2007年全国高考化学试卷分章汇编(全国高考)
文档属性
| 名称 | 2007年全国高考化学试卷分章汇编(全国高考) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-10-10 16:41:00 | ||
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文档简介
2007年全国高考化学试卷分章汇编
TOC \o "1-3" \h \z \u HYPERLINK \l "_Toc173829741" 第一章 化学反应及其能量变化 2
HYPERLINK \l "_Toc173829742" §1.1 离子反应 2
HYPERLINK \l "_Toc173829743" §1.2 氧化还原反应 3
HYPERLINK \l "_Toc173829744" §1.3 反应热 4
HYPERLINK \l "_Toc173829745" 第二章 碱金属 6
HYPERLINK \l "_Toc173829746" 第三章 物质的量 7
HYPERLINK \l "_Toc173829747" 第四章 卤族元素 9
HYPERLINK \l "_Toc173829748" 第五章 物质结构 元素周期律 12
HYPERLINK \l "_Toc173829749" 第六章 氧族元素 环境保护 19
HYPERLINK \l "_Toc173829750" 第七章 碳族元素 无机非金属材料 23
HYPERLINK \l "_Toc173829751" 第八章 氮族元素 25
HYPERLINK \l "_Toc173829752" 第九章 化学平衡 27
HYPERLINK \l "_Toc173829753" 第十章 电离平衡 胶体 32
HYPERLINK \l "_Toc173829754" 第十一章 几种重要的金属 36
HYPERLINK \l "_Toc173829755" 第十二章 电化学 41
HYPERLINK \l "_Toc173829756" 第十三章 烃 44
HYPERLINK \l "_Toc173829757" 第十四章 烃的衍生物 47
HYPERLINK \l "_Toc173829758" 第十五章 糖类 蛋白质 合成材料 56
HYPERLINK \l "_Toc173829759" 第十六章 化学实验 57
第一章 化学反应及其能量变化
§1.1 离子反应
6．(2007年高考理综四川卷，反应)下列家庭小实验中不涉及化学变化的是( )
(A)用熟苹果催熟青香蕉 (B)用少量食醋除去水壶中的水垢
(C)用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 (D)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
［答案］D。
36．(2007年高考广东理基，离子反应)下列反应的离子方程式正确的是( )
(A)向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－ = 2H2O＋BaCl2
(B)往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋
(C)往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2 = CaCO3↓＋H2O
(D)往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu = Fe2＋＋Cu2＋
［答案］B。
11．(2007年高考广东化学卷，离子反应)下列化学反应的离子方程式正确的是( )
(A)用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－ ＋H＋＝CO2↑＋H2O
(B)往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32 －＋2H＋＝CO2↑＋H2O
(C)往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－ ＋2H2O
(D)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42 －＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
［答案］A。
8．(2007年高考理综四川卷，离子反应)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
(A)浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－ = AlO2－ ＋H2↑
(B)以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
(C)硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ = 2Fe3＋＋2H2O
(D)硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42 －＋Ba2＋＋2OH－ = BaSO4↓＋2H2O
［答案］C。
10．(2007年高考海南化学卷，离子反应)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
(A)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－ ＋OH－ = CO32 －＋H2O
(B)醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋ = CH3COOH＋Na＋
(C)少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑
(D)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42 －＋Ba2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
［答案］D。
8．(离子反应) (2007年高考全国理综卷II)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
(A)醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O＋= CH3COOH+H2O
(B)碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应
Ca2＋＋2HCO3－ ＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32 －
(C)苯酚钠溶液与二氧化碳反应
C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32 －
(D)稀硝酸与过量的铁屑反应
3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
［答案］B。
9．(2007年高考江苏卷，离子反应)下列离子方程式书写正确的是( )
(A)过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－ = SO32 －＋H2O
(B)Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2
(C)NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－ ＋5NO2－ ＋6H＋ = 2Mn2＋＋5NO3－ ＋3H2O
(D)NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－ ＋Ba2＋＋2OH－ = BaCO3↓＋2H2O＋CO32 －
［答案］C。［提示］(A)中SO2过量会形成HSO3－ ，(A)错；(B)中呈酸性，NO3－ 的氧化性大于Fe3＋，应是HNO3先反应，(B)错；在Ba(OH)2过量时不会有CO32 －存在，(D)错。
8．(2007年高考上海化学卷，离子方程式)下列反应的离子方程式正确的是( )
(A)氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－ = HSO3－
(B)碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－ ＋Ba2＋＋OH－ = BaCO3↓＋H2O
(C)盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－ = H2O
(D)碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32 －＋2H＋ = CO2↑＋H2O
［答案］B。
11．(2007年高考理综宁夏卷，离子反应)下列反应的离子方程式正确的是( )
(A)锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋ = Zn2＋＋Ag
(B)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
(C)少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑
(D)氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋ = Cu2＋＋2H2O
［答案］D。
8．(2007年高考理综重庆卷，离子方程式)对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )
(A)①②③ (B)①②④ (C)①③④ (D)②③④
［答案］B。
6. (2007年高考江苏卷，离子共存)向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是( )
(A)K＋、Br－、CO32 － (B)Al3＋、H＋、MnO4－
(C)NH4＋、Fe3＋、SO42 － (D)Ag＋、Cu2＋、NO3－
［答案］A。
11．(2007年高考海南化学卷，离子共存)在pH = 1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是( )
(A)Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋ (B)NO3－ 、Fe3＋、Mg2＋、SO42 －
(C)HClO、Ba2＋、Na＋ 、Cl－ (D)K＋、Cl－、Al3＋、SO32 －
［答案］A。(本人注：选项C中，HClO会不会大量存在？)
7．(2007年理综北京卷，离子共存)在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
①K＋、Cl－、NO3－ 、S2－； ②K＋、Fe2＋、I－、SO42 －；
③Na＋、Cl－、NO3－ 、SO42 － ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
(A)①③ (B)③⑤ (C)③④ (D)②⑤
［答案］B。
§1.2 氧化还原反应
10．(氧化还原反应) (2007年高考全国理综卷I)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 = 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )
(A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol
［答案］B。
11．(氧化还原反应)(2007年高考全国理综卷II)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )
(A)CO＋H2OCO2＋H2
(B)3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO
(C)2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑
(D)2F2＋2H2O = 4HF＋O2
［答案］A。
§1.3 反应热
16．(2007年高考广东化学卷，反应热)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；H2
③Sn(s、灰)Sn(s、白)；H3＝＋2.1 kJ/mol
下列说法正确的是( )
(A)H1＞H2
(B)锡在常温下以灰锡状态存在
(C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应
(D)锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
［答案］D。
6．(2007年高考海南化学卷，反应热)已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)； H =－348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)； H =－31.0 kJ/mol
则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的 H等于( )
(A)－317.3 kJ/mol (B)－379.3 kJ/mol
(C)－332.8 kJ/mol (D)317.3 kJ/mol
［答案］A。
7．(2007年高考江苏卷，反应热)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；H = + 49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；H =－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
(A)CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
(B)反应①中的能量变化如图所示
(C)CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
(D)根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的 H＞－192.9 kJ·mol－1
［答案］D。
14．(2007年高考上海化学卷，反应热)已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H =－2878 kJ
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H =－2869 kJ
下列说法正确的是( )
(A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
(B)正丁烷的稳定性大于异丁烷
(C)异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
(D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
［答案］A。
9．(反应热) (2007年高考全国理综卷II)已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量
下列叙述正确的是( )
(A)氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)
(B)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H = 183 kJ/mol
(C)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H =－183 kJ/mol
(D)氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H =－183 kJ/mol
［答案］C。
13．(2007年高考理综重庆卷，反应热)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )
(A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ
［答案］C。
62．(2007年高考广东文基，反应热)下列说法正确的是( )
(A)需要加热的化学反应都是吸热反应
(B)中和反应都是放热反应
(C)原电池是将电能转化为化学能的一种装置
(D)水力发电是将化学能转化为电能的过程
［答案］B。
47．(2007年高考理综上海卷，反应热-氢能源)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )
①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行
(A)①② (B)①③ (C)③④ (D)②④
［答案］A。
14．(2007年高考广东化学卷，反应热)将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是( )
(A)做该实验时环境温度为22 ℃
(B)该实验表明化学能可以转化为热能
(C)NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L
(D)该实验表明有水生成的反应都是放热反应
［答案］B。
24．(2007年高考上海化学卷，氧化还原反应)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－ ＋4H＋＋3e－ = NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。
(2)反应中硝酸体现了 、 性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
。
［答案］(1)14HNO3＋3Cu2O = 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。 (2)酸性； 氧化性。 (3)0.6 mol
(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。
第二章 碱金属
67．(2007年高考广东文基，碱金属)下列说法正确的是( )
(A)发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
(B)碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
(C)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
(D)硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
［答案］C。
13．(碱金属)(2007年高考全国理综卷II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )
(A)Na2O (B)Na2O2
(C)Na2O和Na2O2 (D)Na2O2和NaO2
［答案］C。［提示］HCl为0.04 mol。钠的氧化物若为Na2O，应为0.02 mol×62 g·mol－1 = 1.24 g；若为Na2O2，应为0.02 mol×78 g·mol－1 = 1.56 g。现1.5 g，介于1.24～1.56之间，应为二者的混合物。
22．(2007年高考上海化学卷，碱金属)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋ 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32 －、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )
(A)K＋一定存在 (B)100 mL溶液中含0.01 mol CO32 －
(C)Cl－可能存在 (D)Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
［答案］AC。［提示］据(2)知NH4＋ 有0.04 mol。据(3)知：①BaSO4有2.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO42 －；②有BaCO3为3.94 g(即0.02 mol)，即CO32 －有0.02 mol；③Ba2＋、Mg2＋不会存在，Cl－可能存在。由于n(NH4＋ )＜2n(CO32 －)＋2n(SO42 －)，由电荷守恒可知，必有K＋。
24．(2007年高考江苏卷，碱金属)(8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L－1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。
(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
［答案］(1)Na2O＋H2O = 2NaOH， 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑， 2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑。
(2)n(NaOH余) = 2.0 L×0.05 mol·L－1 = 0.1 mol，
n(H2) =＝0.05 mol，n(Al) == 0.01 mol = n(NaAlO2)，
由电子守恒知：n(Na)＋3n(Al) = 2n(H2)，即：n(Na)＋3×0.01 mol = 2×0.05 mol，得：n(Na) = 0.07 mol。
由钠守恒知：n(NaAlO2)＋n(NaOH) = n(Na)＋2n(Na2O)，即：0.01 mol＋0.1 mol = 0.07 mol＋2n(Na2O)，
得：n(Na2O) = 0.02 mol。
w (Na) =≈89%。
31．(2007年高考上海化学卷，碱金属)钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。
(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K＋2KNO3 = 6K2O＋N2)，39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为__ g。
(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。
(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2＋2CO2 = 2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。
(4)KO2加热至600 ℃部分分解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。
［答案］(1)28.2 g。 (2)96.25％。 (3)71 g。
(4) KxOy＋x/2CO2 = x/2K2CO3＋(y－0.5x)/2O2
=
解得x:y＝2:3，即n(K):n(O)＝2:3。(合理即给分)
即得化学式为：n(KO2):n(K2O2) = 2:1，n(KO2):n(K2O) = 4:1。
29．(2007年高考海南化学卷，碱金属-制碱)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：__________________________________；
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______________________________________；
______________________________________。
(3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？____________________________
_________________________________________________________；
(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：
原子利用率(%) =________________________________________。
［答案］(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。
(2)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和) = NaHCO3↓＋NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
(3)“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气。
(4)由于总反应可看作是：2NH3＋2NaCl＋CO2＋H2O = Na2CO3＋2NH4Cl，所以：
原子利用率(%) =×100% =×100%；
第三章 物质的量
4．(2007年高考上海化学卷，物质的量)下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )
(A)摩尔质量g/mol (B)气体摩尔体积L/mol
(C)溶解度g/100g (D)密度g/cm3
［答案］C。
22．(2007年高考广东理基，NA)已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( )
(A)2 mol重水含有NA个D2O分子
(B)1 g氢气含有NA个H2分子
(C)2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
(D)22.4 L水含有NA个H2O分子
［答案］C。
3．(2007年高考广东化学卷，NA)下列叙述正确的是( )
(A)48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子
(B)常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子
(C)0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋
(D)标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子
［答案］A。
8．(2007年高考江苏卷，NA)阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是( )
(A)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
(B)0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023
(C)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
(D)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
［答案］D。
20．(2007年高考上海化学卷，NA)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
(A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
(B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
(C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
(D)5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
［答案］B。
10．(2007年高考理综宁夏卷，NA)若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )
(A)1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
(B)在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
(C)14 g氮气中含有7NA个电子
(D)NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4
［答案］C。
7．(2007年高考理综四川卷，NA)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
(A)标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA
(B)7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
(C)18 g D2O中含有的质子数目为10NA
(D)1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 －数目为0.5NA
［答案］B。
7．(2007年高考理综重庆卷，NA)下列叙述中正确的是( )
(A)相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等
(B)等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等
(C)常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
(D)16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数相等
［答案］B。
4．(2007年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律)下列叙述正确的是( )
(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
［答案］B。
9．(NA定律) (2007年高考全国理综卷I)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
(A)p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) (B)p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
(C)p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) (D)p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
［答案］D。
12．(2007年高考理综宁夏卷，物质的量)a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )
(A)1:7 (B)7:1 (C)7:8 (D)8:7
［答案］B。
12．(2007年高考海南化学卷，物质的量浓度)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为( )
(A)(y－2x)/a (B)(y－x)/a (C)(2y－2x)/a (D)(2y－4x)/a
［答案］D。
12．(2007年高考上海化学卷，物质的量浓度)往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为( )
(A)(V2－V1)/V1 (B)V1/V2
(C)V1/(V2－V1) (D)V2/V1
［答案］C。
第四章 卤族元素
66．(2007年高考广东文基，卤素)下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是( )
(A)稀盐酸 (B)新制氯水
(C)氯化钙稀溶液 (D)生理盐水
［答案］B。
5．(2007年高考广东化学卷，卤素)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
(A)若管道漏气遇氨就会产生白烟 (B)该反应利用了Cl2的强氧化性
(C)该反应属于复分解反应 (D)生成1 mol N2有6 mol电子转移
［答案］C。
31．(2007年高考广东理基，卤素)从海水可获得的在常温下为液体的单质是( )
(A)Mg (B)K (C)Br2 (D)I2
［答案］C。
4．(2007年高考广东化学卷，卤素)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )
(A)氯、溴、碘 (B)钠、镁、铝 (C)烧碱、氢气 (D)食盐、淡水
［答案］D。
17．(2007年高考上海化学卷，卤素)可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( )
(A)铜和稀硝酸制一氧化氮 (B)氯化钠与浓硫酸制氯化氢
(C)锌和稀硫酸制氢气 (D)硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
［答案］B。
6．(2007年高考理综重庆卷，卤素)表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )
配料 精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量 35±15 mg/kg
储存方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
(A)高温会导致碘的损失 (B)碘酸钾可氧化氯化钠
(C)可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 (D)该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg～50 mg/kg
［答案］A。
30．(2007年高考上海化学卷，卤素)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为 。
(2)所得溶液中Cl－的物质的量为 mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)＝ 。
［答案］(1)10.7％。 (2)0.25。 (3)3:2。
27．(卤素) (2007年高考全国理综卷II) (15分)现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中的离子形成的：
阳离子 Ag＋ Ba2＋ Al3＋
阴离子 OH－ Cl－ SO42 －
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
(a) B和D都不溶于水，也不溶于酸；
(b) A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀；
(c) C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量的氨水过量反应生成白色沉淀；
(d) E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
(e) A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
(1)写出化合物的化学式：A__________，C__________，D__________，E__________。
(2)A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是____________。
［答案］(1)Al2(SO4)3，AlCl3，AgCl，Ba(OH)2。 (2)BaSO4。
28．(2007年理综北京卷，卤素)(15分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 GB5461
产品等级 一级
配料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计) 20～50 mg/kg
分装日期
分装企业
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
___KIO3＋___KI＋___H2SO4 =___K2SO4＋___I2＋___H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是____________________________________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_____________________________________________。
(3)已知：I2＋2S2O32 － = 2I－＋S4O62 －。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________________________________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________________mg/kg。
［答案］(1)1、5、3、3、3、3。
(2)①I2＋SO32 －＋H2O = 2I－＋SO42 －＋2H＋；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。
(3)①溶液由蓝色恰好变为无色。 ②1.0×10－5。
③。
［提示］(3)③食盐中碘以KIO3形式存在，b中反应所产生的I2中只有1/5是来自于KIO3。要注意单位是mg/kg。
26．(2007年高考理综四川卷，卤素)(18分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。
(A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：________________________________________________。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色 氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色 _______________________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色 _______________________________
［答案］(1)分液漏斗；B。 (2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同； M； 过滤。
(3)Cl2＋2OH－ = ClO－＋Cl－＋H2O。 (4)
红
氯气与水反应生成HClO将石蕊氧化为无色物质
黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
第五章 物质结构 元素周期律
5．(2007年高考上海化学卷，原子结构)请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是( )
(A)几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
(B)用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
(C)一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
(D)一定条件下，水在20 ℃时能凝固成固体
［答案］B。
7．(2007年高考理综天津卷，6分，周期表)2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是( )
(A)钅仑 第七周期 (B)镭 第七周期
(C)铼 第六周期 (D)氡 第六周期
［答案］A。
24．(2007年高考广东理基，周期律)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
(A)Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
(B)第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
(C)因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
(D)O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
［答案］C。
14．(2007年高考江苏卷，周期律)有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )
(A)若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
(B)若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
(C)若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
(D)若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m
［答案］A。
13．(2007年高考理综山东卷，物质结构)下列关于元素的叙述正确的是( )
(A)金属元素与非金属元素能形成共价化合物
(B)只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
(C)目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
(D)非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
［答案］A。［提示］有些金属与非金属能形成共价化合物，如AlCl3，A对。在分子中，质子数与核外电子数也相同，B错。现元素周期表最长的周期含32种元素，C错。有些物质不一定是2或8电子稳定结构，如PCl5中的P。
2．(2007年高考上海化学卷，同位素)是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是( )
(A)原子核中含有92个中子 (B)原子核外有143个电子
(C)与互为同位素 (D)与互为同素异形体
［答案］C。
21．(2007年高考广东理基，同位素)32S与33S互为同位素，下列说法正确的是( )
(A)32S与33S原子的最外层电子数均为2
(B)32S与33S具有相同的中子数
(C)32S与33S具有不同的电子数
(D)32S与33S具有相同的质子数
［答案］D。
1．(2007年高考广东化学卷，周期表-同位素)铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是( )
(A)和都含有83个中子
(B)和互为同位素
(C)和的核外电子数不同
(D)和分别含有126和127个质子
［答案］B。
6．(2007年理综北京卷，同位素)对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )
(A)若质量相等，则质子数相等
(B)若原子数相等，则中子数相等
(C)若分子数相等，则体积相等
(D)若体积相等，则密度相等
［答案］C。
9．(2007年高考理综宁夏卷，同位素)下列叙述错误的是( )
(A)13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
(B)1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
(C)14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
(D)6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
［答案］D。
11．(2007年高考理综上海卷，同位素)放射性同位素14C可用来推算文物的“年龄”。14C的含量每减少一半要经过约5730年。某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定14C还剩余1/8，推测该动物生存年代距今约为( )
(A)5730×3年 (B)5730×4年 (C)5730×6年 (D)5730×8年
［答案］A。
14．(2007年高考理综上海卷，同位素)地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是( )
①3He、4He的化学性质基本相同 ②3He、4He具有相同的中子数
③3He核聚变是化学变化 ④3He液化是物理变化
(A)①② (B)①④ (C)②③ (D)③④
［答案］B。［提示］核聚变是核反应，不是化学反应，在化学反应中原子核不变。
23．(2007年高考广东理基，物质结构)下列物质中含离子键的是( )
(A)Cl2 (B)CO2 (C)NaCl (D)CH4
［答案］C。
2．(2007年高考海南化学卷，分子结构)下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )
(A)1和17 (B)12和9 (C)14和6 (D)15和8
［答案］B。
13．(2007年高考广东化学卷，分子结构)顺式Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是( )
(A)由4种元素组成 (B)含有NH3分子
(C)Pt的化合价为＋4 (D)Pt元素的质量分数为65%
［答案］AD。
10．(2007年高考上海化学卷，基本概念-分子结构)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
(A)氧化还原反应：元素化合价是否变化 (B)共价化合物：是否含有共价键
(C)强弱电解质：溶液的导电能力大小 (D)金属晶体：晶体是否能够导电
［答案］A。
2. (2007年高考江苏卷，物质结构、综合)下列叙述正确的是( )
(A)聚丙烯的结构简式为
(B)石英的化学式为：CaSiO3
(C)在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
(D)Ar原子的结构示意图为
［答案］C。
17．(2007年高考广东化学卷，周期表、物质结构)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
(A)X的氢化物溶于水显酸性
(B)Y的氧化物是离子化合物
(C)Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
(D)X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
［答案］B。
22．(2007年高考海南化学卷，晶体结构)下列叙述正确的是( )
(A)分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
(B)原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
(C)离子晶体中可能含有共价键
(D)金属晶体的熔点和沸点都很高
［答案］C。
4．(2007年高考江苏卷，物质结构)下列说法正确的是( )
(A)原子晶体中只存在非极性共价键
(B)稀有气体形成的晶体属于分子晶体
(C)干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
(D)金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
［答案］B。
24．(2007年高考海南化学卷，晶体结构)NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na＋离子和Cl－离子的数目分别是( )
(A)14，13 (B)1，1 (C)4，4 (D)6，6
［答案］C。
15．(2007年高考上海化学卷，化学键与晶体结构)下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( )
(A)两种元素组成的分子中一定只有极性键
(B)离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
(C)非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
(D)含有阴离子的化合物一定含有阳离子
［答案］D。
8．(2007年理综北京卷，物质结构)X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )
(A)X的原子半径一定大于Y的原子半径
(B)X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
(C)两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1
(D)X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
［答案］D。
9．(2007年高考理综四川卷，周期表、结构)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是( )
(A)WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
(B)WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
(C)WX2是以极性键结合成的非极性分子
(D)原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z
［答案］D。
9．(2007年高考理综天津卷，6分，分子结构)下列关于粒子结构的描述不正确的是( )
(A)H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
(B)HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
(C)CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
(D)1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
［答案］C。
13．(2007年高考海南化学卷，周期表) (10分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______；
(2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_________________________________________，__________________________________________；
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_____________________________________________________
_______________________________________________。
［答案］(1)Si；Ar。 (2)K；F。 (3)Al；2Al(OH)3＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋6H2O；Al(OH)3＋KOH = KAlO2＋2H2O。
(4)在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深(有红棕色形成)，说明Cl2的氧化性比Br2强。
26．(周期表、律) (2007年高考全国理综卷I，15分)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：
(1)W元素是________；Z元素是_________。
(2)化合物WY和WX2的化学式分别是__________和___________。
(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_________和_________。
(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式____________________________________。
［答案］(1)Ca(或钙)；O(或氧)。 (2)CaS、CaC2。 (3)SO2、SO3。 (4)CO2＋CaO = CaCO3。
26．(周期表) (2007年高考全国理综卷II)(15分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________，电子式是____________。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_____________。
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_____________。
［答案］(1)K、Cl、S。 (2)HCl。 (3)F2。 (4)H2S，。
(5)H2O2(答PH3同样给分)。 (6)C2H6。
19．(2007年高考江苏卷，周期律)(8分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(1)用化学符号表示下列4种微粒：A________；B_________；C_________；D_________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：___________________________________________。
［答案］(1)H2O；NH3；NH4＋ ；OH－。(2) Mg2＋＋2NH3＋2H2O = Mg(OH)2↓＋2NH4＋ ［或Al3＋＋3NH3＋3H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋ ］。
26．(2007年高考理综天津卷，14分，分子结构)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
(1)V的单质分子的结构式为______________；XW的电子式为__________________；Z元素在周期表中的位置是_________。
(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________________。
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是(写化学式)__________，用一个离子方程式加以证明___________________________________。
(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________。
由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)____________。
［答案］(1)N≡N；；第四周期，第VIII族。 (2)①③。 (3)CH4；NH3；NH3＋H3O＋= NH4＋ ＋H2O。
(4)3SO2＋3Ba2＋＋2H2O＋2NO3－ = 3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。 SO2。
29．(2007年高考理综重庆卷，周期表、物质结构) (14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1)e的元素符号是__________。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________________，Z的晶体类型为_____________；ab－离子的电子式为____________。
(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_____________________________________。
(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。
［答案］(1)S。 (2)CH4＜NH3＜H2O； 共价键和离子键； 离子晶体； 。
(3)CO32 －＋H2O
HCO3－ ＋OH－ 或 C2O42 －＋H2O
HC2O4－ ＋OH－。 (4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3
新课标
23．(2007年高考海南化学卷，新课标-分子结构)用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )
(A)直线形；三角锥形 (B)V形；三角锥形
(C)直线形；平面三角形 (D)V形；平面三角形
［答案］D。
29．(2007年高考广东化学卷，新课标-物质结构)(10分)C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
(1)Ge的原子核外电子排布式为_______________________________。
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________________。
(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_____________________________；
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_____________________________；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质_____________________________________(写出2条即可)
(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为________________。
(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________(填字母)
(A)强 (B)弱 (C)相等 (D)无法判断
【命题意图】考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型和化学键与物质的性质的了解，以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解和对离子键形成的理解；考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力。
［答案］(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2。 (2)Sn。
(3)①直线型； 共价键(或 键与 键)。
②Si—O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构； 共价键(或 键)。
③熔融时能导电、较高的熔点。
(4)配位键。 (5)B。
25．(2007年高考海南化学卷，新课标-原子结构) (11分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为______；
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为____________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_______________________。
［答案］(1)N。 (2)Cl；K。 (3)Fe；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。 (4)Cu；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
23．(A)(2007年高考上海化学卷，新课标-原子结构)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T M层上有2对成对电子
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是＋7价
(1)元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋ ，写出该微粒的电子式 (用元素符号表示)
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 _____________ 。
［答案］(A)(1)6； 。 (2)
。 (3)Cl； b。 (4)H2CO3； 弱酸性或非氧化性酸(合理即给分)。
23．(B)(2007年高考上海化学卷，新课标-原子结构)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X L层p电子数比s电子数多2个
Y 第三周期元素的简单离子中半径最小
Z L层有三个未成对电子
(1)写出元素X的离子结构示意图 。写出元素Z的气态氢化物的电子式__________(用元素符号表示)
(2)写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式_________________________________________。
(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。
［答案］(B)(1)
； 。 (2)H＋＋AlO2－ ＋H2O
Al(OH)3
Al3＋＋3OH－。
(3)F； c。 (4)Al； 具有金属性。
31．B．【化学——选修：物质结构与性质】
(2007年高考理综宁夏卷，新课标-物质结构)已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________；
(2)B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”)；
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式是______________________________________________。
(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是_____________。
［答案］(1)1s22s22p63s23p6。 (2)HCl； H2S； V(或“角”)； 极性。
(3)H2O2； 2H2O22H2O＋O2↑。 (4)CH4O(答CH3OH不扣分)。
32．【化学－物质结构与性质】
(2007年高考理综山东卷，新课标-物质结构)(8分)请完成下列各题：
(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_______种。
(2)第IIIA、VA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为___________________________。在GaN晶体中，每个Ga原子与_______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为____________。在四大晶体类型中，GaN属于___________晶体。
(3)在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是_______________(填化学式)。
［答案］(1)5。 (2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)； 4； 正四面体； 原子。 (3)HClO、NH3·H2O。
第六章 氧族元素 环境保护
7．(2007年高考海南化学卷，氧族)下列实验现象的描述错误的是( )
(A)氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
(B)红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
(C)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
(D)钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
［答案］A。
11．(2007年高考上海化学卷，硫)有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是( )
(A)氢气在氯气中燃烧 — 苍白色 (B)钠在空气中燃烧 — 黄色
(C)乙醇在空气中燃烧 — 淡蓝色 (D)硫在氧气中燃烧 — 绿色
［答案］D。
27．(2007年高考广东理基，硫酸)某溶液中可能含有SO42 －、CO32 －、Cl－。为了检验其中是否含有SO42 －，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )
(A)H2SO4 (B)HCl (C)NaOH (D)NaNO3
［答案］B。
27．(硫酸氢盐) (2007年高考全国理综卷I，15分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子 Na＋ Mg2＋ Al3＋ Ba2＋
阴离子 OH－ Cl－ CO32 － SO42 － HSO4－
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。
据此推断它们是A__________；B___________；C__________；D___________；E___________。
［答案］A：Na2CO3；B：Al2(SO4)3；C：MgCl2；D：Ba(OH)2；E：NaHSO4[或Mg(HSO4)2]。
21．(2007年高考江苏卷，工业制硫酸)(10分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：
(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式______________________、
_________________________________________。
(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。
①导致溶液温度降低的原因可能是___________________________________________；
②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为_____________；
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是______________________________。
(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是_________。（填字母）
(A)NaOH溶液、酚酞试液 (B)KMnO4溶液、稀H2SO4
(C)碘水、淀粉溶液 (D)氨水、酚酞试液
［答案］(1)2SO2＋O2＋2H2O = 2H2SO4(或2H2SO3＋O2 = 2H2SO4)； 2(NH4)2SO3＋O2 = 2(NH4)2SO4； 2NH4HSO3＋O2 = 2NH4HSO4(任写两个)。 (2)①反应吸热；②(NH4)2SO3·H2O；③防止+4的硫被氧化。 (3)BC。
27．(2007年高考上海化学卷，氧族-石膏)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要 等原料。
(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： ________________ 。
(3)过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有 (填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
(4)过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32 －的方法是：
。
(5)已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：
温度(℃) 0 20 60
K2SO4溶解的量(g) 7.4 11.1 18.2
60 ℃时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0 ℃，可析出K2SO4晶体 g。
(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
a．熔点较低(29 ℃熔化) b．能导电 c．能制冷 d．无毒
(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：_______________________________________________
____________________________________________________。
［答案］(1)CaCO3； NH3； H2O。 (2)CaSO4＋CO32 － = CaCO3↓＋SO42 －。 (3)CaSO4。
(4)滤液中滴加盐酸产生气泡。 (5)54 g。 (6)a； d。
(7)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙，氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙，氨在工艺中循环使用等(原子利用率高，没有有害物质排放到环境中)
26．(2007年理综北京卷，氮族)(13分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：
已知：a. 常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。
(1)X的电子式是 。
(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是(填写化学式)____________________。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)____________________________________________。
(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是_________。
(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是______________。
［答案］(1)。 (2)①。 ②NH4Cl、Ca(OH)2(合理答案均给分)。③NH3·H2O
NH4＋ ＋OH－。
(3)PCl5。 (4)P3N3Cl6。
31．(2007年高考理综宁夏卷)化学选考题(15分)
A．【化学——选修：化学与技术】
(2007年高考理综宁夏卷，工业制硫酸)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)：
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
(1)已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？_______________________________________________；
(2)在400 ℃～500 ℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：___________________________________；
(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ (填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？______(填“是”或“否”)；
(4)为提高SO3吸收率，实际生产中用_________吸收SO3；
(5)已知：2SO2(g)＋O2(g) = 2SO3(g)； H =－196.6 kJ/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3的质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。
［答案］(1)压强一定时，温度升高，SO2转化率下降，说明升温有利于逆反应进行，所以正反应为放热反应；
(2)增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本； (3)否； 否。 (4)浓硫酸。
(5)SO2→SO3 H2SO4 ～ 反应热
==
解得：m(SO3) = 8.0×109 g = 8.0×103 t，Q = 9.83×109 kJ。
29．(2007年高考理综天津卷，14分，硫酸、反应热)黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。
已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O = SO42 －＋2Fe2＋＋4H＋
＋6Fe2＋＋14H＋ = 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________。
(2)若燃烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式____________________________________________。
(3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为_________L，制得98%的硫酸质量为________t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是___________kJ。
［答案］(1)90.00%。 (2)SO3(g)＋H2O(l) = H2SO4(l)；H =－130.3 kJ/mol
(3)3.36×106；15；3.43×107。
26．(2007年高考理综重庆卷，硫)(14分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。
(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为_______________________________________。
(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为 ___________________________________；该方法的优点是____________________________________。
(3)一定温度下，1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。
①当反应达平衡时p(NH3)×p(H2S) = a(Pa2)，则容器中的总压为_____________Pa；
②如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。
［答案］(1) 2Fe3＋＋H2S = S↓＋2Fe2＋＋2H＋。 (2)Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH 或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－；产物NaOH可循环使用，也可得副产品H2。(3)①2；②。
环境保护
19．(2007年高考广东理基，环境保护)下述做法能改善空气质量的是( )
(A)以煤等燃料作为主要生活燃料
(B)利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
(C)鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
(D)限制使用电动车
［答案］B。
9．(2007年高考理综山东卷，环保-生活)下列叙述正确的是( )
(A)目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
(B)日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
(C)绿色食品是不含任何化学物质的食品
(D)在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
［答案］A。
6．(环保、氧族)(2007年高考全国理综卷I)下列有关环境问题的说法正确的是( )
(A)燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
(B)臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
(C)pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
(D)含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
［答案］A。
30．(2007年高考广东理基，环境保护)污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有( )
(A)①②③ (B)①②④ (C)②③④ (D)①②③④
［答案］A。
63．(2007年高考广东文基，环境保护)下列污水处理方法只涉及物理变化的是( )
(A)过滤法 (B)氧化还原法
(C)中和法 (D)化学沉淀法
［答案］A。
第七章 碳族元素 无机非金属材料
11．(2007年理综北京卷，碳族)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）
选项 操作及现象 溶液
A 通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65 ℃以上，溶液变澄清 C6H5ONa溶液
B 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失 Na2SiO3溶液
C 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。 Ca(ClO)2溶液
D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。 Ca(OH)2溶液
［答案］B。
五、(2007年高考理综上海卷，碳族) (本题共14分)二氧化碳的过量排放，严重影响人类的自下而上环境，处理和利用二氧化碳是全球关注的重大问题。回答以下48～53题。
48．大气中二氧化碳增加的原因有_______________________________、________________________________等。
［答案］绿色植物减少、汽车排放尾气、森林大火、工厂排放大量二氧化碳。
49．大气中二氧化碳增加，影响植物的生长，例如水果越来越大。这提示我们：随着大气中二氧化碳含量升高，( )
(A)植物中的有机物含量降低 (B)植物的生长速率降低
(C)植物光合作用减弱 (D)植物光合作用增强
［答案］D。
50．钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙。随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学方程式为：______________________________________。
［答案］CaCO3＋CO2＋H2O = Ca(HCO3)2；
51．某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案，由以下五步组成，正确的实验步骤依次是______________。
①将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部； ②配制一定浓度的碱溶液； ③选择合适的碱；④调节碱溶液下滴的速度； ⑤观察石笋表面复原情况
［答案］③②①⑤④。
52．(2007年高考理综上海卷)合理利用二氧化碳，可以提请生活质量，促进工业发展。
(1)在常压下，－78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是( )
(A)将干冰放入冰箱 (B)让干冰在通风处自然升华
(C)直接将干冰倒入下水道 (D)用手取干冰扔入废物箱
(2)在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。能增强爆炸威力的原因是_____________________________________________________________________________；能防止火灾的原因是______________________________________________________________________。
(3)使用传统催化剂，使二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了_________________。使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现100%的___________________。
［答案］(1)B。 (2)炸药爆炸时干冰立即气化，产生大量的二氧化碳气体，气体膨胀，增强爆炸威力； 大量二氧化碳气体隔绝空气，阻止煤或煤层中可燃性气体的燃烧。 (3)反应速率； 降解或分解。
53．(2007年高考理综上海卷，环保)目前，关于二氧化碳是否为大气污染有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是( )
①二氧化碳是重要的化工原料；②二氧化碳是植物光合作用的必需原料；③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体；④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体
(A)①② (B)②③ (C)③④ (D)①④
［答案］B。
6．(2007年高考广东化学卷，硅)下列说法正确的是( )
(A)硅材料广泛应用于光纤通讯
(B)工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
(C)水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
(D)粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
［答案］A。［提示］水晶即SiO2，不是硅酸盐。
1．(2007年高考海南化学卷，硅)下列物质中，不含有硅酸盐的是( )
(A)水玻璃 (B)硅芯片 (C)黏土 (D)普通水泥
［答案］B。
第八章 氮族元素
11．(氧族-制O2) (2007年高考全国理综卷I)等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是( )
(A)KClO3(加MnO2催化剂，加热) (B)KMnO4(加热)
(C)H2O2(水溶液，加MnO2催化剂) (D)HgO(加热)
［答案］A。
10．(2007年高考理综上海卷，氮族-固氮)将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下面能实现人工固氮的是( )
(A)闪电 (B)电解饱和食盐水车间
(C)根瘤 (D)合成氨车间
［答案］D。
3．(2007年高考江苏卷，氮族-NO2)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)33HNCO； 8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O
下列说法正确的是( )
(A)C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
(B)HNCO是一种很强的氧化剂
(C)1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol
(D)反应中NO2是还原剂
［答案］C。
16．(2007年高考江苏卷，硝酸)某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是( )
(A)若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
(B)若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
(C)若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3
(D)当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)
［答案］AD。［提示］若再加入硫酸，其中的NO3－ 在酸性条件下能继续氧化剩余的金属，A对；若金属全溶解，因为不知HNO3是否过量，铁可能是Fe2＋，也可能是Fe3＋，B错；HNO3的量应大于NO的量，即：0.05 L×b mol·L－1 ＞0.336 L/22.4 L·mol－1，得b＞0.3，C错；当溶液中金属只有Fe3＋、Cu2＋时，金属全部溶液，据反应3Cu＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，Fe＋4HNO3 = Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，知n(HNO3)≥n(Cu)×8/3＋4n(Fe)，即：0.05 L×b mol·L－1 ≥ay·8/3＋4y(1－a)，得b≥80y(1－a/3)，D对。
10．(2007年高考理综四川卷，氮族)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
(A)60 mL (B)45 mL (C)30 mL (D)15 mL
［答案］A。
20．(2007年高考江苏卷，氮族)(10分)图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：
(1)I的化学式为_____________；J的电子式为__________________。
(2)反应①的化学方程式为______________________________________________。
(3)F的水溶液与氯气反应的离子方程式为__________________________________________。
［答案］(1)NH4Cl；。 (2)Ca3N2＋6H2O = 3Ca(OH)2＋2NH3↑。 (3)2OH－＋Cl2 = Cl－＋ClO－＋H2O。
26．(A) (2007年高考上海化学卷，氮族)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、________________。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， (“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：________________________________________。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：____________________________________________。
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、 、 离子。
［答案］(A)(1)a； b。 (2)干燥气体； 控制氢气和氮气的流速(合理即给分)。
(3)不会； 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体。
(4)说明氨的氧化反应是一个放热反应； 有红棕色气体产生(合理即给分)。
(5)4NH3十5O24NO＋6H2O。 (6)NH4＋ NO3－ 。
27．(2007年高考理综四川卷，氮族、Fe)(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期第______族。
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是________(填写序号)。
(4)反应④的离子方程式是：_________________________________________。
(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：___________________________________________。
［答案］(1)四(或4)；Ⅷ。 (2)1:2。 (3)③。 (4)3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(5)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。
27．(2007年高考理综重庆卷，硝酸)(16分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 __________________________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_________________________。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______，理由是____________________________。
方案 反应物
甲 Cu、浓HNO3
乙 Cu、稀HNO3
丙 Cu、O2、稀HNO3
(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步骤为_____________________________________，实验现象为____________________________________________；但此实验的不足之处是___________________________。
［答案］(1)检查装置气密性；(2)Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； 反应变缓，气体颜色变淡； (3)丙；耗酸量最少，无污染。 (4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸； c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色； 没有处理尾气。
第九章 化学平衡
26．(2007年高考广东理基，反应速率)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )
(A)盐酸的浓度 (B)铝条的表面积
(C)溶液的温度 (D)加少量Na2SO4
［答案］D。
10．(2007年理综北京卷，化学平衡)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )
(A)以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
(B)将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
(C)若增大压强，则物质Y的转化率减小
(D)若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H＞0
［答案］A。
13．(化学平衡) (2007年高考全国理综卷I)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是( )
(A)反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
(B)该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
(C)该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
(D)同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
［答案］C。
6．(化学平衡)(2007年高考全国理综卷II)已知：C(s)＋CO2(g)
2CO(g)；H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )
(A)升高温度和减小压强 (B)降低温度和减小压强
(C)降低温度和增大压强 (D)升高温度和增大压强
［答案］A。
13．(2007年高考理综四川卷，化学平衡-平衡移动)向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )
(A)0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
(B)1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
(C)0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
(D)0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
［答案］B。
12．(2007年高考理综天津卷，6分，化学平衡-合成氨)下列有关工业生产的叙述正确的是( )
(A)合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
(B)硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
(C)电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
(D)电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小
［答案］D。
13．(2007年高考理综宁夏卷，化学平衡计算)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )
(A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3%
［答案］A。
13. (2007年高考江苏卷，化学平衡)一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)
2C(g)＋D(g)；H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是( )
图1 图2 图3
(A)保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
(B)保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
(C)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
(D)保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
［答案］BD。
22．(2007年高考广东化学卷，化学速率) (8分)“碘钟”实验中，3I－＋＝I3－ ＋2SO42 －的反应速率可以用I3－ 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c(I－)/ mol·L－1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c()/mol·L－1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1
回答下列问题：
(1)该实验的目的是___________________________________________________。
(2)显色时间t1＝______________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______(填字母)。
(A)＜22.0 s (B)22.0 s～44.0 s (C)＞44.0 s (D)数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________________________。
【命题意图】考查学生对影响化学反应速率的外界因素(如浓度、温度)及其规律的认识和理解；考查学生对图表的观察、分析以及处理实验数据归纳出合理结论的能力。
［答案］(1)研究反应物I－与
的浓度对反应速率的影响。 (2)29.3 s。 (3)A。
(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。
［提示］(2)实验⑤的反应速率应是①的3倍，所以t1 = 88.0/3 = 29.3。 (3)每升高10 ℃，速率增大到原来的2～4倍，现升高20 ℃，所以升高到原来的22～42倍，即4～16倍，实验③为22 s，显色时间应为22/4～22/16，即5.5 s～1.4 s，选A。
17．(2007年高考海南化学卷，反应速率)(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号 金属质量/g 金属状态 c(H2SO4)/mol·L－1 V(H2SO4)/mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s
反应前 反应后
1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250
4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125
7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100
9 0.10 丝 1.1 50 20？ 44 40
(本人注：实验9中，温度20，可能要改为35，温度44应该改为54)
分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验4和5表明，________________________ 对反应速率有影响，________________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________________(填实验序号)；
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________，其实验序号是___________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：________________________________
______________________________________________________。
［答案］(1)固体反应物的表面积； 表面积越大； 1和2(或4和5)。 (2)1、3、4、6、8；或2和5。 (3)反应温度； 6和7，8和9。 (4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。
新课标
25．(2007年高考广东化学卷，新课标-化学平衡)(10分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母)
(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强
(D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_________________________________
_______________________________________。
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是__________________________________________________。
【命题意图】考查学生对化学反应可逆性、化学平衡、化学平衡常数和影响化学平衡的外界条件的了解；考查学生对盐类的水解、常见非金属元素硫及其重要化合物的主要性质及其对环境质量影响的了解；考查学生计算平衡常数和平衡转化率的能力以及学生对化学平衡和元素化合物知识的综合应用及知识迁移能力。
［答案］(1)解： 2SO2(g) ＋ O2(g)
2SO3(g)
起始浓度/ mol·L－1 0.050 0.030 0
平衡浓度/ mol·L－1 (0.050－0.040) (0.030－0.040/2) 0.040
= 0.010 = 0.010
所以，K == = 1.6×103 mol·L－1。(不带单位计算也得分)
(SO2) =×100% = 80% 。
(2)B、C。 (3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。
(4)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
16．(2007年高考海南化学卷，新课标-化学平衡) (6分)PCl5的热分解反应为：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)
(1) 写出反应的平衡常数表达式：
(2) 已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。
［答案］(1)K =。 (2)K = 0.45。
25．(2007年高考上海化学卷，新课标-平衡常数)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝ 。
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________________________(用化学方程式表示)。
［答案］(1)K＝； 减小。 (2)mol·(L·min)－1。 (3)b； c。
(4)Cu2O＋CO
2Cu＋CO2。
27．(2007年高考理综宁夏卷，新课标-平衡常数)(14分)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：□SiO2＋□C＋□N2□Si3N4＋□CO
(1) 配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；
(2)该反应中的氧化剂是__________，其还原产物是_____________。
(3)该反应的平衡常数表达式为K =_______________________；
(4)将知上述反应为放热反应，则其反应热H________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(5)若使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)；
(6)若已知CO生成速率为v (CO) =18 mol/(L·min)，则N2消耗速率为v (N2) =__________mol/(L·min)。
［答案］(1)3，6，2，1，6 。 (2)N2； Si3N4。 (3)K =。 (4)小于；减小。 (5)逆。 (6)6。
28．(2007年高考理综山东卷，新课标-平衡常数)(11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率( )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；H =－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；H =－1160 kJ/mol
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式______________________________________(不必配平)。
［答案］(1)①800 L·mol－1。② =。 (2)1.60NA(或1.6NA)；173.4。 (3)MFe2Ox＋SO2MFe2O4＋S。
第十章 电离平衡 胶体
19．(2007年高考广东化学卷，强弱电解质)下列说法正确的是( )
(A)硫酸、
TOC \o "1-3" \h \z \u HYPERLINK \l "_Toc173829741" 第一章 化学反应及其能量变化 2
HYPERLINK \l "_Toc173829742" §1.1 离子反应 2
HYPERLINK \l "_Toc173829743" §1.2 氧化还原反应 3
HYPERLINK \l "_Toc173829744" §1.3 反应热 4
HYPERLINK \l "_Toc173829745" 第二章 碱金属 6
HYPERLINK \l "_Toc173829746" 第三章 物质的量 7
HYPERLINK \l "_Toc173829747" 第四章 卤族元素 9
HYPERLINK \l "_Toc173829748" 第五章 物质结构 元素周期律 12
HYPERLINK \l "_Toc173829749" 第六章 氧族元素 环境保护 19
HYPERLINK \l "_Toc173829750" 第七章 碳族元素 无机非金属材料 23
HYPERLINK \l "_Toc173829751" 第八章 氮族元素 25
HYPERLINK \l "_Toc173829752" 第九章 化学平衡 27
HYPERLINK \l "_Toc173829753" 第十章 电离平衡 胶体 32
HYPERLINK \l "_Toc173829754" 第十一章 几种重要的金属 36
HYPERLINK \l "_Toc173829755" 第十二章 电化学 41
HYPERLINK \l "_Toc173829756" 第十三章 烃 44
HYPERLINK \l "_Toc173829757" 第十四章 烃的衍生物 47
HYPERLINK \l "_Toc173829758" 第十五章 糖类 蛋白质 合成材料 56
HYPERLINK \l "_Toc173829759" 第十六章 化学实验 57
第一章 化学反应及其能量变化
§1.1 离子反应
6．(2007年高考理综四川卷，反应)下列家庭小实验中不涉及化学变化的是( )
(A)用熟苹果催熟青香蕉 (B)用少量食醋除去水壶中的水垢
(C)用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 (D)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
［答案］D。
36．(2007年高考广东理基，离子反应)下列反应的离子方程式正确的是( )
(A)向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－ = 2H2O＋BaCl2
(B)往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋
(C)往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2 = CaCO3↓＋H2O
(D)往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu = Fe2＋＋Cu2＋
［答案］B。
11．(2007年高考广东化学卷，离子反应)下列化学反应的离子方程式正确的是( )
(A)用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－ ＋H＋＝CO2↑＋H2O
(B)往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32 －＋2H＋＝CO2↑＋H2O
(C)往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－ ＋2H2O
(D)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42 －＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
［答案］A。
8．(2007年高考理综四川卷，离子反应)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
(A)浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－ = AlO2－ ＋H2↑
(B)以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
(C)硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ = 2Fe3＋＋2H2O
(D)硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42 －＋Ba2＋＋2OH－ = BaSO4↓＋2H2O
［答案］C。
10．(2007年高考海南化学卷，离子反应)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
(A)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－ ＋OH－ = CO32 －＋H2O
(B)醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋ = CH3COOH＋Na＋
(C)少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑
(D)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42 －＋Ba2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
［答案］D。
8．(离子反应) (2007年高考全国理综卷II)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
(A)醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O＋= CH3COOH+H2O
(B)碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应
Ca2＋＋2HCO3－ ＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32 －
(C)苯酚钠溶液与二氧化碳反应
C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32 －
(D)稀硝酸与过量的铁屑反应
3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
［答案］B。
9．(2007年高考江苏卷，离子反应)下列离子方程式书写正确的是( )
(A)过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－ = SO32 －＋H2O
(B)Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2
(C)NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－ ＋5NO2－ ＋6H＋ = 2Mn2＋＋5NO3－ ＋3H2O
(D)NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－ ＋Ba2＋＋2OH－ = BaCO3↓＋2H2O＋CO32 －
［答案］C。［提示］(A)中SO2过量会形成HSO3－ ，(A)错；(B)中呈酸性，NO3－ 的氧化性大于Fe3＋，应是HNO3先反应，(B)错；在Ba(OH)2过量时不会有CO32 －存在，(D)错。
8．(2007年高考上海化学卷，离子方程式)下列反应的离子方程式正确的是( )
(A)氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－ = HSO3－
(B)碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－ ＋Ba2＋＋OH－ = BaCO3↓＋H2O
(C)盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－ = H2O
(D)碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32 －＋2H＋ = CO2↑＋H2O
［答案］B。
11．(2007年高考理综宁夏卷，离子反应)下列反应的离子方程式正确的是( )
(A)锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋ = Zn2＋＋Ag
(B)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
(C)少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑
(D)氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋ = Cu2＋＋2H2O
［答案］D。
8．(2007年高考理综重庆卷，离子方程式)对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )
(A)①②③ (B)①②④ (C)①③④ (D)②③④
［答案］B。
6. (2007年高考江苏卷，离子共存)向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是( )
(A)K＋、Br－、CO32 － (B)Al3＋、H＋、MnO4－
(C)NH4＋、Fe3＋、SO42 － (D)Ag＋、Cu2＋、NO3－
［答案］A。
11．(2007年高考海南化学卷，离子共存)在pH = 1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是( )
(A)Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋ (B)NO3－ 、Fe3＋、Mg2＋、SO42 －
(C)HClO、Ba2＋、Na＋ 、Cl－ (D)K＋、Cl－、Al3＋、SO32 －
［答案］A。(本人注：选项C中，HClO会不会大量存在？)
7．(2007年理综北京卷，离子共存)在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
①K＋、Cl－、NO3－ 、S2－； ②K＋、Fe2＋、I－、SO42 －；
③Na＋、Cl－、NO3－ 、SO42 － ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
(A)①③ (B)③⑤ (C)③④ (D)②⑤
［答案］B。
§1.2 氧化还原反应
10．(氧化还原反应) (2007年高考全国理综卷I)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 = 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )
(A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol
［答案］B。
11．(氧化还原反应)(2007年高考全国理综卷II)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )
(A)CO＋H2OCO2＋H2
(B)3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO
(C)2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑
(D)2F2＋2H2O = 4HF＋O2
［答案］A。
§1.3 反应热
16．(2007年高考广东化学卷，反应热)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；H2
③Sn(s、灰)Sn(s、白)；H3＝＋2.1 kJ/mol
下列说法正确的是( )
(A)H1＞H2
(B)锡在常温下以灰锡状态存在
(C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应
(D)锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
［答案］D。
6．(2007年高考海南化学卷，反应热)已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)； H =－348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)； H =－31.0 kJ/mol
则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的 H等于( )
(A)－317.3 kJ/mol (B)－379.3 kJ/mol
(C)－332.8 kJ/mol (D)317.3 kJ/mol
［答案］A。
7．(2007年高考江苏卷，反应热)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；H = + 49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；H =－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
(A)CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
(B)反应①中的能量变化如图所示
(C)CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
(D)根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的 H＞－192.9 kJ·mol－1
［答案］D。
14．(2007年高考上海化学卷，反应热)已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H =－2878 kJ
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H =－2869 kJ
下列说法正确的是( )
(A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
(B)正丁烷的稳定性大于异丁烷
(C)异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
(D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
［答案］A。
9．(反应热) (2007年高考全国理综卷II)已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量
下列叙述正确的是( )
(A)氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)
(B)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H = 183 kJ/mol
(C)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H =－183 kJ/mol
(D)氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H =－183 kJ/mol
［答案］C。
13．(2007年高考理综重庆卷，反应热)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )
(A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ
［答案］C。
62．(2007年高考广东文基，反应热)下列说法正确的是( )
(A)需要加热的化学反应都是吸热反应
(B)中和反应都是放热反应
(C)原电池是将电能转化为化学能的一种装置
(D)水力发电是将化学能转化为电能的过程
［答案］B。
47．(2007年高考理综上海卷，反应热-氢能源)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )
①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行
(A)①② (B)①③ (C)③④ (D)②④
［答案］A。
14．(2007年高考广东化学卷，反应热)将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是( )
(A)做该实验时环境温度为22 ℃
(B)该实验表明化学能可以转化为热能
(C)NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L
(D)该实验表明有水生成的反应都是放热反应
［答案］B。
24．(2007年高考上海化学卷，氧化还原反应)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－ ＋4H＋＋3e－ = NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。
(2)反应中硝酸体现了 、 性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
。
［答案］(1)14HNO3＋3Cu2O = 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。 (2)酸性； 氧化性。 (3)0.6 mol
(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。
第二章 碱金属
67．(2007年高考广东文基，碱金属)下列说法正确的是( )
(A)发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
(B)碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
(C)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
(D)硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
［答案］C。
13．(碱金属)(2007年高考全国理综卷II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )
(A)Na2O (B)Na2O2
(C)Na2O和Na2O2 (D)Na2O2和NaO2
［答案］C。［提示］HCl为0.04 mol。钠的氧化物若为Na2O，应为0.02 mol×62 g·mol－1 = 1.24 g；若为Na2O2，应为0.02 mol×78 g·mol－1 = 1.56 g。现1.5 g，介于1.24～1.56之间，应为二者的混合物。
22．(2007年高考上海化学卷，碱金属)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋ 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32 －、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )
(A)K＋一定存在 (B)100 mL溶液中含0.01 mol CO32 －
(C)Cl－可能存在 (D)Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
［答案］AC。［提示］据(2)知NH4＋ 有0.04 mol。据(3)知：①BaSO4有2.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO42 －；②有BaCO3为3.94 g(即0.02 mol)，即CO32 －有0.02 mol；③Ba2＋、Mg2＋不会存在，Cl－可能存在。由于n(NH4＋ )＜2n(CO32 －)＋2n(SO42 －)，由电荷守恒可知，必有K＋。
24．(2007年高考江苏卷，碱金属)(8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L－1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。
(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
［答案］(1)Na2O＋H2O = 2NaOH， 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑， 2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑。
(2)n(NaOH余) = 2.0 L×0.05 mol·L－1 = 0.1 mol，
n(H2) =＝0.05 mol，n(Al) == 0.01 mol = n(NaAlO2)，
由电子守恒知：n(Na)＋3n(Al) = 2n(H2)，即：n(Na)＋3×0.01 mol = 2×0.05 mol，得：n(Na) = 0.07 mol。
由钠守恒知：n(NaAlO2)＋n(NaOH) = n(Na)＋2n(Na2O)，即：0.01 mol＋0.1 mol = 0.07 mol＋2n(Na2O)，
得：n(Na2O) = 0.02 mol。
w (Na) =≈89%。
31．(2007年高考上海化学卷，碱金属)钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。
(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K＋2KNO3 = 6K2O＋N2)，39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为__ g。
(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。
(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2＋2CO2 = 2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。
(4)KO2加热至600 ℃部分分解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。
［答案］(1)28.2 g。 (2)96.25％。 (3)71 g。
(4) KxOy＋x/2CO2 = x/2K2CO3＋(y－0.5x)/2O2
=
解得x:y＝2:3，即n(K):n(O)＝2:3。(合理即给分)
即得化学式为：n(KO2):n(K2O2) = 2:1，n(KO2):n(K2O) = 4:1。
29．(2007年高考海南化学卷，碱金属-制碱)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：__________________________________；
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______________________________________；
______________________________________。
(3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？____________________________
_________________________________________________________；
(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：
原子利用率(%) =________________________________________。
［答案］(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。
(2)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和) = NaHCO3↓＋NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
(3)“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气。
(4)由于总反应可看作是：2NH3＋2NaCl＋CO2＋H2O = Na2CO3＋2NH4Cl，所以：
原子利用率(%) =×100% =×100%；
第三章 物质的量
4．(2007年高考上海化学卷，物质的量)下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )
(A)摩尔质量g/mol (B)气体摩尔体积L/mol
(C)溶解度g/100g (D)密度g/cm3
［答案］C。
22．(2007年高考广东理基，NA)已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( )
(A)2 mol重水含有NA个D2O分子
(B)1 g氢气含有NA个H2分子
(C)2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
(D)22.4 L水含有NA个H2O分子
［答案］C。
3．(2007年高考广东化学卷，NA)下列叙述正确的是( )
(A)48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子
(B)常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子
(C)0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋
(D)标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子
［答案］A。
8．(2007年高考江苏卷，NA)阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是( )
(A)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
(B)0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023
(C)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
(D)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
［答案］D。
20．(2007年高考上海化学卷，NA)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
(A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
(B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
(C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
(D)5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
［答案］B。
10．(2007年高考理综宁夏卷，NA)若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )
(A)1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
(B)在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
(C)14 g氮气中含有7NA个电子
(D)NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4
［答案］C。
7．(2007年高考理综四川卷，NA)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
(A)标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA
(B)7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
(C)18 g D2O中含有的质子数目为10NA
(D)1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 －数目为0.5NA
［答案］B。
7．(2007年高考理综重庆卷，NA)下列叙述中正确的是( )
(A)相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等
(B)等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等
(C)常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
(D)16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数相等
［答案］B。
4．(2007年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律)下列叙述正确的是( )
(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
［答案］B。
9．(NA定律) (2007年高考全国理综卷I)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
(A)p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) (B)p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
(C)p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) (D)p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
［答案］D。
12．(2007年高考理综宁夏卷，物质的量)a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )
(A)1:7 (B)7:1 (C)7:8 (D)8:7
［答案］B。
12．(2007年高考海南化学卷，物质的量浓度)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为( )
(A)(y－2x)/a (B)(y－x)/a (C)(2y－2x)/a (D)(2y－4x)/a
［答案］D。
12．(2007年高考上海化学卷，物质的量浓度)往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为( )
(A)(V2－V1)/V1 (B)V1/V2
(C)V1/(V2－V1) (D)V2/V1
［答案］C。
第四章 卤族元素
66．(2007年高考广东文基，卤素)下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是( )
(A)稀盐酸 (B)新制氯水
(C)氯化钙稀溶液 (D)生理盐水
［答案］B。
5．(2007年高考广东化学卷，卤素)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
(A)若管道漏气遇氨就会产生白烟 (B)该反应利用了Cl2的强氧化性
(C)该反应属于复分解反应 (D)生成1 mol N2有6 mol电子转移
［答案］C。
31．(2007年高考广东理基，卤素)从海水可获得的在常温下为液体的单质是( )
(A)Mg (B)K (C)Br2 (D)I2
［答案］C。
4．(2007年高考广东化学卷，卤素)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )
(A)氯、溴、碘 (B)钠、镁、铝 (C)烧碱、氢气 (D)食盐、淡水
［答案］D。
17．(2007年高考上海化学卷，卤素)可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( )
(A)铜和稀硝酸制一氧化氮 (B)氯化钠与浓硫酸制氯化氢
(C)锌和稀硫酸制氢气 (D)硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
［答案］B。
6．(2007年高考理综重庆卷，卤素)表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )
配料 精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量 35±15 mg/kg
储存方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
(A)高温会导致碘的损失 (B)碘酸钾可氧化氯化钠
(C)可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 (D)该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg～50 mg/kg
［答案］A。
30．(2007年高考上海化学卷，卤素)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为 。
(2)所得溶液中Cl－的物质的量为 mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)＝ 。
［答案］(1)10.7％。 (2)0.25。 (3)3:2。
27．(卤素) (2007年高考全国理综卷II) (15分)现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中的离子形成的：
阳离子 Ag＋ Ba2＋ Al3＋
阴离子 OH－ Cl－ SO42 －
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
(a) B和D都不溶于水，也不溶于酸；
(b) A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀；
(c) C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量的氨水过量反应生成白色沉淀；
(d) E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
(e) A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
(1)写出化合物的化学式：A__________，C__________，D__________，E__________。
(2)A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是____________。
［答案］(1)Al2(SO4)3，AlCl3，AgCl，Ba(OH)2。 (2)BaSO4。
28．(2007年理综北京卷，卤素)(15分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 GB5461
产品等级 一级
配料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计) 20～50 mg/kg
分装日期
分装企业
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
___KIO3＋___KI＋___H2SO4 =___K2SO4＋___I2＋___H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是____________________________________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_____________________________________________。
(3)已知：I2＋2S2O32 － = 2I－＋S4O62 －。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________________________________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________________mg/kg。
［答案］(1)1、5、3、3、3、3。
(2)①I2＋SO32 －＋H2O = 2I－＋SO42 －＋2H＋；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。
(3)①溶液由蓝色恰好变为无色。 ②1.0×10－5。
③。
［提示］(3)③食盐中碘以KIO3形式存在，b中反应所产生的I2中只有1/5是来自于KIO3。要注意单位是mg/kg。
26．(2007年高考理综四川卷，卤素)(18分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。
(A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：________________________________________________。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色 氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色 _______________________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色 _______________________________
［答案］(1)分液漏斗；B。 (2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同； M； 过滤。
(3)Cl2＋2OH－ = ClO－＋Cl－＋H2O。 (4)
红
氯气与水反应生成HClO将石蕊氧化为无色物质
黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
第五章 物质结构 元素周期律
5．(2007年高考上海化学卷，原子结构)请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是( )
(A)几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
(B)用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
(C)一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
(D)一定条件下，水在20 ℃时能凝固成固体
［答案］B。
7．(2007年高考理综天津卷，6分，周期表)2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是( )
(A)钅仑 第七周期 (B)镭 第七周期
(C)铼 第六周期 (D)氡 第六周期
［答案］A。
24．(2007年高考广东理基，周期律)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
(A)Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
(B)第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
(C)因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
(D)O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
［答案］C。
14．(2007年高考江苏卷，周期律)有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )
(A)若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
(B)若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
(C)若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
(D)若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m
［答案］A。
13．(2007年高考理综山东卷，物质结构)下列关于元素的叙述正确的是( )
(A)金属元素与非金属元素能形成共价化合物
(B)只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
(C)目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
(D)非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
［答案］A。［提示］有些金属与非金属能形成共价化合物，如AlCl3，A对。在分子中，质子数与核外电子数也相同，B错。现元素周期表最长的周期含32种元素，C错。有些物质不一定是2或8电子稳定结构，如PCl5中的P。
2．(2007年高考上海化学卷，同位素)是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是( )
(A)原子核中含有92个中子 (B)原子核外有143个电子
(C)与互为同位素 (D)与互为同素异形体
［答案］C。
21．(2007年高考广东理基，同位素)32S与33S互为同位素，下列说法正确的是( )
(A)32S与33S原子的最外层电子数均为2
(B)32S与33S具有相同的中子数
(C)32S与33S具有不同的电子数
(D)32S与33S具有相同的质子数
［答案］D。
1．(2007年高考广东化学卷，周期表-同位素)铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是( )
(A)和都含有83个中子
(B)和互为同位素
(C)和的核外电子数不同
(D)和分别含有126和127个质子
［答案］B。
6．(2007年理综北京卷，同位素)对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )
(A)若质量相等，则质子数相等
(B)若原子数相等，则中子数相等
(C)若分子数相等，则体积相等
(D)若体积相等，则密度相等
［答案］C。
9．(2007年高考理综宁夏卷，同位素)下列叙述错误的是( )
(A)13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
(B)1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
(C)14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
(D)6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
［答案］D。
11．(2007年高考理综上海卷，同位素)放射性同位素14C可用来推算文物的“年龄”。14C的含量每减少一半要经过约5730年。某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定14C还剩余1/8，推测该动物生存年代距今约为( )
(A)5730×3年 (B)5730×4年 (C)5730×6年 (D)5730×8年
［答案］A。
14．(2007年高考理综上海卷，同位素)地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是( )
①3He、4He的化学性质基本相同 ②3He、4He具有相同的中子数
③3He核聚变是化学变化 ④3He液化是物理变化
(A)①② (B)①④ (C)②③ (D)③④
［答案］B。［提示］核聚变是核反应，不是化学反应，在化学反应中原子核不变。
23．(2007年高考广东理基，物质结构)下列物质中含离子键的是( )
(A)Cl2 (B)CO2 (C)NaCl (D)CH4
［答案］C。
2．(2007年高考海南化学卷，分子结构)下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )
(A)1和17 (B)12和9 (C)14和6 (D)15和8
［答案］B。
13．(2007年高考广东化学卷，分子结构)顺式Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是( )
(A)由4种元素组成 (B)含有NH3分子
(C)Pt的化合价为＋4 (D)Pt元素的质量分数为65%
［答案］AD。
10．(2007年高考上海化学卷，基本概念-分子结构)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
(A)氧化还原反应：元素化合价是否变化 (B)共价化合物：是否含有共价键
(C)强弱电解质：溶液的导电能力大小 (D)金属晶体：晶体是否能够导电
［答案］A。
2. (2007年高考江苏卷，物质结构、综合)下列叙述正确的是( )
(A)聚丙烯的结构简式为
(B)石英的化学式为：CaSiO3
(C)在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
(D)Ar原子的结构示意图为
［答案］C。
17．(2007年高考广东化学卷，周期表、物质结构)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
(A)X的氢化物溶于水显酸性
(B)Y的氧化物是离子化合物
(C)Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
(D)X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
［答案］B。
22．(2007年高考海南化学卷，晶体结构)下列叙述正确的是( )
(A)分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
(B)原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
(C)离子晶体中可能含有共价键
(D)金属晶体的熔点和沸点都很高
［答案］C。
4．(2007年高考江苏卷，物质结构)下列说法正确的是( )
(A)原子晶体中只存在非极性共价键
(B)稀有气体形成的晶体属于分子晶体
(C)干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
(D)金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
［答案］B。
24．(2007年高考海南化学卷，晶体结构)NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na＋离子和Cl－离子的数目分别是( )
(A)14，13 (B)1，1 (C)4，4 (D)6，6
［答案］C。
15．(2007年高考上海化学卷，化学键与晶体结构)下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( )
(A)两种元素组成的分子中一定只有极性键
(B)离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
(C)非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
(D)含有阴离子的化合物一定含有阳离子
［答案］D。
8．(2007年理综北京卷，物质结构)X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )
(A)X的原子半径一定大于Y的原子半径
(B)X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
(C)两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1
(D)X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
［答案］D。
9．(2007年高考理综四川卷，周期表、结构)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是( )
(A)WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
(B)WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
(C)WX2是以极性键结合成的非极性分子
(D)原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z
［答案］D。
9．(2007年高考理综天津卷，6分，分子结构)下列关于粒子结构的描述不正确的是( )
(A)H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
(B)HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
(C)CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
(D)1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
［答案］C。
13．(2007年高考海南化学卷，周期表) (10分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______；
(2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_________________________________________，__________________________________________；
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_____________________________________________________
_______________________________________________。
［答案］(1)Si；Ar。 (2)K；F。 (3)Al；2Al(OH)3＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋6H2O；Al(OH)3＋KOH = KAlO2＋2H2O。
(4)在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深(有红棕色形成)，说明Cl2的氧化性比Br2强。
26．(周期表、律) (2007年高考全国理综卷I，15分)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：
(1)W元素是________；Z元素是_________。
(2)化合物WY和WX2的化学式分别是__________和___________。
(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_________和_________。
(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式____________________________________。
［答案］(1)Ca(或钙)；O(或氧)。 (2)CaS、CaC2。 (3)SO2、SO3。 (4)CO2＋CaO = CaCO3。
26．(周期表) (2007年高考全国理综卷II)(15分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________，电子式是____________。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_____________。
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_____________。
［答案］(1)K、Cl、S。 (2)HCl。 (3)F2。 (4)H2S，。
(5)H2O2(答PH3同样给分)。 (6)C2H6。
19．(2007年高考江苏卷，周期律)(8分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(1)用化学符号表示下列4种微粒：A________；B_________；C_________；D_________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：___________________________________________。
［答案］(1)H2O；NH3；NH4＋ ；OH－。(2) Mg2＋＋2NH3＋2H2O = Mg(OH)2↓＋2NH4＋ ［或Al3＋＋3NH3＋3H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋ ］。
26．(2007年高考理综天津卷，14分，分子结构)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
(1)V的单质分子的结构式为______________；XW的电子式为__________________；Z元素在周期表中的位置是_________。
(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________________。
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是(写化学式)__________，用一个离子方程式加以证明___________________________________。
(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________。
由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)____________。
［答案］(1)N≡N；；第四周期，第VIII族。 (2)①③。 (3)CH4；NH3；NH3＋H3O＋= NH4＋ ＋H2O。
(4)3SO2＋3Ba2＋＋2H2O＋2NO3－ = 3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。 SO2。
29．(2007年高考理综重庆卷，周期表、物质结构) (14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1)e的元素符号是__________。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________________，Z的晶体类型为_____________；ab－离子的电子式为____________。
(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_____________________________________。
(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。
［答案］(1)S。 (2)CH4＜NH3＜H2O； 共价键和离子键； 离子晶体； 。
(3)CO32 －＋H2O
HCO3－ ＋OH－ 或 C2O42 －＋H2O
HC2O4－ ＋OH－。 (4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3
新课标
23．(2007年高考海南化学卷，新课标-分子结构)用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )
(A)直线形；三角锥形 (B)V形；三角锥形
(C)直线形；平面三角形 (D)V形；平面三角形
［答案］D。
29．(2007年高考广东化学卷，新课标-物质结构)(10分)C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
(1)Ge的原子核外电子排布式为_______________________________。
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________________。
(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_____________________________；
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_____________________________；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质_____________________________________(写出2条即可)
(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为________________。
(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________(填字母)
(A)强 (B)弱 (C)相等 (D)无法判断
【命题意图】考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型和化学键与物质的性质的了解，以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解和对离子键形成的理解；考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力。
［答案］(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2。 (2)Sn。
(3)①直线型； 共价键(或 键与 键)。
②Si—O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构； 共价键(或 键)。
③熔融时能导电、较高的熔点。
(4)配位键。 (5)B。
25．(2007年高考海南化学卷，新课标-原子结构) (11分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为______；
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为____________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_______________________。
［答案］(1)N。 (2)Cl；K。 (3)Fe；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。 (4)Cu；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
23．(A)(2007年高考上海化学卷，新课标-原子结构)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T M层上有2对成对电子
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是＋7价
(1)元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋ ，写出该微粒的电子式 (用元素符号表示)
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 _____________ 。
［答案］(A)(1)6； 。 (2)
。 (3)Cl； b。 (4)H2CO3； 弱酸性或非氧化性酸(合理即给分)。
23．(B)(2007年高考上海化学卷，新课标-原子结构)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X L层p电子数比s电子数多2个
Y 第三周期元素的简单离子中半径最小
Z L层有三个未成对电子
(1)写出元素X的离子结构示意图 。写出元素Z的气态氢化物的电子式__________(用元素符号表示)
(2)写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式_________________________________________。
(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。
［答案］(B)(1)
； 。 (2)H＋＋AlO2－ ＋H2O
Al(OH)3
Al3＋＋3OH－。
(3)F； c。 (4)Al； 具有金属性。
31．B．【化学——选修：物质结构与性质】
(2007年高考理综宁夏卷，新课标-物质结构)已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________；
(2)B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”)；
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式是______________________________________________。
(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是_____________。
［答案］(1)1s22s22p63s23p6。 (2)HCl； H2S； V(或“角”)； 极性。
(3)H2O2； 2H2O22H2O＋O2↑。 (4)CH4O(答CH3OH不扣分)。
32．【化学－物质结构与性质】
(2007年高考理综山东卷，新课标-物质结构)(8分)请完成下列各题：
(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_______种。
(2)第IIIA、VA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为___________________________。在GaN晶体中，每个Ga原子与_______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为____________。在四大晶体类型中，GaN属于___________晶体。
(3)在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是_______________(填化学式)。
［答案］(1)5。 (2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)； 4； 正四面体； 原子。 (3)HClO、NH3·H2O。
第六章 氧族元素 环境保护
7．(2007年高考海南化学卷，氧族)下列实验现象的描述错误的是( )
(A)氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
(B)红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
(C)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
(D)钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
［答案］A。
11．(2007年高考上海化学卷，硫)有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是( )
(A)氢气在氯气中燃烧 — 苍白色 (B)钠在空气中燃烧 — 黄色
(C)乙醇在空气中燃烧 — 淡蓝色 (D)硫在氧气中燃烧 — 绿色
［答案］D。
27．(2007年高考广东理基，硫酸)某溶液中可能含有SO42 －、CO32 －、Cl－。为了检验其中是否含有SO42 －，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )
(A)H2SO4 (B)HCl (C)NaOH (D)NaNO3
［答案］B。
27．(硫酸氢盐) (2007年高考全国理综卷I，15分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子 Na＋ Mg2＋ Al3＋ Ba2＋
阴离子 OH－ Cl－ CO32 － SO42 － HSO4－
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。
据此推断它们是A__________；B___________；C__________；D___________；E___________。
［答案］A：Na2CO3；B：Al2(SO4)3；C：MgCl2；D：Ba(OH)2；E：NaHSO4[或Mg(HSO4)2]。
21．(2007年高考江苏卷，工业制硫酸)(10分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：
(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式______________________、
_________________________________________。
(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。
①导致溶液温度降低的原因可能是___________________________________________；
②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为_____________；
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是______________________________。
(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是_________。（填字母）
(A)NaOH溶液、酚酞试液 (B)KMnO4溶液、稀H2SO4
(C)碘水、淀粉溶液 (D)氨水、酚酞试液
［答案］(1)2SO2＋O2＋2H2O = 2H2SO4(或2H2SO3＋O2 = 2H2SO4)； 2(NH4)2SO3＋O2 = 2(NH4)2SO4； 2NH4HSO3＋O2 = 2NH4HSO4(任写两个)。 (2)①反应吸热；②(NH4)2SO3·H2O；③防止+4的硫被氧化。 (3)BC。
27．(2007年高考上海化学卷，氧族-石膏)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要 等原料。
(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： ________________ 。
(3)过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有 (填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
(4)过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32 －的方法是：
。
(5)已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：
温度(℃) 0 20 60
K2SO4溶解的量(g) 7.4 11.1 18.2
60 ℃时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0 ℃，可析出K2SO4晶体 g。
(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
a．熔点较低(29 ℃熔化) b．能导电 c．能制冷 d．无毒
(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：_______________________________________________
____________________________________________________。
［答案］(1)CaCO3； NH3； H2O。 (2)CaSO4＋CO32 － = CaCO3↓＋SO42 －。 (3)CaSO4。
(4)滤液中滴加盐酸产生气泡。 (5)54 g。 (6)a； d。
(7)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙，氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙，氨在工艺中循环使用等(原子利用率高，没有有害物质排放到环境中)
26．(2007年理综北京卷，氮族)(13分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：
已知：a. 常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。
(1)X的电子式是 。
(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是(填写化学式)____________________。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)____________________________________________。
(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是_________。
(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是______________。
［答案］(1)。 (2)①。 ②NH4Cl、Ca(OH)2(合理答案均给分)。③NH3·H2O
NH4＋ ＋OH－。
(3)PCl5。 (4)P3N3Cl6。
31．(2007年高考理综宁夏卷)化学选考题(15分)
A．【化学——选修：化学与技术】
(2007年高考理综宁夏卷，工业制硫酸)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)：
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
(1)已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？_______________________________________________；
(2)在400 ℃～500 ℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：___________________________________；
(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ (填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？______(填“是”或“否”)；
(4)为提高SO3吸收率，实际生产中用_________吸收SO3；
(5)已知：2SO2(g)＋O2(g) = 2SO3(g)； H =－196.6 kJ/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3的质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。
［答案］(1)压强一定时，温度升高，SO2转化率下降，说明升温有利于逆反应进行，所以正反应为放热反应；
(2)增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本； (3)否； 否。 (4)浓硫酸。
(5)SO2→SO3 H2SO4 ～ 反应热
==
解得：m(SO3) = 8.0×109 g = 8.0×103 t，Q = 9.83×109 kJ。
29．(2007年高考理综天津卷，14分，硫酸、反应热)黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。
已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O = SO42 －＋2Fe2＋＋4H＋
＋6Fe2＋＋14H＋ = 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________。
(2)若燃烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式____________________________________________。
(3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为_________L，制得98%的硫酸质量为________t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是___________kJ。
［答案］(1)90.00%。 (2)SO3(g)＋H2O(l) = H2SO4(l)；H =－130.3 kJ/mol
(3)3.36×106；15；3.43×107。
26．(2007年高考理综重庆卷，硫)(14分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。
(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为_______________________________________。
(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为 ___________________________________；该方法的优点是____________________________________。
(3)一定温度下，1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。
①当反应达平衡时p(NH3)×p(H2S) = a(Pa2)，则容器中的总压为_____________Pa；
②如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。
［答案］(1) 2Fe3＋＋H2S = S↓＋2Fe2＋＋2H＋。 (2)Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH 或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－；产物NaOH可循环使用，也可得副产品H2。(3)①2；②。
环境保护
19．(2007年高考广东理基，环境保护)下述做法能改善空气质量的是( )
(A)以煤等燃料作为主要生活燃料
(B)利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
(C)鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
(D)限制使用电动车
［答案］B。
9．(2007年高考理综山东卷，环保-生活)下列叙述正确的是( )
(A)目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
(B)日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
(C)绿色食品是不含任何化学物质的食品
(D)在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
［答案］A。
6．(环保、氧族)(2007年高考全国理综卷I)下列有关环境问题的说法正确的是( )
(A)燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
(B)臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
(C)pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
(D)含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
［答案］A。
30．(2007年高考广东理基，环境保护)污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有( )
(A)①②③ (B)①②④ (C)②③④ (D)①②③④
［答案］A。
63．(2007年高考广东文基，环境保护)下列污水处理方法只涉及物理变化的是( )
(A)过滤法 (B)氧化还原法
(C)中和法 (D)化学沉淀法
［答案］A。
第七章 碳族元素 无机非金属材料
11．(2007年理综北京卷，碳族)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）
选项 操作及现象 溶液
A 通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65 ℃以上，溶液变澄清 C6H5ONa溶液
B 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失 Na2SiO3溶液
C 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。 Ca(ClO)2溶液
D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。 Ca(OH)2溶液
［答案］B。
五、(2007年高考理综上海卷，碳族) (本题共14分)二氧化碳的过量排放，严重影响人类的自下而上环境，处理和利用二氧化碳是全球关注的重大问题。回答以下48～53题。
48．大气中二氧化碳增加的原因有_______________________________、________________________________等。
［答案］绿色植物减少、汽车排放尾气、森林大火、工厂排放大量二氧化碳。
49．大气中二氧化碳增加，影响植物的生长，例如水果越来越大。这提示我们：随着大气中二氧化碳含量升高，( )
(A)植物中的有机物含量降低 (B)植物的生长速率降低
(C)植物光合作用减弱 (D)植物光合作用增强
［答案］D。
50．钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙。随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学方程式为：______________________________________。
［答案］CaCO3＋CO2＋H2O = Ca(HCO3)2；
51．某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案，由以下五步组成，正确的实验步骤依次是______________。
①将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部； ②配制一定浓度的碱溶液； ③选择合适的碱；④调节碱溶液下滴的速度； ⑤观察石笋表面复原情况
［答案］③②①⑤④。
52．(2007年高考理综上海卷)合理利用二氧化碳，可以提请生活质量，促进工业发展。
(1)在常压下，－78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是( )
(A)将干冰放入冰箱 (B)让干冰在通风处自然升华
(C)直接将干冰倒入下水道 (D)用手取干冰扔入废物箱
(2)在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。能增强爆炸威力的原因是_____________________________________________________________________________；能防止火灾的原因是______________________________________________________________________。
(3)使用传统催化剂，使二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了_________________。使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现100%的___________________。
［答案］(1)B。 (2)炸药爆炸时干冰立即气化，产生大量的二氧化碳气体，气体膨胀，增强爆炸威力； 大量二氧化碳气体隔绝空气，阻止煤或煤层中可燃性气体的燃烧。 (3)反应速率； 降解或分解。
53．(2007年高考理综上海卷，环保)目前，关于二氧化碳是否为大气污染有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是( )
①二氧化碳是重要的化工原料；②二氧化碳是植物光合作用的必需原料；③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体；④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体
(A)①② (B)②③ (C)③④ (D)①④
［答案］B。
6．(2007年高考广东化学卷，硅)下列说法正确的是( )
(A)硅材料广泛应用于光纤通讯
(B)工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
(C)水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
(D)粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
［答案］A。［提示］水晶即SiO2，不是硅酸盐。
1．(2007年高考海南化学卷，硅)下列物质中，不含有硅酸盐的是( )
(A)水玻璃 (B)硅芯片 (C)黏土 (D)普通水泥
［答案］B。
第八章 氮族元素
11．(氧族-制O2) (2007年高考全国理综卷I)等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是( )
(A)KClO3(加MnO2催化剂，加热) (B)KMnO4(加热)
(C)H2O2(水溶液，加MnO2催化剂) (D)HgO(加热)
［答案］A。
10．(2007年高考理综上海卷，氮族-固氮)将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下面能实现人工固氮的是( )
(A)闪电 (B)电解饱和食盐水车间
(C)根瘤 (D)合成氨车间
［答案］D。
3．(2007年高考江苏卷，氮族-NO2)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)33HNCO； 8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O
下列说法正确的是( )
(A)C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
(B)HNCO是一种很强的氧化剂
(C)1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol
(D)反应中NO2是还原剂
［答案］C。
16．(2007年高考江苏卷，硝酸)某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是( )
(A)若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
(B)若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
(C)若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3
(D)当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)
［答案］AD。［提示］若再加入硫酸，其中的NO3－ 在酸性条件下能继续氧化剩余的金属，A对；若金属全溶解，因为不知HNO3是否过量，铁可能是Fe2＋，也可能是Fe3＋，B错；HNO3的量应大于NO的量，即：0.05 L×b mol·L－1 ＞0.336 L/22.4 L·mol－1，得b＞0.3，C错；当溶液中金属只有Fe3＋、Cu2＋时，金属全部溶液，据反应3Cu＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，Fe＋4HNO3 = Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，知n(HNO3)≥n(Cu)×8/3＋4n(Fe)，即：0.05 L×b mol·L－1 ≥ay·8/3＋4y(1－a)，得b≥80y(1－a/3)，D对。
10．(2007年高考理综四川卷，氮族)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
(A)60 mL (B)45 mL (C)30 mL (D)15 mL
［答案］A。
20．(2007年高考江苏卷，氮族)(10分)图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：
(1)I的化学式为_____________；J的电子式为__________________。
(2)反应①的化学方程式为______________________________________________。
(3)F的水溶液与氯气反应的离子方程式为__________________________________________。
［答案］(1)NH4Cl；。 (2)Ca3N2＋6H2O = 3Ca(OH)2＋2NH3↑。 (3)2OH－＋Cl2 = Cl－＋ClO－＋H2O。
26．(A) (2007年高考上海化学卷，氮族)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、________________。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， (“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：________________________________________。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：____________________________________________。
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、 、 离子。
［答案］(A)(1)a； b。 (2)干燥气体； 控制氢气和氮气的流速(合理即给分)。
(3)不会； 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体。
(4)说明氨的氧化反应是一个放热反应； 有红棕色气体产生(合理即给分)。
(5)4NH3十5O24NO＋6H2O。 (6)NH4＋ NO3－ 。
27．(2007年高考理综四川卷，氮族、Fe)(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期第______族。
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是________(填写序号)。
(4)反应④的离子方程式是：_________________________________________。
(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：___________________________________________。
［答案］(1)四(或4)；Ⅷ。 (2)1:2。 (3)③。 (4)3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(5)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。
27．(2007年高考理综重庆卷，硝酸)(16分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 __________________________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_________________________。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______，理由是____________________________。
方案 反应物
甲 Cu、浓HNO3
乙 Cu、稀HNO3
丙 Cu、O2、稀HNO3
(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步骤为_____________________________________，实验现象为____________________________________________；但此实验的不足之处是___________________________。
［答案］(1)检查装置气密性；(2)Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； 反应变缓，气体颜色变淡； (3)丙；耗酸量最少，无污染。 (4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸； c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色； 没有处理尾气。
第九章 化学平衡
26．(2007年高考广东理基，反应速率)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )
(A)盐酸的浓度 (B)铝条的表面积
(C)溶液的温度 (D)加少量Na2SO4
［答案］D。
10．(2007年理综北京卷，化学平衡)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )
(A)以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
(B)将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
(C)若增大压强，则物质Y的转化率减小
(D)若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H＞0
［答案］A。
13．(化学平衡) (2007年高考全国理综卷I)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是( )
(A)反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
(B)该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
(C)该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
(D)同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
［答案］C。
6．(化学平衡)(2007年高考全国理综卷II)已知：C(s)＋CO2(g)
2CO(g)；H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )
(A)升高温度和减小压强 (B)降低温度和减小压强
(C)降低温度和增大压强 (D)升高温度和增大压强
［答案］A。
13．(2007年高考理综四川卷，化学平衡-平衡移动)向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )
(A)0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
(B)1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
(C)0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
(D)0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
［答案］B。
12．(2007年高考理综天津卷，6分，化学平衡-合成氨)下列有关工业生产的叙述正确的是( )
(A)合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
(B)硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
(C)电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
(D)电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小
［答案］D。
13．(2007年高考理综宁夏卷，化学平衡计算)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )
(A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3%
［答案］A。
13. (2007年高考江苏卷，化学平衡)一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)
2C(g)＋D(g)；H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是( )
图1 图2 图3
(A)保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
(B)保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
(C)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
(D)保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
［答案］BD。
22．(2007年高考广东化学卷，化学速率) (8分)“碘钟”实验中，3I－＋＝I3－ ＋2SO42 －的反应速率可以用I3－ 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c(I－)/ mol·L－1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c()/mol·L－1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1
回答下列问题：
(1)该实验的目的是___________________________________________________。
(2)显色时间t1＝______________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______(填字母)。
(A)＜22.0 s (B)22.0 s～44.0 s (C)＞44.0 s (D)数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________________________。
【命题意图】考查学生对影响化学反应速率的外界因素(如浓度、温度)及其规律的认识和理解；考查学生对图表的观察、分析以及处理实验数据归纳出合理结论的能力。
［答案］(1)研究反应物I－与
的浓度对反应速率的影响。 (2)29.3 s。 (3)A。
(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。
［提示］(2)实验⑤的反应速率应是①的3倍，所以t1 = 88.0/3 = 29.3。 (3)每升高10 ℃，速率增大到原来的2～4倍，现升高20 ℃，所以升高到原来的22～42倍，即4～16倍，实验③为22 s，显色时间应为22/4～22/16，即5.5 s～1.4 s，选A。
17．(2007年高考海南化学卷，反应速率)(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号 金属质量/g 金属状态 c(H2SO4)/mol·L－1 V(H2SO4)/mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s
反应前 反应后
1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250
4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125
7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100
9 0.10 丝 1.1 50 20？ 44 40
(本人注：实验9中，温度20，可能要改为35，温度44应该改为54)
分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验4和5表明，________________________ 对反应速率有影响，________________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________________(填实验序号)；
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________，其实验序号是___________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：________________________________
______________________________________________________。
［答案］(1)固体反应物的表面积； 表面积越大； 1和2(或4和5)。 (2)1、3、4、6、8；或2和5。 (3)反应温度； 6和7，8和9。 (4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。
新课标
25．(2007年高考广东化学卷，新课标-化学平衡)(10分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母)
(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强
(D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_________________________________
_______________________________________。
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是__________________________________________________。
【命题意图】考查学生对化学反应可逆性、化学平衡、化学平衡常数和影响化学平衡的外界条件的了解；考查学生对盐类的水解、常见非金属元素硫及其重要化合物的主要性质及其对环境质量影响的了解；考查学生计算平衡常数和平衡转化率的能力以及学生对化学平衡和元素化合物知识的综合应用及知识迁移能力。
［答案］(1)解： 2SO2(g) ＋ O2(g)
2SO3(g)
起始浓度/ mol·L－1 0.050 0.030 0
平衡浓度/ mol·L－1 (0.050－0.040) (0.030－0.040/2) 0.040
= 0.010 = 0.010
所以，K == = 1.6×103 mol·L－1。(不带单位计算也得分)
(SO2) =×100% = 80% 。
(2)B、C。 (3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。
(4)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
16．(2007年高考海南化学卷，新课标-化学平衡) (6分)PCl5的热分解反应为：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)
(1) 写出反应的平衡常数表达式：
(2) 已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。
［答案］(1)K =。 (2)K = 0.45。
25．(2007年高考上海化学卷，新课标-平衡常数)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝ 。
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________________________(用化学方程式表示)。
［答案］(1)K＝； 减小。 (2)mol·(L·min)－1。 (3)b； c。
(4)Cu2O＋CO
2Cu＋CO2。
27．(2007年高考理综宁夏卷，新课标-平衡常数)(14分)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：□SiO2＋□C＋□N2□Si3N4＋□CO
(1) 配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；
(2)该反应中的氧化剂是__________，其还原产物是_____________。
(3)该反应的平衡常数表达式为K =_______________________；
(4)将知上述反应为放热反应，则其反应热H________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(5)若使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)；
(6)若已知CO生成速率为v (CO) =18 mol/(L·min)，则N2消耗速率为v (N2) =__________mol/(L·min)。
［答案］(1)3，6，2，1，6 。 (2)N2； Si3N4。 (3)K =。 (4)小于；减小。 (5)逆。 (6)6。
28．(2007年高考理综山东卷，新课标-平衡常数)(11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率( )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；H =－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；H =－1160 kJ/mol
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式______________________________________(不必配平)。
［答案］(1)①800 L·mol－1。② =。 (2)1.60NA(或1.6NA)；173.4。 (3)MFe2Ox＋SO2MFe2O4＋S。
第十章 电离平衡 胶体
19．(2007年高考广东化学卷，强弱电解质)下列说法正确的是( )
(A)硫酸、
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