专题三第二单元铁铜获取(浙江省舟山市)
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课件36张PPT。欢迎各位领导、老师莅临指导！从自然界获取铁和铜 你在日常生活中见到过哪些金属制品？这些金属制品中，哪些含有铁和铜？交流与讨论这些东西有哪些相似的物理性质？ 中国古代何时能够制造出精美的青铜器?何时会冶铁炼钢?你知道吗? 商朝,就能够制造出精美的青铜器,春秋战国时期就会冶铁炼钢.三牺鼎 河北平山出土 河北省文物研究所藏错银牛灯 东汉早期 高46cm 长36.4cm
1980年江西赣江出土 南京博物院藏 成王方鼎 西周早期 高28.5cm 口径18.1cm
美国纳尔逊美术馆藏刖人守门方鼎 西周中期 高17.7cm 口长9.2cm 宽11.9cm
1976年12月陕西扶风庄白村周窖藏出土，周原博物馆藏1、根据金属活动性顺序，铁属于 金属、铜属于 金属（填活泼、比较活泼、不太活泼、极不活泼）。
2、自然界中，铁和铜主要以 (填“游离态”或“化合态”)形式存在，也有少量的铁、铜单质存在，其中铁单质主要只存在于 中。
交流与讨论比较活泼不太活泼化合态陨铁(天石) 3、含有铁的矿石主要有哪些？含有铜的矿石主要哪些？常见的铁矿石磁铁矿(Fe3O4)赤铁矿(Fe2O3) 褐铁矿(Fe2O3·nH2O )黄铁矿(FeS2 )菱铁矿
FeCO3常见的铜矿石黄铜矿(CuFeS2 )蓝铜矿(Cu2(CO3)2(OH)2 )孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )毛赤铜矿(Cu2O )斑铜矿
Cu5FeS4辉铜矿
Cu２S交流、讨论与练习 1、如何将铁、铜从“化合态”转化为“游离态”？根据已学过的知识，你能写出多少种上述转化的化学方程式。生成铁的反应生成铜的反应交流、讨论 2、上述反应中，在实验室或在工业上实际应用的有哪几种？ 原理（方程式）：
原料：实验室如何制取少量的铁粉装置与仪器：
操作步骤与注意事项：3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O 或:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 3H2（或CO）、氧化铁 CO澄清石灰水气囊Fe2O3讨论利用氧化-还原反应，在高温下，用还原剂从铁矿石里把铁还原出来高炉铁矿石、焦炭、空气、石灰石（助熔剂）3、反应原理1、设备2、原料4、生产过程5、废渣气炉渣 、高炉煤气（CO、CO2、N2等）C+O2= CO2
CO2+C= 2CO
Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2
CaCO3=CaO+CO2 CaO+SiO2=CaSiO3原理（方程式）：
原料：
设备：工业上是如何冶炼生铁的 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 铁矿石、焦炭、石灰石和空气高炉在高温下，用还原剂(主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来铁矿石焦炭热空气炉渣出口生铁出口石灰石 阅读课本P73
归纳：工业炼铜的主要方法：阅读与归纳2、生物炼铜：含硫的铜矿硫酸铜→炼铜1、高温冶炼黄铜矿→电解精炼交流与练习 写出已经学过的，在产物中含有金属单质（如Na、Mg、Al、Hg等 ）的化学方程式MgCl2 Mg+Cl2 ↑2Al2O3 4Al+3O2 ↑2HgO 2Hg+O2 ↑CaCl2 Ca+Cl2 ↑2NaCl 2Na+Cl2↑ TiCl4 +4Na Ti+4NaCl 等2AgI 2Ag+I2金属冶炼的一般方法 归纳与总结1、热分解法：2HgO 2Hg+O2↑ 、
2Ag2O 4Ag+O2↑
2、热还原法：
（使用H2 、C、CO或“用活泼金属”还原）
CuO+H2 Cu+H2O CuO+CO Cu+CO2
2CuO+C 2Cu+CO2↑
2Al+Fe2O3 2Fe+ Al2O3
3、电解方法:
2Al2O3 4Al+3O2↑ MgCl2 Mg+Cl2↑
4、湿法冶金：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
5、生物冶金：含硫的铜矿→硫酸铜→炼铜3．高温下可用于还原氧化铁的化合物是( )
A.焦炭 B.氢气 C.二氧化碳 D.一氧化碳当堂练习１．在化学反应：Fe3O4＋3H2 3Fe＋4H2O中，Fe3O4作 ? ?
A? 还原剂 B? 氧化剂 C? 催化剂 D? 溶剂B2．在化学反应：2Ag2O 4Ag+O2↑中，Ag2O作 ? ?
A? 还原剂 B? 氧化剂 C? 催化剂 D? 溶剂BD5．在含有Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2 和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）
A.Mg B. Cu C. Ag D. H24．西汉时期发现、宋朝初期应用于生产的湿法冶金术的反应原理是 （ ）
A．CuO+H2 Cu+H2O
B．CuO+CO Cu+CO2
C．Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D．2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2当堂练习CC8．除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。
（1）铜粉中混有铁粉:
、 。
（2）铁粉中混有铝粉:
、 。
（3）FeCl3溶液中混有FeCl2 :
、 。
（4）FeCl2溶液中混有CuCl2
、 。当堂练习加入过量盐酸 Fe＋2H＋＝Fe 2＋＋H2↑ 加入过量NaOH 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 通入Cl2 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 加入过量Fe Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu 7．Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：
①写出磁铁矿主要成分的化学式： 。
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：
。
③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：
。
④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：
。当堂练习Fe3O4 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 C+O2 CO2 CO2+C 2CO CaCO3 CaO+CO2 ↑ CaO+SiO2 CaSiO3 6．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法（H2 或CO）；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法均有应用。古代有：Ⅰ火烧孔雀石炼铜；Ⅱ湿法冶金术炼铜；现代有：Ⅲ铝热法炼铬；Ⅳ从光卤石（KCl·MgCl2·6H2O ）中炼镁。下列对它们的冶炼方法的分析中，不正确的是（ ）
A．Ⅰ用① B．Ⅱ用② C．Ⅲ用③ D．Ⅳ用④当堂练习B这节课，你学到了什么？作业：完成B组习题再 见谢 谢 大 家!
1980年江西赣江出土 南京博物院藏 成王方鼎 西周早期 高28.5cm 口径18.1cm
美国纳尔逊美术馆藏刖人守门方鼎 西周中期 高17.7cm 口长9.2cm 宽11.9cm
1976年12月陕西扶风庄白村周窖藏出土，周原博物馆藏1、根据金属活动性顺序，铁属于 金属、铜属于 金属（填活泼、比较活泼、不太活泼、极不活泼）。
2、自然界中，铁和铜主要以 (填“游离态”或“化合态”)形式存在，也有少量的铁、铜单质存在，其中铁单质主要只存在于 中。
交流与讨论比较活泼不太活泼化合态陨铁(天石) 3、含有铁的矿石主要有哪些？含有铜的矿石主要哪些？常见的铁矿石磁铁矿(Fe3O4)赤铁矿(Fe2O3) 褐铁矿(Fe2O3·nH2O )黄铁矿(FeS2 )菱铁矿
FeCO3常见的铜矿石黄铜矿(CuFeS2 )蓝铜矿(Cu2(CO3)2(OH)2 )孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )毛赤铜矿(Cu2O )斑铜矿
Cu5FeS4辉铜矿
Cu２S交流、讨论与练习 1、如何将铁、铜从“化合态”转化为“游离态”？根据已学过的知识，你能写出多少种上述转化的化学方程式。生成铁的反应生成铜的反应交流、讨论 2、上述反应中，在实验室或在工业上实际应用的有哪几种？ 原理（方程式）：
原料：实验室如何制取少量的铁粉装置与仪器：
操作步骤与注意事项：3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O 或:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 3H2（或CO）、氧化铁 CO澄清石灰水气囊Fe2O3讨论利用氧化-还原反应，在高温下，用还原剂从铁矿石里把铁还原出来高炉铁矿石、焦炭、空气、石灰石（助熔剂）3、反应原理1、设备2、原料4、生产过程5、废渣气炉渣 、高炉煤气（CO、CO2、N2等）C+O2= CO2
CO2+C= 2CO
Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2
CaCO3=CaO+CO2 CaO+SiO2=CaSiO3原理（方程式）：
原料：
设备：工业上是如何冶炼生铁的 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 铁矿石、焦炭、石灰石和空气高炉在高温下，用还原剂(主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来铁矿石焦炭热空气炉渣出口生铁出口石灰石 阅读课本P73
归纳：工业炼铜的主要方法：阅读与归纳2、生物炼铜：含硫的铜矿硫酸铜→炼铜1、高温冶炼黄铜矿→电解精炼交流与练习 写出已经学过的，在产物中含有金属单质（如Na、Mg、Al、Hg等 ）的化学方程式MgCl2 Mg+Cl2 ↑2Al2O3 4Al+3O2 ↑2HgO 2Hg+O2 ↑CaCl2 Ca+Cl2 ↑2NaCl 2Na+Cl2↑ TiCl4 +4Na Ti+4NaCl 等2AgI 2Ag+I2金属冶炼的一般方法 归纳与总结1、热分解法：2HgO 2Hg+O2↑ 、
2Ag2O 4Ag+O2↑
2、热还原法：
（使用H2 、C、CO或“用活泼金属”还原）
CuO+H2 Cu+H2O CuO+CO Cu+CO2
2CuO+C 2Cu+CO2↑
2Al+Fe2O3 2Fe+ Al2O3
3、电解方法:
2Al2O3 4Al+3O2↑ MgCl2 Mg+Cl2↑
4、湿法冶金：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
5、生物冶金：含硫的铜矿→硫酸铜→炼铜3．高温下可用于还原氧化铁的化合物是( )
A.焦炭 B.氢气 C.二氧化碳 D.一氧化碳当堂练习１．在化学反应：Fe3O4＋3H2 3Fe＋4H2O中，Fe3O4作 ? ?
A? 还原剂 B? 氧化剂 C? 催化剂 D? 溶剂B2．在化学反应：2Ag2O 4Ag+O2↑中，Ag2O作 ? ?
A? 还原剂 B? 氧化剂 C? 催化剂 D? 溶剂BD5．在含有Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2 和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）
A.Mg B. Cu C. Ag D. H24．西汉时期发现、宋朝初期应用于生产的湿法冶金术的反应原理是 （ ）
A．CuO+H2 Cu+H2O
B．CuO+CO Cu+CO2
C．Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D．2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2当堂练习CC8．除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。
（1）铜粉中混有铁粉:
、 。
（2）铁粉中混有铝粉:
、 。
（3）FeCl3溶液中混有FeCl2 :
、 。
（4）FeCl2溶液中混有CuCl2
、 。当堂练习加入过量盐酸 Fe＋2H＋＝Fe 2＋＋H2↑ 加入过量NaOH 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 通入Cl2 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 加入过量Fe Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu 7．Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：
①写出磁铁矿主要成分的化学式： 。
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：
。
③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：
。
④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：
。当堂练习Fe3O4 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 C+O2 CO2 CO2+C 2CO CaCO3 CaO+CO2 ↑ CaO+SiO2 CaSiO3 6．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法（H2 或CO）；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法均有应用。古代有：Ⅰ火烧孔雀石炼铜；Ⅱ湿法冶金术炼铜；现代有：Ⅲ铝热法炼铬；Ⅳ从光卤石（KCl·MgCl2·6H2O ）中炼镁。下列对它们的冶炼方法的分析中，不正确的是（ ）
A．Ⅰ用① B．Ⅱ用② C．Ⅲ用③ D．Ⅳ用④当堂练习B这节课，你学到了什么？作业：完成B组习题再 见谢 谢 大 家!