化学反应速率和化学平衡测验(浙江省金华市)

化学反应速率和化学平衡测试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
1、下列说法正确的是
A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的；
B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；
C、熵增加且放热的反应一定是自发反应
D、自发反应在任何条件下都能实现。
2．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是
A．υ(D)=0.4 mol·L—1·s—1 B．υ(C)=0.5 mol·L—1·s—1
C．υ(B)=0.6 mol·L—1·s—1 D．υ(A)=0.15 mol·L—1·s—1
3．过程的自发性的作用是
A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应
4．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．v正(N2)= v逆(NH3) B． 3v正(N2)= v正(H2)
C．2v正(H2)=3 v逆(NH3) D．v正(N2)=3 v逆(H2)
5．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A．H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)
C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋ CO2(g) 2CO(g)
6．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是
反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置
A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩
7．对已达化学平衡的反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H<0，降低温度对化学平衡的影响是
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
8．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是
A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
C．达到新平衡，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
*9．对于反应2X(g)+Y(g)2Z(g)不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，
产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如右图
所示，下列判断正确的是
A．T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应
B．T1＜T2，p1＞p2，正反应为吸热反应
C．T1＞T2，p1＞p2，正反应为放热反应
D．T1＞T2，p1＜p2，正反应为吸热反应
*10．在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB、2.1molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x值为
A．1 B．2 C．3 D．4
二、不定项选择题（每小题有1-2个答案符合题意，错选或多选不得分，共30分）
11．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （ ）
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
12．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率
13．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1其中正确的是
A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
14．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是
A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
15．对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是
A.2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
16．2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取
A．加压 B．减压 C．升温 D．降温
17．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．保持体积不变，充入N2使体系压强增大B．将容器的体积缩小一半
C．增加C的量 D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大
18、对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据图象判断四种关系正确的是
A.m+n>p+q,正反应吸热 B. m+nC.m+n>p+q,正反应放热 D. m+n*19．在25℃时建立下列平衡：2NO2 N2O4 △H<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是
A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③
*20．下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：
但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是
A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B、纯Ni（s）和CO（g）
C、不纯Ni（s）和CO（g） D、不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）
三、填空题
21.(8分)下列过程是吸热还是防热？体系的混乱度增大还是减小？
（1）CO2(s)→CO2(g) ___ ；__ (2)2Mg (s)+O2 (g) ＝2MgO(s) ___ ；___
(3)2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ___ ；___ (4)NaOH＝Na+(aq)+OH-(aq) ___ ；___
22、（6分）反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：
(1) 升温___ ； (2) 增大压强____ ； (3) 增大容器容积____ ；
(4) 加入A___ ； (5) 加入B____ ； (6) 加正催化剂____ 。
23．（10分）对于A+2B(气) nC(气)，在一定条件下达到平衡后，改变条件，请回答：
(1)A量的增减，平衡不移动，则A为________态。
(2)增压，平衡不移动，当n=2时，A的状态为____；当n=3时，A的状态为______。
(3)若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_________。
(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为___________热反应
24．（8分）在水溶液中橙红色的Cr2O72—与黄色的CrO42—有下列平衡关系：
Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+，
把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色，因为 。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈 色，因为 。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡 ，溶液颜色将 。
25、（18分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______
，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________
(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (△H< 0)
①写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_________________________________
②降低温度，该反应K值______________ ，二氧化硫转化率_________，化学反应速度_____________________（以上均填增大、减小或不变）
③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合， 反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于 平 衡状态的时间是___________________________ 。
*④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 ______________（用文字表达）
*⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________（填写编号）。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
*26、（4分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：
X（气）＋2Y（气） 3Z（气），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 mol。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。
四、本题包括2小题：（6分）
27、将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应:N2+3H22NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时，求该温度下的平衡常数及N2的转化率
高二“化学反应速率 化学平衡”专题测试题答题卷
班级 姓名 成绩
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
四、本题包括2小题：（6分）
27、将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应:N2+3H22NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时，求该温度下的平衡常数及N2的转化率
323~353K
453~473K
Ni(s) + 4CO(g)
Ni（CO）4（g）