2008届安徽省皖南八校第一次联考化学试卷(安徽省皖南)

2008届皖南八校第一次联考
化学
本试卷分第I卷 (选择题) 和第II卷 (非选择题) 两部分，共100分，考试时间100分钟。
第I卷(选择题 共42分)
选择题 ：本题包括 14 小题，每小题 3 分，共42分。第小题只有一个选项符合题意。
下列叙述正确的是
‥ ‥
CO2 电子式是：∶O∶C∶O∶
¨ ¨
Ca原子的结构示意图为
聚丙烯的结构简式为：［CH2-CH2-CH2］n
在PCl3、CCl4 中各原子最外层均能达到 8 电子的稳定结构
按如图装置进行电解实验，下列说法正确的是
电解过程中铜电极上有O2 产生
整个电解过程中，溶液PH不断减小
整个电解过程中，石墨电极上一直产生 H2
电解初期，主反应方程式为：Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 ↑
下列离子一定能大量共存的是
水溶液中：Na+、Al3+、Cl - 、HCO3-
在PH = 1 的溶液中：Na+、Fe2+、Cl - 、NO3-
在PH = 14的溶液中：K+、Cl-、ClO- 、Na+
在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、K+、I - 、SO42-
化学反应常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色不正确的是
A．蛋白质遇浓硝酸 黄色
B．溴化银见光分解 白色
C．淀粉溶液遇单质碘 蓝色
D．氢气在氯气中燃烧时的火焰 苍白色
5．下列说法正确的是
A．实验室保存少量液溴和白磷常用水封
B．不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4
C．可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水；油酸和乙酸；乙酸乙酯和乙醇
D．CO2 中混有的少量HCl 杂质可以通入饱和 Na2CO3溶液中除去
6．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．浓硫化钠溶液有臭味
B．浓盐酸露置在空气中有白雾
C．向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液制取 Fe (OH)3 胶体
D．纯碱溶液去油污
7．人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是
A．碘化银和干冰都可用于人工降雨
B．含铅汽油，含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害
C．医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒
D．食品加工、消毒、防腐可使用福尔马林
8．设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol Cl2 参加反应，反应过程中转移电子数都是2NA
B．6.8克熔融的KHSO4 中含有0.1NA 个阳离子
C．46克NO2 和N2O4混合气体中含有原子个数为3NA
D．标准状况下，11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5 NA
9．下列离子方程式书写正确的是
A．次氯酸钠溶液中通入少量的SO2 气体：2ClO- +SO2 + H2O = SO32- + 2HClO
B．向硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+ + NH3·H2O = AgOH ↓+ NH4+
C．向 Ca(HCO3)2 溶液中滴加过量NaOH 溶液：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + CO32- + 2H2O
D．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3+ + 4 NH3·H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2H2O
10．下列说法或表示方法正确的是
A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生
B．稀的强酸与稀的强碱反应放出的热量就是中和热
C．由C(石墨)(s)→C(金刚石)(s) ；△H > 0 可行，石墨比金刚石稳定
D．在101kPa ，25℃时，2克氢气完全燃烧生成液态水，放出285.5kJ的热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) ；△H = -285.8 kJ/mol
11．下列说法正确的是
A．室温下0.1mol / L 的NaHCO3 溶液中，若 PH > 7，则 c(CO32- ) > c(H2CO3 )
B．相同条件下，等物质的量浓度的NH4Cl 和NH4 HSO4 溶液，前者溶液中NH4+浓度较小
C．在室温下，某溶液中由水电离出的c(H+) = 10-3 /L ，则此溶液可能是盐酸溶液
D．加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小
12．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法不正确的是
A．这四种毒品都属于芳香族化合物
B．K粉的分子式为C13H12ClNO
C．1mol大麻最多可与含3mol Br2 的溴水发生反应
D．摇头丸在一定条件下可发生加成反应
13．下图表示不同温度(T)和压强(P)对可逆反应 2L (g) 2M(g) + N(g) ；△H > 0 的影响情况，已知 P2 > P1 ，则图中纵轴表示的意义可能是
① 一定条件下L的转化率；
②混合气体中M的百分含量；
③混合气体中L的百分含量；
④ 混合气体中的平均相对分子质量
A．①② B。①③ C。②④ D。③④
14．下列有关实验操作的叙述不正确的是
A．用干燥、洁净的玻璃棒醮取待测液滴在PH试纸(置于表面皿内)上测溶液的PH
B．烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都要垫石棉网
C．制备 Fe(OH)3胶体时，应往沸水中加饱和FeCl3 溶液，并继续加热至溶液呈红褐色为止
D．在中学“硫酸铜晶体里结晶水含量的测定”的实验中，至少需要进行四次称量操作
第II卷(非选择题 共58分)
15．(5分) 某化学反应的反应物和产物如下：
Al + NaNO3 + H2O → Al (OH)3 + N2 + NaAlO2
⑴ 该反应的氧化剂是 。
⑵ 该反应的氧化产物是 。
⑶ 反应过程中转移 5mol e - ，生成标况下N2 的体积是 L。
⑷ 配平该反应的化学方程式：
Al + NaNO3 + H2O → Al (OH)3 + N2 + NaAlO2
16．(5分) 甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元。
图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：
①甲、乙是同一类晶体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应
②丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团
③常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子
④戊是阳离子
⑴ 甲与乙发生置换反应的化学方程式是 。
⑵ 写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式 。
⑶ 丙是目前重要的能源，丙和丁在催化、加热条件下得到两种可燃性的气体，其反应是化学方程式是 。
17．(11分) 已知A、B、C、D、E为五种短周期不同主族的元素，其原子序数依次递增。A、E两种原子最外层电子数之和是B原子最外层电子数的2倍；C、E两种原子最外层电子数之和是D原子最外层电子数的2倍。A、E形成的化合物分子甲中电子总数为18，D是地壳中含量最多的元素。回答下列的问题。
⑴ 甲的电子式为 ，其分子为 分子(填“极性”或“非极性”)
⑵ 工业生产E元素的单质的化学方程式为 。
⑶ A 单质与C单质在一定条件下可化合为乙，工业生产乙的条件为 ，室温下，向PH = a 的乙的水溶液中加入等体积 PH = b 的甲的水溶液，且 a + b = 14，充分作用后，溶液PH 7 (填“>”“<”或“=”)，该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。
⑷ C、D两元素可形成多种化合物，其中某一化合物含C元素质量分数为46.67%，写出该化合物的化学式 ，将它转化为C 的最高价含氧酸的化学方程式为
。
⑸ A、B两元素也可形成多种化合物，其中分子量最小的分子为丙，则丙的空间构型为
。用D的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，在X极通入化合物丙，Y极通入D的单质，则X极是该电池的 极，X极的电极反应式为 。
18．(10分) 如图，常温下单质A、B为气体，单质C为固体，分别由短周期元素甲、乙、丙组成，甲元素原子核外电子数等于其电子层数，乙丙同主族，E常温下为液体，G、H为黑色固体，D是常见金属(反应条件多数略去)
回答下列问题
⑴ 化合物E、M的沸点 高(填化学式)原因是 。
⑵ 甲、乙两种元素还可以形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的结构式为 ；
⑶ E 与 D高温反应的化学方程式为 ，
K 与 M 在水溶液中反应的离子方程式为 。
⑷ 实验室在保存L溶液时，需加入少量D，理由是 ，
实验室检验L的水溶液中的阳离子的方法是 。
⑸ 已知一定条件下每1mol F与单质B完全反应生成I放热98.0KJ，若2molF与1mol B在此条件下发生反应，达平衡时，放出热量为176.4KJ，则F的转化率是 ，平衡时F的物质的量为 ，若保持温度和压强不变(反应混合物都为气体)按下列四种配比作为起始物质充入，达到平衡时各物质的物质的量与上述平衡状态相同的是
A．4mol F 2mol B
B．2mol F 1mol B 2mol I
C．1mol F 0.5mol B 1mol I
D．3mol I 1mol Ne
19．(10分) 某化学兴趣小组利用下图I探究铜和浓H2SO4 反应生成气体的性质，图II用来收集多瓶SO2 气体，请回答下列问题。
⑴ 装置A中发生反应的化学方程式为 ；
⑵ 分液漏斗中盛有液体，但打开分液漏斗的活塞时液体不能顺利流下，可能的原因是 ；
⑶ 装置X的作用是贮存气体，X中广口瓶内应盛放的液体最好是 ；
① Na2CO3 溶液 ② 酸性高锰酸钾 ③ Na2SO3 溶液 ④ 饱和NaHSO3 溶液
⑷ 装置Y、Z 中产生的现象相同，但原因不同，Y 中是由于(写离子方程式)
而Z中则是由于SO2 具有 。
⑸ 实验需要收集多瓶二氧化硫气体，在更换集气瓶时，为了减少二氧化硫逸散到空气中，将图I中的B部分更换为图II所示装置，可以用a、b 集气瓶交替收集二氧化硫气体，请回答：
① 检查集气瓶b 是否漏气的方法是
。
② 若只用集气瓶a 收集气体，在装置气密性良好，并加入药品后，准备制备并收集二氧化硫气体，下一步的操作是 ；
⑹ ① 若用A装置作为实验室制取乙烯的发生装置，应对A装置作何改进？
② 烧瓶中应加入碎瓷片，目的是 。
③ 写出实验室制取乙烯的化学方程式 。
20．(10分) 有机物A (C8H16O2)可用作香皂、洗发香波等的芳香赋予剂，已知
① B分子中没有支链。
② D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③ D、E互为具有相同官能团的同分异构体。
④ G为高分子化合物
⑴ B可以发生的反应有 (选填序号)。
① 取代反应 ② 消去反应 ③ 加聚反应 ④ 氧化反应
⑵ E、F分子气含的官能团的名称依次是 、 。
⑶ B与E反应的化学方程式为 。
⑷ G 的结构简式为 ，它属于 型高分子化合物(填“线”或“体”)
⑸ 写出两种符合下列条件的有机物的结构简式 ① 与D、E互为同分异构体 ② 能发生银镜反应 ③ 以发生消去反应； 、 。
21．(7分) 白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2SO4和NaCl 等物质中的三种混合而成。取一定量A样品，投入 100mL 2.2 mol / L 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H+ 的物质的量浓度为1 mol / L的滤液，若将此滤液蒸干，只得到8.19克纯净物B。
⑴ A中是否有NaCl (填“有”或“没有”) ，理由是 。
⑵ 若反应后还生成0.896L (标准状况下)气体，且该气体不会使品红褪色。求所取的样品A中含有Na2S的物质的量(已知：2S2- + SO23- + 6H+ = 3S↓+ 3H2O)
参考答案：
2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D D C B A B D C C C B B A B
15．(5分) ⑴ NaNO3 (1分) ⑵ Al(OH)3、NaAlO2 (1分) ⑶ 11.2 (1分)
⑷ 10，6，6，4，3，6 (2分)
16．(5分) ⑴ SiO2 + 2C Si + 2CO↑(2分)
⑵ 2H2O OH- + H3O+ (1分) ⑶ CH4 + H2O CO + 3H2 (2分)
··
17．(每空1分，共11分) ⑴ H:Cl: (1分) 极性(1分)
⑵ 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (1分)
⑶ 200~500atm ( 或20~50MPa)，500℃左右催化剂 (1分) > (1分)
c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) >c(H+) (1分)
⑷ NO (1分) 2NO +O2 = NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
( 或 4NO +3O2 + H2O = 4HNO3 ) (1分)
⑸ 正四面体(1分) 负 (1分) CH4 – 8e- + 10OH - = CO32- + 7H2O (1分)
18．(每空1分，共10分)
⑴ H2O (1分) 水分子间存在氢键 (1分)
⑵ H-O-O-H (1分)
⑶ 4 H2O + 3Fe Fe3O4 + H2 (1分) 2Fe3+ + H2S = S ↓+ 2Fe2+ + H + (1分)
⑷ 防止Fe2+被氧化成Fe3+。 (1分) 溶液中加KSCN溶液没现象，滴加氯水(或溴水)后变红(或滴加NaOH 溶液，先出现白色沉淀，后迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色)(1分)
⑸ 90% (1分) 0.2mol (1分) C (1分)
19．(每空1分，共10分)
⑴ Cu +2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑ (1分)
⑵ 分液漏斗上口的塞子未打开(或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准(1分)
⑶ ④ (1分)
⑷ SO2 + OH- = HSO3- (1分) 漂白性(1分)
⑸ ① 关闭K2 ，在烧杯中用水封住玻璃导管口，用手捂住集气瓶b，烧杯中导管口有气泡产生，松手后，导管内有一段液柱保持不降则气密性好(1分)
② 打开K1，关闭K2，点燃酒精灯。 (1分)
⑹ ① 将分液漏斗换成量程不低于200℃的温度计(1分) ② 防止暴沸(1分)
③
20．( 10分)
⑴ ①②④ (1分)
⑵ 羧基 碳碳双键 ( 各1分)
⑶
⑷
⑸
21．⑴ 有(1分)；由于消耗盐酸 n (HCl ) = 0.1× 2.2 -0.1× 1 = 0.12 mol ，则反应生成的NaCl 质量为0.12×58.5 = 7.02克 < 8.19克，因而A中含有NaCl (2分)
⑵ 0.053 mol (4分)