlCl3溶液
体积比为3:12020-2-18 2000.7.15沉淀（克）产生沉淀和溶解沉淀
消耗盐酸体积比 == 1:32020-2-18 2000.7.15沉淀（克）不产生沉淀和沉淀生成
至最大量消耗NaAlO2
溶液体积比 == 1:32020-2-18 2000.7.15作业：68页 第5 、6题