课件12张PPT。物质的分散系(二)
----电解质与非电解质在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。 为什么有的化合物溶于水能导电，而有的化合物溶于水不能导电？电解质和非电解质物质混合物纯净物单质化合物电解质非电解质(如酸、碱、盐)(如蔗糖、酒精)练习电离电解质：在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。非电解质：无论在水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在，都不能导电的化合物。电解质与非电解质的概念：思考1： 电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，而不是本身能够导电，所以CO2、SO2不是电解质。 CO2、SO2是否属于电解质，请说出理由？思考2： CaCO3、BaSO4 、AgCl是否属于电解质，请说出理由？ CaCO3、BaSO4 、AgCl是属于电解质，虽然在水中难溶,但他们熔融状态能电离出离子，或溶解时，溶解的那一小部分也能电离出离子，所以能导电.所以是否是电解质与溶解度无关,只与是否电离出离子有关.电离方程式：
NaCl = Na++Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
NaOH = Na+ + OH-电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。电离方程式书写的方法：5、检验“＝”两边是否守恒（质量、电荷）1、写出化学式2、阳离子，阴离子——离子所带的电荷与相应的化合价相同4、阴、阳离子前面配上系数——阴、阳离子所带的电荷总数相等(方程式中正负电荷代数和为0)3、原子团不能拆开写，如OH-,SO42-等。NaCl = Na++Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-
NaOH = Na+ + OH-写出下列物质的电离方程式：HCl =
Al2(SO4)3 =
BaCl2 =
AgNO3 =
H+ + Cl--2Al3+ + 3SO42--Ba2+ + 2Cl--Ag+ + NO3--判断下列说法是否正确
1、Cu单质可以导电，所以Cu是电解质
2、NaCl溶液有很好的导电性，所以NaCl溶液是电解质
3、SO2溶于水得到H2SO3（亚硫酸），也具有导电性所以是电解质
4、CaCO3，BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质××××练习：下列物质中① CO2 ② HNO3 ③KOH ④石墨⑤ Fe ⑥葡萄糖 ⑦Na2CO3 ⑧酒精 ⑨食盐水 (1)属于电解质的是_______________
(2)属于非电解质的是_____________(3)写出电解质的电离方程式②③⑦①⑥⑧HNO3 = H++NO3-
KOH = K+ + OH-
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-练习：注意：（1）、电解质、非电解质它们都是化合物，单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。(2) 、电解质必须在水溶液或熔融状态下才能导电。(3)能导电的并不一定是电解质(3)、酸，碱，和大多数盐是电解质;
大部分气体、有机物为非电解质。(5)NH3, CO2,SO2，SO3，P2O5等物质的水溶液虽然能导电，但是属于非电解质。(4)、是否为电解质与溶解度无关,只与是否电离出离子有关，如BaSO4,CaCO3等难溶物质是电解质。(5)、水是电解质。课件22张PPT。物质的分散系(一)----胶体
溶液：
悬浊液：
乳浊液：想一想：它们有什么共同特点？盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合油水混合、苯与水混合1、概念
分散系：
把一种（或多种）物质分散在
另一种物质中所形成的混合物。
分散质：被分散成微粒的物质。
分散剂：起容纳分散质作用的
物质。
①分散系:混合物
②相对多少:分散剂>分散质一、分散系及其分类水小油滴 水小土粒水Na+和Cl-分散质 分散剂 实例
气? 气
液? 气
固? 气
气? 液
液? 液
固? 液
气? 固
液? 固
固? 固空气
云/雾
灰尘
泡沫
酒
泥水
海绵
珍珠
合金2、分类 （1）按照分散质或分散剂所处的状态分分散系浊液溶液（2）按分散质微粒大小的不同来分思考： 溶质＝分散质？溶剂＝分散剂？分散系浊液溶液（2）按分散质微粒大小的不同来分说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液，而不能用于其它分散系。分散质粒子的直径d：﹤10-9m
10-9～10-7m
溶液 胶体 浊液﹥10-7m
按分散质粒子的直径大小分胶体分散质微粒的直径大小在1nm-100nm
(10-9m~10-7m)之间的分散系.常见的胶体：
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料。 胶体的分类：
按照分散剂的状态不同可分为:
气溶胶 分散剂为气体(如烟,云,雾等)
液溶胶 分散剂为液体(如Fe(OH)3胶体)
固溶胶 分散剂为固体(如有色玻璃)
胶体与溶液的区别：ＣuSO4溶液 Fe(OH)3胶体丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的
现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）
自然界的丁达尔现象早晨的阳光射入森林的美丽景象 (自然界的丁达尔现象)将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：
没得到滤渣，滤液还是红褐色。在滤纸上得到泥沙，滤液
澄清、透明。 过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水胶体与浊液的区别：胶体的净化（渗析）渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来。
半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成。
其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。
滤纸可将胶体和沉淀分离，胶体微粒可通过滤纸，不能通过半透膜。 胶体的作用？？？胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可以用来净水。
日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。随堂检测１)．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( )
Ａ． 溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．胶体 Ｄ． 乳浊液
２)．下列分散系属于胶体的是( )
Ａ．淀粉溶液 Ｂ．食盐水 Ｃ．牛奶 Ｄ．碘酒CA３)．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( )
Ａ.溶液 Ｂ.悬浊液 Ｃ.乳浊液 Ｄ.胶体
４)．区别溶液和胶体的最简单的方法是( )
Ａ.观察外观 Ｂ.丁达尔效应 Ｃ.加热
５)．胶体的最本质的特征是( )
Ａ.丁达尔效应 Ｂ. 可以通过滤纸
Ｃ.分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
DBC6)．下列关于胶体的说法正确的是（ ）A．胶体外观不均匀
B．胶体做不停的、无秩序的运动
C．胶体不能通过滤纸
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀B小结：不同分散系的比较 <1nm>100nm1nm～100nm小分子、
离子很多分子集合体分子集合体或大分子均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定均一、透明较稳定能不能能能不能不能食盐水、
糖水淀粉胶体、
Fe(OH)3胶体
泥浆水、牛奶胶体的重要性质 1、丁达尔现象
原因：胶体粒子较大(1--100nm)，对光具有
散射作用，光在胶体的通路中出现一
条明亮的光带。
2、布朗运动
原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、
无规则的撞击，形成不停的、
无秩序的运动。
3、胶体的电泳
原因：带电的胶体微粒在电场作用下
发生了定向移动。
4、胶体的凝聚
原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电
荷的特点时，就会使它从不容易
凝聚的状态变成聚集状态而沉淀
胶体凝聚的方法：
⑴加热
⑵加电解质溶液
⑶加带相反电荷的胶体课件26张PPT。“Chemistry Today and Tomorrow – The central, useful and creative science”, American Chemical Society, 1997.
“化学的今天和明天——一门中心的、实用的和创造性的科学” Ronald Breslow（R. 布里斯罗），美国哥伦比亚大学教授，美国化学会前会长。早在中学时，由于感受到化学可以像魔法一样把一种物质转变成另一种物质而对化学产生兴趣。1952年毕业于哈佛大学，主修化学。1953年获生物化学与药学硕士，1955年获有机化学博士。(省锡中卞恒俊)人类的发展史也是一部化学的发展史。我国在尖端科技上的几个与化学有关的成就(省锡中卞恒俊)现在每年新合成的化学物质已达到了100多万种。如此繁多的化学物质，我们是怎样更好的认识它们呢？由于同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性，这就需要将众多物质进行分类，一类一类去研究。 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 一、物质的分类 1、根据物质的存在状态分： 、 、
2、根据物质的某些性质，如导电性分 、 、 3、根据物质的溶解性： 、 、空气 乙醇(C2H5OH) 硫酸铵
铜 碘酒 碘 氢气 石墨
食盐水
(省锡中卞恒俊)物质 纯净物
混合物均匀混合物非均匀混合物单质 化合物金属单质非金属单质有机化合物无机化合物酸
碱
盐
氧化物
氢化物NaCl2FeCl3溶液H2SO4CaCO3CaONaOH(省锡中卞恒俊)C6H12O6例1、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO2、CO2、CaO、SO2。
?
?
?
?
例2、下列物质属于纯净物的是（ ）
A、洁净的空气 B、食盐水
C、浮有冰块的水 D、纯净的盐酸
E、含氮35％的硝酸铵化肥 F、生石灰
C F经分析，某种物质只含有一种元素，
则此物质………（ ） A.一定是一种单质
B.一定是纯净物
C.一定是混合物
D.可能是纯净物，也可能是混合物 分析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或O2和O3等。
答案：D二、物质的相互转化 1、单质 化合物
2、碱性氧化物 氢氧化物（ 碱）
3、酸性氧化物 酸
4、酸 盐
5、碱 盐
6、化合物 单质
7、盐 盐
8、盐 氧化物交流与讨论完成P4“交流与讨论”2，写出相应的化学方程式，标出有元素化合价变化的元素原子例3、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
（1）? 生石灰属于哪种类别的物质？
（2）?生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）
（3） 生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式
（4）?小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？
在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。 三、化学反应分类1、根据反应形式划分：四种基本反应类型
化合反应、分解反应、
置换反应、复分解反应
化合反应： 单质与单质化合 单质与化合物化合 化合物与化合物化合分解反应 产物是两种的分解反应
产物是三种的分解反应 置换反应 金属置换金属
金属置换非金属
非金属置换金属
非金属置换非金属 复分解反应酸与碱反应
酸与盐反应
碱与盐反应
盐与盐反应 2、根据反应中是否有化合价变化划分： 氧化还原反应和非氧化还原反应 (1)氧化反应：化合价升高的反应
(2)还原反应：化合价降低的反应 有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应思考：你学过的反应中有哪些是氧化还原反应？ (3)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
化合反应 氧化还原反应
分解反应 氧化还原反应
置换反应 氧化还原反应
复分解反应 氧化还原反应 思考：四种基本反应类型有哪些是氧化还原反应？ (3)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
化合反应 氧化还原反应
分解反应 氧化还原反应
置换反应 氧化还原反应
复分解反应 氧化还原反应 不全是不全是全部是不是思考：有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？3、根据是否有离子参加反应划分：
离子反应和非离子反应
4、根据反应进行的程度划分：
可逆反应和不可逆反应
5、根据反应中的能量变化划分：
放热反应和吸热反应
酸、碱、盐之间发生复分解反应(必要)条件：生成气体、沉淀或水
一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件：
金属活动性顺序前面的金属 能将后面的金属置换出来只有才(省锡中卞恒俊)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动顺序表课件35张PPT。物质的聚集状态一、物质的聚集状态物质存在三种状态：固态、液态和气态不同聚集状态的物质的微观结构与性质固体Fe液态水铁原子Fe水分子H2O气体CO2CO2分子固体/液体/气体分子之间距离比较1、物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁。那么，物质的量、物质的质量、粒子数有何关系？[思考]2、1mol物质所含粒子数相同，那么1 mol物质的体积是否相同呢？4、那么下面就请同学们用上面的理论为依据进行计算填表：(气体是指相同状况下)3、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积 还要知道什么？ 密度，V=m/ρ思考9.993 cm37.106 cm318.06 cm358.39 cm322.42 L22.42 L22.41 L1mol物质的体积1mol常见固体、液体的体积 相同条件下，1mol的气体体积要比固体、液体大得多。我们发现的规律：相同条件下， 1mol的固态、液态的物质体积一般是不同的。
而相同条件下，1mol的不同气体体积几乎相同. [探究] 对于1mol不同的固体、液体、气体所占的体积大小不同， 决定物质体积大小的因素有那些？12个篮球紧密堆积12个乒乓球紧密堆积4个篮球紧密堆积12个篮球紧密堆积决定物质体积
的可能因素物质的粒子数目粒子的大小粒子之间的距离决定固体和液体
体积的主要因素[小结] 固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数
相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子
本身大小决定。可以忽略固体液体中粒子的排列 [ 实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。0℃1 mol H2O( 18 mL)思考 相同条件下,决定气体物质体积的主要因素是什么?微粒的数目
微粒间的距离(当外界条件时,微粒间的近似距离相等)气体CO2CO2分子4nm0.4nm可以忽略决定物质体积的主要因素影响物质体积的因素（同温同压时）微粒的大小微粒的数目微粒间距离结论：当分子数目相同时，气体体积大小主要决定气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小。 [讨论]3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？ 标准状况（S.T.P）：温度（0℃、273K）．
压强（101KPa、1.01×105Pa)T.P相同分子间平均距离（d）2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？(Ｖ≈２２.４L)（Standard Temperature and Pressure）气体摩尔体积：常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。公式：符号为Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。标准状况下： Vm=22.4L/mol标准状况1mol约为22.4L/mol几点注意：1、对象：任何气体
2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况
3、定量：1mol
4、数值：22 .4L
5、通常状况:200C、 101KPa
6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。
7、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22 .4L。
8、有关计算：(标准状况下）
V=n×22.4L/mol（n---气体的物质的量）注意!!
(1)22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时一般不使用22.4 L·mol－1。
(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。
(3)气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，22.4这个数值专指标准状况而言的。如果温度或压强有所变化，则要根据气体状态方程进行换算。研究性课题在非标准状况下，气体的摩尔体积是否可能也
为22.4升？请设计实验证明你的结论。1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（错，物质应是气体）2. 1mol气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件－标准状况）3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，“约为”；单位应为L/mol）6. 只有在标准状况下,气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）[练习]下列说法正确的是（ ）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
（B）2gH2和44gCO2的体积相等
（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等[答案] （D） 下列说法中,正确的是( )
A、1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.
B、非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L
C、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L
D、标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4LA练习： 1 2(?)44.8 22.4 44.8(?)ρ ρ ×Vm小结有关气体各物理量的计算关系求S.T.P下的V[讨论] 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法： 1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm
V=m/M×Vm
V=N/NA×Vm在标准状况下
（1）0.5molHCl的体积是-----------------。
（2）33.6升氢气的物质的量是-----------------。
（3）16克氧气的体积是--------------------。
（4）44.8升氮气中含有的氮分子数是----
---------------------------------。
11.2L2NA11.2L1.5mol拓展视野 P.121.在标准状况下
（1）1.5molCO2的体积是多少？
（2）48克氧气的体积是多少？原子数是多少？
（3）56升氮气中含有的氮分子数是多少？
2.在标准状况下，多少克CO2与4克氢气
的体积相同？
温度对气体体积的影响压强对气体体积的影响当压强增大，气体分子间
距离变小，气体体积变小。课件37张PPT。二、物 质 的 量
（第一课时） 第一单元 丰富多彩的化学物质10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。[情景设计]
中秋节到了,班级从超市买来了一车苹果,还真是不少呢.大家可以尽情享受第一次来到高中和新同学一起欢度中秋喜庆快乐,增进同学友情.现在要把这些苹果分给班级同学,联系你生活中所知道的分发物品的方法,请你设计一个分发苹果方案。[交流讨论]
学生讨论分发苹果方案中下列几种方案是最普遍的:
甲:把苹果用秤称量后发给大家:每人各多少千克.
乙:把苹果用某个容器如筐来分装,每筐大小相同,各自装满:每人都分得体积相同苹果.
丙:把苹果一个一个平均分给大家;或者十只十只地装好袋;或者十二只地装好袋,每人分上几袋.[整理归纳] 能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子 联系生活 日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不会用两或克表示，而用吨等更大的计量单位表示，如一辆汽车的质量为3吨，不会说是 3×106克。再如做某事花去10分钟时间，我们不会说成是用了1.9 ×10-5年。人们喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或很小的数值变为适中的数值，便于计算、使用提出设想提出问题宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便联想 质疑长度描述物体的长短米质量千克衡量物体的重量时间秒表示经历的时间联系物质宏观数量与微观数量？物质的量摩尔国际单位国际单位
国际单位
国际单位
mol符号基本物理量 符号 单位 单位符号
电流强度 I 安培 A
发光强度 Iv 坎德拉 cd长度 l 米 m
质量 m 千克 Kg
时间 t 秒 s
热力学温度 T 开尔文 K物质的量 n 摩尔 mol解决问题 1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位对“物质的量”理解A、能否把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？
“物质的量”是专有名词，不能随意拆开
B、物质的量所表示的对象是什么？
“粒子”指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：NaCl）
C、一定数目的“集体”可以是5个、10个微粒组成吗？
“集体”是由许多固定数目的微粒组成交流与讨论：对“摩尔”的理解A、物质的量与摩尔是什么关系？
摩尔是物质的量的单位
B、摩尔量度的对象是什么？
为微观粒子及其特定组合，不能是宏观物质
C、使用时最好用化学式指明具体粒子的种类以防歧异米：光在真空中 ｓ的时间间隔内所进行的路程的长度为1 m。千克：国际千克原器是1889年第一届国际权度大会批准制造的。它是一个高度和直径均为39mm的，用铂铱合金制成的圆柱体。原型保存在巴黎国际计量局。
………………
摩尔：0.012kg 12C的原子数目为1摩尔。—— 如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg 12C的原子数目相同即为1摩尔。基本物理量的单位需要统一的度量衡对“阿伏加德罗常数（NA）”的理解计算：已知 一个12C质量为1.993?10-23g ，求
12克12C含多少个原子 数值巨大链接NA的基准值为:12克12C所含的原子数目（定义时用）
近似值为:6.02 ? 1023mol-1（计算时用）
交流与讨论：
NA与12克12C中所含碳原子数 的关系
12克12C中所含碳原子数= NA =1mol任何粒子的粒子数物质的量（n） 微粒的数量（N）思考：
1、1mol碳原子含_____________个碳原子2 、1mol氢分子含有____________个氢分子3、1mol液态水中含有______________个水分子6.02 ? 10236.02 ? 10236.02 ? 1023交流与讨论：
物质的量与微粒数之间如何换算？
物质所含的微粒数与其状态有无关系？4、0.5 molCO2_____________个CO25、1. 204?1023 个HCl分子物质的量为____mol3.01 ? 10230.2两种物质的微粒数之比 == 物质的量之比
(与物质的状态无关)物质的量(mol) ==物质的量与粒子数之间换算微粒的数量 物质的量1、1mol H2O含有_______ 个分子，有________ 个氢原子， 有________ 个O，含有________ 质子，_______个电子3、0.1molH2O中与_____molCO2所含的氧原子数目相同,与__________个CH4分子中所含的氢原子数相同拓展应用：6.02 ? 10231.204 ? 10246.02 ? 10236.02 ? 10246.02 ? 10246.02 ? 10226.02 ? 10220.05 3.01 ? 10222、0.1molNaOH能电离出 ______ 个Na+，______ 个OH-物质的量知识再现：1、衡量物质所含微粒数多少2、专有名词，不能随意拆开3、对象为微观粒子及其特定组合1、是基本物理量的单位
2、量度对象具体微观粒子及其特定组合
3、使用时用化学式指明粒子的种类1、准确值：12g12C所含原子数
近似值： 6.02 ? 1023知识要点：物质的量1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为 mol－1。
4.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
5. n＝判断下列说法是否正确，并加以说明理由
1、1mol苹果不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子对，特定组合对,指氧原子对不对，不能指宏观物质不对，元素是宏观概念，只能说种类概念辨析2、1molO3、1mol氧4、1molH2O8、1mol钠元素9、1molNaCl5、1mole-6、1mol质子7、1molOH-对对对NA----一个惊人的数字1 、将6.02 ? 1023个一毛硬币排起来，可来
回地球和太阳间400亿次之多,是多少元?2、如果1千克谷子有4万粒， 6.02 ? 1023粒谷子有
1.505 ? 1019千克，若按地球上有60亿人，人均
每年消耗500千克，可供全世界人用500万年。返回----摩尔质量物质的量(第二课时)微观粒子宏观质量一个C
原子一个O
原子一个Fe
原子扩大6.02 ×10231molC
原子1molO
原子1molFe
原子0.012kg16g56g12g相对原子
质量165612规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，
在数值上等于该原子的相对原子质量1）、1molNa的质量为 。
2molH的质量为 。
3molO的质量为 。2）、1molH2的质量为 。
1molH2O的质量为 。
2molH2SO4的质量为 。
3molMg2+的质量为 。规律二：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，
在数值上等于该分子的相对分子质量规律三：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，
在数值上等于该离子的相对离子质量23g2g48g2g18g196g72g【问题解决1】归纳演绎
结论：
1摩尔任何粒子的质量，以克为单位，在数值上等于该粒子的式量2、摩尔质量1）定义：2）单位:单位物质的量的物质所具有的质量。（用 M 表示）克/摩或克·摩-1符号：g/mol 或 g .mol－13）数值：等于该物质的式量。(注意单位）物质的量 (mol) 物质的质量 (g)摩尔质量 (g/mol) n = m / M=注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、
物质的质量无关【练习 】 1molCa2+的质量为 ，Ca2+的摩尔
质量为 。Na2O2的摩尔质量为 。
0.5molSO42-的质量为 。40g40g·mol-148g78g·mol-1 1molH2O的摩尔质量为 ，2molH2O的
摩尔质量为 。1molO含有 个 O， 质量为 ，O原子的摩尔质量为 。18g·mol-118g·mol-16.02 ×102316g16g·mol-1【例题分析 】 【例题1】 483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？【解】 Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g·mol－1。
则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。
答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量为3.00 mol ，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.03×1024。
拓展 物质的量在化学反应方程式中应用:
2H2+O2==2H2O
化学计量数(系数): 2 1 2
粒子数(N/个):
NA·N(个) :
物质的量(n/mol):
质量(m/g):点燃2 1 22NA 1NA 2NA2 1 24 32 361、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
（1）氢氧化钠和盐酸的反应。
（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。
（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。
（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。 【概念辨析 】下列说法是否正确：A、 6.02 ×1023个12C原子的质量为1gB、 H的摩尔质量为1gC、 H2SO4的摩尔质量等于6.02 ×1023个
H2SO4 分子的质量D、 NaOH的摩尔质量为40g·mol-1√[例] 2. 5 mol 铜原子的质量是多少克?解: 铜的相对原子质量是 63. 5 ,铜的摩尔质量是 63.5 g/mol 。m (Cu) = 2.5 mol 63.5g/mol ×= 158.8g答：2.5mol 铜原子的质量等于 158.8g 。（1）、O2的摩尔质量是多少？
（2）、H2SO4的摩尔质量是多少？
（3）、100molH2O的质量是多少克？
（4）、0.1molOH-的质量是多少克？
（5）、34gNH3的物质的量是多少？32g.mol-198g.mol-11800g1.7g2mol【课堂练习】例： 4. 9 克硫酸里含有多少个硫酸分子?解: 硫酸的相对分子质量是98,硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。n (H2SO4) = 4. 9 g98g/mol= 0.05 mol答：4.9克硫酸里含有 3.01×1022个硫酸分子。N (H2SO4) =0.05 mol × 6.02 × 1023mol-1=3.01×1022n=NANM=nmn=Mmn=NANMm=基本公式宏观物体的质量微观粒子的个数（可见、可称量）（难见、难称量）在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：O2的分子数为N = n × NA = 3.01 × 1023 答：O2的分子数为3.01 × 1023个.[习题一]=0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：O2的氧原子数为N = n ×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。[习题二]在0.5molO2中含有的电子数目是多少？
解：O2的电子数为N = n ×16 × NA = 4.816 × 1024 答：0.5molO2的电子数为4.816 × 1024个。[习题三]=0.5 mol×16× 6.02 ×1023mol-1【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子
C.12g 12C D.0.5mol CH4
2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.01 X 10 23个 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3课件5张PPT。气体状态方程：PV= n R T ·······(1)PV=(m/M)RT·······(2)公式变形：PM=m R T /V= ρ RT即：M=ρ RT/ P········(3)推论：1、同温、同压：
2、同温、同体积：
3、同温、同压、等质量：
4、同温、同压、同体积：V1/V2=n1/n2 ρ1 / ρ2 =M1 / M2P1 / P2 =n1 /n2V1/V2= M2 / M1 m1/ m2 =M1 / M2= ρ1 / ρ2 练习同温同压下，同体积的H2和O2的质量比 。同温同压下，同质量的H2和O2的体积比 。同温同压下，H2和O2的密度之比 。同温同体积，同质量的H2和O2的压强之比 。1：1616：11：1616：1关于气体摩尔体积的计算：1、标准状况下，n、m、V、N、M、Vm、ρ
等之间的转换=NNAn=mnM=VnVm=mVρ2、求相对分子质量=mnM=Mρ×Vm=ρ×22.4L? mol-1（标准状况）1.在标准状况下
（1）1.5molCO2的体积是多少？
（2）48克氧气的体积是多少？原子数是多少？
（3）56升氮气中含有的氮分子数是多少？
2.在标准状况下，多少克CO2与4克氢气
的体积相同？
作业P12 问题解决：2作业补充：
9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子为0.2mol，则NOx的摩尔质量为多少？X的值为多少？在标准状况下的体积为多少？
